河南省平頂山市葉縣高級(jí)中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試卷含解析

河南省平頂山市葉縣高級(jí)中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是(

)A.氯水

B.液氯

C.稀鹽酸

D.漂白粉參考答案：BA.氯水是氯氣水溶液，是混合物，A錯(cuò)誤；B.液氯是氯氣的液態(tài)，屬于純凈物，B正確；C.稀鹽酸是氯化氫水溶液，是混合物，C錯(cuò)誤；D.漂白粉是次氯酸鈣和氯化鈣組成的混合物，D錯(cuò)誤，答案選B。2.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是A.乙烯可作水果的催熟劑B.硅膠可作袋裝食品的干燥劑C.生石灰可作食品的抗氧化劑D.氫氧化鋁可作胃酸的中和劑參考答案：C詳解：乙烯是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，可作水果的催熟劑，A正確；B、硅膠多孔，吸收水分能力強(qiáng)，可作袋裝食品的干燥劑，B正確；生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，常用作食品干燥劑，常用Fe粉等還原性物質(zhì)做抗氧化劑，C錯(cuò)誤；氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物能與酸反應(yīng)，可作胃酸的中和劑，D正確。故選C。3.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見(jiàn)下表：元素符號(hào)XYZRT原子半徑（nm）0.1600.1110.1040.1430.066主要化合價(jià)+2+2-2,+4,+6+3-2根據(jù)表中信息，判斷以下說(shuō)法正確的是（

）A．離子的還原性：T2－＞Z2-

B．離子半徑：T2－＞X2+C．元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：Y>R>X

D．形成氫化物的沸點(diǎn)：Z＞T參考答案：B略4.已知NaHSO3溶液顯酸性，還原性：HSO3－＞I－，氧化性：IO3－＞I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線(xiàn)如圖。下列說(shuō)法正確的是

（

）A.反應(yīng)過(guò)程中的氧化產(chǎn)物均為Na2SO4B.a點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.0molC.O～b間的反應(yīng)可用如下離子方程式表示：3HSO3－＋I(xiàn)O3－＋3OH－===3SO42－＋I(xiàn)－＋3H2OD.當(dāng)溶液中I－與I2的物質(zhì)的量之比為5∶3時(shí)，加入的NaIO3為1.1mol參考答案：D【詳解】還原性HSO3-＞I-，所以首先是發(fā)生以下反應(yīng)離子方程式：IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+，繼續(xù)加入KIO3，氧化性IO3-＞I2，所以IO3-可以結(jié)合H+氧化I-生成I2，離子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2，A.反應(yīng)過(guò)程中的氧化產(chǎn)物分別為Na2SO4和I2，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．由圖可知，a點(diǎn)碘酸鈉的物質(zhì)的量是0.4mol，根據(jù)碘酸鈉和亞硫酸氫鈉的關(guān)系式知，消耗NaHSO3的物質(zhì)的量=×3=1.2mol，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、0～b間沒(méi)有碘單質(zhì)生成，說(shuō)明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘離子，加入碘酸鈉的物質(zhì)的量是1mol，亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量是3mol，亞硫酸氫根被氧化生成硫酸根離子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，生成碘離子，所以其離子方程式為：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、b點(diǎn)碘酸鈉的物質(zhì)的量是1mol，生成碘離子也是1mol。根據(jù)反應(yīng)式IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O可知，如果設(shè)此時(shí)消耗碘離子的物質(zhì)的量是x，則消耗碘酸鈉就是,生成單質(zhì)碘是,所以有（1－x）︰＝5∶3，解得x＝所以加入的的碘酸鈉是1＋＝1.1mol，選項(xiàng)D正確，答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，如果氧化劑和不同的還原劑混合時(shí)，氧化劑首先氧化還原性最強(qiáng)的還原劑，然后依次進(jìn)行，據(jù)此可以判斷氧化還原反應(yīng)的先后順序。5.下列說(shuō)法中正確的是(

