2022年河南省南陽市袁店回族中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2022年河南省南陽市袁店回族中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.(08黃埔區(qū)4月模擬)N5是破壞力極強(qiáng)的炸藥之一，是比黃金還貴重的物質(zhì)。下列說法正確的是()A．N5和N2互為同位素

B．中含18個(gè)中子C．原子半徑：r(N)＜r()

D．2N5→5N2是化學(xué)變化參考答案：答案;D2.已知NH3和HCl都能用來作噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體，若在同溫同壓下用等體積燒瓶一個(gè)收集滿NH3，另一個(gè)收集HCl和N2的混合氣體，如圖所示，噴泉實(shí)驗(yàn)停止后，兩個(gè)燒瓶?jī)?nèi)溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（c）和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）關(guān)系是（）A．c和w都不同 B．c和w都相同 C．c相同，w不同 D．w相同，c不同參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的量與其濃度和氣體摩爾體積的綜合應(yīng)用．【分析】相同條件下氣體摩爾體積相同，設(shè)該條件下氣體摩爾體積為Vm，燒瓶的容積為VL，HCl和N2的混合氣體中氯化氫的體積為xL，則氯化氫和氨氣的物質(zhì)的量為：n（NH3）=mol，n（HCl）=mol，氨氣極易溶于水，則反應(yīng)后燒瓶中充滿溶液；收集HCl和N2的混合氣體燒瓶中，反應(yīng)后溶液體積為xL，根據(jù)c=可計(jì)算出兩溶液的濃度；由于溶質(zhì)不同，溶液密度不同，根據(jù)c可知兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同．【解答】解：設(shè)該條件下氣體摩爾體積為Vm，燒瓶的容積為VL，HCl和N2的混合氣體中氯化氫的體積為xL，則氯化氫和氨氣的物質(zhì)的量為：n（NH3）=，n（HCl）=，氨氣極易溶于水，則反應(yīng)后燒瓶中充滿溶液，則收集氨氣的燒瓶在反應(yīng)后溶液濃度為：c（NH3）=mol/L=mol/L；收集HCl和N2的混合氣體燒瓶中，反應(yīng)后溶液體積為xL，則反應(yīng)后溶液濃度為：=mol/L，所以反應(yīng)后兩個(gè)燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度相等；由于溶質(zhì)不同，溶液密度不同，根據(jù)c可知，兩溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等，故選C．3.某二元酸（化學(xué)式H2A）在水中的電離方程式是H2A→H++HA－、HAH++A2－又知0．1mol/LNaHA溶液的pH=2。則下列說法不正確的是……（

）

A、因?yàn)锳2－+H2O

HA－+OH－，所以Na2A溶液顯堿性

B、0．1mol/LH2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0．11mol/L

C、NaHA溶液中各種離子濃度的關(guān)系是c（Na+）>c（HA－）>c（H+）>c（A2－）>c（OH－）

D、在NaHA溶液中，HA－電離的趨勢(shì)大于其水解的趨勢(shì)參考答案：BD略4.下列各項(xiàng)操作中發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2

②向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加入過量H2SO4③向Ba(NO3)2溶液中通入過量SO2

④向石灰水中通入過量CO2⑤向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸A.①②④

B.②③⑤

C.②④

D.①③⑤參考答案：C略5.下列實(shí)驗(yàn)裝置中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?/p>

①

②

③

④A．圖①可用于制取少量NH3或用MnO2和濃鹽酸制取Cl2B．裝置②可用于氯化氫氣體溶于水C．以NH4Cl為原料，裝置③可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量干燥的NH3D．裝置④可用于除去Cl2中的HCl參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．MnO2和濃鹽酸制取Cl2需要加熱；B．四氯化碳密度比水大，和水是互不相溶的，和氯化氫也不相溶；C．氯化銨受熱分解成氨氣和氯化氫，但氨氣和氯化氫一冷卻馬上又可以化合成氯化銨；D．氯氣和氯化氫都能與氫氧化鈉反應(yīng)．【解答】解：A．MnO2和濃鹽酸制取Cl2需要加熱，圖①中沒有加熱裝置，故A錯(cuò)誤；B．氯化氫是極易溶于水的氣體，在處理時(shí)要防止倒吸，四氯化碳密度比水大，和水是互不相溶的，和氯化氫也不相溶，該裝置可以防止倒吸，故B正確；C．氯化銨受熱分解成氨氣和氯化氫，但氨氣和氯化氫一冷卻馬上又可以化合成氯化銨，這個(gè)方案很難制氨氣，故C錯(cuò)誤；D．氯氣和氯化氫都能與氫氧化鈉反應(yīng)，將原物質(zhì)除掉，故D錯(cuò)誤．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、尾氣處理、氣體的制取及除雜等，注重實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．6.短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體。下列說法正確的是A.原子半徑：M＞Z＞Y＞XB.4種元素中Y的非金屬性最強(qiáng)C.Z的氧化物的水化物是強(qiáng)酸D.元素X可與元素M形成共價(jià)化合物XM2參考答案：D【詳解】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則X是C元素，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，則Y是Mg元素；室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，M是S，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，原子序數(shù)大于12，小于16，則Z是Si元素。A.原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大；同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小，所以原子半徑：Y＞Z＞M＞X，A錯(cuò)誤；B.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)，由于硫酸的酸性最強(qiáng)，因此在這四種元素中非金屬性最強(qiáng)的是M，B錯(cuò)誤；C.Z是Si元素，Z的氧化物的水化物是H2SiO3，屬于弱酸，C錯(cuò)誤；D.元素X是C，M是S，元素X可與元素M形成共價(jià)化合物SC2，D正確；故合理選項(xiàng)是D。7.由①CaCO3、②KI、③Al(OH)3、④AgOH(Ag2O)、⑤I2五種物質(zhì)所組成的混合物,要使其每種成分逐一溶解（一次只溶解一種物質(zhì)），試劑選用順序正確的是

