高中化學(xué)人教版高中選修化學(xué)反應(yīng)原理第三章水溶液中的離子平衡沉淀反應(yīng)的應(yīng)用

游梅山龍宮青峰點(diǎn)化舞青龍，潛入油溪臥作宮。洞府帷開(kāi)連綺麗，瑤池筍拔出蔥蘢。河幽借渡達(dá)滄海，崖陡憑梯上九重。騰躍梅山云彩里，應(yīng)看資水遠(yuǎn)流東。同學(xué)們猜猜這首詩(shī)中描繪的是什么景物？溶洞一、沉淀的生成

加入什么試劑可以將FeCl3溶液轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀？NaOH溶液請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)探究1：探究氫氧化鐵沉淀的生成實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)1：取一支試管加入2mlFeCl3溶液,然后滴加適量NaHCO3溶液實(shí)驗(yàn)2：取一支試管加入2mlFeCl3溶液,然后用藥匙的小端，加入一小藥匙的MgO固體出現(xiàn)紅褐色沉淀，并產(chǎn)生氣泡出現(xiàn)紅褐色沉淀氨水NaHCO3溶液Na2CO3溶液MgO?

小組討論：1.產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原理是什么？(從平衡移動(dòng)的角度分析)2.反應(yīng)前后溶液的pH如何變化？Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑加入NaHCO3溶液：加入MgO固體：MgO與Fe3+水解產(chǎn)生的H＋反應(yīng)，使c(H+)減小，水解平衡正向，從而產(chǎn)生Fe(OH)3↓pH升高pH升高

定量計(jì)算1：常溫下，往0.01mol/LFeCl3溶液中逐滴加入一定濃度的氨水，當(dāng)溶液中的OH-濃度為多少時(shí)Fe3+開(kāi)始沉淀？（已知Fe(OH)3的Ksp=1.0×10-38）解：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)Ksp=c(Fe3+)·c3(OH-)=1.0×10-38此時(shí)溶液的pH等于多少？pH=2

定量計(jì)算2：常溫下，往0.01mol/LFeCl3溶液中逐滴加入一定濃度的氨水，當(dāng)溶液中的OH-濃度為多少時(shí)Fe3+恰好完全沉淀？（已知Fe(OH)3的Ksp=1.0×10-38，當(dāng)c(Fe3+)≤1×10-5mol/L時(shí)，認(rèn)為Fe3+已經(jīng)完全沉淀）解：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)Ksp=c(Fe3+)·c3(OH-)=1.0×10-38此時(shí)溶液的pH等于多少？pH=3

思考與交流濃度均為0.01mol/LMgCl2和FeCl3混合溶液，若要使Fe3+完全沉淀而使Mg2+不沉淀的pH范圍是什么?（已知：Mg2+開(kāi)始沉淀的PH=9.1）3.0≤pH<9.1小結(jié)：①氫氧化物沉淀不一定在堿性環(huán)境②不同氫氧化物沉淀的pH值不同，因此可通過(guò)調(diào)節(jié)pH范圍除掉某些金屬離子歸納總結(jié)：沉淀生成的常用方法（閱讀教材62頁(yè)）①調(diào)節(jié)pH法：加入氨水調(diào)節(jié)pH至7~8，可除去氯化銨中的雜質(zhì)氯化鐵。②加沉淀劑法：以Na2S、H2S等作沉淀劑，使Cu2+、Hg2+等生成極難溶的硫化物CuS、HgS沉淀。Cu2＋+S2－=CuS↓;Hg2＋+S2－=HgS↓自來(lái)水廠凈水

粗鹽的提純思考與交流要除掉粗鹽溶液中的SO42-，你選擇加入鋇鹽還是鈣鹽？為什么？（相應(yīng)的Ksp查閱教材P65頁(yè)表格中數(shù)據(jù)。）加入鋇鹽，因?yàn)锽aSO4比CaSO4更難溶，使用鋇鹽可使SO42-沉淀更完全二、沉淀的溶解

加入什么試劑可以將Mg(OH)2沉淀溶解？稀鹽酸、稀硫酸、請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)探究2：探究Mg(OH)2的溶解方法實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)3：取一支試管加入2mlMg(OH)2懸濁液,然后滴加適量稀鹽酸實(shí)驗(yàn)4：取一支試管加入2mlMg(OH)2懸濁液,然后滴加適量NH4CI溶液沉淀迅速溶解沉淀逐漸溶解NH4Cl？加入鹽酸時(shí):H+結(jié)合Mg(OH)2沉淀

溶解產(chǎn)生的OH-，使c(OH－)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解。產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原理是什么？（從平衡移動(dòng)的角度分析）加入NH4Cl時(shí)解釋1:

NH4＋直接結(jié)合OH－，使c(OH－)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解。解釋2:

NH4＋水解，產(chǎn)生的H＋中和OH－，使c(OH－)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解。哪一種解釋是正確的？如何驗(yàn)證？小組討論：選擇下列哪種試劑進(jìn)行驗(yàn)證？為什么？A.氨水B.(NH4)2SO4

C.CH3COONH4請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案，選擇儀器和藥品進(jìn)行驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)探究3：驗(yàn)證假設(shè)醋酸銨固體逐漸溶解NH4+實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)5：取一支試管加入2mlMg(OH)2懸濁液,然后用藥匙的小端，加入一小藥匙的____________。振蕩，觀察。Mg(OH)2_________結(jié)論:使Mg(OH)2沉淀溶解的主要是試劑中的_____粒子C假設(shè)：使Mg(OH)2沉淀溶解的主要是試劑中的NH4+歸納總結(jié)沉淀溶解的常用方法：沉淀溶解的實(shí)質(zhì)是：①酸溶解法②鹽溶解法

設(shè)法不斷減小溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，平衡就向沉淀溶解的方向移動(dòng)，從而使沉淀溶解。CaCO3(s)Ca2+

(aq)+CO32-(aq)+H2O+CO22HCO3-思考與交流

試用平衡移動(dòng)原理解釋下列事實(shí)（1）FeS難溶于水，但卻能溶于稀鹽酸中。（2）CaCO3難溶于稀硫酸，但卻能溶于醋酸中。（3）分別用等體積的蒸餾水和0.010mol/L硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成的BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌造成的損失量。課后練習(xí)1.根據(jù)難溶電解質(zhì)的溶解平衡常識(shí)，解釋為什么Al(OH)3可溶于較強(qiáng)的酸和強(qiáng)堿？2.牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH（s）5Ca2++3PO43-+OH-進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是：_