高一下學(xué)期化學(xué)期末復(fù)習(xí)要點(diǎn)

高一下學(xué)期化學(xué)期末復(fù)習(xí)要點(diǎn)一、硫、氮單質(zhì)及化合物（一）硫單質(zhì)：黑火藥的使用：S+2KNO3+3CK2s+3CO2t+N2t.硫的物理性質(zhì)：硫是淡黃色晶體，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。.硫的化學(xué)性質(zhì)：（1）氧化性（）：①加熱硫粉和鐵粉的混合物，燃燒生成黑色難溶固體：Fe+SFeS②將銅絲伸入硫蒸氣中，燃燒生成黑色固體：2Cu+SCu2S。由上可得:硫和變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，一般會(huì)生成低價(jià)金屬硫化物。特例：硫與汞反應(yīng)：Hg+SHgS（黑色）（該反應(yīng)可除地上散落的汞）。由Fe、Cu與Cl2的反應(yīng)，可得出氧化性的強(qiáng)弱順序：Cl2〉S,所以硫是一種較不活潑的非金屬元素。③硫和炭在高溫時(shí)、硫蒸氣和氫氣在加熱時(shí)也可發(fā)生反應(yīng)：（2）還原性（）：硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰；在純氧中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。反應(yīng)都是：S+O2SO2（二）硫化氫：.物理性質(zhì)：無色、臭雞蛋氣味的氣體，劇毒，密度比空氣略大，能1：2.6溶于水，得弱酸性的氫硫酸。.化學(xué)性質(zhì)：H2S中S顯一2價(jià)，是硫元素的最低價(jià)，因此發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，其化合價(jià)只能升高，表現(xiàn)還原性。（1）H2s的燃燒：在空氣中點(diǎn)燃H2S氣，并在火焰上方罩一干燥的潔凈小燒杯，可觀察到燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，小燒杯內(nèi)壁有水珠，且出現(xiàn)黃色固體，這是因?yàn)镺2不充足；H2s若在充足的O2中燃燒，會(huì)發(fā)出淡藍(lán)色火焰，并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體?；瘜W(xué)方程式：2H2s+02（不足）2S+2H2O 2H2s+3。2（充足）2SO2+2H2O（2）可被鹵素單質(zhì)氧化：H2s+X2-SI+2HX（X2一指Cl2、Br2、I2）如：H2S+I2-2HI+SI（3）將分別盛有H2S和SO2氣體的兩集氣瓶口對(duì)口并抽去玻璃片使之混合，可觀察到瓶壁上有淡黃色固體生成。此反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示為：，其中氧化劑是SO2,還原劑是H2S,氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物都是S,氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2:1。（4）不穩(wěn)定性：受熱易分解H2SH2+S.氫硫酸及鹽：（1）氫硫酸是一種易揮發(fā)的二元弱酸，其酸性比碳酸還弱，具有酸的通性?？捎肗aOH溶液吸收多余H2S,以防污染環(huán)境。⑵CuS、PbS、Ag2s都是既難溶于水，又難溶于稀的強(qiáng)酸（如稀HNO3^T黑色物質(zhì)，所以可用CusO4溶液除H2s，用濕潤(rùn)的Pb（NO3）2試紙驗(yàn)證H2s的存在（觀察試紙是否變黑）。H2s+CusO4-CusI+H2sO4H2s+Pb（NO3）2-PbsI+2HNO3.實(shí)驗(yàn)室常用Fes與稀H2sO4或稀HCl反應(yīng)制取H2s氣體，裝置可與實(shí)驗(yàn)室制H2或CO2的制法相同。FeS+2HCl-FeCl2+2H2St（三）二氧化硫：1.SO2的物理性質(zhì)：無色、有剌激性氣味的氣體，有毒，密度比空氣大，易液化（沸點(diǎn)較高）。易溶于水（1:40）,溶于水形成亞硫酸，顯中等（弱）酸性。2.SO2的化學(xué)性質(zhì)：（1）與水反應(yīng)：SO2+H20H2so3，生成的亞硫酸是一種不穩(wěn)定的弱酸。（2）弱氧化性：2H2s+S02-3sI+2H20⑶較強(qiáng)還原性：①被氧氣氧化：2S02+022so3;②被鹵素單質(zhì)X2（Cl2、Br2、I2）氧化：使溴水褪色Br2+SO2+2H2O-H2so4+2HBr；③被KMnO4氧化：使KMnO4溶液紫色褪去。（4）漂白性：二氧化硫能使紅色品紅溶液褪色，但當(dāng)加熱時(shí)，溶液又重新變成紅色。.亞硫酸及其鹽的主要化學(xué)性質(zhì)：比s02更強(qiáng)的還原性，易被氧化。.酸雨：（1）判斷標(biāo)準(zhǔn)：PHV5.6的雨水（2）酸雨的成因：主要是由煤、石油產(chǎn)品燃燒生成的s02造成的，sO2+H2O-H2so3,2H2so3+O2-H2so4或2sO2+O22sO3，so3+H2o-H2so4（3）酸雨的危害及防護(hù)：（了解）。