遼寧省沈陽市楓葉國際學(xué)校高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

遼寧省沈陽市楓葉國際學(xué)校高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.、將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是(

)A、水的離子積變大，pH變小，呈酸性B、水的離子積不變，pH不變，呈中性C、水的離子積變小，pH變大，呈堿性D、水的離子積變大，pH變小，呈中性參考答案：D略2.右圖中兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)如下：a極：2H++2e-=H2↑.

b極：Fe-2e-=Fe2+,下列說法不正確的是A．該裝置可能是電解池

B．X溶液的pH增大C．a(chǎn)和b可能是同種電極材料

D．該裝置一定是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能參考答案：D略3.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.石灰石與稀醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑B.三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3+3OH-==Fe(OH)3↓+3Cl-C.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng):Ba2++SO42-=BaSO4↓D.鈉投入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑參考答案：A點(diǎn)睛：明確物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)以及掌握物質(zhì)的拆分是解答此類問題的關(guān)鍵，該類問題一般可以從反應(yīng)能否發(fā)生、反應(yīng)物和生成物是否正確、各物質(zhì)拆分是否正確、是否符合守恒關(guān)系以及是否符合原化學(xué)方程式等幾個(gè)方面分析判斷。4.在1mol/LAlCl3100mL溶液中，加入2mol/L的氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀0.05mol，則加入的NaOH溶液的體積(mL)為A．75 B．350

C．150

D．175參考答案：AD5.將pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合，完全反應(yīng)后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

（）

A．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)D．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)參考答案：A略6.用10.00ml

0.1mol/L的M(OH)y的堿溶液跟8.00ml0.25mol/LHxROn的酸溶液恰好完全中和，則x和y之比為A.1∶1

B.1∶2

C.2∶1

D.3∶1參考答案：B7.下列物質(zhì)可用來鑒別乙酸溶液和乙醇的是

（

）A．稀鹽酸

B．水

C．氯化鈉溶液

D．碳酸鈉溶液參考答案：C略8.Cl2是紡織工業(yè)常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”。S2O32-和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42-。下列說法不正確的是

A、該反應(yīng)中還原劑是S2O32-

B、H2O參與該反應(yīng)，且作氧化劑

C、根據(jù)該反應(yīng)可判斷氧化性：Cl2>SO42-

D、上述反應(yīng)中，每生成lmolSO42-，可脫去2molCl2

參考答案：B略9.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的物質(zhì)，其名稱是

(

)

A．3，5－二甲基－4－乙基己烷

B．3－甲基－2，3－二乙基戊烷C．2－甲基－2，3－二乙基戊烷

D．2，4－二甲基－3－乙基己烷參考答案：D略10.互稱為同分異構(gòu)體的物質(zhì)不可能是

A．具有相同的相對(duì)分子質(zhì)量

B．具有相同的結(jié)構(gòu)Ｃ．具有相同的通式

D．具有相同的分子式參考答案：B11.鎳鎘(Ni－Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充、放電反應(yīng)應(yīng)按下式進(jìn)行：Cd(OH)2＋2Ni(OH)2Cd＋2NiO(OH)＋2H2O由此可知，該電池放電時(shí)的負(fù)極材料是A．Cd(OH)2

B．Ni(OH)2

C．Cd

D．NiO(OH)參考答案：C12.下列熱化學(xué)方程式中的ΔH能表示物質(zhì)燃燒熱的是A．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH=–556kJ/molB．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=–890kJ/molC．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=–571.6kJ/molD．C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；ΔH=–110.5kJ/mol參考答案：B13.下列屬于配合物的是(

)A．NH4Cl

B．Na2CO3·10H2O

C．CuSO4·5H2O

D．Co（NH3）6Cl3參考答案：D略14.下列說法錯(cuò)誤的是

A．鉛筆不含鉛

B．水銀不含銀

C．白金不是金

D．火堿不是堿參考答案：D15.下列關(guān)于有機(jī)物的說法錯(cuò)誤的是Ks5uA.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)B．石油和天然氣的主要成分都是碳?xì)浠衔顲．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別D．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是要比較準(zhǔn)確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準(zhǔn)確地測(cè)量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化。回答下列問題：（1）中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的中和熱的測(cè)定所需的玻璃儀器有：_________

___________，在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是_____

_______________。（2）該實(shí)驗(yàn)可用0．60mol·L－1HCl和0．65mol·L－1的NaOH溶液各50mL。NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是___

__。當(dāng)室溫低于10℃時(shí)進(jìn)行，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)造成較大的誤差其原因是_________。（3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容C=4．18J/（g·℃），則該中和反應(yīng)放出熱量為_____________kJ（填表達(dá)式），ΔH=___________kJ/mol（填表達(dá)式）。參考答案：（1）大燒杯、小燒杯、溫度計(jì)、量筒

保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量的損失

（2）保證鹽酸完全被中和散熱太快（3）0．418（t2－t1）－

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）用惰性電極電解飽和NaCl溶液，請(qǐng)寫出：①陽極的電極反應(yīng)為：

；

總反應(yīng)離子方程式：

。②要使電解后的溶液恢復(fù)到和原溶液一樣，則應(yīng)加入一定量的

。（2）用電解法精煉粗銅，電解液選用CuSO4溶液。請(qǐng)回答：①陽極的電極材料是

，電極反應(yīng)式是

；②陰極電極的材料是

，電極反應(yīng)式是

。（雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）參考答案：略18.若2.6g乙炔（C2H2氣態(tài)）完全燃燒生成液態(tài)水和CO2(g)時(shí)放熱130KJ。則表示乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：

；若要放出6.5X105KJ的熱量，需要

千克乙炔。參考答案：C2H2（g）+5/2O2（g）==2CO2（g）+H2O（l）;△H=—1300KJ/mol19.已知X為中學(xué)化學(xué)中一種常見的鹽，F(xiàn)為淡黃色固體；M、N為常見的金屬，N的氧化物可作耐火材料，可用它來制造耐火坩堝和耐高溫試驗(yàn)儀器；H為氣體單質(zhì)，D為無色氣體，D在空氣中會(huì)出現(xiàn)紅棕色。各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分反應(yīng)物已略去)。請(qǐng)回答下列問題：（1）E的化學(xué)式為

。（2)將M絲插入盛有X溶液的試管中，反應(yīng)