江蘇省常州市茅山中學(xué)2022年高二化學(xué)測試題含解析

江蘇省常州市茅山中學(xué)2022年高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)中，屬于消去反應(yīng)的是A.B.C.D.參考答案：D2.下列關(guān)于鋁的敘述中，不正確的是（

）A.鋁是地殼里含量最多的金屬元素

B.在常溫下，鋁不能與氧氣反應(yīng)C.鋁是一種比較活潑的金屬

D.在化學(xué)反應(yīng)中，鋁易失去電子，是還原劑參考答案：B略3.將磷礦石Ca5(PO4)3F加工成過磷酸鈣的主要目的是 ()A.增加磷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B.使它性質(zhì)穩(wěn)定,便于貯存、運輸C.使它轉(zhuǎn)化為較易溶于水的物質(zhì)D.施用時肥分不易流失參考答案：C解析：因為Ca5(PO4)3F不易溶于水,所以加工成較易溶于水的過磷酸鈣,易于被植物吸收。4.下列有關(guān)化學(xué)研究的說法，正確是A．HF的酸性弱于HCl，F(xiàn)的非金屬性弱于ClB．依據(jù)丁達爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液C．同一個化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同D．同時改變兩個變量來研究化學(xué)反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律參考答案：C略5.現(xiàn)有5種短周期元素X?Y?Z?Q?W，原子序數(shù)依次增大，在周期表中X原子的半徑最?。籜和W同主族；Y原子的核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，Q是地殼中含量最高的元素?下列說法不正確的是（）A．原子半徑：Y＜Q＜WB．ZX3可使紫色石蕊試液變藍(lán)C．X?Z?Q可組成離子化合物或共價化合物D．X2Q2?Y2X6兩種分子中含有的電子數(shù)?化學(xué)鍵種類都相同參考答案：A考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)；原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．

分析：現(xiàn)有5種短周期元素X?Y?Z?Q?W，原子序數(shù)依次增大，在周期表中X原子的半徑最小，則X為H元素；Y原子的核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，核外電子數(shù)為6，故Y為C元素；Q是地殼中含量最高的元素，則Q為O元素?X和W同主族，W原子序數(shù)大于氧，故W為Na；Z的原子序數(shù)大于碳而小于氧，所以Z是N元素，據(jù)此解答．解答：解：現(xiàn)有5種短周期元素X?Y?Z?Q?W，原子序數(shù)依次增大，在周期表中X原子的半徑最小，則X為H元素；Y原子的核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，核外電子數(shù)為6，故Y為C元素；Q是地殼中含量最高的元素，則Q為O元素?X和W同主族，W原子序數(shù)大于氧，故W為Na；Z的原子序數(shù)大于碳而小于氧，所以Z是N元素．A．C和O屬于同一周期，碳原子半徑大于氧原子半徑，碳原子半徑小于鈉原子半徑，所以原子半徑：Q＜Y＜W，故A錯誤；B．氨氣溶于水得到氨水，氨水電離出氫氧根離子而使溶液呈堿性，所以氨氣可使紫色石蕊溶液變藍(lán)，故B正確；C．X?Z?Q可組成硝酸銨、硝酸等，銨鹽屬于離子化合物，硝酸是共價化合物，故C正確；D．H2O2、C2H62種分子中含有的電子數(shù)都是18，化學(xué)鍵種類都是共價鍵，故D正確；故選A．點評：考查元素周期律、微粒半徑比較等，難度中等，正確推斷元素是解本題的關(guān)鍵，注意半徑比較規(guī)律與基礎(chǔ)知識掌握6.人生病時要合理用藥。下列藥品與其作用相匹配的是（

）A．氫氧化鋁：中和過多胃酸

B．阿司匹林：消炎抗菌C．青霉素：解熱鎮(zhèn)痛

D．醫(yī)用碘酒：人體補碘參考答案：A略7.如圖裝置(Ⅰ)為一種可充電電池的示意圖,其中的離子交換膜只允許通過，該電池放電時的化學(xué)方程式為:＝3KI。裝置(Ⅱ)為電解示意圖，當(dāng)閉合開關(guān)K時，電極X附近溶液先變紅。則閉合K時,下列說法正確的是(

)

A.從右到左通過離子交換膜B.電極A上發(fā)生的反應(yīng)為:＝

C.電極X上發(fā)生的反應(yīng)為:＝↑D.當(dāng)有0.1mol通過離子交換膜，X電極上產(chǎn)生1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參考答案：D略8.下列說法中正確的是

A．如果鹽酸的濃度是醋酸的兩倍，則鹽酸中的濃度也是醋酸中的兩倍B．將溶液和氨水各稀釋一倍，兩者的濃度均減小到原來的C．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉多于醋酸D．弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力也可能比強電解質(zhì)溶液的強參考答案：D略9.下列說法正確的是()A．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．若反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)不必加熱就可發(fā)生C放熱反應(yīng)比吸熱反應(yīng)容易發(fā)生D．化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化參考答案：D10.右圖是某有機物的球棍模型，下列敘述錯誤的是（

