2022-2023學(xué)年山西省長(zhǎng)治市宋村中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

2022-2023學(xué)年山西省長(zhǎng)治市宋村中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.今有一種固體化合物X，X本身不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下或溶于水時(shí)能夠電離。下列關(guān)于該化合物X的說法中，正確的是()A．X一定為電解質(zhì)

B．X可能為非電解質(zhì)C．X只能是鹽類

D．X可以是任何化合物參考答案：A略2.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（氣）+B（氣）2C（氣）。若經(jīng)2s（秒）后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3mol·L－1·s－1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L－1·s－1③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1，其中正確的是（

）A.①③ B.①④ C.②③ D.③④參考答案：A【詳解】2A(g)+B(g)

2C(g)起始濃度（mol/L）

2

1

0轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）

0.6

0.3

0.62s后濃度（mol/L）

1.4

0.7

0.6用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol/L÷2s＝0.3mol·L－1·s－1，故①正確；用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol/L÷2s＝0.15mol·L－1·s－1，故②錯(cuò)誤；2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為0.6÷2＝30％，故③錯(cuò)誤；由計(jì)算知2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1，故④正確。本題選B。【點(diǎn)睛】本題重點(diǎn)在進(jìn)行可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算時(shí)，一般采用“三段式”進(jìn)行，即分別列出起始量、轉(zhuǎn)化量和平衡量或某時(shí)刻的量，然后依據(jù)已知條件列式計(jì)算即可。

3.對(duì)銅—鋅—稀硫酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時(shí)，理論上的兩極變化是（

）A．鋅片溶解了32.5克

B．鋅片增重了32.5克

C．銅片上放出了1克氫氣

D．銅片上放出了1mol氫氣

(

)

參考答案：AC略4.24mL0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好與20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液恰好完全反應(yīng)，則在還原產(chǎn)物中鉻元素的化合價(jià)是

A．+6

B．+3

C．+2

D．0參考答案：B略5.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象或結(jié)論的敘述正確的是

A.乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)中銅絲主要起氧化劑的作用B.用鈉可以檢驗(yàn)?zāi)碂o水酒精中是否含有水C.制取乙酸乙酯時(shí)，試劑加入的順序是：先加入乙醇，后慢慢加入濃硫酸，最后加入乙酸D.除去甲烷中混有的少量乙烯，可以將混合氣體通過酸性KMnO4溶液參考答案：C略6.下列操作過程中一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是A.

B.C.

D.參考答案：D試題分析：A、屬于蒸發(fā)。是物理變化，A錯(cuò)誤；B、鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、蔗糖溶解是物理變化，C錯(cuò)誤；D、電解水生成氫氣和氧氣，水既是氧化劑，也是還原劑，屬于氧化還原反應(yīng)，D正確，答案選D。7.容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的定量?jī)x器，其上標(biāo)有：①溫度②濃度③容積④壓強(qiáng)

⑤刻度線這五項(xiàng)中的A．①③⑤

B．③④⑤

C．①②④

D．①②③參考答案：A略8.在mA＋nBpC的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)?，F(xiàn)測(cè)得C每分鐘增加amol/L，B每分鐘減少1.5amol/L，A每分鐘減少0.5amol/L，則m、n、p為A．2：3：2

B．2：3：3

C．1：3：2

D．3：1：2參考答案：C9.下列有關(guān)鈉的物理性質(zhì)敘述正確的是()①銀白色金屬②質(zhì)軟，可以用小刀切割③熔點(diǎn)低于100℃④密度比水?、轃岷碗姷牧紝?dǎo)體A．①②④ B．①②③④C．①③④ D．①②③④⑤參考答案：D解析：題述所有性質(zhì)都是鈉的物理性質(zhì)。10.限用一種試劑,經(jīng)過一次性實(shí)驗(yàn)就能鑒別下列四種溶液：Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3,應(yīng)選用：

（

）

A.AgNO3溶液B.NaOH溶液C.鹽酸

D.Ba(OH)2溶液參考答案：D略11.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是A．氫氯酸

B．碘酒

C．液氯

D．漂粉精參考答案：C12.用一種試劑可以區(qū)分乙醇和乙酸的是A．氫氧化鈉溶液

B．氨水

C．碳酸鈉溶液

D．氫氧化銅參考答案：CD13.據(jù)中央電視臺(tái)報(bào)道，近年來我國(guó)的一些沿江城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧屬于下列哪種分散系（

