2022年山東省東營(yíng)市區(qū)第三中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022年山東省東營(yíng)市區(qū)第三中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說(shuō)法正確的是A.常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B.Z的氫化物為離子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D.W與Y具有相同的最高化合價(jià)參考答案：B分析：主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃，生成物是HF，因此W是F，Z是Ca，W與Y同族，則Y是Cl。W、X、Z的最外層電子數(shù)之和為10，則X的最外層電子數(shù)為10－7－2＝1，所以X是Na，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知W、X、Y、Z分別是F、Na、Cl、Ca或F、Mg、Cl、K，則A、金屬鈉或鉀常溫常壓下是固態(tài)，A錯(cuò)誤；B、CaH2中含有離子鍵，屬于離子化合物，B正確；C、Y與Z形成的化合物是氯化鈣，其水溶液顯中性，C錯(cuò)誤；D、F是最活潑的非金屬，沒有正價(jià)，Cl元素的最高價(jià)是+7價(jià)，D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛：準(zhǔn)確判斷出元素名稱是解答的關(guān)鍵，突破點(diǎn)是能腐蝕玻璃的物質(zhì)為HF，進(jìn)而推斷出CaF2能與濃硫酸反應(yīng)生成HF。易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)B，注意金屬氫化物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，與非金屬氫化物的不同。難點(diǎn)是氟化鈣與濃硫酸反應(yīng)屬于學(xué)生不熟悉的知識(shí)點(diǎn)。2.鐳是周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述中不正確的是（

）A．在化合物中呈+2價(jià)

B．鐳比鈣的金屬性強(qiáng)C．氫氧化物呈兩性

D．碳酸鹽難溶于水參考答案：C略3.下列用電子式表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程，正確的是A.B.C.D.參考答案：B【詳解】A項(xiàng)、氯化鎂為離子化合物，陰陽(yáng)離子需要標(biāo)出所帶電荷，氯離子寫在鎂離子的兩邊，用電子式表示其形成過(guò)程為：，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、K2S為離子化合物，陰陽(yáng)離子需要標(biāo)出所帶電荷且用“”，用電子式表示其形成過(guò)程為，故B正確；C項(xiàng)、氟化鈣為離子化合物，鈣離子與兩個(gè)氟離子通過(guò)離子鍵結(jié)合，陰陽(yáng)離子需要標(biāo)出所帶電荷，用電子式表示其形成過(guò)程為，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、H2O為共價(jià)化合物，各原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，共價(jià)化合物不帶電荷，用電子式表示其形成過(guò)程為，故D錯(cuò)誤。故選B。4.海帶中含有豐富的碘元素，在實(shí)驗(yàn)室中，我們可以用海帶通過(guò)多步實(shí)驗(yàn)制成碘水，下列說(shuō)法正確的是（）A．該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要用到氧化劑B．檢驗(yàn)碘單質(zhì)是否存在，可用碘化鉀溶液C．要萃取碘水中的碘，可以用汽油或酒精D．利用如圖所示裝置不能分離食鹽和晶體碘的混和物參考答案：A【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】A．把碘離子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)碘，I元素的化合價(jià)會(huì)升高；B．單質(zhì)碘遇到淀粉溶液會(huì)變藍(lán)色；C．酒精與水互溶，不能作萃取劑；D．食鹽受熱不揮發(fā)也不分解，單質(zhì)碘受熱易升華．【解答】解：A．把碘離子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)碘，I元素的化合價(jià)會(huì)升高，所以該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要用到氧化劑把碘離子氧化為單質(zhì)碘，故A正確；B．單質(zhì)碘遇到淀粉溶液會(huì)變藍(lán)色，所以檢驗(yàn)碘單質(zhì)是否存在，可用淀粉溶液，不能用碘化鉀溶液，故B錯(cuò)誤；C．酒精與水互溶，不能作萃取劑，所以要萃取碘水中的碘，可以用汽油，但是不能用酒精，故C錯(cuò)誤；D．食鹽受熱不揮發(fā)也不分解，單質(zhì)碘受熱易升華，所以利用如圖所示裝置能分離食鹽和晶體碘的混和物，在盛有冷水的燒瓶的底部接收得到的是單質(zhì)碘，燒杯中剩余的是食鹽，故D錯(cuò)誤．故選A．5.以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過(guò)一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)的是（）A．Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2

B．S－SO3－H2SO4C．Cu－CuO－Cu(OH)2－CuSO4

D．Na－Na2O2－Na2CO3－NaOH參考答案：D略6.工業(yè)上制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4，下列說(shuō)法正確的是()A．SO2在反應(yīng)中被氧化B．NaClO3在反應(yīng)中失去電子C．H2SO4在反應(yīng)中作氧化劑D．1mol還原劑在反應(yīng)中失去1mol電子參考答案：A解析：在反應(yīng)中，NaClO3中Cl元素化合價(jià)降低，作氧化劑，得到電子，被還原；SO2中S元素化合價(jià)升高，作還原劑，被氧化；同時(shí)1molSO2轉(zhuǎn)移2mol電子，綜上所述，正確的是A。7.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入下列固體粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3，可使銅粉溶解的是A．②④