)A.若1mol甲烷的體積為22.4L，則一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下B.在0℃、101kPa下，2mol氧氣和氫氣的混合氣體的體積約為44.8LC.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積為22.4LD.1molO2的質(zhì)量只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才約是32g參考答案：B【詳解】A、根據(jù)PV＝nRT可知1mol氣體不在標(biāo)準(zhǔn)狀況下也可能是22.4L，故A錯(cuò)誤；B、在0℃、101kPa下，即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2mol氧氣和氫氣的混合氣體的體積約為2mol×22.4L/mol＝44.8L，故B正確；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣態(tài)，1mol水的體積不是22.4L，故C錯(cuò)誤；D、1mol物質(zhì)的質(zhì)量與狀態(tài)無(wú)關(guān)、與外界條件無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤。答案選B。6.將mg鎂鋁合金投入到500mL2mol/L的鹽酸中，固體完全溶解，收集到氣體5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。向反應(yīng)所得溶液中加入4mol/L的氫氧化鈉溶液，沉淀達(dá)到最大值為13.60g，則m的值為A.5.10

B.8.50

C.9.35

D.11.48參考答案：A反應(yīng)中AlAl3+Al(OH)3，MgMg2+Mg(OH)2，可知Mg、Al在反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)的量等于生成沉淀需要?dú)溲醺x子的物質(zhì)的量，根據(jù)2H+H2，生成5.6LH2轉(zhuǎn)移的電子為×2=0.5mol，所以反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為mg+0.5mol×17g/mol=13.60g，解得：m=5.1g，故選A。點(diǎn)睛：明確電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目與OH-的物質(zhì)的量之間的關(guān)系是解題關(guān)鍵，Mg、Al在反應(yīng)中失去電子，最終生成Mg(OH)2、Al(OH)3，則可知失去電子的物質(zhì)的量等于生成沉淀需要?dú)溲醺x子的物質(zhì)的量，根據(jù)生成H2的氣體的物質(zhì)的量，可知反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，結(jié)合氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)目相等，可知最終生成沉淀的質(zhì)量與原固體質(zhì)量之間的關(guān)系。7.把7.2g鐵粉投入40ml某HNO3溶液中，充分反應(yīng)后剩余固體1.6g，產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體0.08mol．若不考慮N2O4的存在，則原HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度（） A． 3.5mol?l﹣1 B． 4.5mol?l﹣1 C． 7.0mol?l﹣1 D． 9.0mol?l﹣1參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．專(zhuān)題：計(jì)算題．分析：把7.2g純鐵粉投入到某HNO3溶液中，充分反應(yīng)后剩余固體1.6g，說(shuō)明生成硝酸亞鐵，硝酸完全反應(yīng)，反應(yīng)中硝酸起氧化劑、酸性作用，起酸性作用的酸性生成硝酸亞鐵，根據(jù)Fe元素守恒計(jì)算硝酸亞鐵，起氧化劑作用的硝酸生成NO和NO2，根據(jù)N元素守恒可知n（HNO3）=2n[Fe（NO3）2]+n（NO+NO2），據(jù)此解答．解答：解：把7.2g純鐵粉投入到某HNO3溶液中，充分反應(yīng)后剩余固體1.6g，說(shuō)明生成硝酸亞鐵，硝酸完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量=7.2g﹣1.6g=5.6g，其物質(zhì)的量==0.1mol，故n[Fe（NO3）2]=0.1mol，反應(yīng)中硝酸起氧化劑、酸性作用，起酸性作用的酸性生成硝酸亞鐵，起氧化劑作用的硝酸生成NO和NO2，根據(jù)N元素守恒可知n（HNO3）=2n[Fe（NO3）2]+n（NO+NO2）=0.1mol×2+0.08mol=0.28mol，所以原HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度=7.0mol?l﹣1，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意從N元素守恒的角度解答該題，難度中等．8.下列關(guān)于金屬腐蝕敘述正確的是

A．金屬在潮濕空氣中腐蝕的實(shí)質(zhì)是：M＋nH2O===M(OH)n＋H2↑B．金屬的化學(xué)腐蝕的實(shí)質(zhì)是M－ne－===Mn＋，電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑C．金屬的化學(xué)腐蝕必須在酸性條件下進(jìn)行D．在潮濕的中性環(huán)境中，金屬的電化學(xué)腐蝕主要是析氫腐蝕參考答案：B略9.下列說(shuō)法正確的是（

）A．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+===Cu↓+2Na+B．Na2O2與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1molO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC．Na2O2與水反應(yīng)的試管中立即滴入酚酞，溶液變紅，振蕩后紅色不褪去D．在酒精燈加熱條件下，Na2CO3和NaHCO3固體都能發(fā)生分解參考答案：BA．鈉和硫酸銅溶液的反應(yīng)先是和其中的水反應(yīng)，不會(huì)置換鹽溶液中的金屬Cu，故A錯(cuò)誤；B．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)為歧化反應(yīng)，過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子，則生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故B正確；C．Na2O2和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉遇到酚酞溶液會(huì)變藍(lán)，但是過(guò)氧化鈉具有漂白性，最終溶液顏色會(huì)褪去，故C錯(cuò)誤；D．在酒精燈加熱條件下，Na2CO3穩(wěn)定，但是NaHCO3固體都能發(fā)生分解，故D錯(cuò)誤；故選B。10.下列四組實(shí)驗(yàn)中，操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的是（

