2022-2023學(xué)年河南省許昌市中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2022-2023學(xué)年河南省許昌市中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為amol·L－1的一元酸HA與bmol·L－1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是()A.a＝bB.混合溶液的pH＝7C.混合溶液中，c(H＋)＝mol·L－1D.混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)參考答案：C略2.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是（

）A.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物，可用于水的凈化B.鉛蓄電池放電時(shí)鉛電極發(fā)生氧化反應(yīng)C.膠體與溶液的分離可用滲析的方法D.生鐵浸泡在食鹽水中發(fā)生析氫腐蝕參考答案：D【Ks5u解析】D.生鐵浸泡在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕，錯(cuò)誤；選D。3.下列說法中，正確的是A．飽和石灰水中加入一定量生石灰，溫度明顯升高，所得溶液的pH會(huì)增大B．AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl(s)≒Ag+(aq)＋Cl―r(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡會(huì)向左移動(dòng)，溶液中離子的總濃度會(huì)減小C．AgCl懸濁液中加入KI溶液，白色沉淀變成黃色，證明此條件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D．硬水含有較多Ca2＋、Mg2＋、HCO3―、SO42―，加熱煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋參考答案：C4.短周期元素X、Y、Z、R和W在元素周期表的位置如圖所示，其中W元素族序數(shù)等于周期序數(shù)的2倍．則下列說法正確的是（）A．原子半徑從小到大：X＜Y＜R＜WB．Z、W元素與X均可以形成AB2型化合物C．X有多種同素異形體，而Z不存在同素異形體D．Z的氫化物穩(wěn)定性大于W的氫化物穩(wěn)定性，是因?yàn)閆的氫化物分子間存在氫鍵參考答案：B考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：由短周期元素X、Y、Z、R和W在元素周期表的位置可知，X、Y、Z處于第二周期，R、W處于第三周期，W元素族序數(shù)等于周期序數(shù)的2倍，處于Ⅵ族，故W為S元素，可推知R為P元素，Z為O元素，Y為N元素、X為C元素，結(jié)合元素周期律及元素化合物性質(zhì)解答．解答：解：由短周期元素X、Y、Z、R和W在元素周期表的位置可知，X、Y、Z處于第二周期，R、W處于第三周期，W元素族序數(shù)等于周期序數(shù)的2倍，處于Ⅵ族，故W為S元素，可推知R為P元素，Z為O元素，Y為N元素、X為C元素，A．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Y(jié)＜X＜W＜R，故A錯(cuò)誤；B．O元素、S元素與C元素分別可以CO2、SC2，故B正確；C．碳元素有金剛石、石墨、富勒烯等多種同素異形體，氧元素存在氧氣、臭氧，故C錯(cuò)誤；D．非金屬性O(shè)＞S，故氧元素氫化物比硫元素氫化物穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，正確推斷元素是解題關(guān)鍵，注意氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響5.氫化亞銅（CuH）是一種不穩(wěn)定物質(zhì)，能在氯氣中燃燒；也能與酸反應(yīng)。用CuSO4溶液和“某物質(zhì)”在40～50℃時(shí)反應(yīng)可產(chǎn)生它。下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是

A．“某物質(zhì)”具有還原性

B．CuH與鹽酸反應(yīng)，可能產(chǎn)生H2

C．CuH與足量的稀硝酸反應(yīng)：CuH＋3H＋＋NO3===Cu2＋＋NO↑＋2H2O

D．CuH在氯氣中燃燒：CuH＋Cl2===CuCl＋HCl參考答案：D略6.向某溶液中加入過量的鹽酸生成白色沉淀，過濾后向?yàn)V液中加入過量的氨水(使溶液呈堿性)又有白色沉淀生成;再進(jìn)行過濾后向?yàn)V液中加入碳酸鈉溶液,又生成白色沉淀,原溶液中含有的離子可能是

A、Ag+,Cu2+,Ba2+

B、Ag+,Ba2+,Al3+

C、Ag+,Al3+,K+

D、Al3+,Mg2+,K+參考答案：B7.常溫下，將醋酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH＝7，下列敘述正確的是A．若濃度相同，混合時(shí)V（NaOH）＞V（CH3COOH）

