云南省昆明市第十九中學高三化學期末試題含解析

云南省昆明市第十九中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.現(xiàn)有兩種不含結晶水的鹽，它們在不同溫度下的溶解度分別是：

20℃

50℃

A的溶解度

35.7g

46.4g

B的溶解度

31.6g

108g下列說法中，正確的是

(

)A．可采用重結晶法使A、B混合物分離B．若把108gB的飽和溶液從50℃降到20℃，析出的B是76.4gC．在20℃時，A、B都可以配成溶質質量分數(shù)為25％的不飽和溶液D．兩種鹽在某—溫度下具有相同的溶解度參考答案：D略2.下列有關溶液性質的敘述，正確的是

A．室溫時飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到10℃時會放出一些二氧化碳氣體

B．20℃，100g水中可溶解34．2gKCl，此時KCl飽和溶液的質量分數(shù)為34．2%

C．強電解質在水中溶解度一定大于弱電解質

D．相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100g水中溶入氧氣的質量增加參考答案：D略3.日常生活中的許多現(xiàn)象與化學反應有關，下列現(xiàn)象與氧化還原反應無關的是()A.銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]B.鐵制菜刀生銹C.大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D.鋁鍋表面生成致密的薄膜參考答案：C【詳解】A.Cu被腐蝕生成銅綠[Cu2（OH）2CO3]，Cu元素化合價升高，被氧化，屬于氧化還原反應，故A與氧化還原反應有關；B.鐵制菜刀生銹，鐵被氧化生成鐵銹，F(xiàn)e元素化合價升高，屬于氧化還原反應，故B與氧化還原反應有關；

C.大理石的主要成分為碳酸鈣，與酸雨反應而被腐蝕，不是氧化還原反應，故C與氧化還原反應無關。

D.鋁鍋表面生成致密的薄膜，鋁被氧化生成氧化鋁，屬于氧化還原反應，故D與氧化還原有關；答案選C。4.離子檢驗的常用方法有三種：檢驗方法沉淀法顯色法氣體法含義反應中有沉淀產生或溶解反應中有顏色變化反應中有氣體產生下列離子檢驗的方法不合理的是（）A．NH－氣體法

B．I－－沉淀法

C．Fe3＋－顯色法

D．Ca2＋－氣體法參考答案：答案：D5.可逆反應2A(g)＋aB(?)2C(g)＋D(g),其中a為正整數(shù)。反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強（P）的關系如下圖,下列敘述正確的是(

)A、達到平衡后，加入催化劑則C％增大

B、達到平衡后，若升高溫度，平衡向右移動C、a可以為任意的正整數(shù)

D、達平衡后，增加B的量，有利于平衡向右移動參考答案：C略6.將一小塊鈉投入盛有適量硫酸銅水溶液的燒杯中，下列所述現(xiàn)象不符合實際的是(

)

A.鈉熔成小球并在液面上游動

B.有氣體產生

C.燒杯底部有紅色的金屬銅析出

D.溶液中有藍色沉淀出現(xiàn)參考答案：C略7.可用如圖裝置制取(必要時可加熱)、凈化、收集的氣體是A．銅和稀硝酸制一氧化氮

B．氯化鈉與濃硫酸制氯化氫C．鋅和稀硫酸制氫氣

D．硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫參考答案：B略8.參考答案：A略9.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關說法正確的是

A．常溫下，7.8g固體Na2O2中，含有的陰陽離子總數(shù)為0.4NA

B．4℃時，18g2H216O中含有共用電子對數(shù)為2NA

C．鐵、Cu片、稀硫酸組成的原電池，當金屬鐵質量減輕5.6g時，流過外電路的電子為0.3NA

D．常溫下，32gO2與32gO3所含的氧原子數(shù)都為2NA參考答案：D10.一定溫度下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1mol·L—1的NaOH溶液，溶液pH變化的曲線如圖所示。下列敘述中正確的是(

)

[來源:學§科§網]A.點①所示溶液中：c(H+)=c(Cl—)+c(HClO)+c(OH—)B.點②所示溶液中：c(H+)>c(Cl—)>c(ClO—)>c(HClO)C.點③所示溶液中：c(Na+)=2c(ClO—)+c(HClO)D.點④所示溶液中：c(Na+)>c(ClO—)>c(Cl—)>c(HClO)參考答案：C略11.下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是

A．質量相等、密度不等的N2和C2H4

B．等溫等密度的CO和C2H4

C．等溫等體積的O2和N2

D．等壓等體積的N2和CO2參考答案：A略12.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質如右圖。

