云南省大理市果郎中學高一化學期末試卷含解析

云南省大理市果郎中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對化學反應限度的敘述，錯誤的是（

）A.任何可逆反應都有一定的限度B.化學反應達到限度時，正逆反應速率相等C.化學反應的限度與時間的長短無關D.化學反應的限度是不可改變的參考答案：D化學反應的限度是在一定條件下的限度，改變外界條件可與改變反應的限度，所以選項D是錯誤的，答案是D。2.克山病是一種心肌病為主的疾病，亦稱地方性心肌病。1935年首先在黑龍江克山縣發(fā)現(xiàn)，故以克山病命名?？松讲』颊咧饕鄙?/p>

A.鐵元素

B.碘元素

C.鈣元素

D.硒元素參考答案：D3.能用離子方程式H++OH-＝H2O表示的化學反應是

A．NaOH溶液和醋酸的反應

B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應C．NaOH溶液和硫酸氫鈉溶液反應

D．氨水和稀H2SO4的反應參考答案：C略4.下列反應的離子方程式書寫正確的是A.碳酸鈉溶液與石灰乳反應：CO32-+Ca2+=CaCO3↓B.硝酸銀溶液與食鹽水反應：Ag++Cl-=AgCl↓C.向NaOH溶液中通入過量的CO2：2OH-+CO2=CO32-+H2OD.向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+參考答案：BA項，碳酸鈉溶液與石灰乳反應的離子方程式為：CO32-+Ca（OH）2=CaCO3↓+2OH-，錯誤；B項，硝酸銀溶液與食鹽水反應的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓，正確；C項，由于CO2過量應生成NaHCO3，離子方程式為：CO2+OH-=HCO3-，錯誤；D項，制備是Fe（OH）3膠體，沒有沉淀產(chǎn)生，離子方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+，錯誤；答案選B。點睛：離子方程式常見的錯誤：（1）不符合客觀事實；（2）拆分不正確，注意澄清石灰水要拆，但石灰乳不要拆以化學式保留；（3）漏寫部分離子反應；（4）“↓”、“↑”、“=”、“”等符號使用錯誤；（5）不符合量的要求；（6）離子方程式不平，最常見的為電荷不守恒。5.下列關系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強酸．當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉(zhuǎn)化關系（其他反應產(chǎn)物及反應所需條件均已略去），當X是強堿時，過量的B跟Cl2反應除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽．下列說法中不正確的是（）A．當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4B．當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3C．B和Cl2的反應是氧化還原反應D．當X是強酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)參考答案：D【考點】無機物的推斷．【分析】下列關系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強酸．當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉(zhuǎn)化關系（其他反應產(chǎn)物及反應所需條件均已略去），當X是強堿時，過量的B跟Cl2反應除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽．【解答】解：根據(jù)題意A既可以和強酸反應，又可以和強堿反應，且是一種正鹽，符合條件的物質(zhì)只能是硫化銨，硫化銨和強堿反應生成氨氣，則B是氨氣，C是氮氣，D是NO，E是NO2，F(xiàn)是硝酸；硫化銨和強酸反應生成H2S，H2S和氯氣反應生成S，即C是單質(zhì)S，則D是二氧化硫，E是三氧化硫，F(xiàn)是硫酸，A、當A是硫化銨時，硫化銨硫化氫硫單質(zhì)二氧化硫三氧化硫硫酸，故A正確；B、當A是硫化銨時，硫化銨氨氣氮氣一氧化氮二氧化氮硝酸，故B正確；C、硫化氫或氨氣和氯氣發(fā)生的反應均是置換反應，一定是氧化還原反應，故C正確；D、當X是強酸時，B只能為硫化氫，則C為硫，是固體，故D錯誤．故選：D．6.現(xiàn)行的長式周期表，由左到右為18個縱行，堿金屬族為第1縱行，稀有氣體為第18縱行。按這個規(guī)定，下列說法中不正確的是A．第10縱行中肯定沒有非金屬元素B．第3縱行中元素種類最多C．計算機芯片的組成元素位于第14縱行 D．第1縱行元素單質(zhì)從上到下熔點逐漸降低，第17縱行元素單質(zhì)從上到下熔點逐漸

