2022-2023學年江西省上饒市清林學校高一化學月考試題含解析

2022-2023學年江西省上饒市清林學校高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應中，SO2被還原的是

A．SO2＋2NaOH=Na2SO3

B．SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HClC．SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O

D．SO2＋NO2=SO3＋NO參考答案：C略2.下列說法正確的是A.太陽能電池板與光導纖維的材料主要是晶體硅B.可以用澄清石灰水鑒別小蘇打溶液與蘇打溶液C.工業(yè)冶煉粗硅的原理:

SiO2+CCO2

↑+SiD.普通玻璃的主要成分是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅參考答案：D太陽能電池板的主要材料為晶體硅，光導纖維的主要材料是二氧化硅；A錯誤；小蘇打溶液中的HCO3-與石灰水中OH-反應生成CO32-，CO32-與Ca2+結(jié)合成CaCO3白色沉淀，蘇打溶液中CO32-與Ca2+結(jié)合成CaCO3白色沉淀，現(xiàn)象相同，無法區(qū)分；B錯誤；過量的焦炭與生成的二氧化碳繼續(xù)反應最終產(chǎn)物為一氧化碳；C錯誤；普通玻璃為混合物，主要成分是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅；D正確；正確選項：D。3.某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三種金屬離子，現(xiàn)用NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出來，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液順序正確的是

()A．Na2CO3NaClNaOH

B．NaOHNaClNa2CO3C．NaClNaOHNa2CO3

D．NaClNa2CO3NaOH參考答案：C略4.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為HO－CH2—CH=CH—CH＝CH－CHO，該有機物的性質(zhì)描述不正確的（

）A．與金屬Na反應放出O2

B．能與新制Cu(OH)2反應，產(chǎn)生紅色沉淀C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．一定條件下能與H2發(fā)生加成反應參考答案：A5.檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是A.用干燥的藍色石蕊試紙

B.用干燥有色布條C.將氣體通入硝酸銀溶液

D.用濕潤的淀粉-碘化鉀試紙參考答案：D試題分析：若氯化氫氣體中混有氯氣，A用紫色的石蕊溶液檢驗，先變紅色然后褪色；B．用濕潤的有色布條，褪色；D．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙，變藍色；但將氣體通入硝酸銀溶液．不論是否混有氯氣，都有白色沉淀出現(xiàn)。6.危險化學品要在包裝標簽上印上警示性標志。下列的化學藥品名稱與警示標志名稱對應正確的是A．酒精——劇毒品

B．濃硫酸——腐蝕品

C．硝酸鉀——放射物

D．燒堿——易爆品參考答案：B略7.物質(zhì)發(fā)生化學變化時：①電子總數(shù)②原子總數(shù)③分子總數(shù)④物質(zhì)的種類⑤物質(zhì)的總質(zhì)量

⑥物質(zhì)的總能量，反應前后肯定不發(fā)生變化的是A.①②③⑤ B.②⑤ C.②⑤⑥ D.①②⑤參考答案：D【詳解】發(fā)生化學反應時，肯定有物質(zhì)的變化和能量的變化，但是也遵循質(zhì)量守恒和能量守恒。①根據(jù)原子守恒，原子不變，則原子中的電子的數(shù)目也不會改變。②化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變。③分子總數(shù)會變，如2H2＋O2=2H2O，氫氣和氧氣分子變成了水分子，3mol分子變成了2mol分子。④化學變化中一定有物質(zhì)的變化。⑤化學變化遵循著質(zhì)量守恒，物質(zhì)的總質(zhì)量不變。⑥化學變化中一定伴隨著能量的變化，反應物的總能量和生成物的總能量一定不相等，所以物質(zhì)的總能量一定發(fā)生變化。綜上不會發(fā)生變化的有①②⑤。本題答案選D。8.為確定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強弱，某同學設(shè)計了如圖所示的裝置，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性依次增強 B．A中錐形瓶中生成CO2氣體 C．B中裝飽和Na2CO3溶液，用于除去A中揮發(fā)出的HCl氣體 D．C中裝Na2SiO3溶液，預期現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀后又逐漸溶解參考答案：B解：A．鹽酸是強酸，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水合物酸性越強，非金屬性C＞Si，則酸性：H2CO3＞H2SiO3，所以HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性依次減弱，故A錯誤；B．要確定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強弱，采用強酸制取弱酸原理，用稀鹽酸和碳酸鈣反應制取二氧化碳，用二氧化碳和硅酸鈉溶液制取硅酸，所以錐形瓶中用于制取二氧化碳，故B正確；C．Na2CO3和HCl、二氧化碳都反應，所以B中應該用飽和的NaHCO3溶液除去A中揮發(fā)出的HCl氣體，故C錯誤；D．硅酸不溶于水，所以其預期現(xiàn)象應該是出現(xiàn)白色沉淀，故D錯誤；

