湖南省邵陽市晏田鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

湖南省邵陽市晏田鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是

（）A．石灰石在高溫下的分解反應(yīng)

B．生石灰和水的反應(yīng)C．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

D．木炭在氧氣中燃燒參考答案：A略2.同一周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性順序為HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷錯誤的是A.原子半徑：X＞Y＞Z

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3C.元素原子得電子能力：X＞Y＞Z

D.陰離子的還原性：Z3－＞Y2－＞X－參考答案：A【分析】元素非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，由題意可知，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則元素非金屬性X＞Y＞Z。詳解】A項、同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，非金屬性依次增強，則原子半徑：X＜Y＜Z，故A錯誤；B項、元素非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：X＞Y＞Z，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3，故B正確；C項、元素非金屬性越強，原子得電子能力越強，元素非金屬性：X＞Y＞Z，則原子得電子能力：X＞Y＞Z，故C正確；D項、元素非金屬性越強，陰離子的還原性越弱，非金屬性：X＞Y＞Z，則陰離子的還原性：Z3－＞Y2－＞X－，故D正確。故選A。

3.下列情況會對人體健康造成較大危害的是（

）A.自來水中通入少量Cl2進(jìn)行消毒殺菌

B.用SO2漂白食品C.用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢

D.用小蘇打發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭參考答案：BA．氯氣可用于自來水的殺菌消毒，由于氯水的HClO不穩(wěn)定，見光易分解，且加熱時HCl揮發(fā)，對人體無害，故A不選；B．SO2有毒，具有漂白性，但SO2不能漂白食物，對人體健康造成較大危害，故B選；C．CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑，醋酸、醋酸鈣都易溶于水，用洗滌的方法可除去，且醋酸對人體無害，可做調(diào)味品，故C不選；D．碳酸氫鈉與面粉中的酸反應(yīng)，放出二氧化碳?xì)怏w，使面呈中性，對人體無害，故D不選；故選B。4.分析右圖的能量變化示意圖，下列選項正確的是

A．2A+B

2C；△H<OB．2C

2A+B；△H<0C．2A(g)+B(g)

2C(g)

△H>0D．2A(g)+B(g)

2C(g)

△H<0參考答案：C5.由CO2、H2、CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮氣的密度相同，則該混合氣中CO2、H2、CO的體積比是（）

A、29:8:1

B、21:1:14

C、13:8:29

D、26:6:17參考答案：C略6.參考答案：BD7.鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過。下列有關(guān)敘述正確的是A.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.電池工作一段時間后，甲池的c(SO42－)減小C.電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加D.陰陽離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動，保持溶液中電荷平衡參考答案：C試題分析：A、由圖像可知該原電池反應(yīng)原理為Zn+Cu2＋=Zn2＋+Cu，故Zn電極為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu電極為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；B、該裝置中為陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，故兩池中c(SO42－)不變，B錯誤；C、電解過程中溶液中Zn2＋由甲池通過陽離子交換膜進(jìn)入乙池，乙池中Cu2＋+2e—=Cu，故乙池中為Cu2＋～Zn2＋，摩爾質(zhì)量M(Zn2＋)>M(Cu2＋)，故乙池溶液的總質(zhì)量增加，C正確；D、該裝置中為陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，電解過程中溶液中Zn2＋由甲池通過陽離子交換膜進(jìn)入乙池保持溶液中電荷平衡，陰離子并不通過交換膜，D錯誤。8.已知磷酸分子中的三個氫原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉（NaH2PO2）卻不再能跟D2O發(fā)生氫交換。由此可推斷出H3PO2的分子結(jié)構(gòu)是（

）參考答案：B略9.下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是

A．32克O2所含的原子數(shù)目為NA

B．0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NAD．0.5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol參考答案：A10.對下列事實的解釋錯誤的是()A.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B.濃硝酸在光照條件下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定C.常溫下濃硫酸、濃硝酸可以用鋁罐儲存，說明濃硫酸、濃硝酸與鋁不反應(yīng)D.反應(yīng)CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4說明硫化銅既不溶于水，也不溶于稀硫酸參考答案：C解析：不是不反應(yīng)，而是因為反應(yīng)生成了致密的Al2O3保護(hù)膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生。11.查處酒后駕駛采用的“便攜式測量儀”是以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中，乙醇被氧化為X，其中一個電極的反應(yīng)式為：CH3CH2OH－2e－=X＋2H＋。下列說法中正確的是A.燃料電池屬于二次電池

