福建省龍巖市鐵長中學高一化學上學期期末試卷含解析

福建省龍巖市鐵長中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于膠體的說法中正確的是（

）A．膠體外觀不均勻

B．膠體不能通過濾紙C．膠體微粒做不停的無秩序運動

D．膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產生沉淀參考答案：C略2.如圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中不正確的是（

）

XYZA氧化物化合物純凈物B電解質鹽化合物C膠體分散系混合物D置換反應氧化還原反應化學反應參考答案：B略3.下列化合物中，不能通過兩種單質直接化合制取的是（）A．NH3

B．SO2

C．CuCl2

D．FeCl2參考答案：D考點：氨的化學性質；二氧化硫的化學性質；鐵的化學性質；銅金屬及其重要化合物的主要性質．專題：元素及其化合物．分析：氯氣具有強氧化性，可與氫氣、金屬等反應生成最高價氯化物；硫和氧氣在點燃條件下只生成二氧化硫，氮氣和氫氣在催化條件下生成氨氣，以此解答．解答：A．氮氣和氫氣在催化條件下生成氨氣，可由單質生成，故A不選；B．硫和氧氣在點燃條件下只生成二氧化硫，故B不選；C．氯氣和銅在點燃條件下生成氯化銅，故C不選；D．氯氣具有強氧化性，鐵和氯氣反應可生成氯化鐵，故D選．故選D．點評：本題綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，題目難度適中，注意常見物質的性質以及反應的條件、特點等，學習中注意相關基礎知識的積累，難度不大．4.由鐵、鋅、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量鹽酸反應產生的氫氣在標準狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是()A.鐵

B.鋅

C.鋁

D.鎂參考答案：C假設金屬元素在化合物中的化合價均為+2價，設金屬元素符號為R，R+2HC=RCl2+H2↑，參加反應的R與H2的物質的量相等，所以混合金屬的平均摩爾質量M=10g/0.5mol=20g/mol，鐵、鋅、鎂的摩爾質量分別為56g/mol、65g/mol、24g/mol，鋁在化合物中體現出+3價，將其轉化為+2價，則鋁的摩爾質量也變?yōu)?7g/mol×2/3=18g/mol，平均摩爾質量處于最大值和最小值之間，摩爾質量小于20g/mol的金屬只有鋁，故混合物中一定含有鋁，選答案C。正確答案為C點睛：混合金屬與酸反應的計算題，部分同學感到困難。對于此類題目有兩種常用的方法，一是極端法：假設10g混合物分別全部是鐵、鋅、鋁、鎂，分別求得產生的H2的體積，題中給的H2的體積必須處于上述計算得到的四個氫氣體積的最大值和最小值之間，也就是說混合金屬中，至少有一種金屬產生的氫氣的體積大于題給的氫氣的體積，至少有一種金屬產生的氫氣的體積小于題給的氫氣的體積，從而可判斷出混合金屬的組成情況。二是平均值法，求出混合金屬的平均摩爾質量，然后所給金屬至少有一種金屬的摩爾質量大于平均值，至少一種金屬的摩爾質量小于平均值，從而可確定混合金屬的組成情況。一般來說，平均值法更簡單。5.下列物質不能通過化合反應直接制得的是(

)A．FeCl2

B．NaHCO3

C．H2SiO3

D．Fe(OH)3參考答案：C略6.下列操作正確的是（）A．向盛水的燒杯中投入小拇指大小的鈉塊，觀察現象B．將鈉保存在汽油中

C．將一小塊鈉放在石棉網上加熱，觀察現象D．用手掰開一塊金屬鈉，觀察鈉的顏色參考答案：C略7.NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（

）

A、10g甲烷所含有的電子數目為10NA

B、常溫常壓下，4g氦氣所含有的中子數目為4NAC、標準狀況下，22.4L單質溴所含有的原子為2NA

D、在與足量氯氣的反應中，1molFe失去的電子數為3NA參考答案：D略8.已知下表均烷烴分子的化學式，且它們的一氯取代物只有一種。則第6項烷烴分子的化學式為123456……CH4C2H6C5Hl2C8H18C17H36……

A.C16H34

B.C17H36

C.C26H54

D.C27H56參考答案：C分析：根據表格中碳原子或氫原子的數目與項數的關系分析解答。詳解：由表格中數據可知：奇數項的C原子個數為前一奇數項中烷烴的C和H原子個數之和，偶數項中C原子個數為其前一個偶數項中C、H原子個數之和，所以第六項中C原子個數是第四項中C原子、H原子個數之和為26，由烷烴通式知，第六項分子式為C26H54，故選C。點睛：本題考查探究化學規(guī)律，明確所給化學式中存在的規(guī)律是解本題關鍵。本題的另一種解法是根據氫原子數與項數的關系分析解答，該氫原子數排成的數列為：4，6，12，18，36，……，奇數項構成等比數列，偶數項也構成等比數列，因此第六項的氫原子為6×3×3=54，則碳原子數==26，即C26H54。9.氫疊氮酸HN3與氫鹵酸相似，它是易揮發(fā)的弱酸。下列敘述中不正確的是

A．它的水溶液中存在著N3－離子

B．是無色、有刺激性氣味的氣體

C．NaN3與稀硫酸作用生成NH3

D．它與NH3作用生成的是離子化合物參考答案：C10.某10%NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL20%的溶液，則該20%NaOH溶液的物質的量濃度為