）

A．配制稀硫酸B．固體NaHCO3分解

C．制備Fe(OH)2沉淀

D．收集SO2(a處進(jìn)入)參考答案：D11.關(guān)于燃料燃燒效率的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.讓燃料與空氣盡可能充分接觸有利于提高燃料的燃燒效率；B.讓空氣大量過(guò)量有利于提高燃料的燃燒效率；C.提高燃料的燃燒效率有利于節(jié)約能源、節(jié)省資源、減少污染；D.粉狀的煤比塊狀的煤燃燒效率高。參考答案：B略12.短周期元素R、T、Q、W、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，五種元素中只有一種金屬元素。下列判斷錯(cuò)誤的是(

)

A．W的單質(zhì)易溶于CS2B．Q與R可能形成化合物Q3R4C．T的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)堿D．W、Z都有多種含氧酸參考答案：C13.

下列溶液中，與100ml

0。5mol／LNaCL溶液所含的CL-的物質(zhì)的量濃度相同的是A.100ml

0.5mol／LMgCL2溶液

B.200

ml

0.25mol／LHCL溶液C.50

ml

1

mol／L

NaCL溶液

D.200

ml

0.25mol／LCaCL2溶液參考答案：D14.1molNa轉(zhuǎn)變?yōu)镹a+時(shí)失去的電子數(shù)為(

)A.3.01×1023

B.6.02×1023

C.1.204×1023

D.6.02×10﹣23參考答案：B試題分析：1molNa失去1mol電子，即6.02×1023個(gè)電子，故選項(xiàng)D正確。15.下列化合物的分子式可能代表混合物的是：（

）A、C3H8

B、C4H10

C、CH3Cl

D、CH2Br2參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某課外小組的同學(xué)收集了含水蒸氣、一氧化碳和二氧化碳的廢氣，為確認(rèn)這種廢氣中存在CO，他們?cè)趯?shí)驗(yàn)室按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)〔氣體通過(guò)裝置A速度很慢，假設(shè)在此處發(fā)生的反應(yīng)完全；堿石灰（CaO和NaOH的混合物）過(guò)量〕。

（1）A中堿石灰的作用是

。（2）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（3）該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明混合氣體中存在CO的現(xiàn)象是

。（4）若反應(yīng)前稱(chēng)得硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的氧化鐵質(zhì)量為10g，反應(yīng)一段時(shí)間后冷卻再次稱(chēng)量發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量變?yōu)?.6g，則反應(yīng)了的氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____。參考答案：（1）除去廢氣中的水蒸氣和二氧化碳?xì)怏w。（2）3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2。（3）氧化鐵變黑，石灰水變渾濁。（4）80%。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知銅在常溫下能被濃HNO3溶解，反應(yīng)為:Cu＋4HNO3===Cu(NO3)2＋2NO2↑十2H2O。（1）用雙線(xiàn)橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________________。（2）上述反應(yīng)中，氧化劑是______，氧化產(chǎn)物是________，還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。（3）若有1molCu被氧化，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_(kāi)_______。參考答案：(1)

(2)HNO3

Cu（NO3）2

1：2

(3)2NA解析：（1）銅元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，失去2個(gè)電子，氮元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到+4價(jià)，得到1個(gè)電子，則根據(jù)電子得失守恒可知電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為。（2）根據(jù)以上分析可知上述反應(yīng)中，氧化劑是HNO3，氧化產(chǎn)物是Cu(NO3)2，還原劑是銅，還原產(chǎn)物是NO2，二者的物質(zhì)的量之比為1:2。（3）若有1molCu被氧化，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA。18.A、B、C是核電荷數(shù)1～18元素的原子，具有相同的電子層數(shù)，而且B的核電荷數(shù)比A大2，C的質(zhì)子數(shù)比B多4,1molA與水反應(yīng)生成1gH2，這時(shí)A轉(zhuǎn)化成Ne的電子層結(jié)構(gòu)。(1)A的元素名稱(chēng)為_(kāi)_______。(2)B離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)____________________