A．氨水乙醇水

氫氧化鉀

硝酸

B．四氯化碳

水

氨水

氫氧化鈉

鹽酸C．水

苯

氨水

氫氧化鉀

硝酸

D．水

鹽酸

氫氧化鈉

氨水

乙醇參考答案：B略8.有機(jī)物A由于其特殊的電子結(jié)構(gòu)，一直受到理論化學(xué)家的注意，由于缺乏有效的合成途徑，一度延緩對(duì)其反應(yīng)的研究，直到1993年出現(xiàn)了可以大量制備的方法。已知A是非極性分子，化學(xué)式是C6H8，核磁共振表明分子中所有的氫原子都等價(jià)。下列關(guān)于A的說法正確的是（）A．A的不飽和度為4B．A的二氯取代產(chǎn)物的位置異構(gòu)有4種（不考慮順反異構(gòu)和對(duì)映異構(gòu)）C．A的結(jié)構(gòu)中一定有兩個(gè)雙鍵D．A可以發(fā)生加成、取代反應(yīng)參考答案：BD略9.下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是A．在ｃ(H＋)/ｃ(OH－)＝1×1012的溶液中：I－、Cl－、HCO3—、Na＋B．在能使pH試紙變紅色的溶液中：Na+、S2—、NO3—、CO32—C．在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42—、Cl—、NO3—D．由水電離出的ｃ(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Cl－、NO3—、Na＋參考答案：D略10.下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。

已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是（

）選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

a處變藍(lán)，b處變紅棕色

氧化性：Cl2>Br2>I2

B

c處先變紅，后褪色

氯氣與水生成了酸性物質(zhì)

C

d處立即褪色

氯氣與水反應(yīng)生成了酸，使溶液呈酸性

D

e處變紅色

還原性：Fe2+>Cl-參考答案：D略11.據(jù)調(diào)查，劣質(zhì)的家庭裝飾材料會(huì)釋放出近百種能引發(fā)疾病的有害物質(zhì)，其中一種有機(jī)物分子的球棍模型如右圖，圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵，不同大小的球代表不同元素的原子，且三種元素位于不同的短周期。下面關(guān)于該有機(jī)物的敘述不正確的是A．有機(jī)物化學(xué)式為

B．分子中所有原子不能在同一個(gè)平面內(nèi)C．該有機(jī)物難溶于水 D．可由乙炔和氯化氫加成得到

參考答案：BD12.某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如圖所示．下列說法不正確的是（）A．X可能含有2種鹽

B．a(chǎn)是SO3C．Y可能含有（NH4）2SO4

D．（NH4）2S2O8中S的化合價(jià)不可能為+7參考答案：B考點(diǎn)：二氧化硫的污染及治理．.專題：元素及其化合物．分析：二氧化硫與氨水反應(yīng)生成X，則X中含有亞硫酸銨或亞硫酸氫銨中的一種或兩種鹽，在X中加過量硫酸生成硫酸銨或硫酸氫銨和二氧化硫氣體，二氧化硫經(jīng)氧化、水合等科的硫酸，氣體a為二氧化硫，Y為硫酸銨；電解硫酸銨溶液可得（NH4）2S2O8；解答：解：A．X中含有亞硫酸銨或亞硫酸氫銨中的一種或兩種鹽，故A正確；B．氣體a為二氧化硫，故B錯(cuò)誤；C．X中加過量硫酸生成硫酸銨或硫酸氫銨，故C正確；D．S的最高化合價(jià)是+6，不可能為+7，故D正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了二氧化硫的污染與防治、元素化合物等問題，把握物質(zhì)的主要性質(zhì)是關(guān)鍵，難度一般．13.化學(xué)與社會(huì)息息相關(guān)，下列物質(zhì)在社會(huì)、生活中的應(yīng)用及解釋都正確的是（）