（四）硫酸：.稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)：酸的通性（強(qiáng)酸）H+的弱氧化性（如與金屬置換氫氣）。.濃硫酸的特性：（1）難揮發(fā)性：是一種高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性酸，利用此性質(zhì)可制取HF、HCl、HNO3。（2）吸水性：濃硫酸能吸收空氣中的水分，在實(shí)驗(yàn)室中常用濃硫酸來干燥不與它起反應(yīng)的氣體。（3）脫水性（炭化）：在200mL燒杯中放入20g蔗糖，加入幾滴水，攪拌均勻。然后再加入15mL98%的濃硫酸，迅速攪拌?，F(xiàn)象：蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭。（4）強(qiáng)氧化性：濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu+2H2so4（濃）CuSO4+SO2t+2H2O,濃硫酸也與木炭反應(yīng)：C+2H2s04co2+2SO2t+2H2O。注意：Al和Fe在冷的濃硫酸中會(huì)發(fā)生鈍化，所以可以用鐵或鋁的容器盛裝濃硫酸。.硫酸根離子的檢驗(yàn)：先用鹽酸把溶液酸化，以排除CO32-、SO/、Ag+等可能造成的干擾，再加入BaCl2溶液，根據(jù)是否有白色沉淀出現(xiàn)來判斷原溶液中是否有SO42-存在。.幾種重要的硫酸鹽：硫酸鹽結(jié)晶水合物俗稱色態(tài)主要用途硫酸鈣CaSO4,2H2O生石膏、石膏白色固體制粉筆、模型、雕像、石膏繃帶、調(diào)節(jié)水泥凝固時(shí)間2CaSO4,H2O熟石膏白色固體硫酸鋇重晶石白色固體白色顏料、醫(yī)用''鋇餐〃硫酸銅CuSO4,5H2O膽礬藍(lán)色晶體制農(nóng)藥（玻爾多液）、電解精煉銅硫酸鋁鉀KAl(SO4)2,12H2O明礬無色晶體凈水劑（五）氮?dú)猓?氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)：很強(qiáng)的穩(wěn)定性，可從結(jié)構(gòu)上（電子式：、結(jié)構(gòu)式：）去分析。（1）與氧氣的反應(yīng)：N2+O22NO2NO+O2-2NO23NO2+H2O-2HNO3+NO（可解釋“雷雨發(fā)莊稼”）。NO為無色無味難溶于水的氣體，NO2是紅棕色有刺激性氣味的氣體，二者都有毒，是大氣污染物。(2)與氫氣的反應(yīng)(工業(yè)制氨)：N2+3H22NH3(注意反應(yīng)條件、可逆反應(yīng))。(3)與活潑金屬的反應(yīng)：N2+3MgMg3N2.氮的固定：把游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)氮的方法，叫氮的固定，又分為天然固氮和人工固氮。(六)氨：.氨的分子結(jié)構(gòu)：三角錐形，電子式：。.氨的物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味的氣體，易液化，極易溶于水(1：700)(可用噴泉實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證).氨的化學(xué)性質(zhì)：(1)氨與水反應(yīng)：nh3+h2onh3*h2onh4++oh-(在噴泉實(shí)驗(yàn)中，燒瓶?jī)?nèi)溶液變紅，說明氨溶于水后呈堿性。)(2)與酸反應(yīng)：NH3+HC1-NH4C1(分別蘸有濃氨水與濃鹽酸的玻璃棒靠近，會(huì)出現(xiàn)白煙。)氨同樣能跟其它酸化合生成銨鹽。如：nh3+hno3-nh3no32nh3+h2so4一(NHJSO4(3)與氧氣反應(yīng)：4NH3+5O24NO+6H2O此反應(yīng)可如右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：現(xiàn)象：插入時(shí)紅熱鉑絲保持紅熱，瓶?jī)?nèi)或瓶□出現(xiàn)紅棕色氣體，液面可能有白霧。4.氨的實(shí)驗(yàn)室制法:2NH4cl(s)+Ca(OH)2(s)CaCl2+2NH3t+2H2O(1)若無固體NH4Cl、Ca(OH)2，能否用溶液代替？(不可，因NH3極易溶于水)（2）固體和固體混合加熱制氣需選用什么儀器？（選用硬質(zhì)試管，口略向下傾斜固定在鐵架臺(tái)上）（3）我們已學(xué)過哪些氣體的制備與NH3相同？（實(shí)驗(yàn)室制02）（4）如何收集氨氣？為什么？為什么收集NH3的試管要十分干燥？（口向下排空氣，密度比空氣小。氨氣極易溶于水）（5）根據(jù)NH3的性質(zhì)，可用什么方法檢驗(yàn)NH3是否收集滿？（濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙）（6）多余的氨氣是否需處理？如何處理？