升高參考答案：D7.兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時，1L該混合烴與9LO2混合，充分燃燒后恢復到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L。下列各組混合烴不符合此條件的是：ACH4

C2H4

BCH4

C3H6

CC2H4

C3H4DC2H2

C3H6參考答案：BD8.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如下圖，下列表述正確的是（

）A．反應的化學方程式：N

2MB．t2時，正、逆反應速率相等，達到平衡C．t3時，正反應速率大于逆反應速率D．t1時N的濃度是M濃度的2倍參考答案：D略9.兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.15molCO2和3.6gH2O，則有關混合氣體中成分正確的說法是A.混合氣體中一定有甲烷B.混合氣體中一定有甲烷和乙烯C.混合氣體中一定有乙烷D.混合氣體中一定有丙炔（C3H4）參考答案：A【詳解】0.1mol兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，完全燃燒得0.15molCO2和3.6gH2O，即0.2molH2O，這說明1個分子中平均占有1.5個C和4個H，因此平均化學式是C1.5H4，則兩種氣態(tài)烴中一定有甲烷，甲烷分子中含有4個氫原子，則另一種烴分子含有4個氫原子，碳原子個數(shù)大于1，因此可能是乙烯或丙炔（C3H4），一定沒有乙烷。答案選A?！军c睛】本題主要是考查根據(jù)有機物的燃燒法確定混合氣體的成分，題目難度不大，答題的關鍵是利用好平均分子式法，從而可以快速確定分子組成。10.下列離子方程式正確的是（）A．NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣B．FeCl2溶液中加入氯水：Cl2+Fe2+═Fe3++2Cl﹣C．碳酸氫鈉與稀硫酸反應：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD．NaOH溶液與小蘇打溶液反應HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O參考答案：D【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．二氧化碳過量反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉；B．電荷不守恒；C．碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子，不能拆；D．二者反應生成碳酸鈉和水．【解答】解：A．NaAlO2溶液中通入過量的CO2反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子反應為AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故A錯誤；B．FeCl2溶液中加入氯水，離子方程式：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣，故B錯誤；C．碳酸氫鈉與稀硫酸反應，離子方程式：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故C錯誤；D．NaOH溶液與小蘇打溶液反應，離子方程式：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O，故D正確；故選：D．【點評】本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應、離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)及電荷守恒，題目難度不大．11.下列屬于電解質(zhì)的是（）A.Cu

B.熔融的K2SO4

C.乙醇

D.NaOH溶液參考答案：B試題分析：A．Cu是單質(zhì)，所以銅既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B．熔融的K2SO4導電，硫酸鉀在水溶液中也導電，且為化合物，則熔融的K2SO4為電解質(zhì)，故B正確；C．乙醇不導電，在水溶液中也不導電，乙醇為非電解質(zhì)，故C錯誤；D．硫酸溶液是混合物，所以不是電解質(zhì)，故D錯誤；故選B?！久麕燑c晴】本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷。在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質(zhì)，電解質(zhì)、非電解質(zhì)都必須為化合物。明確電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念為解答關鍵，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。12.設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A．5.6g鐵與足量鹽酸反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB．1mo1·L-1的AlC13溶液中，C1-離子的數(shù)目為3NAC．標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氯氣所含原子數(shù)均為2NAD．60g二氧化硅與水反應生成硅酸的分子數(shù)為NA參考答案：A13.如下圖所示，下列說法正確的是(

)A．甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉(zhuǎn)化電能的裝置B．甲池通入CH3OH的電極反應式為CH3OH－6e－＋2H2O===CO32-＋8H＋C．反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復到原濃度D．甲池中消耗280mL(標準狀況下)O2，此時丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體參考答案：D14.X和Y的原子序數(shù)都小于18，兩者能組合化合物XY3，已知X的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)不可能是A.n+3