下列說法正確的是

A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑

C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應

D．如圖所示轉化反應都是氧化還原反應參考答案：B略13.通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列事實解釋正確的是

現(xiàn)象解釋AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應B在潮濕的空氣中，鐵制品易生銹鐵、雜質碳和水膜形成了原電池C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成[說明該溶液中含有SO42—D向鹽酸中加入濃硫酸時產生白霧說明濃硫酸具有脫水性

參考答案：B略14.銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量占世界第一。從硫化物中提取單質銻一般是先在高溫下將硫化物轉化為氧化物，再用碳還原：

2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS

①

Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO

②

關于反應①、反應②的說法正確的是

A．反應①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6

B．反應①中每生成3

mol

FeS時，共轉移6

mol電子

C．反應②說明高溫下Sb的還原性比C強

D．每生成4

mol

Sb時，反應①與反應②中還原劑的物質的量之比為4∶3參考答案：B略15.甲、乙兩燒杯中分別盛有濃度均為的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成氣體的體積之比是，則加入鋁粉的質量為A．

B．

C．

D．參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Ⅰ.氨是一種重要的化工原料，某學習小組欲制取氨氣并探究其性質。請回答：（1）實驗室制取氨氣的化學方程式是

。（2）①右圖是進行氨氣噴泉實驗的裝置，引發(fā)噴泉的操作步驟是

。②氨氣使燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）

。（3）該小組同學設計了下圖所示的實驗裝置（部分夾持儀器未畫出），探究氨氣的還原性并檢驗產物。

①實驗現(xiàn)象為：黑色CuO變?yōu)榧t色；白色無水CuSO4粉末變?yōu)樗{色；同時生成一種無色氣體，該氣體無污染。請寫出氨氣與CuO反應的化學方程式

。

②堿石灰的作用是

。

③整套裝置在方框處應添加一種裝置后，此實驗設計才較完善，請在方框中補畫出E裝置圖(要求注明裝置中所加試劑名稱)。Ⅱ.3.2gCu與30mL，8mol/L過量HNO3反應，硝酸的還原產物為NO，NO2，反應后溶液中所含H+為amol，則：

①此時溶液中所含的NO3-為

mol。②所生成的NO在標準狀況下體積為

L。(以上結果均用含a的代數(shù)式表示)Ⅲ.某黑色固體甲可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。查閱資料知道：①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和銅單質，在氧氣流中煅燒，可以轉化為氧化銅。②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸。在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉化為氧化銅和二氧化硫。為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如圖所示的實驗：

（1）③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應的化學方程式為

。（2）關于固體甲的成分的判斷中，下列說法正確的是

A．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時存在；B．固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種；

C．固體甲中若沒有Cu2O，則一定有Cu2S；D．固體甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關信息如下表：（1）W位于元素周期表第

周期第

族；W的原子半徑比X的

（填“大”或“小”）。（2）Z的第一電離能比W的

（填“大”或“小”）；油固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是

；氫元素、、的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質名稱

。（3）震蕩下，向Z單質與鹽酸反應后的無色溶液中滴加溶液直至過量，能觀察到的現(xiàn)象是；的單質與氫氟酸反應生成兩種無色氣體，該反應的化學方程式是

。（4）在25°、101下，已知13.5g的固體單質在氣體中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，放熱419,該反應的熱化學方程式是

。參考答案：18.【化學—選修3：物質結構與性質】（15分）

下圖甲所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分――血紅素的結構。圖甲：血紅素的結構

圖乙回答下列問題：

（1）血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種元素，C、H、N、O四種元素的電負性由小到大的順序是

，寫出基態(tài)Fe原子的價電子排布圖

。（2）血紅素中兩種N原子的雜化方式分別為

、

。在上圖乙的方框內用“→”標出Fe2＋的配位鍵。（請考生自行在答題卡上先繪制圖乙并在其上標出Fe2＋的配位鍵）（3）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，其對應的晶胞分別如下圖所示，其中γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為

，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為

；若Fe的原子半徑為r，則在δ-Fe晶胞中用r表示出這種堆積模型的空間利用率為

。（列式表示，不需化簡）與δ-Fe具有相同堆積方式的金屬還有

（填元素符號）。參考答案：【化學—選修3:物質結構與性質】（15分）⑴H<C<N<O（2分），

（2分）⑵sp2（1分）sp3（1分）

（2分）⑶4（1分）、4:3（2分）、

2×/3×100%（2分）、

Na、K（2分，每個1分）略19.某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、