湖南省岳陽市汨羅市新塘鄉(xiāng)中學高三化學期末試卷含解析

湖南省岳陽市汨羅市新塘鄉(xiāng)中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.(雙選題)下列實驗結(jié)論正確的是（）

選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A取待測液先進行焰色反應(yīng)，再加足量稀鹽酸，將產(chǎn)生氣體通入品紅溶液火焰呈黃色，品紅溶液褪色原溶液一定是亞硫酸鈉溶液B向濃醋酸溶液中加入少量碳酸鈉溶液，將產(chǎn)生氣體通過苯酚鈉溶液苯酚鈉溶液中出現(xiàn)白色渾濁不能說明酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚C常溫下向足量濃硫酸和稀硫酸中，分別加入相同質(zhì)量、相同體積的鐵片相同時間兩者產(chǎn)生H2速率不同反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快D相同的鋁片分別與同溫同體積，且c（H+）=1mol?L﹣1鹽酸、硫酸反應(yīng)鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡較快可能是Cl﹣對該反應(yīng)起到促進作用

參考答案：BD考點：化學實驗方案的評價；濃度、溫度、催化劑對化學反應(yīng)速率的影響；比較弱酸的相對強弱的實驗．專題：實驗評價題．分析：A．亞硫酸鈉、亞硫酸氫鈉都能和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫；B．強酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，醋酸具有揮發(fā)性，醋酸也能和苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚；C．常溫下，濃硫酸和Fe發(fā)生鈍化現(xiàn)象；D．相同的鋁片分別與同溫同體積，且c（H+）=1mol?L﹣1鹽酸、硫酸反應(yīng)時只有酸的陰離子不同，反應(yīng)速率不同，可能是酸中陰離子導致的．解答：解：A．亞硫酸鈉、亞硫酸氫鈉都能和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫，根據(jù)實驗現(xiàn)象知，原溶液中溶質(zhì)可能是Na2SO3或NaHSO3，故A錯誤；B．強酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，醋酸具有揮發(fā)性，所以制取的二氧化碳中含有醋酸，醋酸也能和苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚，所以不能據(jù)此判斷酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚，故B正確；C．常溫下，濃硫酸和Fe發(fā)生鈍化現(xiàn)象而不產(chǎn)生氫氣，故C錯誤；D．相同的鋁片分別與同溫同體積，且c（H+）=1mol?L﹣1鹽酸、硫酸反應(yīng)時只有酸的陰離子不同，反應(yīng)速率不同，可能是酸中陰離子導致的，Al和稀鹽酸反應(yīng)較硫酸快，可能是Cl﹣對該反應(yīng)起到促進作用，故D正確；故選BD．點評：本題考查化學實驗方案評價，為2015屆高考高頻點，側(cè)重考查基本原理、離子檢驗等知識點，明確元素化合物知識、物質(zhì)性質(zhì)即可解答，易錯選項是B，注意排除醋酸的干擾，為易錯點．2.某原電池裝置如圖所示。下列有關(guān)敘述中，正確的是A．Fe作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B．負極反應(yīng)：2H++2e－＝H2↑

C．工作一段時間后，兩燒杯中溶液pH均不變

D．工作一段時間后，NaCl溶液中c(Cl－)增大參考答案：D略3.下列敘述正確的是（

）

A．常見金屬鐵和鋁在工業(yè)上是由熱還原法制得的B．二氧化硅晶體被廣泛用于制作太陽能電池和光導纖維C．瑪瑙和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品D．鋼材和硬幣都是合金，若改變這些合金的原料配比會改變這些合金的性能參考答案：D略4.將鋁片和銅片用導線相連后分成兩組，第一組插入濃硝酸中，第二組插入稀氫氧化鈉溶液中分別形成了原電池，下列說法中正確的是A．根據(jù)原電池的工作原理，相對活潑的金屬作負極，所以兩個原電池中的負極都是鋁B．兩組電池分別工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的濃度都減小，電池的內(nèi)阻增大，但溶液的pH都不變。C．第一組原電池中負極的反應(yīng)是：Cu–2e-=Cu2+第二組原電池中正極的反應(yīng)是：2H2O+2e-=H2↑+2OH-D．兩組電池工作時，溶液中的陰離子都向正極移動而陽離子都向負極移動。

參考答案：C5.下列化合物中，在一定條件下既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生消去反應(yīng)的是（

）

A．乙烯

B．乙醇

C．苯

D．一氯甲烷參考答案：B略6.一定條件下鐵和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)

△H＞0，1100℃時，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．1100℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2B．達平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為20%C．5分鐘內(nèi)，CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)＝0.05mol/(L·min)D．升高溫度、增大壓強、充入一定量CO2都能使平衡正向移動參考答案：A略7.近年來，食品安全問題越來越引起社會的廣泛關(guān)注，下列做法你認為正確的是A、用硫磺熏制粉絲使它變白

