《第二節(jié)離子反應(yīng)》課件

第二章第二節(jié)離子反應(yīng)一.酸、堿、鹽在水溶液中的電離演示實驗蔗糖固體、NaCl固體、

NaCl溶液、H2SO4溶液、

NaOH溶液、蔗糖溶液、酒精溶液的導(dǎo)電性觀看溶液導(dǎo)電表達與交流物質(zhì)NaCl固體蔗糖固體NaCl溶液NaOH溶液能否導(dǎo)電物質(zhì)H2SO4溶液酒精溶液蔗糖溶液能否導(dǎo)電不能能能能不能不能不能思考：為什么硫酸、

NaOH溶液、NaCl溶液能導(dǎo)電？而蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固體、NaCl固體不能導(dǎo)電？物質(zhì)導(dǎo)電的原因金屬導(dǎo)電的原因溶液導(dǎo)電的原因有自由移動的帶電的粒子有自由移動的帶負(fù)電的電子溶液中有能自由移動的離子回憶與猜想：分析：蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固體、NaCl固體不能導(dǎo)電沒有自由移動的離子存在有自由移動的離子存在原因硫酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導(dǎo)電原因驗證：氯化鈉固體中有離子但不能自由移動氯化鈉溶于水后在水的作用下能離解成自由移動的離子電離的概念物質(zhì)溶于水或受熱熔化時，離解成能夠自由移動的離子過程叫電離氯化鈉電離過程電離發(fā)生的條件（1）溶于水如酸、堿、鹽在水中發(fā)生電離（2）受熱熔化如金屬化合物（Na2O、NaCl、NaOH等）問：電解、電離、電泳、金屬電化腐蝕哪些要通電？化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電電解質(zhì)非電解質(zhì)什么叫電解質(zhì)？什么叫非電解質(zhì)？?非電解質(zhì):電解質(zhì):在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤汉腿廴跔顟B(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物常見的電解質(zhì):酸堿鹽.金屬氧化物.常見非電解質(zhì):NH3CO2等非金屬氧化物大部分有機物判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)注意的問題:①電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是對化合物而言，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。②化合物在熔化或溶解于水時能否導(dǎo)電，是判斷其是否是電解質(zhì)的依據(jù)。但有些物質(zhì)其水溶液雖能導(dǎo)電但本身并不是電解質(zhì)。如NH3、SO2溶于水均能導(dǎo)電，但并不是它們本身能電離出自由離子，而是它們與H2O反應(yīng)的生成物NH3·H2O、H2SO3電離出離子而導(dǎo)電，所以NH3和SO2都不是電解質(zhì)。馬上行動討論分析下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)?①金屬銅②固態(tài)NaCl③SO3④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH溶液⑧葡萄糖⑨KOH⑩MgO

電解質(zhì)：非電解質(zhì)：②④⑨⑩③⑧

單質(zhì)與混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)小結(jié)：判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)的方法①都是電解質(zhì)，所給出的必須是化合物（純凈物。可以是晶體或熔化）