（需處理，可用水或酸吸收）（7）干燥NH3可選擇什么干燥劑？（堿石灰）（七）銨鹽：.物理性質(zhì)：均為白色晶體、均易溶于水。.化學(xué)性質(zhì)：（1）銨鹽受熱易分解：NH4C1NH3t+HClt>NH4HCO3NH3t+CO2t+h2ot所以在保存和施用氨態(tài)氮肥時(shí)，應(yīng)注意低溫，施后覆蓋。（2）銨鹽與堿共熱：反應(yīng)的離子方程式NH--4++OH-NH3t+H2O.銨鹽的檢驗(yàn)：與堿共熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。（八）自然界中氮的循環(huán)及硫的循環(huán)（了解）：人是自然的一部分，是自然長(zhǎng)期演化的結(jié)果，人類文明的發(fā)展與生態(tài)環(huán)境的變化密切相關(guān)。在意識(shí)到生態(tài)環(huán)境危機(jī)是人類生存和發(fā)展最大威脅之一的今天，人類必須探索新的發(fā)展思路：只有既保持發(fā)展又維護(hù)生態(tài)平衡，既考慮當(dāng)前的發(fā)展又要考慮后代的需要、考慮整個(gè)人類的存在和發(fā)展，只有所有的生命同時(shí)生存、和諧與共、互相信賴、友好相處，自然才能繁榮、美麗，人類才能幸福、快樂。人類是人與自然平衡的維護(hù)者。二、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡(一)化學(xué)反應(yīng)速率：.通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示，可表示為：。.物質(zhì)濃度是物質(zhì)的量濃度以mol/L為單位，時(shí)間單位通?？捎胹、min、h表示，因此反應(yīng)速率的單位一般為mol/(La)、mol/(L*mon)或mol/(L*h)。.用不同的物質(zhì)表示同一時(shí)間的反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值比等于化學(xué)方程式中的各化學(xué)計(jì)量數(shù)的比，如反應(yīng)，則有：v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m:n:p:q。.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：(1)內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)。(2)外因：①濃度：反應(yīng)物的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率就越快。②溫度：溫度升高，反應(yīng)速率加快。③壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，通過改變?nèi)萜黧w積可使壓強(qiáng)變化，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快。④催化劑：一般可加快化學(xué)反應(yīng)速率。⑤反應(yīng)物顆粒大小、溶劑、光、超聲波、放射線等也會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率，如反應(yīng)物顆粒越小，反應(yīng)速率越快。(二)化學(xué)平衡：.化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征是u正和u逆相等，這是判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的根本標(biāo)志。由于uf=u逆，可使平衡體系中各組分的百分含量保持不變，所以一般情況下平衡體系的壓強(qiáng)、氣體密度、濃度等多種宏觀性質(zhì)也保持不變，這些宏觀的特征有時(shí)也可作為判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。.影響化學(xué)平衡的條件：（1）濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響：在其它條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度，或減少生成物的濃度，都可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；反之，則可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。但固體和純液體（無濃度）量的增多或減少一般不影響平衡。（2）壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響：在其它條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。應(yīng)注意，有些可逆反應(yīng)，如H2（氣）+12（氣）2川（氣），反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的總體積沒有變化，則增大或減小壓強(qiáng)都不能使化學(xué)平衡移動(dòng)。