B、用福爾馬林浸泡海產(chǎn)品以保鮮C、用蘇丹紅一號作為食品添加劑以改善食品色澤

D、腌制食品時嚴格控制亞硝酸鈉的用量參考答案：D8.室溫下，下列說法正確的是

A．將pH=2的鹽酸和pH=4的硫酸等體積混合，所得溶液pH=3

B．HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比同濃度NaCN溶液的pH大

C．向0.1mol/L氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液中

增大D．將1mLpH＝3的HA溶液稀釋到10mL，若溶液的pH＜4，則HA為弱酸參考答案：D略9.下列說法正確的是A．精煉銅時粗銅做陰極，純銅做陽極B．工業(yè)上利用電解飽和AlCl3溶液的方法生產(chǎn)金屬鋁C．氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都用到了NaCl，陽極反應(yīng)都是：2C1一–2e－=C12↑D．鋼鐵的腐蝕通常為電化學腐蝕，該腐蝕過程中負極反應(yīng)為：Fe–3e－=Fe3+

參考答案：C略10.氯胺（NH2Cl）在中性或酸性條件下是一種有效的強力消毒劑，據(jù)此判斷，氯胺在水溶液中因水解產(chǎn)生的物質(zhì)是：

A．HClO和HCl

B．NH4C1和HCl

C．NH4Cl和HClO

D．NH4Cl和HClO3參考答案：C11.下列有關(guān)電子云和原子軌道的說法正確的是(

)A．原子核外的電子象云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云B．s能級的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運動C．p能級的原子軌道呈啞鈴形，隨著電子層的增加，p能級原子軌道也在增多D．與s原子軌道的電子相同，p原子軌道電子的平均能量隨能層的增大而增加參考答案：略12.下列做法存在安全隱患或?qū)е聦嶒炇〉氖茿．將1mol·L－1FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體B．氫氣還原氧化銅實驗中，先通氫氣后加熱氧化銅C．將FeCl3稀溶液加熱蒸發(fā)濃縮制備FeCl3濃溶液中D．用燒瓶加熱液體時投入碎瓷片以防暴沸參考答案：C13.下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的是（

）選項實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁測同溫同濃度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH確定碳和硫兩元素非金屬性強弱B取一定質(zhì)量的鋁片，與過量的NaOH溶液充分反應(yīng)，溢出的氣體通過硅膠后，測其體積確定鋁片中氧化鋁的含量C取久置的Na2SO3溶于水，加硝酸酸化的BaCl2溶液證明Na2SO3部分被氧化D向CH2=CHCH2OH中滴加酸性KMnO4溶液證明CH2=CHCH2OH中含有碳碳雙鍵參考答案：B解：A．測同溫同濃度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH，可比較碳酸與亞硫酸的酸性，但比較非金屬性應(yīng)利用最高價含氧酸的酸性，亞硫酸不是最高價含氧酸，則不能比較C、S的非金屬性，故A錯誤；B．氣體為氫氣，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，則利用氫氣的體積可計算Al的質(zhì)量，進一步可確定鋁片中氧化鋁的含量，故B正確；C．久置的Na2SO3混有硫酸鈉，但加硝酸酸化，可氧化Na2SO3，然后與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能證明Na2SO3部分被氧化，應(yīng)選鹽酸酸化，故C錯誤；D．碳碳雙鍵、﹣OH均能被高錳酸鉀氧化，高錳酸鉀褪色不能說明含碳碳雙鍵，故D錯誤；故選B．14.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子最外層只有2個電子，Z單質(zhì)可制成半導體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是

（

）A．元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W弱B．元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸比Z弱C．化合物YX、ZX2、WX3中化學鍵類型相同D．原子半徑的大小順序：rY＞rZ＞rW＞rX參考答案：D略15.A、B、C、X均為中學化學常見物質(zhì)一定條件下它們有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物已略去).下列說法正確的是A.若X為Fe，則C可能為Fe(NO3)2B.若X為KOH溶液，則A可能為AlC.若X為O2，則A可為有機物乙醇，也可為非金屬單質(zhì)硫D.若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X一定為CO2參考答案：

【知識點】無機物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化C5D5【答案解析】A

解析：A、若X為Fe，則A和鐵量不同產(chǎn)物不同，且產(chǎn)物可以和鐵反應(yīng)，證明A為氧化性酸，判斷A可以為HNO3，B為Fe（NO3）3溶液，則C可能為Fe（NO3）2溶液，故A正確；B、若X為KOH溶液；A為A1時和堿反應(yīng)只能生成偏氯酸鉀，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，A可以為Al3+，故B錯誤；C、若X為O2，A為有機物乙醇，可以實現(xiàn)A→B→C的轉(zhuǎn)化，但不能一步實現(xiàn)A→C；為非金屬單質(zhì)硫時，可以實現(xiàn)A→B→C的轉(zhuǎn)化，但不能實現(xiàn)A→C的轉(zhuǎn)化，故C錯誤；D、若A、B、C均為焰反應(yīng)呈黃色的化合物，說明含鈉元素，轉(zhuǎn)化關(guān)系中A可以是NaOH，X可以是二氧化碳或二氧化硫，B為碳酸鈉或亞硫酸鈉，C為碳酸氫鈉或亞硫酸氫鈉，故D錯誤；故答案選A【思路點撥】本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)用，物質(zhì)性質(zhì)的綜合應(yīng)用，主要考查物質(zhì)連續(xù)反應(yīng)的特征應(yīng)用，熟練掌握元素化合物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵。難度中等。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進行研究。