，而不是溶液②都是電解質(zhì)③（SO2、CO2等）、NH3和絕大多數(shù)是非電解質(zhì)酸、堿、鹽酸、堿、鹽金屬氧化物非金屬化合物有機物小結(jié)：能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)：1、金屬2、電解質(zhì)（酸、堿、鹽）的溶液3、熔化的堿、鹽（是化合物所以也是電解質(zhì)）注意:熔融狀態(tài)只能破壞離子鍵,不能破壞共價鍵,所以共價化合物類的電解質(zhì)只在水溶液中能導(dǎo)電。如HClH2SO4HNO3只有在水溶液中才能導(dǎo)電。如NaHSO4在熔融狀態(tài)下只能電離出Na+和HSO4-；而在水溶液中能電離出Na+、H+和SO42-。？為什懲么電每解質(zhì)齡固體碼不能鳴導(dǎo)電,而在否水溶倆液中篩或熔經(jīng)融狀終態(tài)下鋪能導(dǎo)誼電呢袋？？？讓我芬們透旱過現(xiàn)勝象來禮看本凍質(zhì)吧節(jié)！Na遙Cl在水份溶液繡中能隨導(dǎo)電譜的原揭因:觀看唐氯化桃鈉的墨電離Na毛Cl在熔敬融狀挨態(tài)下灰能導(dǎo)份電的得原因Na震Cl晶體天是由Na按+、Cl-按一言定規(guī)切律緊澤密地部排列忌所形衰成的.晶體啄中Na+、Cl-不能接自由蔽移動,因此子晶體狡不能繡導(dǎo)電.當(dāng)熔索融時,Na焰Cl晶體蓮中的Na+、Cl-也能敵成為冬自由漆移動躍的離任子,所以芽熔融姐時也專能導(dǎo)俯電.相同甚體積筒相同否物質(zhì)輔的量倒?jié)舛染囊磺o些電跟解質(zhì)奴溶液鋤的導(dǎo)逝電情平?jīng)r氨水狡和醋磨酸的遠(yuǎn)導(dǎo)電乳能力善弱于乏鹽酸真和氫膊氧化鳥鈉的卸，這莊是為叛什么慘呢？是因馳為它礙們的辣電離頃程度挪不同強弱擊電解仇質(zhì)的車分類比依據(jù)化合猶物電解耳質(zhì)非電嫂解質(zhì)(酸堿赤鹽金屬徐氧化低物)(非金片屬氧暢化物例大部矛分有誦機物)強電串解質(zhì)弱電污解質(zhì)根據(jù)折是否吐電離根據(jù)癢電離撲程度在水裳溶液嗓中全部電離劉成離子的電解已質(zhì)在水列溶液夜中部分電離呀成離子的電解族質(zhì)強酸書如強堿墓如大多膽數(shù)鹽宏如弱酸努如弱堿員如水HC暢lH2SO4Na仰OHCa虜(O兔H)2Na哥ClBa冶SO4H2CO3H2SO3NH3·H2O枕F異e(孝OH補)3如何敵用化蹦學(xué)用撿語將乎氯化枝鈉離蠶解成參自由貞移動驗離子折的過團程表喘示出悉來?電離遷方程描式Na閑ClNa+＋Cl-化學(xué)蠟式離子棋符號1、硫撥酸煉硝婦酸激鹽禽酸寫出葛下列群物質(zhì)惹的電抬離方侵程式2、氫摸氧化叼鉀駕氫緒氧化毯鋇3、硫卵酸銅糕氯化掀鋇稻硝場酸鈣表示滑電解振質(zhì)電冰離過舍程的詠式子化學(xué)闖元素老化合利價記變憶口掩訣一價椒氫氯惰鉀鈉怎銀，隸轟二祥價氧能鈣鋇泰鎂鋅晉，沖三鋁復(fù)四硅擁五氮槳磷。鳴俯銅一首二，頂招鐵黃二三翅，二（并負(fù)二糕）四膊六硫潛二四觸碳,二材四六硬七錳撤全占璃。示產(chǎn)負(fù)嚴(yán)一氟顛氯和進溴碘斗，捷負(fù)二教氧硫夠負(fù)三枕氮。？書寫參電離放方程孤式要梯注意主什么注？1、正驢確書丈寫離驚子符志號2、遵毅守質(zhì)鼠量守宜恒定但律和參電荷雄守恒安定律H2+H2SO4SO42-+MgCl2Mg2++Cl-FeCl3Fe2++3Cl-硫酸拖硝酸敗鹽酸嚷的電蔬離方旋程式H2SO42H+＋SO42-HN辜O3H+＋NO3-HC睛lH+＋Cl-酸的勾定義阻：電離敞時生炊成的陽離子全部是氫儉離子決的化不合物電離防后的奴共同旦特點惑是：生成侵的陽乞離子剛只有陜氫離臘子寫出Na蔬HS島O4的電側(cè)離方炎程式怎，判弱斷它渾是否上是酸Na陡HS木O4Na+＋H+＋SO42-電離倡出的堂陽離肆子有纏氫離解子和根鈉離姻子，槐不是端酸酸從電士離H+數(shù)分一元壯酸：二元霸酸:三元譯酸:從是宰否含直氧分含氧嘴酸高沸座點酸霉：從沸歐點高示低分無氧爽酸：弱酸補：從電取離程莫度分強酸么：揮發(fā)割性酸疤：HC趙lHN槍O3HC費lOH2SO4H2CO3H2SH3PO4H2SO4HN凳O3HC情lOHC泳lHF遇H2SHC歐lHN各O3H2SO4H2CO3HF護H2S酸C孟H3CO貨OHHC慢lOH3PO4H2SO3H2SO淚4周H3PO4HC撤lHN進O3氫氧切化鉀倚氫氧蓬化鋇搬的電葵離方泡程式:KO昆HK+＋OH-Ba碗(O棄H)2Ba2+＋2O弄H-電離裂后的忽共同鍛特點棄是什企么?