9.下列過程中△H＜0的是（）A．鋁熱反應 B．煅燒石灰石C．硝酸銨的溶解 D．高溫下木炭還原二氧化碳參考答案：A【考點】反應熱和焓變．【分析】△H＜0為放熱反應，常見的放熱反應有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸、所有中和反應；絕大多數(shù)化合反應、置換反應；少數(shù)分解、復分解反應、鋁熱反應．常見的吸熱反應有：個別的化合反應（如C和CO2），絕大數(shù)分解反應、少數(shù)置換以及某些復分解反應（如銨鹽和強堿）．物質(zhì)在溶解時經(jīng)常伴隨有吸熱或放熱現(xiàn)象，氫氧化鈉固體、濃硫酸溶于放出大量的熱，溫度升高；硝酸銨固體溶于水吸熱，溫度降低．【解答】解：A．鋁能用于冶煉難熔的、活潑性比Al弱的金屬（如Fe、Cr、Mn、W等），鋁熱反應為放熱反應，△H＜0為放熱反應，故A正確；B．煅燒石灰石需不斷吸收熱量分解，為吸熱反應，吸熱反應△H＞0，故B錯誤；C．硝酸銨的溶解吸熱△H＞0，故C錯誤；D．高溫下木炭還原二氧化碳，為個別的化合反應的吸熱反應，故D錯誤；故選A．10..將一小塊鈉放入下列溶液時，既能產(chǎn)生氣體，又會出現(xiàn)白色沉淀的是A.稀鹽酸

B.氫氧化鈉稀溶液

C.硫酸銅溶液

D.氯化鎂溶液參考答案：D略11.下列關(guān)于化學反應速率的說法正確的是（

）A．化學反應速率是指單位時間內(nèi)任何一種反應物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加B．化學反應速率為0.8mol/（L·s）是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC．根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢D．決定反應速率的主要因素是反應物的濃度參考答案：C略12.使8.9g乙醛（CH3CHO）、乙酸和甲酸甲酯的混合液體在足量的純氧中完全燃燒，經(jīng)測定生成標準狀況下CO2的體積為6.72L，此過程中共消耗氧氣的質(zhì)量為A.9.7g

B.15.1gC.20.5g

D.數(shù)據(jù)不足無法計算

參考答案：A略13.下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的化合物是A．KOH

B．NH4Cl

C．HCl

D．MgCl2參考答案：D略14.下列敘述正確的是A.離子化合物中一定不會含有共價鍵B.陰、陽離子通過靜電吸引形成的化學鍵叫離子鍵C.非金屬元素之間構(gòu)成的化合物不可能是離子化合物D.離子化合物中一定含有離子鍵參考答案：D略15.下列酸在與金屬發(fā)生反應時，其中s或N元素的化合價不會發(fā)生變化的是