B．①②

C．②③④

D．①③④參考答案：略8.下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（）A．將58.5gNaCl固體溶于1L水中所得溶液B．將22.4LHCl氣體溶于水配成1L的溶液C．從1L10mol/L的濃鹽酸中取出的100mL溶液D．將4gNaOH固體溶于水中配成的100mL溶液參考答案：D【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．【分析】A．物質(zhì)的量濃度中，體積為溶液的體積不是溶劑的體積；B．沒有告訴在標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氯化氫的物質(zhì)的量；C．溶液具有均一性，溶液的濃度與溶液的體積大小無(wú)關(guān)；D．根據(jù)n=計(jì)算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再經(jīng)過(guò)c=計(jì)算出溶液的物質(zhì)的量濃度．【解答】解：A．將58.5gNaCl的物質(zhì)的量為：=1mol，溶于1L水中，配成的溶液的體積大于1L，濃度小于1mol?L﹣1，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHCl的物質(zhì)的量為：=1mol，由于沒有告訴在標(biāo)況下，無(wú)法計(jì)算氯化氫的物質(zhì)的量，則無(wú)法計(jì)算該溶液的濃度，故B錯(cuò)誤；C．從1L10mol/L的濃鹽酸中取出的100mL溶液，溶液具有均一性，則溶液的濃度仍然為10mol/L，故C錯(cuò)誤；D．4g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：n（NaOH）==0.1mol，溶液的物質(zhì)的量濃度為：c（NaOH）==1mol/L，故D正確；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算與判斷，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算方法，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件、溶液的均一性為解答關(guān)鍵．9.等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過(guò)量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系正確的是（

）參考答案：D略10.實(shí)驗(yàn)室中欲使AlCl3溶液中的Al3+沉淀完全，可加入下列試劑中的A.石灰水

B.NaOH溶液

C.稀鹽酸

D.氨水參考答案：D【詳解】A.石灰水是強(qiáng)堿溶液，沉淀Al3+時(shí)生成的Al(OH)3能溶解在過(guò)量的強(qiáng)堿溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出來(lái)，故A錯(cuò)誤；B.NaOH溶液是強(qiáng)堿溶液，沉淀Al3+時(shí)生成的Al(OH)3能溶解在過(guò)量的強(qiáng)堿溶液中，所以不能全部沉淀出來(lái)，故B錯(cuò)誤；C.鹽酸不與AlCl3反應(yīng)，不能沉淀Al3+，故C錯(cuò)誤。D.氨水是弱堿溶液，可以全部沉淀Al3+而不會(huì)使Al(OH)3溶解，故D正確;綜上所述，答案為D。11.下列各組溶液中，離子一定能大量共存的是

（

）

A．強(qiáng)堿性溶液中：Na＋、K＋、SO42－、AlO2－B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SCN－C．某無(wú)色溶液中：NH4＋、Fe2＋、MnO4－、NO3－D．與鋁反應(yīng)生成H2的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、CO32-參考答案：A略12.有A、B、C、D四種金屬，將A與B投入到等濃度的鹽酸中，B比A反應(yīng)激烈．將A與D用導(dǎo)線相連后浸入鹽酸溶液中，發(fā)現(xiàn)A逐漸溶解，D上有氣泡生成．將銅浸入D的鹽溶液中，無(wú)明顯變化，而把銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出．A、B、C、D的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是A．A＞B＞D

B．B＞A＞D＞C

C．C＞D＞A＞B

D．B＞A＞C＞D參考答案：B略13.（不定項(xiàng)）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.

FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42﹣、SCN﹣B.

在強(qiáng)堿性溶液中：K+、Na+、CO3﹣、AlO2﹣C.

在鹽酸溶液中：K+、Fe2+、SO32﹣、NO3﹣D.

與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣參考答案：BA、FeCl3溶液中：Fe3+與SCN﹣發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、在強(qiáng)堿性溶液中：K+、Na+、CO3﹣、AlO2﹣包括氫氧根離子，各離子相互之間不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)B正確；C、在鹽酸溶液中：弱酸根離子SO32﹣不能大量存在，且酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，NO3﹣能將Fe2+氧化而不能大量共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中：無(wú)論是強(qiáng)酸性還是強(qiáng)堿性，HCO3﹣都不能大量存在，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。14.下列說(shuō)法不正確的是

A.膠體和溶液都是混合物，它們屬于不同的分散系B.膠體分散質(zhì)粒子的直徑介于1~100nm之間C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可鑒別膠體和溶液D.膠體經(jīng)短時(shí)間靜置后會(huì)產(chǎn)生沉淀參考答案：D略15.已知X、Y分別為同周期的ⅠA和VIA族的兩種元素，它們的原子序數(shù)分別為a和b，則下列關(guān)系不可能成立的是

（

）A．a(chǎn)＝b–15

B．a(chǎn)＝b–29

C．a(chǎn)＝b–9

D．a(chǎn)＝b–5參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如圖，在左試管中先加入2mL95%的乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入3mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻．按圖連接好裝置，用酒精燈對(duì)左試管小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當(dāng)觀察到右試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)．試回答：（1）加熱前，在a試管中常加入幾片碎瓷片，其目的是

