湖南省益陽市南嘴鎮(zhèn)中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

湖南省益陽市南嘴鎮(zhèn)中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，下列操作情況會使測得的氫氧化鈉溶液濃度偏低的是

（

）

A.酸式滴定管用水潤洗后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸B.滴定過程中，滴定管有少量漏液

C.滴定前讀數(shù)準(zhǔn)確，滴定完畢俯視讀數(shù)D.錐形瓶用水潤洗后，再用待測的氫氧化鈉潤洗參考答案：C略2.下列儀器中，不能加熱的是

A．容量瓶

B．試管

C．燒瓶

D．燒杯參考答案：A略3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對應(yīng)的是（）A．明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑B．FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路C．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿D．Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料參考答案：C略4.下列廣告用語在科學(xué)性上沒有錯誤的是A．這種飲料中不含任何化學(xué)物質(zhì)B．這種蒸餾水絕對純凈，其中不含任何離子C．這種口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素D．沒有水就沒有生命參考答案：D略5.在一個不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個反應(yīng)：a(g)＋b(g)2c(g)；△H<0

x(g)＋3y(g)2z(g)；△H>0進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所做的功)，敘述錯誤的是A．等壓時，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變B．等壓時，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高，c的物質(zhì)的量改變C．等容時，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變，混合氣體平均摩爾質(zhì)量不一定增大D．等容時，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大，z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加參考答案：A略6.含鋁抗酸藥容易引起便秘，最好與下列哪種物質(zhì)共同服用以降低或抵消其副作用A．三硅酸鎂

B．氫氧化鎂

C．碳酸氫鈉

D．碳酸鎂參考答案：A略7.鐵鎳蓄電池，放電時的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2OFe（OH）2+2Ni（OH）2下列有關(guān)該電池的說法不正確的是（）A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為FeB．電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH﹣﹣2e﹣═Fe（OH）2C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D．電池充電時，陽極反應(yīng)為2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣═Ni2O3+3H2O參考答案：C考點：化學(xué)電源新型電池．.分析：根據(jù)電池反應(yīng)式知，放電時，F(xiàn)e和Ni2O3都生成氫氧化物，說明溶液呈堿性，F(xiàn)e失電子作負(fù)極、正極為Ni2O3，負(fù)極反應(yīng)式為Fe+2OH﹣﹣2e﹣═Fe（OH）2，正極反應(yīng)式為Ni2O3+3H2O+2e﹣═2Ni（OH）2+2OH﹣，充電時，陰陽極與負(fù)極、正極反應(yīng)式正好相反，據(jù)此分析解答．解答：解：A．放電時，F(xiàn)e失電子作負(fù)極、正極為Ni2O3，F(xiàn)e和Ni2O3都生成氫氧化物，說明溶液呈堿性，故A正確；B．放電時，F(xiàn)e失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，電極反應(yīng)式為Fe+2OH﹣﹣2e﹣═Fe（OH）2，故B正確；C．充電過程中，陰極反應(yīng)式為Fe（OH）2+2e﹣═Fe+2OH﹣，有氫氧根離子生成，所以溶液的pH增大，故C錯誤；D．充電時，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣═Ni2O3+3H2O，故D正確；故選C．點評：本題考查化學(xué)電源新型電池，明確各個電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，會根據(jù)元素化合價變化確定正負(fù)極及陰陽極，難點是電極反應(yīng)式的書寫，題目難度中等．8.在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)XYZ初始濃度/mol·L-10.10.20平衡濃度/mol·L-10.050.050.1下列說法正確的是

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為50%B．升高溫度則平衡常數(shù)增大

C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成X的方向移動D．反應(yīng)可表示為X＋3Y

2Z，其平衡常數(shù)為1600參考答案：D略9.下列各組中的兩種固態(tài)物質(zhì)熔化或升華時，克服的微粒間相互作用力屬于同種類型的是A．碘和氯化鉀

B．金剛石和冰晶石

C．二氧化硅和干冰

D．冰和冰醋酸參考答案：D10.以下實驗?zāi)塬@得成功的是

A．用酸性KMnO4溶液鑒別乙烯和乙炔

B．將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯C．苯和硝基苯的混合物可采用分液的方法分離

D．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來的紅色參考答案：D11.在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明化學(xué)平衡移動的是

參考答案：D略12.下列事實可以用勒夏特列原理解釋的是

（

）A．新制的氯水在光照條件下顏色變淺B．使用催化劑，提高合成氨的產(chǎn)率C．高錳酸鉀（KMnO4）溶液加水稀釋后顏色變淺D．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深參考答案：A略13.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是A．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑B．由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低C．元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物參考答案：A略14.現(xiàn)用膽礬（CuSO4?5H2O）配制0.1mol·L—1的硫酸銅溶液，下列操作中合理的是

A．稱量時，將膽礬晶體直接放在托盤天平的右盤上

B．準(zhǔn)確稱取16.0g膽礬，溶于水，所得溶液恢復(fù)到室溫，再轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中，定容