A．濃硝酸

B．濃硫酸

C．稀硝酸

D．稀硫酸參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.先有一瓶無色澄清溶液，可能由Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42-、I-、CO32-、Cl-、SO32-、MnO4-中的幾種組成，請根據(jù)以下實驗步驟及現(xiàn)象回答下列問題：步驟一：取適量待測液，加入NaOH溶液并加熱，得到溶液A，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；步驟二：向溶液A中加入足量稀鹽酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性氣味的氣體；步驟三：向溶液B中通入適量Cl2，得到黃褐色溶液C。（1）下列有關(guān)該溶液說法正確的是________________（填字母）。A.一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32-B.一定不存在Fe2+、CO32-、MnO4-C.可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+、D.可用AgNO3溶液確認原溶液中是否存在Cl-（2）步驟三得到黃褐色溶液的離子方程式是____________________。（3）若向原溶液中先加入足量的鹽酸，再加入足量的______________（填化學式）并加熱，也能得出步驟一、步驟二相同的結(jié)論。（4）對于溶液中還可能存在的陽離子，確認其存在的實驗方法是__________________。參考答案：(1)AC

(2)Cl2+2I-=I2+2Cl-

(3)Ba(OH)2

(4)通過焰色反應，若呈現(xiàn)黃色，則含有Na+；透過藍色鈷玻璃片觀察焰色反應，若呈現(xiàn)紫色，則含有K+【分析】無色溶液可以知道一定不含F(xiàn)e2+、MnO4-；

步驟一：取適量待測液，加入NaOH溶液并加熱，得到溶液A，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，則氣體為氨氣，一定含NH4+；

步驟二：向溶液A中加入足量稀鹽酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性氣味的氣體，白色沉淀為BaSO4，刺激性氣味的氣體為SO2，則一定含有SO42-和SO32-；步驟三：向溶液B中通入適量Cl2，得到黃褐色溶液C，C中含碘單質(zhì)，則原溶液一定含I-，以此來解答?！驹斀狻繜o色溶液不含有紫色MnO4-、淡綠色Fe2+。步驟一得到的刺激性氣味的氣體是氨氣，表明原溶液含有NH4+。步驟二得到的白色沉淀是硫酸鋇，有刺激性氣味的氣體是二氧化硫，表明原溶液含有SO42-、SO32-。步驟三得到的黃褐色溶液C是含有I2的溶液，表明原溶液含有I-。（1）A.根據(jù)以上分析，

一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32-，故A正確；B.

根據(jù)以上分析，可能存在CO32-，故B錯誤；C.

可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+，故C正確；D.SO42-、SO32-、Cl－均可與AgNO3溶液反應生成白色沉淀，所以不能用AgNO3溶液確認原溶液中是否存在Cl-，故D錯誤。故答案為：AC；（2）步驟三得到黃褐色溶液的反應是氯氣置換碘的反應，離子方程式是Cl2+2I-=I2+2Cl-，故答案為：Cl2+2I-=I2+2Cl-；（3）向原溶液中加入足量鹽酸，SO32-與鹽酸反應生成有刺激性氣味的氣體。再加入的物質(zhì)既能與SO42-反應生成沉淀，又能與NH4+反應生成氨氣，所以是氫氧化鋇，化學式為Ba(OH)2，故答案為：Ba(OH)2；（4）可通過焰色反應確定溶液中還可能存在的陽離子Na+、K+，實驗方法是通過焰色反應，若呈現(xiàn)黃色，則含有Na+；透過藍色鈷玻璃片觀察焰色反應，若呈現(xiàn)紫色，則含有K+，故答案為：通過焰色反應，若呈現(xiàn)黃色，則含有Na+；透過藍色鈷玻璃片觀察焰色反應，若呈現(xiàn)紫色，則含有K+。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl溶液；②液態(tài)SO3；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固體；⑥干冰。請回答下列問題（用序號填寫）：其中：（1）能導電的是_____

___（2）屬于電解質(zhì)的是________

_____（3）屬于非電解質(zhì)的是_____

_______寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

NaHCO3

，CuSO4

，（NH4）2CO3

。參考答案：（1）①④

（2）④⑤

（3）②③⑥電離方程式：略略18.６分)在第三周期元素中，除稀有氣體元素外：⑴原子半徑最小的元素是

；（填元素符號）⑵金屬性最強的元素是

；（填元素符號）⑶最高價氧化物對應水化物酸性最強的是

，（用化學式回答，下同）：⑷最不穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是

；⑸最高價氧化物對應水化物堿性最強的是

；⑹氧化物中具有兩性的是

。參考答案：

略19.（12分）A、B、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。