）A．乳濁液

B.溶液

C.膠體

D.懸濁液參考答案：C略14.判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念或名詞的依據(jù)正確的是（）A．共價(jià)化合物：是否含有共價(jià)鍵B．純凈物與混合物：是否僅含有一種元素C．電解質(zhì)與非電解質(zhì)：物質(zhì)本身是否具有導(dǎo)電性D．溶液與膠體：本質(zhì)在于分散質(zhì)粒子直徑的大小參考答案：D【考點(diǎn)】混合物和純凈物；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】A．離子化合物中也會(huì)含有共價(jià)鍵；B．不同物質(zhì)組成的為混合物，一種物質(zhì)組成的為純凈物，僅含一種元素的不一定是純凈物；C．物質(zhì)本身導(dǎo)電性和電解質(zhì)非電解質(zhì)無關(guān)，水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；D．分散系本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大?。窘獯稹拷猓篈．只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物，離子化合物中也含有共價(jià)鍵，含共價(jià)鍵的化合物不一定為共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；B．純凈物：只由一種物質(zhì)組成的稱為純凈物．混合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的稱為混合物．所以純凈物、混合物與是否僅含一種元素沒有必然的關(guān)系．比如：O2和O3混合在一起，雖然只含一種元素，但仍是混合物；H2SO4含三種元素，但由于是一種物質(zhì)，故仍是純凈物，故B錯(cuò)誤；C．物質(zhì)本身是否具有導(dǎo)電性不能判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)，如HCl本身不能導(dǎo)電但是電解質(zhì)，蔗糖本身不能導(dǎo)電屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小可以分為溶液、膠體和濁液．所以溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大?。蔇正確；故選D．15.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是（）A.鹽酸

B.燒堿溶液

C.氨水

D.KSCN溶液參考答案：BA．物質(zhì)物質(zhì)均與鹽酸不反應(yīng)，不能鑒別，A錯(cuò)誤；B．分別與NaOH反應(yīng)的現(xiàn)象為：無現(xiàn)象、白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后為紅褐色、紅褐色沉淀、白色沉淀、先生成白色沉淀后溶解，現(xiàn)象不同，可鑒別，B正確；C．氨水不能鑒別MgCl2、AlCl3，C錯(cuò)誤；D．KSCN溶液只能鑒別FeCl3，D錯(cuò)誤；答案選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)為驗(yàn)證元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。I.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：_____與鹽酸反應(yīng)最劇烈，____與鹽酸反應(yīng)的速率最慢；_____與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)淡黃色渾濁，可證明C1的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為：_______________。II.利用下圖裝置可驗(yàn)證同主族非金屬性的變化規(guī)律。(3)儀器B的名稱為__________，干燥管D的作用為___________。(4)若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到混合溶液_____的現(xiàn)象，即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用_____溶液吸收尾氣。(5)若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加NaSiO3溶液觀察到C中溶液______的現(xiàn)象，即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，應(yīng)用______溶液除去。參考答案：(1)鉀

鋁

鋁

(2)S2-+Cl2=S↓+2C1-

(3)錐形瓶

防止倒吸(4)變藍(lán)

NaOH[或Ca(OH)2]