⑴提出假設(shè)

①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2。②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO。③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是

。

⑵設(shè)計方案

如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。

⑶查閱資料氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮氣。請寫出該反應(yīng)的離子方程式：

。

⑷實驗步驟

①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；

②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；

③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；

④待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩通入一段時間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g。步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為

。⑸數(shù)據(jù)處理試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：

。ks5u參考答案：⑴CO2、CO的混合物

⑶NH4++NO2—N2↑+2H2O⑷步驟②中是為了排盡空氣；步驟④是為了趕出所有的CO2，確保完全吸收⑸2C+Fe2O32Fe+CO↑+CO2↑ks5略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分）有機物A為茉莉香型香料。

（1）A分子中含氧官能團的名稱是

。（2）C的分子結(jié)構(gòu)可表示為如右圖（其中R代表烴基）。A分子結(jié)構(gòu)中只有一個甲基，A的結(jié)構(gòu)簡式是

。（3）B不能發(fā)生的反應(yīng)是（填編號）

。A．氧化反應(yīng)

B．加成反應(yīng)

C．取代反應(yīng)

D．水解反應(yīng)（4）在濃硫酸存在下，B與乙醇共熱生成化合物C13H16O2的化學方程式是

。（5）在催化劑作用下，B發(fā)生聚合反應(yīng)生成聚合物的化學方程式是

。參考答案：

18.二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醚。請回答下列問題：(1)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)ΔH＝－90.8kJ·mol－1；②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－23.5kJ·mol－1；③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.3kJ·mol－1?？偡磻?yīng)：3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝________________。在一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________(填字母)。a．高溫高壓b．加入催化劑c．減少CO2的濃度d．增加CO的濃度e．分離出二甲醚(2)已知反應(yīng)②：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度/mol·L－10.440.60.6參考答案：(1)－246.4kJ·mol－1ce(2)①＞②0.04mol·L－10.16mol·L－1·min－1略19.（2014?延邊州模擬）A，B，C，D，E五種元素，均位于周期表的前四周期，它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為57；B原子的L層P軌道中有2個電子，C的原子核外有三個未成對電子，D與B原子的價電子數(shù)相同，E原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為2：1，其d軌道處于全充滿狀態(tài)．（1）B，D可分別與A形成只含一個中心原子的共價化合物X和Y，其中X的電子式為

；Y采取的雜化軌道類型為

；C與A形成的常見化合物的分子構(gòu)型為

．（2）B和D的最高價氧化物的晶體中熔點較高的是

（填化學式），其原因

．（3）B與C比較電負性較大的是

（填元素符號），E2+的核外電子排布式為

．（4）E2+與C的常見氫化物形成的配離子的離子反應(yīng)方程式為

（5）鋁單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．若已知鋁原子半徑為d，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，摩爾質(zhì)量為M，則該原子的配位數(shù)

，該晶體的密度可表示為

，據(jù)下圖計算，Al原子采取的面心立方堆積的空間利用率為

．

參考答案：（1）；sp3；三角錐形；(2)SiO2；SiO2是原子晶體而CO2是分子晶體；（3）N；1s22s22p63s23p63d9；（4）Cu2++4NH3═[Cu（NH3）4]2+；（5）12；；74%．考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；原子核外電子排布；晶胞的計算；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．專題：元素周期律與元素周期表專題；化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：A、B、C、D、E五種元素，均位于周期表的前四周期，它們的核電荷數(shù)依次增加，B原子的L層P軌道中有2個電子，其原子核外電子排布為你1s22s22p2，則B為碳元素；E原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為2：1，其d軌道處于全充滿狀態(tài)，則E原子核外電子數(shù)=2+8+18+1=29，故E為Cu元素；D與B原子的價電子數(shù)相同，結(jié)合原子序數(shù)可知D為Si，C的原子核外有三個未成對電子，原子序數(shù)小于Si，則其外圍電子排布為2s22p3，故C為N元素；五元素核電荷數(shù)之和為57，故A的核電荷數(shù)=57﹣6﹣7﹣14﹣29=1，故A為H元素，據(jù)此解答．解答：解：A、B、C、D、E五種元素，均位于周期表的前四周期，它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為57；B原子的L層P軌道中有2個電子，其原子核外電子排布為1s22s22p2，則B為碳元素；E原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為2：1，其d軌道處于全充滿狀態(tài)，則E原子核外電子數(shù)=2+8+18+1=29，故E為Cu元素；D與B原子的價電子數(shù)相同，結(jié)合原子序數(shù)可知D為Si，C的原子核外有三個未成對電子，原子序數(shù)小于Si，則其外圍電子排布為2s22p3，故C為N元素，五元素核電荷數(shù)之和