浙江省寧波市神舟學校高二化學下學期期末試卷含解析

浙江省寧波市神舟學校高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.為減少汽車對城市大氣的污染，近年來中國成功開發(fā)出了以新燃料作能源的“綠色汽車”．這種汽車可避免有毒的有機鉛、苯和苯的同系物及多環(huán)芳烴的排放，保護環(huán)境．該“綠色汽車”的燃料是（）A．甲醇

B．汽油

C．柴油

D．重油參考答案：A考點：使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)．.專題：化學應用．分析：根據(jù)新燃料綠色能源的概念分析即可：汽油、柴油、重油屬于化石燃料中的石油，汽油常添加有機鉛，柴油常導致苯和苯的同系物及多環(huán)芳烴的排放，重油一般不用作汽車燃料，甲醇能完全燃燒，不會產(chǎn)生大氣污染物，據(jù)此即可解答．解答：解：綠色能源的概念：原料廣泛、成本低廉、安全可靠、應用范圍廣、不污染環(huán)境的燃料，汽油常添加有機鉛，燃燒時會產(chǎn)生一些有害氣體，污染空氣；柴油常導致苯和苯的同系物及多環(huán)芳烴的排放，重油一般不用作汽車燃料，而甲醇燃燒的產(chǎn)物只有CO2和H2O，不會造成污染，安全、應用范圍廣，是綠色新能源，可作綠色汽車的燃料，故選：A．點評：本題考查綠色能源，理解各種能源物質在使用過程中能夠產(chǎn)生哪些物質，并且對這些物質的性質進行分析、判斷，從而得出正確的結論是解答的關鍵，題目較簡單．2.為達到預期的實驗目的，下列操作正確的是A．向無色溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此確定該溶液中一定含有SO42-B．用pH試紙測定氯水的pHC．欲制備Fe(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸D．為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量參考答案：DA項中，若溶液中存在SO32-時，加入BaCl2后生成BaSO3白色沉淀，再加稀硝酸，BaSO3轉化為BaSO4沉淀，無法確定一定存在SO42-，B項中氯水中的HClO具有漂白性，C項中，長時間煮沸會使Fe(OH)3膠體聚沉，D項正確。3.某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆

反應：

Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；ΔＨ＞0下列敘述正確的是Ａ．加入少量Ｗ，逆反應速率增大Ｂ．平衡后加入Ｘ，上述反應的ΔＨ增大Ｃ．升高溫度，平衡逆向移動Ｄ．當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡參考答案：D略4.英國研究人員2007年8月30日發(fā)表報告認為，全球將有1.4億人因為用水而受到砷中毒之害、導致更多的人患癌癥。海帶含砷超標，經(jīng)水浸泡24小時后，其含砷量才能達到食用安全標準。下列對砷(As）的有關判斷正確的是

（

）A．砷原子序數(shù)為33，它與鋁為同主族

B．砷的原子半徑小于磷的原子半徑C．砷化氫的穩(wěn)定性比溴化氫的強

D．砷酸的酸性比硫酸的弱參考答案：D略5.把a、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀硫酸中，用導線兩兩相連，可以組成各種原電池。若a、b相連，a為負極；c、d相連，c為負極；a、c相連，c為負極；b、d相連，b為負極，則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為A．a(chǎn)＞b＞c＞d

B．d＞b＞c＞a

C．c＞a＞b＞d

D．c＞b＞d＞a參考答案：C略6.．鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質。下列表述正確的是()A．在NaHCO3溶液中加入與其等物質的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO和OH－B．NaHCO3溶液中：[H]＋＋[H2CO3]＝[OH－]C．10mL0.10mol·L－1CH3COOH溶液加入等物質的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：[Na＋]>[CH3COO－]>[OH－]>[H＋]D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質的量相同參考答案：C略7.反應

H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K1；反應

HI(g)1/2H2(g)+1/2I2(g)的平衡常數(shù)K2，則K1、K2的關系為（平衡常數(shù)為同溫度下的測定值）A．K1=2K2

B．K1=K22

C．K1=1/K22

D．K1=1/2K2參考答案：C略8.分子式為C4H8O2，不能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，但能發(fā)生水解反應的有機物有A．3種B．4種C．5種D．6種參考答案：B略9.在配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高BA．所用NaOH已經(jīng)潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度線C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里

D．定容時觀察液面仰視參考答案：B10.下列物質中標*號的原子為sp3雜化的是()*

*

*

A.H2OB.H3

C.F3

D．參考答案：B略11.已知熱化學方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=－QkJ/mol（Q＞0），則下列說法正確的是A.2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的內(nèi)能大于2molSO3(g)所具有的內(nèi)能B.將2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密閉容器中充分反應后放出QKJ的熱量C.升高溫度，平衡向逆反應移動，上述熱化學方程式中的Q值減小D.如將一定量SO2(g)和O2(g)于某密閉容器中充分反應后放熱QKJ，則此過程中有2molSO2（g）被氧化參考答案：AD12.在氧化還原反應KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2＋3H2O中，當生成0.5molCl2時，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為(

)A．5∶1

B．3∶1

C．1∶3

D．1∶5參考答案：A略0.1mol/L某溶液的pH值為5.1，其溶液中的溶質可能是A．氯化氫

B．BaCl2

C．氯化銨

D．硫酸氫鈉參考答案：C14.下列屬于分離、提純固態(tài)有機物的操作的是

（

）A．蒸餾

B．萃取

C．重結晶

D．分液參考答案：C略15.航天燃料從液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，是一項技術突破。鈹是高效率的火箭材料，燃燒時放出巨大的能量，每千克的鈹完全燃燒放出的熱量為62700kJ。則鈹燃燒的熱化學方程式正確的是()A．Be＋O2===BeO；

ΔH＝－564.3kJ/molB．Be(s)＋O2(g)===BeO(s)；ΔH＝＋564.3kJ/molC．Be(s)＋O2(g)===BeO(s)；ΔH＝－564.3kJ/molD．Be(s)＋O2(g)===BeO(g)；ΔH＝－564.3kJ參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（1）如圖是課外活動小組的同學設計的4個噴泉實驗方案。下列有關操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是

A．擠壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾B．擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾C．用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾D．向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾(2)用圖③所示的裝置進行噴泉實驗，若測得③裝置燒瓶中氣體(用排空氣法收集)的質量是相同狀況下相同體積氫氣質量的10倍，則噴泉實驗完畢后，燒瓶中水可上升至大約燒瓶容積的_______(填“幾分之幾”)。此時燒瓶中溶液的物質的量濃度為______參考答案：B

3/4

1/22.4mol/L略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）原子軌道中相互重疊形成的

和

總稱價鍵軌道，是分子結構的價鍵理論中最基本的部分。（2）σ鍵強度

π鍵（填“>”“〈”或“=”）（3）σ鍵的特征是：以形成

的兩原子核的連線為軸作旋轉操作，共價鍵的電子云

。參考答案：（1）σ鍵

π鍵

（2）

>

（3）

共價鍵

圖形不變18.2012年世界青年奧運會將在南京舉辦。保護環(huán)境，人人有責。①在處理產(chǎn)生的廢水時，需先加入明礬，其作用是

，明礬起凈水作用的離子方程式為_________________________；后通入氯氣或二氧化氯，其作用是

。②汽車尾氣需要用催化轉化器減少有毒氣體排放。寫出汽車尾氣中CO、NO相互作用生成可參與大氣循環(huán)的兩種氣體的化學方程式

。參考答案：略19.由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式：___

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