(5)有白色沉淀生成

飽和NaHCO3分析：I．（1）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可以判斷鈉、鉀、鎂、鋁的活潑性，活潑性越強(qiáng)，與鹽酸反應(yīng)越劇烈；根據(jù)電子守恒比較生成氫氣體積大?。唬?）硫離子被氯氣氧化成硫單質(zhì)，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；II．（3）根據(jù)儀器的構(gòu)造寫出儀器B的名稱；球形干燥管具有防止倒吸的作用；（4）氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變成藍(lán)色；氯氣有毒，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；（5）碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，二氧化碳能夠與硅酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀硅酸；除去二氧化碳中氯化氫，可以使用飽和碳酸氫鈉溶液。詳解：I．（1）金屬活潑性順序?yàn)椋衡洠锯c＞鎂＞鋁，所以相同條件下與鹽酸反應(yīng)最激烈的是鉀，反應(yīng)速率最慢的是鋁；生成1mol氫氣需要得到2mol電子，1mol鉀、鈉都失去1mol電子，1mol鎂失去2mol電子，而1mol鋁失去3mol電子，所以生成氫氣最多的是金屬鋁；（2）氯氣氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì)，所以氯氣能夠與硫離子反應(yīng)生成硫，反應(yīng)的離子方程式為S2﹣+Cl2＝S↓+2Cl﹣；Ⅱ．（3）儀器B為錐形瓶；球形干燥管D能夠防止倒吸，可以避免C中液體進(jìn)入錐形瓶中；（4）KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣，氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變成藍(lán)色，氯氣是一種有毒氣體，必須進(jìn)行尾氣吸收，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以使用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣；（5）鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成CO2，CO2能與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加NaSiO3溶液觀察到C中溶液有白色沉淀生成的現(xiàn)象，即可證明非金屬性C＞Si。氯化氫具有揮發(fā)性，干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果，需要將二氧化碳中的氯化氫除掉，根據(jù)氯化氫與碳酸氫鈉反應(yīng)，而二氧化碳不反應(yīng)，可以在B和C之間增加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(7分)人們可根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，采取適當(dāng)?shù)姆椒▽⒒旌衔镏懈魑镔|(zhì)分離開來：(1)不溶性固體與水的混合物，如泥沙與水，可用________方法分離；(2)可溶性固體與水的混合物，如水和食鹽，可用________方法分離；(3)兩種可溶性固體，若它們的溶解度隨溫度變化不同，如氯化鈉和硝酸鉀，可通過________方法將其分離；(4)兩種互相溶解但沸點(diǎn)不同的液體，如水與乙醇，可用________方法分離；(5)兩種互不相溶的液體，如汽油與水，可通過________方法分離。參考答案：(1)過濾(2)蒸發(fā)(3)結(jié)晶(4)蒸餾(5)分液解析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，并結(jié)合分離方法的原理進(jìn)行分析判斷。18.下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：（1）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④______________

（2）在①~元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是____，最不活潑的元素是_____。（均填元素符號(hào)）（3）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強(qiáng)的是______（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是________。a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（4）元素⑤的最高價(jià)氧化物的水化物分別與元素③⑧的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式_________，（5）第三周期中原子半徑最大的元素跟它同周期原子半徑最小的元素它們可以形成化合物，用電子式表示其形成過程：_____。（6）已知某元素原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，該元素可以與⑧形成一種AB4型的化合物，請(qǐng)用電子式表示其形成過程：______參考答案：(1)

(2)F

Ar

(3)Cl

b

(4)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

(5)

(6)+4→【分析】根據(jù)表中位置可知①是N，②是F，③是Na，④是Mg，⑤是Al，⑥是Si，⑦是S，⑧是Cl，⑨是Ar，⑩是K，?是Ca，?是Br。【詳解】（1）④是Mg，為12號(hào)元素，位于第三周期，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）同周期時(shí)，自左往右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族時(shí)，自上而下非金屬性逐漸減弱，在①~?元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是②即F，稀有氣體化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，最不活潑的元素是⑨，即Ar；（3）元素⑦與元素⑧位于同周期，同周期時(shí)，自左往右非金屬性逐漸增強(qiáng)，因而非金屬性較強(qiáng)的是⑧，即Cl，下列表述中能證明這一事實(shí)的是：a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)分別是S和Cl2，S是固體，Cl2是氣體，狀態(tài)不同，但不能判斷非金屬性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；b．元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強(qiáng)，⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定，可判斷S的非金屬性弱于Cl，正確；c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但不可以判斷非金屬性強(qiáng)弱，c錯(cuò)誤。故選b。（4）元素⑤的最高價(jià)氧化物的水化物是Al(OH)3，元素③⑧的最高價(jià)氧化物的水化物分別是NaOH、HClO4，Al(OH)3具有兩性，可與強(qiáng)堿反應(yīng)得到偏鋁酸鹽，與酸反應(yīng)生成鋁鹽，離子方程式分別是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；Al(OH)3+3