福建省福州市文筆中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析

福建省福州市文筆中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.正電子、反質(zhì)子等都屬于反粒子，它們跟普通電子、質(zhì)子的質(zhì)量、電量等相等，但電性相反?？茖W(xué)家設(shè)想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子構(gòu)成的物質(zhì)---反物質(zhì)。1999年年初和年底，歐洲和美國的科研機構(gòu)先后宣布：他們分別制造出9個和7個反氫原子。這是人類探索反物質(zhì)的一大進步。試推測反氫原子的結(jié)構(gòu)是（

）A．由1個帶正電荷的質(zhì)子與1個帶負電荷的電子構(gòu)成B．由1個帶負電荷的質(zhì)子和1個帶正電荷的電子構(gòu)成C．由1個不帶電的中子和1個帶負電荷的電子構(gòu)成

D．由1個點負電荷的質(zhì)子和1個帶負電荷的電子構(gòu)成

參考答案：答案：B2.下列各項能表示一定溫度下的恒容容器中，可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)

3C(g)已達平衡狀態(tài)的是

（

）A．容器中A、B的濃度

c(A)∶c(B)=2∶1B．單位時間內(nèi)消耗2molA，同時生成1molBC．容器內(nèi)壓強不再變化D．混合氣體密度不再變化參考答案：答案：B3.已知25℃時，電離常數(shù)Ka(HF)＝3.6×10-4，溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)＝1.46×10-10?，F(xiàn)向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是（

）A．25℃時，0.1mol·L-1HF溶液中pH＝1

B．Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化C．該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生

D．加入CaCl2溶液后體系中的c(H+)濃度不變參考答案：C略4.如圖：X為鐵棒，Y為銅棒，當K閉合后，下列有關(guān)分析不正確的是A．當a為電流表，b為濃硝酸時：Y為負極B．當a為電流表，b為稀硫酸時：X電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+C．當a為直流電源，b為CuSO4溶液時：X、Y兩電極附近的SO42-濃度相等D．當a為直流電源，b為NaOH溶液，X極附近產(chǎn)生白色沉淀時：電子從X極流出參考答案：C略5.用等體積的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三種溶液的SO42-完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為(

)A．3∶2∶3

B．3∶1∶2

C．2∶6∶3

D．1∶1∶1參考答案：C略6.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA。下列說法正確的是（

）A.1L1mol·L－1的NaHSO3溶液中含有的離子數(shù)為3NAB.2.24LCO2與足量的Na2O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAC.常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NAD.5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中含C—H鍵數(shù)目為0.8NA參考答案：D【詳解】A.HSO不能完全電離，選項A錯誤；B.未講明氣體的狀況，選項B錯誤；C.鋁片遇到冷的濃硫酸會鈍化，選項C錯誤；D.兩種物質(zhì)的最簡式均為CH2，則有0.4molCH2，故C—H鍵數(shù)目為0.8NA，選項D正確。答案選D。7.在一密閉容器中盛有aLCl2和H2的混合氣體，用電火花引燃后，恢復(fù)到原來狀態(tài)，發(fā)現(xiàn)氣體仍為aL。用足量的NaOH溶液吸收燃燒后的氣體，結(jié)果無氣體剩余。由以上條件，推知原混合氣體中Cl2和H2物質(zhì)的量之比一定是A．Cl2∶H2＝1

B．Cl2∶H2＜1

C．Cl2∶H2≥1

D．Cl2∶H2≤1參考答案：C8.某溶液可能含有Cl－、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3＋、Al3＋和K＋。取該溶液 100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中 A、至少存在5種離子

B、Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4mol·L－1C、SO42-、NH4+一定存在，Cl－可能不存在

D、CO32-、Al3＋一定不存在，K＋可能存在參考答案：B【知識點】離子推斷計算【答案解析】B解析：由于加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，說明一定有NH4+，且物質(zhì)的量為0.02mol，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明一定有Fe3+，1.6g固體為氧化鐵，物質(zhì)的量為0.01mol，則有0.02molFe3+，根據(jù)共存知一定沒有CO32-；4.66g不溶于鹽酸的沉淀為硫酸鋇，則溶液中一定有SO42-，物質(zhì)的量為0.02mol；

根據(jù)電荷守恒，一定有Cl-，至少0.02mol×3+0.02-0.02mol×2=0.04mol，物質(zhì)的量濃度至少0.4mol/L，因此A、C錯誤；B正確；Al3+無法判斷是否存在，D錯誤?！舅悸伏c撥】根據(jù)現(xiàn)象判斷可能存在的離子，再根據(jù)電荷守恒分析判斷存在的其他離子。9.某固體物質(zhì)和某溶液在一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)生氣體（恢復(fù)至常溫）的平均相對分子質(zhì)量為45.8，則發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)不可能是A.Zn和濃H2SO4

B.C和濃HNO3C.Cu和濃HNO3

D.Na2O2和NH4Cl濃溶液參考答案：D略10.只用膠頭滴管和試管，不用其他試劑就可以區(qū)別的下列溶液(濃度均為0.1mol·L-1，)是

(

)

A．CaCl2和Na2CO3,

B．稀H2SO4,和BaCl2C．Ba(OH)2和NaHCO3

D．NaA1O2和鹽酸參考答案：C略11.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）A．c(OH-)/c(H+)=1010的溶液：K+、Fe3+、Cl-、NO3-B．能生成Al(OH)3的溶液中：Na+、K+、ClO-、SO32-C．能使酚酞變紅的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、I-D．澄清透明的無色溶液：NH4+、K+、MnO4-、SO42-參考答案：C略12.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．無色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、Fe2+