C．準(zhǔn)確稱取25.0g膽礬，溶于水，所得溶液恢復(fù)到室溫，再轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中，定容

D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線參考答案：略15.一定條件下，在恒容密閉容器中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)X（s）＋2Y（g）2Z（g）。下列說法中：①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比1：2：2；②混合氣體的密度不在改變；③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化；④單位時間內(nèi)生成nmolZ，同時生成nmolY上述說法中一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.②③

B.①④

C.①②

D.②④參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.中和熱的測定實驗的關(guān)鍵是要比較準(zhǔn)確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準(zhǔn)確地測量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化?；卮鹣铝袉栴}：（1）中學(xué)化學(xué)實驗中的中和熱的測定所需的玻璃儀器有：大燒杯，小燒杯，50mL量筒，__________，____________________，在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是____________________。（2）該實驗常用0．50mol·L－1HCl和0．55mol·L－1的NaOH溶液各50mL。NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是_________________________________。（3）做一次完整的中和熱實驗，溫度計需要使用________次，若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容C=4．18J/（g·℃），反應(yīng)后溫度升高了△t,則該中和反應(yīng)放出熱量為_____________

kJ（填表達(dá)式），生成1mol水時的反應(yīng)熱ΔH=___________kJ/mol（填表達(dá)式）。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組為了研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計如下方案：實驗編號0.01mol?L﹣1酸性KMnO4溶液0.1mol?L﹣1H2C2O4溶液水1mol?L﹣1MnSO4溶液反應(yīng)溫度/℃反應(yīng)時間Ⅰ2mL2mL0020125ⅡmLmL1mL020320ⅢmL_mLmL05030Ⅳ2mL2mL02滴2010已知：反應(yīng)的方程式（未配平）：KMnO4+H2C2O4+H2SO4﹣﹣K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O（1）實驗記時方法是從溶液混合開始記時，至

時記時結(jié)束．（2）實驗I和Ⅱ研究濃度對反應(yīng)速率的影響，實驗Ⅰ和Ⅲ研究溫度對反應(yīng)速率的影響．請在上表空格中填入合理的實驗數(shù)據(jù)．（3）從實驗數(shù)據(jù)分析，實驗I和IV研究

對反應(yīng)的影響．（4）請配平上面的化學(xué)方程式：KMnO4+H2C2O4+H2SO4=K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O．參考答案：（1）紫紅色剛好褪去；（2）II 2 1 III

2 2 0（3）催化劑．（4）2；5；3；1；2；10；8．考點：探究溫度、壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；氧化還原反應(yīng)方程式的配平．.分析：（1）溶液混合后顯示紫紅色，當(dāng)紫紅色褪去后計時結(jié)束；（2）實驗I和II研究濃度對反應(yīng)速率的影響；實驗I和III研究溫度對反應(yīng)速率的影響；（3）MnSO4溶液為催化劑；（4）該反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、C元素化合價由+3價變?yōu)?4價，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式．解答：解：（1）實驗計時方法是從溶液混合開始記時，到紫紅色剛好褪去計時結(jié)束，故答案為：紫紅色剛好褪去；（2）根據(jù)實驗?zāi)康?，選擇合理數(shù)據(jù)：高錳酸鉀作為指示劑，濃度不變，都是2mL；實驗I和II研究濃度對反應(yīng)速率的影響，草酸體積為1mL；實驗I和III研究溫度對反應(yīng)速率的影響，濃度全部相同，故答案為：II 2 1 III 2 2 0（3）從實驗數(shù)據(jù)分析，MnSO4溶液在反應(yīng)中為催化劑，故答案為：催化劑．（4）該反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、C元素化合價由+3價變?yōu)?4價，其轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為10，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，KMnO4的計量數(shù)是2、H2C2O4的計量數(shù)是5，再根據(jù)原子守恒得方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═1K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O，故答案為：2；5；3；1；2；10；8．點評：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、氧化還原反應(yīng)的配平，需要認(rèn)真分析題中信息，得出合理結(jié)論，本題難度中等．18.從H+、Na+、Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-離子中，選出恰當(dāng)?shù)碾x子組成一種電解質(zhì)，將電解質(zhì)溶液按下列要求進(jìn)行電解(均是惰性電極)：(1)

電解時電解質(zhì)含量減小，水量不變，則所采用的電解質(zhì)是

；

(2)電解時電解質(zhì)的質(zhì)量保持不變，水量減小，則所采用的電解質(zhì)是

；

(3)電解時電解質(zhì)和水的質(zhì)量都發(fā)生變化，則所采用的電解質(zhì)是

；參考答案：（1）HCl，CuCl2；（2）H2SO4，Na2SO4；（3）NaCl，BaCl2；19.在下列物質(zhì)中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、（NH4）2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶體硅、金剛石。⑴其中只含有離子鍵的離子晶體是

；⑵其中既含有離子鍵又含有極性共價鍵的離子晶體是

；⑶其中既含