B.n+2

C.n－6

D.n-8參考答案：A略15.鐵溶于一定濃度的硝酸時，發(fā)生反應的離子方程式為

aFe+bNO3-+cH+==dFe2++fFe3++gNO↑+hNO2↑+kH20，

下列有關推斷中，不正確的是

A．2d+3f=3g+h

B．C+b=2d+3f

C．HNO3的氧化性強于Fe3+

D．反應中每消耗5.6gFe，轉(zhuǎn)移0.2mol～0.3mole-參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗，請回答下列問題：（1）請寫出銅網(wǎng)處發(fā)生反應的化學反應方程式_____________。若熄滅酒精燈，不斷地鼓入空氣，反應仍能繼續(xù)進行，說明該反應是_______反應（填“吸熱”或“放熱”）。（2）甲和乙兩個“水浴”作用不相同，甲的作用是_____________。（3）反應進行一段時間后，集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是__________。（4）若試管a中收集到的液體用濕潤的紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，推測實驗中反應還生成了一種有機副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物為_______（填結構簡式），要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入_______（填字母序號），然后再通過_______（填操作名稱）即可除去。a．氯化鈉溶液

b．苯

c．碳酸氫鈉溶液

d．四氯化碳參考答案：(1)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

放熱

(2)使液態(tài)乙醇轉(zhuǎn)化為乙醇蒸汽

(3)氮氣（或N2）

(4)CH3COOH

c

蒸餾分析：(1)乙醇在銅做催化劑條件被氧氣氧化成乙醛,屬于加氧的氧化反應,方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，熄滅酒精燈,反應仍能繼續(xù)進行,說明該反應是放熱反應；

(2)根據(jù)乙醇和乙醛的物理性質(zhì)：二者都容易揮發(fā)。乙醇是反應物，應轉(zhuǎn)化成乙醇蒸汽進入到硬質(zhì)試管內(nèi)參與反應；乙醛是產(chǎn)物,降低溫度使其轉(zhuǎn)化成液態(tài)，所以前者用熱水浴，后者用冷水浴；

(3)乙中的水為冷水能將未反應的乙醇和反應生成的乙醛以及水蒸氣冷凝為液態(tài)，不能冷卻的少量氧氣大量氮氣進入集氣瓶中；

(4)酸能使紫色石蕊試紙顯紅色，醋酸具有酸的通性，兩種互溶物質(zhì)的分離可以采用蒸餾法。詳解:(1)銅網(wǎng)處乙醇發(fā)生催化氧化的化學方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，熄滅酒精燈,反應仍能繼續(xù)進行,說明該反應時一個放熱反應，

因此，本題正確答案是：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；放熱；

(2)根據(jù)反應流程可以知道:在甲處用熱水浴加熱使乙醇揮發(fā)與空氣中的氧氣混合,有利于下一步反應，

因此，本題正確答案是：使液態(tài)乙醇轉(zhuǎn)化為乙醇蒸汽；

(3)反應進行一段時間后，由于未反應的乙醇和反應生成的乙醛在裝置乙中被冷凝為液態(tài)，所以集氣瓶中收集到的氣體是未反應的氧氣和空氣中的氮氣，故其主要成分為氮氣；

因此，本題正確答案是：氮氣（或N2）；(4)乙酸能使紫色石蕊試紙顯紅色,醋酸具有酸的通性,可以用碳酸氫鈉來檢驗醋酸的存在,看是否產(chǎn)生無色無味的氣體物質(zhì),要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入碳酸氫鈉溶液，發(fā)生反應：NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+H2O+CO2↑，然后，再利用乙醛的沸點低，通過蒸餾即可除去，

因此，本題正確答案是：CH3COOH；c；蒸餾。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1)有A、B、C、D四種可溶性離子化合物，它們的陽離子是Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+，陰離子是Cl-、OH-、NO3-、SO42-（每種離子只能用一次）現(xiàn)將溶液兩兩混合，記錄現(xiàn)象如下：A+B→白色沉淀

B+D→白色沉淀

C+D→藍色沉淀寫出上述反應對應的離子方程式：A+B→白色沉淀：;B+D→白色沉淀：;

C+D→藍色沉淀：。(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，寫出發(fā)生反應的離子方程式：

。參考答案：⑴Ag++Cl-=AgCl↓；Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓⑵2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；

（每空2分）18.（6分）有以下幾種物質(zhì)：①干燥的食鹽晶體

②乙醇