B．若體積相同，混合時(shí)c（CH3COOH）＜c（NaOH）C．混合后的溶液中溶質(zhì)既有CH3COONa又有CH3COOH

D．無法確定混合后的溶液中c(CH3COO－)與c(Na＋)的關(guān)系參考答案：C8.下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某無色溶液中滴加稀鹽酸溶液變渾濁原溶液中一定存在Ag+B向某溶液中逐滴加入足量的鹽酸先產(chǎn)生白色淀后，后白色沉淀溶解，直至消失該溶液中一定含有AlO2﹣C向某溶液中通入Cl2，再滴入KSCN溶液溶液變紅原溶液中一定含有Fe2+D向某溶液中加入NaOH溶液，充分反應(yīng)沒有產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體溶液中一定不含NH4+

參考答案：B【詳解】A．加鹽酸可能生成AgCl或硅酸沉淀，則原溶液中可能存在硅酸根離子，故A錯(cuò)誤；B．加鹽酸生成沉淀，白色沉淀可溶于鹽酸，則沉淀為氫氧化鋁，溶液中一定含有AlO2﹣，故B正確；C．通入Cl2可氧化亞鐵離子，且原溶液中可存在鐵離子，不能確定原溶液中是否含亞鐵離子，故C錯(cuò)誤；D．加入NaOH溶液，可能生成一水合氨，則溶液中可能含NH4+，故D錯(cuò)誤；故答案為B。9.天宮一號(hào)目標(biāo)飛行器與神舟九號(hào)載人飛船的交會(huì)對(duì)接，標(biāo)志著我國具備了建設(shè)空間站的基本能力。下列有關(guān)說法正確的是

A.火箭升空的動(dòng)力主要來源于化學(xué)能

B.神舟九號(hào)飛船的太陽能帆板將太陽能直接轉(zhuǎn)換為動(dòng)能

C.天宮一號(hào)中的氫氧燃料電池將電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能

D.天宮一號(hào)利用太陽能將水加熱分解為氫氣和氧氣參考答案：A略10.下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O△

B．硫酸銅溶液顯酸性：Cu2++2H2O==Cu(OH)2↓+2H+C．向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱：NH4++OH-=NH3↑+H2OD．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O參考答案：D11.某課外小組欲測定過氧化鈉與碳酸鈉混合物中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱量a克樣品，下列后續(xù)實(shí)驗(yàn)方案中，不合理的是（）A．隔絕空氣加熱，冷卻后，稱量剩余固體質(zhì)量m1gB．與足量稀鹽酸反應(yīng)并蒸干，稱量剩余固體質(zhì)量m2gC．與足量水反應(yīng)并加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下V1L干燥氣體D．與足量稀硫酸反應(yīng)并加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下V2L干燥氣體參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．.專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．分析：A．過氧化鈉與碳酸鈉都穩(wěn)定；B．最終反應(yīng)生成氯化鈉；C．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣；D．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳．解答：解：A．過氧化鈉與碳酸鈉都穩(wěn)定，不易分解，故A錯(cuò)誤；B．最終反應(yīng)生成氯化鈉，質(zhì)量變化，故B正確；C．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，可能為V1L，故C正確；D．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，可能為V2L，故D正確．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)原理的考查，題目難度不大．12.把小塊金屬鈉投入到飽和石灰水中不會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是()。A．溶液中出現(xiàn)白色渾濁物B．有金屬鈣被還原出來C．反應(yīng)過程中鈉浮在液面熔成小球D．鈉熔成小球在液面上迅速游動(dòng)參考答案：B略13.下列有關(guān)化學(xué)用語表示不正確的是（）A．P原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．NaCl的電子式為：C．HCN分子的結(jié)構(gòu)式：H﹣C≡ND．含78個(gè)中子的碘的放射性核素：I參考答案：B考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合．.專題：化學(xué)用語專題．分析：A、P原子的核外電子總數(shù)為15，最外層電子為5；B、氯化鈉為離子化合物，氯化鈉中存在鈉離子和氯離子，電子式中應(yīng)該標(biāo)出陰陽離子所帶電荷；C、C最多可以成四對(duì)共價(jià)鍵，N可以成三對(duì)共價(jià)鍵，H成一對(duì)共價(jià)鍵；D、碘元素的核電荷數(shù)為131﹣78=53．解答：解：A、P原子的核電荷數(shù)為15，最外層電子為5，P原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A正確；B、氯化鈉屬于離子化合物，其電子式中需要標(biāo)出陰陽離子所帶電荷，氯化鈉正確的電子式為：，故B錯(cuò)誤；C、HCN分子中有1個(gè)碳原子和1個(gè)氮原子，1個(gè)氫原子，碳是中心原子，采用sp2雜化，碳與氫形成單鍵，與氮形成三鍵，則結(jié)構(gòu)式為H﹣C≡N，故C正確；D、含78個(gè)中子的碘的放射性核素I，I的質(zhì)子數(shù)為53，故質(zhì)量數(shù)為：53+78=131，故D正確，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是化學(xué)用語，包含原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式、核素等，屬于基礎(chǔ)題，難度不大．14.下列物質(zhì)中屬于大氣主要污染物之一的是（）A.白色污染物B.可吸入顆粒物C.黃曲霉素D.亞硝胺參考答案：B略15.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容結(jié)論A鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落Al2O3熔點(diǎn)一定低于Al單質(zhì)B某氣體能使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)該氣體一定是氯氣C某物質(zhì)的水溶液加入鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體該溶液一定有碳酸根離子D某物質(zhì)與氫氧化鈉混合共熱產(chǎn)生的氣體遇濃鹽酸冒白煙該氣體一定是氨氣參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（13分）實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4方法如下:軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl；用水溶解濾去殘?jiān)?濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4;濾去MnO2沉淀,濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4.請回答:（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式為：_______________________________________。（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式為：________________________________________。（3）若用2.5g軟錳礦(含MnO280%)進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),計(jì)算KMnO4的理論總產(chǎn)量為