另外，平衡混合物都是固體或液體時(shí)，改變壓強(qiáng)也不能使化學(xué)平衡移動(dòng)。（3）溫度對(duì)于化學(xué)平衡的影響：在其它條件不變的情況下，溫度升高，會(huì)使平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；溫度降低，會(huì)使平衡向放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。（溫度改變會(huì)無條件影響化學(xué)平衡）（4）催化劑：由于使用催化劑對(duì)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率影響的幅度是等同的，所以平衡不移動(dòng)。但使用催化劑可影響（一般加快）可逆反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間。.勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)和溫度等），平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。說明：①必須有平衡體系存在；②一般認(rèn)為影響平衡的因素只有濃度、壓強(qiáng)、溫度三種外界條件；③平衡移動(dòng)的結(jié)果只能減弱（不可能完全抵消）外界條件的變化。.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡有關(guān)的圖像問題：（1）認(rèn)清坐標(biāo)系，清楚縱、橫坐標(biāo)所代表的意義；（2）分析清楚起點(diǎn)、終點(diǎn)，中間轉(zhuǎn)折點(diǎn)（拐點(diǎn)）的含義；（3）看清曲線的變化趨勢(shì)，分清不變、漸變和突變，分析其變化原因。（4）若圖像中有三個(gè)變量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的變化對(duì)應(yīng)關(guān)系。三、電解質(zhì)溶液（一）電解質(zhì)的電離：1.電解質(zhì)、非電解質(zhì)及強(qiáng)、弱電解質(zhì)比較:概念電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的（能電離的）化合物非電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的化合物弱電解質(zhì)：在水溶液中部分發(fā)生電離的化合物在水溶液中或熔化狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物常見代表物強(qiáng)酸：HClO4、HNO3、H2sO4、HCl、HBr、HI等強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2絕大部分鹽（包括難溶鹽）弱酸：H2S、H2sO3、H3PO4、HClO、HF、羧酸等弱堿：氨水、Fe（OH）3等水酸類和水以外的多數(shù)共價(jià)化合物,包括大多數(shù)有機(jī)物電離方程式的書寫特點(diǎn)①用“”②一步完成如：H2sO42H++SO42-①用可逆號(hào)“””②多元酸分步寫，如：H2CO3H++HCO3-(HCO3-H++CO32-)不電離在離子方程式中的表示符號(hào)離子符號(hào)分子式（化學(xué)式）分子式（化學(xué)式）2.理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念:(1)電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物，不包括單質(zhì)，也不指溶液。(2)電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液中或熔化(熔融)狀態(tài)下。(3)電解質(zhì)導(dǎo)電必須是化合物本身能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電。如：CO2、SO2溶于水能導(dǎo)電，是由于它們與水反應(yīng)生成的H2cO3、H2s03電離后導(dǎo)電，所以CO2、SO2不是電解質(zhì)。(4)某些難溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它們?nèi)芙舛忍。瑴y(cè)不出其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是強(qiáng)電解質(zhì)。(5)一般常見物質(zhì)中酸、堿、鹽、水都是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等是非電解質(zhì)。(二)離子反應(yīng)、離子方程式：3.離子共存問題不能大量共存的原因常見實(shí)例(1)結(jié)合