四川省成都市四川師范大學附屬第一實驗中學2022年高三化學上學期期末試題含解析

四川省成都市四川師范大學附屬第一實驗中學2022年高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.不用其他試劑無法鑒別的一組溶液是A．氯化鐵溶液和氯化銅溶液

B．硫酸鈉溶液和氯化鈉溶液C．氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液

D．硫酸氫鈉溶液和碳酸鈉溶液參考答案：B略2.(08上海嘉定區(qū)期末)學習化學應有辯證的觀點和方法。下列說法正確的是

（

）A．鹵代烴的水解產物一定是醇

B．醇和酸反應的產物未必是酯C．催化劑往往參加化學反應

D.醇脫水的反應都屬于消去反應參考答案：答案：BC3.關于下列四個圖象的說法正確的是

A．圖①表示反應CO(g)+H2O==CO2(g)+H2(g)的△H＞0

B．圖②內氫氧燃料電池示意圖，正、負極通入的氣體體積之比為2：1

C．圖③表示物質a、b的溶解度曲線，可以用重結晶方法從a、b混合物中提純a

D．圖④可以表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，且乙的壓強大參考答案：C略4.化學與社會、環(huán)境密切相關，下列有關說法正確的是（

）A．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理

B．氯氣和氫氧化鈉溶液、石灰乳得到的含氯化合物都具有漂白性

C．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”D．對“地溝油”蒸餾可以獲得汽油參考答案：C略5.A是一種常見的單質，B、C為中學化學常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉化關系(部分產物及反應條件已略去)，下列說法中不正確的是（

）A．X元素可能為Al

B．X元素一定為非金屬元素C．A可能是Cl2

D．反應①和②一定為氧化還原反應參考答案：A略6.有關純堿和小蘇打的敘述正確的是A．等質量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量稀H2SO4反應，NaHCO3產生的CO2多B．等質量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同種鹽酸反應，NaHCO3消耗的鹽酸多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出現白色沉淀D．Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應，又能與氫氧化鈉反應參考答案：略7.參考答案：A8.設阿伏伽德羅常數為NA，下列有關說法正確的是（

）A．常溫常壓下，23gNO2和N2O4的混合物氣體中總原子數為3NAB．78gNa2O2固體中含有的陰陽離子總數為4NAC．標準狀況下，22.4LNO2與水反應完全時，轉移的電子數為NAD．將1L0.1mol/LFeCl3溶液中，含有Cl-數目為0.3NA參考答案：D略9.下列有機物的分子中所有的原子都一定在一個平面上的是（

）A.乙醛

B.甲苯

C.溴苯

D.苯乙烯參考答案：C略10.在1L的密閉容器中，充入1mo1CO和1mo1H2O(g)，于850℃時進行化學反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

△H＜0，達平衡時，有50%的CO轉化為CO2。在相同溫度下，將1mo1CO和4mo1H2O(g)充入同樣的容器中，記錄0~8分鐘內測得容器內各物質的物質的量如下表。t分鐘時為改變條件后達平衡時所測得的數據。下列說法正確的是(

)

時間/minn(CO)/mo1n(H2O)/mo1n(CO2)/mo1n(H2)/mo10140040.253.250.750.756n1n2n3n48n1n2n3n4t0.153.150.850.85A．前4min，用CO表示的化學反應速率為v(CO)=0.25mol/(L·min)

B．反應在第4min時處于化學平衡狀態(tài)C．8分鐘時，混合氣體中CO2的體積分數為16%

D．t分鐘時，反應所處的溫度高于850℃參考答案：答案：C11.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是：A.2.4gMg與足量鹽酸完全反應時，失去電子數目為0.2NAB.若1mol氯化鐵完全轉化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數為NAC.1mol甲醇中含有CH鍵的數目為4NAD.569鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子參考答案：AA.2.4gMg的物質的量為1mol，與足量鹽酸完全反應時，失去電子數目為0.2NA，A正確；B.若1mol氯化鐵完全轉化為氫氧化鐵膠體（氫氧化鐵分子聚集成膠粒），則分散系中膠體微粒數小于NA，B錯誤；C.1mol甲醇中含有CH鍵只有存在于甲基中，故CH鍵的數目為3NA，C錯誤；D.鐵片在濃H2SO4中因鈍化而停止反應，D錯誤。12.下表中所示物質或概念間的從屬關系一定符合右圖的是（

）

XYZ

A．鈉元素主族元素短周期元素

B．硫酸膠體分散系

C．電解質化合物純凈物

D．置換反應氧化還原反應放熱反應參考答案：C略13.化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是

A．根據圖①可判斷可逆反應“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0B．圖②表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化D．根據圖④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右參考答案：D略14.將下列離子：Al3+、Na+、K+、NO、OH-、S2-、MnO、Fe3+、NH、H+、AlO、CO按可能大量共存的情況，把它們全部分成A、B兩組，而且每組中都含有不少于兩種陽離子和兩種陰離子。下列離子不會同在一組的是A．Na+、NO3—

B．S2—

、AlO

C．Al3+

、Fe3+

D．MnO

、NH參考答案：A略15.L－多巴是一種有機物，它可用于帕金森綜合癥的治療，其結構簡式如下：這種藥物的研制是基于獲得2000年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎和獲得2001年諾貝爾化學獎的研究成果。下列關于L－多巴酸堿性的敘述正確的是（）A.既沒有酸性，又沒有堿性

B.既具有酸性，又具有堿性C.只有酸性，沒有堿性

D.只有堿性，沒有酸性參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(1)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的化學方程式是：

