福建省龍巖市武東中學2022年高一化學期末試題含解析

福建省龍巖市武東中學2022年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關化學用語的表示方法中正確的是A.次氯酸的電子式：B.M2+離子核外有a個電子，b個中子，M原子符號為a+b+2a+2MC.用電子式表示MgCl2的形成過程為：D.Na+的結構示意圖：參考答案：B【詳解】A、HClO是共價化合物，電子式為，A錯誤；B、M2+離子核外有a個電子，M原子核外有a+2個電子，M的質子數(shù)為a+2，質量數(shù)為a+2+b，M的原子符號為，B正確；C、氯化鎂是離子化合物，用電子式表示MgCl2的形成過程為：，C錯誤；D、Na+的結構示意圖為，D錯誤；答案選B。2.在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有下列離子中的三種：Cu2+、Na+、H+、SO42－、CO32－、OH－。已知甲燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子的是

A．Na+、OH－、CO32－

B．Na+、H+、SO42－C．Cu2+、H+、SO42－

D．CO32－、OH－、SO42－參考答案：A略3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則下列說法中正確的是A.44gCO2所含質子數(shù)為28NA個

B.常溫常壓下,11.2L氧氣含原子數(shù)為NA個C.標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA

D.2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子失去電子數(shù)為0.1NA參考答案：D略4.當前，廢電池必須進行集中處理的問題已被提到議事日程，其首要原因是A.利用電池外殼的金屬材料B.不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品C.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染D.回收其中石墨電極參考答案：C略5.以下是對某水溶液進行離子檢驗的方法和結論，其中正確的是A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有SO42－B．加入足量的HCl溶液，有氣體產(chǎn)生，將氣體通入澄清石灰水有白色沉淀。溶液中一定含有CO32－C．加入足量濃NaOH溶液，產(chǎn)生了帶有強烈刺激性氣味的氣體且該氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。溶液中一定含有NH4＋D．先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。溶液中一定含有Cl－參考答案：C略6.下列反應的離子方程式書寫正確的是A.氯化鋁溶液中加入過量氨水：A13++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB.澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++C12=2Fe3++2C1-參考答案：D7.下列不是離子化合物的是A.H2O

B.CaI2

C.KOH

D.NaNO3參考答案：A8.下列關于鈉的氧化物的說法正確的是（

）A．Na2O2是白色固體，與冷水作用放出氧氣，生成氫氧化鈉B．在Na2O2與CO2的反應中，氧化劑是Na2O2，還原劑是CO2C．Na和O2在加熱時反應生成Na2O2，在常溫下反應生成Na2OD．Na2O2能與水反應，生成NaOH，所以Na2O2是堿性氧化物參考答案：CA．Na2O2是淺黃色固體，不是白色固體，故A錯誤；B．Na2O2與CO2反應時，過氧化鈉中氧元素化合價-1價變化為-2價和0價，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，CO2在反應中元素的化合價未改變，故B錯誤；C．常溫下有2Na2O+O2=Na2O2，Na2O不穩(wěn)定，能繼續(xù)被氧化，加熱條件下生成Na2O2，故C正確；D．堿性氧化物是指能與酸反應生成鹽和水的氧化物，并不是指能與水反應生成堿的氧化物．另外，按Na2O2與CO2、H2O反應的規(guī)律，可推知Na2O2與酸反應時，除生成鹽、水外還應有O2生成，Na2O2不是堿性氧化物，故D錯誤；故選C。9.已知反應X+Y＝M+N為放熱反應，對該反應的說法正確的是(

)。A．X的能量一定高于M

B.

X和Y的總能量一定高于M和N的總能量C．Y的能量一定高于N

D．因為該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生參考答案：B略10.下列物質中，屬于純凈物的是()①陶瓷②水泥③玻璃④漂白粉⑤膽礬⑥氯水⑦液氯A.①③⑤ B.②④⑥C.⑤⑦

D.⑥⑦參考答案：C解析：①陶瓷是硅酸鹽的混合物，②水泥是硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣等鹽類的混合物，③玻璃是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2組成的混合物，④漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，⑥氯水是氯氣的水溶液，屬于混合物，⑦液氯中只含有氯分子，是純凈物。11.下列各組物質發(fā)生的變化，所克服的微粒間的作用力屬于同種類型的是(

)

A．碘單質的升華和氯化銨受熱分解

B．二氧化硅和氧化鋁的熔化C．氯化鉀和鉀的熔化

D．水和液氯的汽化參考答案：D略12.某無土栽培用的營養(yǎng)液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三種固體原料的物質的量之比為1：4：8。若配制該營養(yǎng)液，取428gNH4Cl，則需KCl和K2SO4的質量分別為A．53.5g和214g

B．74.5g和348gC．74.5g和696g

D．149g和696g參考答案：C13.下列情況會對人體健康造成較大危害的是

A．用SO2漂白木耳制成銀耳

B．用漂白粉[Ca(ClO)2]稀溶液對餐具進行殺菌消毒

C．用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢(CaCO3)