選項(xiàng)應(yīng)用解釋A高純硅作計(jì)算機(jī)芯片的材料硅晶體在自然界中能穩(wěn)定存在B在入海口的鋼鐵閘門上裝一定數(shù)量的鋅塊防止閘門被腐蝕利用外加電流的陰極保護(hù)法保護(hù)金屬C高鐵車廂采用鋁合金材料鋁合金強(qiáng)度大，質(zhì)量輕，不與氧氣反應(yīng)D用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果其作用是吸收水果釋放出的乙烯

參考答案：D考點(diǎn)：硅和二氧化硅；金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)；合金的概念及其重要應(yīng)用．分析：A．硅為親氧元素，在自然界中易化合態(tài)存在；B．鐵和鋅在電解質(zhì)溶液中形成原電池，鋅做負(fù)極被腐蝕；C．鋁合金中鋁的化學(xué)性質(zhì)并沒有改變，鋁在常溫下即可與氧氣發(fā)生反應(yīng)；D．乙烯具有催熟作用，能夠被強(qiáng)氧化劑高錳酸鉀氧化．解答：解：A．雖然硅的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，但在自然界中仍以化合態(tài)形式存在，如二氧化硅、硅酸鹽等，故A錯(cuò)誤；B．在入?？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的鋅塊，鐵和鋅在海水中形成原電池反應(yīng)，鋅做負(fù)極被氧化，發(fā)生電化腐蝕，鐵被保護(hù)，是犧牲陽極的陰極保護(hù)，故B錯(cuò)誤；C．合金中的鋁單質(zhì)仍然可以與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氧化鋁，故C錯(cuò)誤；D．乙烯具有催熟作用，為了延長(zhǎng)水果的保鮮期，用高錳酸鉀可以除掉乙烯，故D正確；故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)和用途，性質(zhì)決定用途，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．14.酚酞的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖3，下列關(guān)于酚酞的說法一定正確的是A.酚酞的分子式是C20H12O4B.分子中的碳原子不在同一平面C.1mol酚酞最多可消耗2molNaOHD.常溫下，由水電離的c(H+)=10mol·L的溶液中滴入酚酞試液后，溶液呈紅色參考答案：B15.下列熱化學(xué)方程式中的ΔH能表示物質(zhì)燃燒熱的是(

)A．2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)；ΔH=－566KJ·mol－1B．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=－890KJ·mol－1C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=－571.6KJ·mol－1D．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；ΔH=－184.6KJ·mol－1參考答案：答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（21分）

I．某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用中和滴定的方法準(zhǔn)確測(cè)定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度。實(shí)驗(yàn)步驟：①配制500mL濃度約為0.1mol·L-1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確測(cè)定該NaOH溶液的濃度；③用已知準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液測(cè)定醋酸的濃度。（1）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解。該配制步驟

（填“可行”或“不可行”）

（2）稱量時(shí)NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預(yù)期

（填“小”或“大”），這是不能直接配制其標(biāo)準(zhǔn)溶液的原因。

（3）查閱白醋包裝說明，醋酸含量約為6g/100mL，換算成物質(zhì)的濃度約為

mol·L-1，滴定前將白醋稀釋

（填“10”或“100”）倍。（已知醋酸的相對(duì)分子質(zhì)量為60）

（4）稀釋白醋時(shí)需要的儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、容量瓶。

（5）準(zhǔn)確量取稀釋后的白醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，加入30mL，再滴加酚酞指示劑，用上述NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至

即為終點(diǎn)。重復(fù)滴定兩次，平均消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL（NaOH溶液濃度為cmol·L-1）。

（6）原白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度=

mol·L-1.

II．（1）如下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，

實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆謩e為：實(shí)驗(yàn)I，用于吸收氧氣，并能防止倒吸；實(shí)驗(yàn)II，靜置一段時(shí)間，觀察小試管內(nèi)有晶體析出；實(shí)驗(yàn)III，配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸；實(shí)驗(yàn)IV：海水的淡化。其中設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到目的是

。

（2）某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置，用B2O3和NH3在高溫下制備氮化硼。已知：BN高溫下能被空氣氧化，不溶于水；B2O3難溶于冷水但可溶于熱水。

①寫出B2O3和NH3在高溫下制備氮化硼的化學(xué)方程式

。②連接好裝置后，在各連接處涂抹肥皂水，然后通入N2檢查氣密性，證明氣密性良好的現(xiàn)象是

。通入N2的另一作用是

。③瓶B中裝有硫酸溶液，作用是

。④反應(yīng)結(jié)束時(shí)，關(guān)閉電爐和活塞K，并立即用彈簧夾夾緊A、B之間的橡皮管，直至

再轉(zhuǎn)移產(chǎn)物。若沒有夾緊橡皮管可能觀察到的現(xiàn)象是

。⑤欲除去產(chǎn)物中未反應(yīng)的B2O3并得到純凈的BN固體，實(shí)驗(yàn)操作過程是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.參考答案：18.（15分）

A．J是日常生活中常見的兩種金屬，這兩種金屬和NaOH溶液組成原電池，A作負(fù)極；F常溫下是氣體，各物質(zhì)有以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及條件