。（4）KMnO4與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)生成Mn2+和CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:__

_

。參考答案：（13分

：每空3分）（1）3MnO2+6KOH+KClO3==3K2MnO4+KCl+3H2O（2）3MnO4-+4H+==MnO2↓+2MnO4-+2H2O（3）2．4g

（4）2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO-2↑+8H2O

（4分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性?。埢卮鹣铝袉栴}：（1）FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，鋼鐵除了與H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）

．（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3，其離子方程式為

．若酸性FeCl2廢液中c（Fe2+）=2.0×10﹣2mol?L﹣1，c（Fe3+）=1.0×10﹣3mol?L﹣1，c（Cl﹣）=5.3×10﹣2mol?L﹣1，則該溶液的pH約為．（3）通過控制條件，水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為：xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x﹣y）++yH+欲使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵，可采用的方法是（填字母代號(hào)）．a(chǎn)．降溫

b．加水稀釋

c．加入NH4Cl

d．加入NaHCO3請結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋采用這種方法的原因：

．（4）84消毒液不能用于消毒鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，可使鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀．84消毒液的主要成分可用氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到，其離子方程式為

．若所得溶液pH＞12，則下列說法不合理的是（填字母序號(hào)）．a(chǎn)．84消毒液具有強(qiáng)氧化性b.84消毒液中加醋酸可增強(qiáng)其漂白效果c.84消毒液中離子濃度關(guān)系c（Na+）=c（ClO﹣）+c（Cl﹣）d.84消毒液浸泡衣物，置于空氣中漂白效果會(huì)更好．參考答案：（1）2Fe3++Fe=3Fe2+；（2）ClO3﹣+6Fe2++6H+=Cl﹣+6Fe3++3H2O；2；（3）d；加碳酸氫鈉，H++HCO3﹣═CO2+H2O