D．用小蘇打（NaHCO3）發(fā)酵面團制作饅頭參考答案：A略14.下列關于氯氣的性質描述不正確的是

A．無色

B．有毒

C．黃綠色

D．有刺激性氣味參考答案：A略15.下列不符合當今化學研究方向的是

A．發(fā)現(xiàn)新物質

B．合成新材料

C．研究化學反應的微觀過程

D．研究化學反應中原子守恒關系參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室要配制100mL2mol/LNaOH溶液，請回答下列問題。(1)配制過程中不需要使用的化學儀器有__________________(填選項的字母)。A．燒杯

B．100mL容量瓶

C．漏斗

D．膠頭滴管

E．玻璃棒(2)用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質量為_____g。(3)實驗開始前，需要檢驗容量瓶是否__________________。(4)下列主要操作步驟的正確順序是__________________(填序號)。①稱取一定質量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；②用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；③待冷卻至室溫后，將溶液轉移到100mL容量瓶中；④蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉移到容量瓶中。⑸若實驗過程中遇到下列情況，則會造成所配溶液的濃度偏低的是_______。（填字母）

A．加水時越過刻度線

B．忘記將洗滌液加入容量瓶

C．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理D.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水E.定容時俯視溶液的液凹面參考答案：(1)_______C____。(2)___8.0

__。(3)_____漏液(漏水)_______。(4)__①③⑤②④__________。⑸____AB_

__。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有下列物質：①Na2CO3?10H2O晶體②銅③硫酸溶液④CO2⑤NaHSO4固體⑥Ba(OH)2固體⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2(SO4)3固體。（1）上述物質屬于電解質的有__________(填編號)。（2）上述物質中有兩種物質之間可發(fā)生離子反應：H++OH－=H2O，寫出該離子反應對應的化學方程式___________。（3）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42－的物質的量濃度為_______。（4）寫出固體⑤溶于水中的電離方程式___________。參考答案：(1)①⑤⑥⑩

(2)2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O

(3)0.6mol/L

(4)NaHSO4=Na++H++SO42-

點睛：離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應，如H＋＋OH－===H2O可以表示可溶于水的強酸或強酸酸式鹽與可溶于水的強堿反應生成可溶性的鹽和水的反應。18.現(xiàn)有部分元素的性質、用途與原子（或分子）結構如表所示：元素編號元素性質與原子（或分子）結構W周期表中原子半徑最小的元素X氫化物可與其最高價氧化物的水化物反應生成鹽Y一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代ZM層比K層少1個電子T存在兩種同素異形體，其中一種可吸收紫外線

（1）元素Y在周期表中的位置第

，元素T的簡單離子結構示意圖

．（2）W、X、Z、T中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的電子式

．（3）元素W與元素X、T可以分別形成多種核外電子總數(shù)為10的微粒，其中有四種微?？梢园l(fā)生反應：甲+乙

丙+丁，該反應為：

．（4）元素X與元素W以原子個數(shù)比1：2化合形成常用于火箭燃料的化合物戊，元素T和元素W以原子個數(shù)比為1：1化合形成化合物己，戊與己能發(fā)生氧化還原反應，生成X單質和另一種液體化合物，寫出該反應的化學方程式

．參考答案：（1）二周期ⅡA族；；（2）；（3）NH4++OH﹣NH3↑+H2O；（4）N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O．

【考點】位置結構性質的相互關系應用．【分析】W是周期表中原子半徑最小的元素，則W為H元素；X的氫化物可與其最高價氧化物的水化物反應生成鹽，則X為N元素；Y的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，則Y為C元素；Z的M層比K層少1個電子，則Z的M層含有1個電子，為Na元素；T存在兩種同素異形體，其中一種可吸收紫外線，T為O元素，據(jù)此進行解答．【解答】解：W是周期表中原子半徑最小的元素，則W為H元素；X的氫化物可與其最高價氧化物的水化物反應生成鹽，則X為N元素；Y的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，則Y為C元素；Z的M層比K層少1個電子，則Z的M層含有1個電子，為Na元素；T存在兩種同素異形體，其中一種可吸收紫外線，T為O元素，（1）元素Y為C，原子序數(shù)為6，在周期表中位于二周期ⅡA族；元素T為O，O的簡單離子為氧離子，其核電荷數(shù)為8、核外電子總數(shù)為10，其離子結構示意圖為：，故答案為：二周期ⅡA族；；（2）W、X、Z、T中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，該化合物為過氧化鈉，Na2O2是鈉離子和過氧根離子構成的離子化合物，鈉離子失電子形成陽離子，過氧根離子得到電子形成陰離子，電子式為，故答案為：；（3）W、X、T分別為H、N、O元素，H與N、O形成的10電子微粒有：NH3、H2O、NH4+、OH﹣等，其中有四種微?？梢园l(fā)生反應：甲+乙

丙+丁，反應方程式為：NH4++OH﹣NH3↑+H2O，故答案為：NH4++OH﹣NH3↑+H2O；（4）氧元素與氫元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物己為H2O2，氮元素與氫元素形成的原子個數(shù)為1：2的化合物戊是N2H4，兩者反應可生成X單質（N2）和另一種液體化合物（H2O），