。(2)試用下圖所列各裝置設計一個實驗,來驗證上述反應所產生的各種產物.這些裝置的連接順序(按產物氣流從左至右的方向)是(填裝置的編號):

→

→

→

.(3)實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是

,B瓶溶液的作用是

。C瓶溶液的作用是

。

(4)裝置②中所加的固體藥品是

,確定裝置②在整套裝置中位置的理由是

。(5)裝置③中所盛溶液是

,可驗證的產物是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（7分）焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應體系中共有六種物質：NH4C1、FeC1-3、N2、Fe2O3、Fe和X。（1）根據題意，可判斷出X是

（寫化學式）。（2）寫出并配平該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目：

（3）發(fā)生氧化反應的物質是

，反應中4mol氧化劑被還原時能

（填“失去”或“得到”）

mol電子。（4）反應中被氧化產生了11．2L（標準狀況）的氣體時，被還原的物質的質量為

。參考答案：（7分）

（1）H2O（1分）

（2）（2分）（或用雙線橋分析）

方程式和電子轉移分析各1分

（3）NH4C1（1分）

得到（1分）

24（1分）

（4）80g（1分）略18.從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質）中提取兩種工藝品的流程如下：請回答下列問題：（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的方程式為

．（2）流程乙加入燒堿后生成SiO32﹣的離子方程式為 ．（3）驗證濾液B含Fe3+，可取少量濾液并加入（填試劑名稱）．（4）濾液E、K中溶質的主要成份是（填化學式），寫出該溶液的一種用途（5）已知298K時，Mg（OH）2的容度積常數KSP=5.6×10﹣12，取適量的濾液B，加入一定量的燒堿達到沉淀溶液平衡，測得PH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg2+）=．參考答案：(1)Al2O3+6H+═2Al3++3H2O；(2)SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O；(3)KSCN（或苯酚溶液、NaOH溶液等合理答案）；(4)NaHCO3；制純堿（或做發(fā)酵粉）；(5)5.6×10﹣10mol/L．考點：工業(yè)制金屬鋁；無機物的推斷．分析：（1）與HCl反應生成Al3+，應為鋁土礦中Al2O3；（2）SiO2可以溶于NaOH中生成Na2SiO3，寫出離子方程式；（3）檢驗Fe3+的特征反應很多，如與KSCN顯血紅色，與苯酚顯紫色，與OH﹣顯紅褐色沉淀等；（4）生成E、K時，CO2均是過量的，故應生成NaHCO3；（5）Ksp=c（Mg2+）?c2（OH﹣），c（Mg2+）==5.6×10﹣10mol/L．解答：解：（1）流程甲加入鹽酸，反應生成鋁離子的物質為鋁土礦中的氧化鋁，反應的化學方程式為：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O，故答案為：（1）Al2O3+6H+═2Al3++3H2O；（2）流程乙加入過量的氫氧化鈉，與氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉，與二氧化硅反應生成硅酸鈉，生成SiO32﹣的離子方程式為：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，故答案為：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O；（3）流程甲加入HCl，生成FeCl3、MgCl2、AlCl3，要檢驗濾液B中含有Fe3+，方法很多，如可加入KSCN溶液為血紅色，與苯酚顯紫色，與堿反應生成Fe（OH）3紅褐色沉淀，都能證明濾液B中含有Fe3+，故答案為：KSCN（或苯酚溶液、NaOH溶液等合理答案）；（4）濾液B中加入過量NaOH，生成Fe（OH）3沉淀、Mg（OH）2沉淀和NaAlO2；過濾，濾液D中含有NaAlO2、NaCl和過量的NaOH，向濾液D中通入過量CO2，NaAlO2和CO2反應生成氫氧化鋁沉淀，NaOH和過量的CO2反應生成NaHCO3；過濾，濾液E中溶質的主要成分為NaHCO3；濾液Y中通入過量CO2，硅酸鈉反應生成硅酸，NaAlO2生成氫氧化鋁，過量的NaOH和過量的CO2反應生成NaHCO3；過濾，濾液K中溶質的主要成分為NaHCO3；故應填NaHCO3；NaHCO3的用途很多，如制純堿或做發(fā)酵粉等；故答案為：NaHCO3；制純堿（或做發(fā)酵粉）；（5）已知濾液B中加入一定量的NaOH達到沉淀溶液平衡時pH=13.00，則c（H+）=1×10﹣13mol/L，c（OH﹣）==0.1mol/L，Mg（OH）2的容度積常數KSP=c（Mg2+）?c2（OH﹣）=5.6×10﹣12，c（Mg2+）==5.6×10﹣10mol/L．故答案為：5.6×10﹣10mol/L．點評：化學實驗、化學與技術、鋁土礦中氧化鋁提取的工藝流程綜合考查，要注意平常知識的積累．19.某芳香族化合物A式量小于150，氫氧質量比為1∶8，完全燃燒后只生成CO2和H2O。取等質量的A分別與足量NaHCO3和Na反應，生成的氣體在同溫同壓下的體積比為1∶1。工業(yè)常用A來合成藥物B及醫(yī)藥中間體G，流程如下：已知：（1）寫出A含有的官能團的名稱

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，D的結構簡式

▲

。（2）D生成E的反應類型是

▲

。（3）A合成B的同時，A自身之間也能發(fā)生縮聚反應，寫出該高分子聚合物的化學式

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。（4）寫出F與過量NaOH共熱時反應的化學方程式

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。（5）B有多種同分異構體，寫出符合下列條件的一種物質的結構簡式

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