使H+濃度降低，平衡正向移動(dòng)，生成聚合氯化鐵；（4）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；c；【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用；離子方程式的書寫；氧化還原反應(yīng)；化學(xué)平衡移動(dòng)原理；pH的簡單計(jì)算．【專題】電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題．【分析】（1）鋼鐵設(shè)備中的Fe會(huì)與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子；（2）氯酸鈉氧化酸性的氯化亞鐵，則反應(yīng)物中有氫離子參加，則生成物中有水生成，Cl元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低到﹣1價(jià)，得到6個(gè)電子，而Fe元素的化合價(jià)從+2價(jià)升高到+3價(jià)，失去1個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒，則氯酸根離子的系數(shù)為1，F(xiàn)e2+的系數(shù)為6，則鐵離子的系數(shù)也是6，氯離子的系數(shù)是1，根據(jù)電荷守恒，則氫離子的系數(shù)是6，水的系數(shù)是3；根據(jù)電荷守恒：c（Cl﹣）=2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）（酸性溶液中OH﹣濃度很小，在這里可以忽略不計(jì)），據(jù)此溶液中氫離子的濃度，再根據(jù)pH=﹣lgc（H+）計(jì)算；（3）控制條件使平衡正向移動(dòng)，水解為吸熱反應(yīng)，所以降溫平衡逆向移動(dòng)；加水稀釋，則水解平衡也正向移動(dòng)，但濃度降低；加入氯化銨，氯化銨溶液為酸性，氫離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)；加入碳酸氫鈉，則消耗氫離子，平衡正向移動(dòng)；（4）氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；漂白液的主要成分為氯化鈉和次氯酸鈉，其中次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性，據(jù)此分析．【解答】解：（1）鋼鐵設(shè)備中的Fe會(huì)與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，離子方程式是：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；（2）氯酸鈉氧化酸性的氯化亞鐵，則反應(yīng)物中有氫離子參加，則生成物中有水生成，Cl元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低到﹣1價(jià)，得到6個(gè)電子，而Fe元素的化合價(jià)從+2價(jià)升高到+3價(jià)，失去1個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒，則氯酸根離子的系數(shù)為1，F(xiàn)e2+的系數(shù)為6，則鐵離子的系數(shù)也是6，氯離子的系數(shù)是1，根據(jù)電荷守恒，則氫離子的系數(shù)是6，水的系數(shù)是3，配平后離子方程式為：ClO3﹣+6Fe2++6H+=Cl﹣+6Fe3++3H2O；根據(jù)電荷守恒：c（Cl﹣）=2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）（酸性溶液中OH﹣濃度很小，在這里可以忽略不計(jì)），則c（H+）=c（Cl﹣）﹣2c（Fe2+）﹣3c（Fe3+）=1.0×10﹣2mol?L﹣1，則溶液pH=﹣lg1.0×10﹣2=2，故答案為：ClO3﹣+6Fe2++6H+=Cl﹣+6Fe3++3H2O；2；（3）控制條件使平衡正向移動(dòng)，使平衡正向移動(dòng)，因?yàn)樗鉃槲鼰岱磻?yīng)，所以降溫，平衡逆向移動(dòng)；加水稀釋，則水解平衡也正向移動(dòng)，但平衡降低；加入氯化銨，氯化銨溶液為酸性，氫離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)；加入碳酸氫鈉，則消耗氫離子，所以氫離子濃度降低，平衡正向移動(dòng)，故答案為：d；加碳酸氫鈉，H++HCO3﹣═CO2+H2O

使H+濃度降低，平衡正向移動(dòng)，生成聚合氯化鐵；（4）氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；漂白液的主要成分為氯化鈉和次氯酸鈉，其中主要成分為次氯酸鈉．a(chǎn)．84消毒液的主要成分為氯化鈉和次氯酸鈉，其中主要成分為次氯酸鈉，具有強(qiáng)氧化性，故a正確；b.84消毒液中加醋酸，可和次氯酸鈉反應(yīng)生成HClO，增強(qiáng)其漂白效果，故b正確；c.84消毒液主要成分為氯化鈉和次氯酸鈉，根據(jù)電荷守恒可知離子濃度關(guān)系c（Na+）+c（H+）=c（ClO﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣），而溶液顯堿性，故有c（H+）＜c（OH﹣），則c（Na+）＞c（ClO﹣）+c（Cl﹣），故c錯(cuò)誤；d.84消毒液浸泡衣物，置于空氣中后，NaClO會(huì)和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成HClO，漂白效果會(huì)更好，故d正確．故答案為：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；c；【點(diǎn)評(píng)】本題考查氯氣及其化合物的性質(zhì)，涉及知識(shí)點(diǎn)較多，易錯(cuò)選項(xiàng)是（4）題C，注意漂白液顯堿性，為易錯(cuò)點(diǎn)．18.炒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈（殘液中含有NaCl），不久便會(huì)因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑．試回答：（1）鐵鍋的銹蝕應(yīng)屬于，腐蝕的原因是

．（2）鐵鍋銹蝕的電極反應(yīng)式為：負(fù)極；正極

．正負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物會(huì)繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式和化學(xué)方程式為

．參考答案：（1）電化學(xué)腐蝕；Fe、C和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池而加速Fe的腐蝕；（2）Fe﹣2e﹣=Fe2+；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)．專題：電化學(xué)專題．分析：（1）鐵鍋中含有Fe、C，F(xiàn)e、C和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，中性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕；（2）該原電池中，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極、C作正極，負(fù)極上鐵失電子生成亞鐵離子，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，被氧氣氧化生成氫氧化鐵，據(jù)此分析解答．解答：解：（1）鐵鍋中含有Fe、C，F(xiàn)e、C和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極而加速被腐蝕，所以鐵