）A．能發(fā)生水解反應(yīng)

B．能合成高分子化合物C．能發(fā)生加成反應(yīng)

D．既能與NaOH反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)參考答案：A略11.在苯的同系物中，加入少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后褪色，正確的解釋是A．苯的同系物分子中，碳原子數(shù)比苯多

B．苯環(huán)受側(cè)鏈影響，易被氧化C．側(cè)鏈?zhǔn)鼙江h(huán)影響，易被氧化D．由于側(cè)鏈與苯環(huán)的相互影響，使側(cè)鏈和苯環(huán)均易被氧化參考答案：C略12.下列物質(zhì)的類別與所含官能團都正確的是（

）A．

酚類

–OH

B．

羧酸

–CHOC．

醛類–CHO

D．CH3-O-CH3

醚類

參考答案：D略13.鍵線式可以簡明地表示有機物的結(jié)構(gòu)，表示的物質(zhì)是A.丁烷

B.丙烷

C.丙烯

D.1-丁烯參考答案：D略14.有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度處，把滴定管中的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒內(nèi)溶液的體積是()A．大于40.0mL

B．40.0mLC．小于10.0mL

D．10.0mL參考答案：A滴定管的“0”刻度在上，滿刻度在下(量筒無“0”刻度，滿刻度在上)，滿刻度以下還有一段空間沒有刻度，因此，將裝到10.00mL刻度處的溶液全部放出，除由10.00mL刻度處到50.00mL刻度處之間有40.00mL溶液外，還有滿刻度以下的溶液也一并放出，其總量超過40.00mL。因量筒的精確度為0.1mL，所以量筒內(nèi)溶液體積大于40.0mL。故答案A。15.下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是

A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C．應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變D．同溫同壓下，Cl2(g)+H2(g)=2HCI(g)在光照和點燃條件下的△H不同參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測定NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為82.0%，為了驗證其純度，取固體0.20g配成20.00mLNaOH溶液,用濃度為0.2mol/L的鹽酸進行滴定，試回答下列問題：(1)將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在25.00mL

滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在

處，并記下刻度。(2)取20.00mL待測液。該項實驗操作的主要儀器有

。滴定操作時，左手控制滴定管，右手

，眼睛要注視

。實驗室通常用酚酞試劑作指示劑，滴定到溶液顏色由

色至

色，且

不恢復(fù)原來的顏色為止。(3)滴定達終點后，記下鹽酸用去20.00mL，計算NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。(4)試分析濃度偏小的原因可能由下列哪些實驗操作引起的

。A、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸B、滴定時，反應(yīng)容器搖動太激烈，有少量液體濺出C、滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有液滴D、讀滴定管開始時仰視，讀終點時俯視參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.根據(jù)下列變化關(guān)系：請?zhí)羁眨海?）A物質(zhì)的名稱

B溶液的作用為

（2）寫出④、⑥兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式。④

⑥

（3）A在一定條件下可得到葡萄糖酸鈣溶液，從該溶液中分離出葡萄糖酸鈣晶體的實驗操作是加熱濃縮、_________、過濾、洗滌、干燥。參考答案：（1）葡萄糖

中和稀H2SO4

(4)_冷卻結(jié)晶

略18.（9分）有一化學(xué)反應(yīng)2AB＋D，B、D起始濃度為0，在四種不同條件下進行。反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表，根據(jù)下述數(shù)據(jù)，完成填空：

（1）在實驗1，反應(yīng)在0至20分鐘時間內(nèi)A的平均速率為

mol/（L·min）。（2）在實驗2，A的初始濃度C2＝

mol/L，可推測實驗2中隱含的條件是

。（3）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v3，實驗1的反應(yīng)速率為v1，則達到平衡時v3

v1（填＞、＝、＜＝，）800℃時,反應(yīng)平衡常數(shù)＝

，且C3＝

mol/L，可推測實驗3中隱含的條件是

。（4）800℃時,反應(yīng)B＋D2A當(dāng)其他條件不變,B、D的起始濃度為0.50mol/L,A的起始濃度為0,達到平衡時A的濃度為

mol/L,B的轉(zhuǎn)化率＝

。參考答案：略19.（１４分）某有機物A，完全燃燒生成22gCO2和9gH2O，(1)求A的C、H原子個數(shù)比是___________(2)若燃燒所用A的質(zhì)量為15g，其實驗式為___________①

若A的蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的30倍，則A的分子式為___________若A和Na2CO3混合有氣體放出，和醇發(fā)生酯化反應(yīng)