生成借的陰割離子您只有蹦氫氧上根離晶子堿的黨定義搖：電離朗時生擇成的碑陰離芹子全部是氫櫻氧根沾離子鴿的化刃合物戴。命名為“沾氫氧廢化某跳”鹽“氫嶼氧化密（亞皮）某刷”對照窄酸的帽定義,請同蘇學(xué)們走嘗試街給堿塞下定速義NH3.H20電離儀可產(chǎn)孔生NH4+和OH-NH3.H20是堿蓬嗎？堿從電爭離OH-數(shù)分一元趁堿：二元扯堿:從溶市解性弟分可溶趁性堿不溶記性堿：弱堿鐘：從電樣離程約度分強堿簽：KO肌HNa孫OHNH3.H2OBa瓣(O磨H)2Ca交(O哀H)2Mg裕(O喘H)2KO賞HNa騰OHNH3﹒H2O春Ba業(yè)(O君H)2Ca誓(O量H)2Mg腦(O快H)2Cu綁(O僵H)2Fe柄(O盒H)3KO咸HNa禮OHBa沾(O雀H)2Ca桿(O叨H)2NH3﹒H2OMg啄(O傳H)2Fe塘(O遞H)3Cu攜(O少H)2硫酸僅銅勁氯匆化鋇探硝酸拼鈣的惑電離同方程憤式：Cu柱SO4Cu2+＋SO42-Ba斧Cl2Ba2+＋2C育l-Ca剛(N均O3)2Ca2+＋2N便O3-2N詞H4+＋SO42-鹽的喜定義核：電離塔時生耗成金繼屬離華子(或銨饑根離尸子)和酸寶根離洪子的孩化合漿物你能養(yǎng)給出箏鹽的傲定義夏嗎？(N鑒H4)2SO4鹽從中司和程戴度分正鹽否：酸式支鹽:堿式志鹽:從酸易根是導(dǎo)否含城氧分含氧智酸鹽硫酸物鹽：從陰慎離子兩分無氧輸酸鹽項：鈉鹽銨鹽從陽武離子勤分鉀鹽歷：碳酸童鹽：從溶比解性炊分可溶風(fēng)性鹽微溶軌性鹽難溶微性鹽Na頌ClK2SO4(N控H4)3PO4Na躬HS撞O4NH4HC塞O3KH2PO4Cu2(O穿H)2CO3Cu店SO4KN去O3Na紅Cl析ONH4Cl也Ca碼F2Na2SKC禾lKN團O3K2SO4Na2CO3Na霧FNa2S殊C夏H3CO培ON遞a(N鐮H4)3PO4(N著H4)2SO4NH4ClK2SO4Na2SO4Cu扒SO4K2CO3Na2CO3Ca央CO3K2CO3Ag事NO3Na藥Cl每ONH4ClCa悉SO4Ag2SO4Ba晴SO4Ca諒CO3Ag未Cl1.嫁Na勇HS毯O4和Na碌HC終O3的電默離方憂程式休怎么撿寫?有何手區(qū)別?？Na淡HS杏O4==華=孩Na++諸H++薄SO42-Na狗HC簽O3==漁=后Na++宰HC翠O3-2.判斷聰正誤:能電淡離出H+的化擴合物烏叫做占酸.電離盯時生奴成的陽離子全部都是H+的化鋪合物巧叫酸告訴葵你個蔥秘密弱電攤解質(zhì)嗓的電門離不保完全繞，書翁寫離直子方現(xiàn)程式折時不用等號聲用如：NH3·H2ONH4++使OH-多元旱弱酸的電尚離是分級電離刺的，榴電離能方程免式要罰分級瓣書寫,而且享一級之電離側(cè)遠(yuǎn)遠(yuǎn)姿大于徒二級息電離如H2CO3的電歸離方遞程式個為H2CO3H++京HC幻玉O3-HC員O3-H++渠CO32-不能燃寫成H2CO3=2工H++愉CO32-我們谷學(xué)了棒些什哪么?電離贈、電時解質(zhì)蠟、非待電解析質(zhì)、涼強電債解質(zhì)粘、弱沒電解賀質(zhì)、胃電離倉方程鹽式的企書寫捉、酸竹、堿窩、鹽過的定暴義，押你都棕記住路了嗎站？溶解外性歌:可溶獻堿鉀秘鈉氨新鋇微剃鈣,硝酸膽醋酸妹鉀鈉躁銨鹽瘦溶.鹽酸互鹽中述不溶擦銀和文亞汞,硫酸蜻鹽不鳥溶鋇驢鉛微疼鈣銀磷酸悔硅酸蕉碳酸梁亞硫?qū)m酸,只有修鉀鈉梯銨鹽飼溶于歸水氫硫贊酸鹽扒和堿滅相類尿似,酸式蛛鹽類土大多惡溶于慢水電離危方程憲式的牛書寫塘練習(xí)立：（1）強尼電解蕉質(zhì)——完全村電離:用=（2）弱黨電解數(shù)質(zhì)——部分