．（2）實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管不能插入b試管溶液中，原因是

．（3）在b試管中通常加入

溶液，實(shí)驗(yàn)生成的乙酸乙酯，其密度比水

，是有特殊香味的液體．分離右試管中所得乙酸乙酯的操作為（只填名稱）

．（4）反應(yīng)中加入濃硫酸的作用是

．（5）寫出a試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

．參考答案：（1）防止液體暴沸；（2）防止倒吸；（3）飽和碳酸鈉；??；分液；（4）吸水劑和催化劑；（5）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O【考點(diǎn)】乙酸乙酯的制?。痉治觥浚?）加熱要加碎瓷片，防止暴沸；（2）實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管不能插入b試管溶液中，原因是防止倒吸；（3）根據(jù)吸收乙酸乙酯用飽和碳酸鈉溶液，乙酸乙酯不溶于水溶液分析，（4）濃硫酸做酯化反應(yīng)的催化劑和吸水劑；（5）裝置中發(fā)生的反應(yīng)是醋酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水，據(jù)此書寫化學(xué)反應(yīng)方程式．【解答】解：（1）加熱要加碎瓷片，防止液體暴沸，故答案為：防止液體暴沸；（2）實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管不能插入b試管溶液中，原因是防止倒吸，故答案為：防止倒吸；（3）吸收乙酸乙酯用飽和碳酸鈉溶液，原因有降低乙酸乙酯在水中的溶解度，飽和碳酸鈉可以吸收揮發(fā)出來(lái)的乙醇和乙酸，所以右試管中通常加入飽和碳酸鈉溶液；實(shí)驗(yàn)制取的乙酸乙酯會(huì)浮在上層，說(shuō)明乙酸乙酯的密度小于水的密度；乙酸乙酯不溶于水溶液，所以分離的方法為分液，故答案為：飽和碳酸鈉；小；分液；（4）濃硫酸有吸水性，促進(jìn)該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，濃硫酸能加快反應(yīng)速率，所以濃硫酸作催化劑；故答案為：吸水劑和催化劑；（5）酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.如圖是某化學(xué)小組設(shè)計(jì)的制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置，其中D裝置試管內(nèi)盛有水，燒杯內(nèi)為沸水浴．

回答下列問(wèn)題：（1）儀器a的名稱是

；其中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．（2）C裝置的作用是

．（3）E裝置中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl（g），寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

．D裝置的作用是

．（4）E裝置中反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去兩個(gè)酒精燈，由于余熱的作用，A裝置中仍有Cl2產(chǎn)生，則B裝置中的現(xiàn)象是

．（5）量取20mLF裝置中溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入10mLCCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置、分層后分別取上層液和下層液進(jìn)行試驗(yàn)，其中能使有色布條褪色的是

（填“上層液”或“下層液”）．（6）F裝置中倒置漏斗的主要作用是

．參考答案：（1）圓底燒瓶；MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl：2↑+2H2O；（2）除去氯氣中含有的氯化氫雜質(zhì)；（3）2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2；為E中的反應(yīng)提供水蒸氣；（4）瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升；（5）上層液；（6）HC1極易溶于水，防倒吸．

【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【分析】裝置A是氣體發(fā)生裝置，二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，打開K氣體通過(guò)裝置C中飽和氯化鈉溶液除去氯化氫氣體，D裝置試管內(nèi)盛有水，燒杯內(nèi)為沸水浴，提供水蒸氣，氯氣、水蒸氣和碳加熱反應(yīng)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl（g），生成的氯化氫極易溶于水，裝置F倒扣漏斗是防止倒吸的作用，（1）儀器a為添加液體的分液漏斗，反應(yīng)為二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成；（2）氯氣中含氯化氫氣體需要除去；（3）E裝置中氯氣、水蒸氣和碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl（g），D裝置為是為了獲得水蒸氣；（4）E裝置中反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去兩個(gè)酒精燈，由于余熱的作用，A裝置中仍有Cl2產(chǎn)生，裝置B中氣體壓強(qiáng)增大，飽和食鹽水被壓入長(zhǎng)頸漏斗，起到儲(chǔ)存氣體的作用；（5）四氯化碳密度大于水溶液；（6）F裝置中倒置漏斗的主要作用是防止倒吸．【解答】解：裝置A是氣體發(fā)生裝置，二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，打開K氣體通過(guò)裝置C中飽和氯化鈉溶液除去氯化氫氣體，D裝置試管內(nèi)盛有水，燒杯內(nèi)為沸水浴，提供水蒸氣，氯氣、水蒸氣和碳加熱反應(yīng)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl（g），生成的氯化氫極易溶于水，裝置F倒扣漏斗是防止倒吸的作用，（1）儀器a為添加液體的分液漏斗，反應(yīng)為二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl：2↑+2H2O，故答案為：圓底燒瓶；MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl：2↑+2H2O；（2）C裝置中飽和食鹽水的作用是：除去氯氣中含有的氯化氫雜質(zhì)，故答案為：除去氯氣中含有的氯化氫雜質(zhì)；（