()A．6.25mol·L－1

B．12.5mol·L－1

C．7mol·L－1

D．7.5mol·L－1參考答案：A略11.下列反應的離子方程式中，正確的是（）A．稀硫酸滴在銀片上：2Ag+2H+═2Ag++H2↑B．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2OC．碳酸鈣溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD．NaHCO3溶液中加入NaHSO4溶液：HCO3﹣+HSO4﹣═CO2↑+H2O+SO42﹣參考答案：B【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．不符合反應客觀事實；B．二者反應生成氯化鐵和水；C．醋酸為弱酸應保留化學式；D．硫酸氫根離子為強酸的酸式根離子，應拆成離子形式．【解答】解：A．銀性質穩(wěn)定，不能與硫酸反應，故A錯誤；B．氧化鐵與稀鹽酸混合，離子方程式：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故B正確；C．碳酸鈣溶于醋酸溶液中，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO﹣，故C錯誤；D．NaHCO3溶液中加入NaHSO4溶液，離子方程式：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故D錯誤；故選：B．12.下列各組物質中，第一種是電解質，第二種是分散系，第三種是合金的是（）A.硫酸、CuSO4·5H2O、生鐵

B.酒精、空氣、銅綠C.二氧化碳、明礬、熟石灰

D.硝酸鉀、食鹽水、黃銅參考答案：DA.硫酸、CuSO4·5H2O、生鐵分別是電解質、電解質和金屬單質，A錯誤；B.酒精、空氣、銅綠分別是非電解質、混合物、混合物，B錯誤；C.二氧化碳、明礬、熟石灰分別是非電解質、純凈物、純凈物，C錯誤；D.硝酸鉀、食鹽水、黃銅分別是電解質、溶液、合金，D正確，答案選D。13.下列實驗操作中敘述正確的是（

）

A．萃取操作必須在分液漏斗中進行B．振蕩試管中液體時，手拿住試管，用手腕甩動C．用剩的藥品應收集起來放回原試劑瓶中D．稱量物質時先取小砝碼，再依次取較大的砝碼參考答案：B略14.下列物質的物質的量最多的是A．56gN2

B．1.5molO2C．標準狀況下22.4LCl2

D．3.01×1023個SO2分子參考答案：A略15.假酒中嚴重超標的有毒成分主要是：（

）A．CH3CH2OH

B．CH3OH

C．CH3COOCH2CH3

D．CH3COOH參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）某同學用18mol/L的濃硫酸配制200mL0.9mol/L的稀硫酸，并進行有關實驗。請回答下列問題：（1）需要量取濃硫酸

mL。（2）配制該稀硫酸時使用的儀器除量筒、燒杯、200mL容量瓶外，還必須用到的儀器有

、

等。（3）容量瓶是一種頸部細長的梨形瓶，由于其頸部細長，所以在向容量瓶中移入液體時，需要一定的耐心和技巧。有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對該建議的正確評價是（）A．可以按此建議改進，便于使用容量瓶

B．不能按此建議改進，因為會降低容量瓶的精確度C．如果加粗瓶頸，可將原來刻在容量瓶瓶頸上的刻度線改刻在容量瓶的瓶身上D．不必加粗瓶頸，因為向容量瓶中轉移液體時，有少量液體倒出瓶外，不會對溶液的濃度產生太大影響（4）在配制過程中，下列因素對所配制的稀硫酸的物質的量濃度有何影響？若容量瓶未干燥即用來配制溶液，則所得溶液濃度0.9mol·L－1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）；若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度

0.9mol·L－1。（5）取所配制的稀硫酸100mL，與一定質量的鋅充分反應，鋅全部溶解后，生成的氣體在標準狀況下的體積為0.448L，則參加反應的鋅的質量為

g；設反應后溶液的體積仍為100mL，則反應后溶液中H＋的物質的量濃度為

mol/L。參考答案：（12分）（1）10.0

(2分)（2）玻璃棒

膠頭滴管（可顛倒）。(每空1分)（3）B（2分）（4）等于

大于

(每空1分)1.3

1.4

(每空2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）為了驗證Fe2+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的的是______，寫出正極的電極反應________。若構建原電池時兩個電極的質量相等，當導線中通過0.05mol電子時，兩個電極的質量差為________。(2)將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(A、B為多孔碳棒)。①實驗測得OH-定問移向B電極，則_____處電極入口通甲烷(填A或B)，其電極反應式為___________。②當消耗甲院的體積為33.6L(標準狀況下)時，假設電池的能量轉化率為80%，則導線中轉移電子的物質的量為________。參考答案：(1)③

Cu2++2e-=Cu

3g

(2)①B

CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O

②9.6mol【詳解】(1)①中銅是負極，碳是正極，鐵離子在正極放電生成亞鐵離子，不能比較Fe2+與Cu2+氧化性強弱；②中在常溫下鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，鐵是正極，銅是負極，不能比較Fe2+與Cu2+氧化性強弱；③中鐵是負極，碳是正極，銅離子在正極得到電子生成銅，能比較Fe2+與Cu2+氧化性強弱，正極的電極反應為Cu2++2e-=Cu；當導線中通過0.05mol電子時，消耗鐵0.025mol×56＝1.4g，析出銅是0.025mol×64g/mol＝1.6g，則兩個電極的質量差為1.4g+1.6g＝3.0g；(2)①實驗測得OH-定向移向B電極，則B電極是負極，因此B處電極入口通甲烷，其電極反應式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；②甲院的體積為33.6L(標準狀況下)，物質的量是1.5mol，假設電池的能量轉化率為80%，則導線中轉移電子的物質的量為1.5mol×80%×8＝9.6mol。18.（8分）冶煉金屬常用以下幾種方法：①熱分解法

②以活潑金屬Na、Mg等還原

③以C、CO或H2做還原劑④電解法

⑤利用鋁熱反應原理還原請將下列金屬所采用的最佳冶煉方法填寫在相應空白處（填寫序號,每項只填寫一種方法）。（1）Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬

。（2）Na、