B.另一極的電極反應(yīng)式為：O2＋4e－＋2H2O=4OH－C.乙醇在正極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.電池總反應(yīng)為：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O參考答案：D略12.為維持人體內(nèi)電解質(zhì)平衡，人在大量出汗后應(yīng)及時補充的離子是()A.Mg2＋

B.Ca2＋

C.Na＋

D.Fe3＋參考答案：C試題分析：人體汗液中含有鈉離子，所以為維持人體內(nèi)電解質(zhì)平衡，人在大量出汗后應(yīng)及時補充的離子是鈉離子，答案選C。點評：本題是常識性知識的考查，主要是有利于調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。13.下列分散系與納米級微粒在直徑上具有相同數(shù)量級的是(

)

A．溶液

B．膠體

C．懸濁液

D．乳濁液參考答案：B略14.元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的

A質(zhì)子數(shù)

B最外層電子數(shù)

C中子數(shù)

D核外電子數(shù)參考答案：B15.下列說法正確的是：(

)A.向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2氣體，無明顯現(xiàn)象B.在酒精燈上加熱鋁箔，鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁滴落下來C.次磷酸鈉(NaH2PO2)是次磷酸與過量氫氧化鈉反應(yīng)的產(chǎn)物，是一種酸式鹽D.加熱放在坩堝中的小塊鈉，鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時火焰為黃色，燃燒后生成淡黃色固體參考答案：DA、碳酸鈉的溶解性比碳酸氫鈉要大，所以向飽和溶液中通入足量的CO2會有碳酸氫鈉晶體析出，故A錯誤；B、氧化鋁的熔點比鋁高得多，所以在酒精燈上加熱鋁箔外面的氧化鋁包著里面的熔化的鋁，不會滴落下來，B項錯誤；C、次磷酸與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成的次磷酸鈉是正鹽，C項錯誤；D、加熱放在坩堝中的小塊鈉，鈉燃燒生成淡黃色的過氧化鈉，所以鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時火焰為黃色，燃燒后生成淡黃色固體，D項正確；答案選D。點睛：本題難點次磷酸鈉是次磷酸和過量的氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生的，注意“過量”，判斷次磷酸鈉應(yīng)是正鹽。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某興趣小組設(shè)計了下列實驗裝置探究氯氣與石灰乳反應(yīng)的條件和產(chǎn)物。

甲

乙

丙

?。?）裝置甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（2）乙裝置的作用是

，丁裝置的作用是

。

（3）該興趣小組用100mL12mol·L-1鹽酸與8.7gMnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)，則理論上最多可制得Ca(ClO)2______________g。（請寫出必要的計算過程）（4）已知：氯氣和堿的反應(yīng)為放熱反應(yīng)（即隨著反應(yīng)的進(jìn)行有熱量放出，導(dǎo)致體系溫度逐漸升高），溫度較高時，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng)：

3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O為了提高Ca(ClO)2的產(chǎn)率，可對丙裝置作適當(dāng)改進(jìn)。請你給出一種改進(jìn)方法：_____

參考答案：（1）MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O（2）除去氯氣中混有的氯化氫，吸收Cl2防止污染空氣（3）7.15g（4）將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）用相關(guān)的化學(xué)用語表示下列物質(zhì)：（1）寫出電子式

Na2O2

_

Al3+

（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：N2

CO2

（3）用電子式表示Na2S的形成過程：_____________________

_______________。（4）用電子式表示CO2的形成過程：________________

____________________。參考答案：略略18.(10分)短周期元素X、Y、Z、M、N原子序數(shù)依次增大，有關(guān)信息如下：請回答：(1)X2Z的電子式是

；M2Z中所含化學(xué)鍵類型是

。(2)Y的非金屬性比N

(填“強”或“弱”)，能證明此結(jié)論的事實是

(用離子方程式表示)。(3)YX4的結(jié)構(gòu)式為

；分子里各原子的空間分布具有

結(jié)構(gòu)；在光照的條件下，將lmolYX4與1molCl2混合充分反應(yīng)后，得到的產(chǎn)物有

種。(4)Y與X可形成原子個數(shù)為l：1的有機物，寫出該有機物與氫氣反應(yīng)的方程式

。參考答案：略19.根據(jù)下表回答問題。周期\族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

E

F

3ACD

GR4B

H

（1）D元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是

（2）A、B