B．pH=1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+

C．含有大量AlO2－的溶液中：K+、Al3+、Br－、HCO3－

D．水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+參考答案：B略13.將11.2g的Mg-Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應(yīng)產(chǎn)生的X氣體（假定產(chǎn)生的氣體全部逸出）。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4g沉淀。氣體X的成分可能是

（

）

A．

B．

C．

D．參考答案：B略14.對溶液中的離子進行鑒定，下列實驗所得結(jié)論不合理的是（

）

A．加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，則說明原溶液中含有Cl--

B．加入KSCN溶液無紅色出現(xiàn)，再加入氯水溶液變血紅色，說明原溶液中一定含有Fe2+

C．加入用稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則可推斷原溶液中一定含有SO42-

D．加入鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體，可推測原溶液中含有CO32-離子或HCO3-參考答案：C略15.參考答案：答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖：在左邊試管中加入2毫升95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入2毫升濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2克無水醋酸鈉，用玻璃棒充分攪拌后，將試管固定在鐵架臺上；在右邊的試管中加入5毫升飽和Na2CO3溶液，按右圖的連接置，用酒精燈對左邊的試管加熱，

當觀察到右邊的試管中有明顯現(xiàn)象時，停止實驗:(1)寫出左邊試管中的主要化學(xué)反應(yīng)方程式_________(2)加入濃硫的目的是____________________(3)在右邊試管中觀察到的現(xiàn)象是__________________(4)該實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一重要作用是____________________(5)飽和Na2CO3溶液的主要作用是__________________________________.

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）A、B、C、D、X均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)．它們之間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中反應(yīng)條件略去）填寫下列空白：（1）若A為金屬鋁，B為氧化鐵，寫出反應(yīng)A+B→C+D的一種用途

（2）若A為兩性氫氧化物，B為NaOH溶液，寫出反應(yīng)A+B→C+D的離子方程式

．（3）若A為金屬單質(zhì)，B、C、D都是化合物，A與B發(fā)生的反應(yīng)常用于制作印刷電路板，該反應(yīng)的離子方程式

．（4）若A、B、C為化合物，D、X為單質(zhì)，A、B、C中肯定含有X元素的是

．

參考答案：（1）焊接鋼軌；（2）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（3）Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+；（4）B、C．考點：無機物的推斷分析：（1）A為金屬鋁，B為氧化鐵，考慮鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)可以生成氧化鋁與鐵，鐵與氧氣反應(yīng)生成Fe3O4，符合轉(zhuǎn)化；（2）A為兩性氫氧化物，A為Al（OH）3，B為NaOH溶液，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；（3）A為金屬單質(zhì)，B、C、D都是化合物，A與B發(fā)生的反應(yīng)常用于制作印刷電路板，則A為Cu，B含有Fe3+，B為FeCl3，反應(yīng)生成Cu2+與Fe2+，F(xiàn)e2+與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，符合轉(zhuǎn)化；（4）A、B、C為化合物，D、X為單質(zhì)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，單質(zhì)D、X化合生成B，B中含有X元素，根據(jù)元素守恒可以，C中一定含有X元素．解答：解：（1）A為金屬鋁，B為氧化鐵，發(fā)生鋁熱反應(yīng)，生成氧化鋁與鐵，可以用來焊接鋼軌，故答案為：焊接鋼軌；（2）A為兩性氫氧化物，A為Al（OH）3，B為NaOH溶液，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)離子方程式為Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案為：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（3）A為金屬單質(zhì)，B、C、D都是化合物，A與B發(fā)生的反應(yīng)常用于制作印刷電路板，則A為Cu，B含有Fe3+，B為FeCl3，反應(yīng)生成Cu2+與Fe2+，離子方程式為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故答案為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+；（4）A、B、C為化合物，D、X為單質(zhì)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，單質(zhì)D、X化合生成B，B中含有X元素，根據(jù)元素守恒可以，C中一定含有X元素，故答案為：B、C．點評：本題是無機框圖推斷題，考查物質(zhì)推斷與性質(zhì)，難度較大，掌握元素化合物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識．18.（1）48gRO42-中,核外電子總數(shù)比質(zhì)子總數(shù)多6.02×1023個，則R元素的摩爾質(zhì)量為

。（2）有一真空瓶的質(zhì)量為M1g,該瓶充入空氣后總質(zhì)量為M2g；在相同狀況下，若改充某氣體A后，總質(zhì)量為M3g，則A的相對分子質(zhì)量為

。參考答案：(1)32g·mol-1

（2）

×29略19.（15分）化工生產(chǎn)中通常所說的“三酸兩堿”，“三酸”是指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”是指燒堿和純堿。

（1）從物質(zhì)分類的角度分析，上述說法中不恰當?shù)囊环N物質(zhì)是

（填化學(xué)式）。

（2）向鹽酸中加入濃H2SO4時，會有白霧生成。下列敘述不屬于導(dǎo)致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是

。

A．濃H2SO4具有脫水性

B．濃H2SO4具有吸水性

C．鹽酸具有揮發(fā)性

D．氣體溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低

（3）在中學(xué)化學(xué)常見氣體的實驗室制法中，常用濃硫酸制備的氣體的化學(xué)式是

。（填兩種）（4）①“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列塊狀金屬在常溫下能夠全部溶于足量的濃硝酸的是

。

A．Au

B．Ag

C．Al

D．Fe

②金屬銅投入稀硫酸中不發(fā)生反應(yīng)，但再加入H2O2溶液后銅開始溶解，溶液逐漸變?yōu)?/p>