高中化學(xué)人教版高中必修第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化離子方程式的書寫 -

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)（2.2.2）離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件化學(xué)必修1組織建設(shè)化學(xué)·必修1一

離子方程式導(dǎo)學(xué)探究實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

K＋、Cl－、Na＋、SO相互之間

無(wú)明顯變化不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2-4【實(shí)驗(yàn)2-1】完成教材31、33頁(yè)表格，寫出化學(xué)方程式

產(chǎn)生白色沉淀答案離子反應(yīng)及離子方程式(1)離子反應(yīng)是

。(2)離子方程式是

。(3)離子方程式的書寫步驟及要求【教材p32】歸納總結(jié)有離子參加或生成

的反應(yīng)用實(shí)際

參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子寫拆刪查正確寫出化學(xué)方程式把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子等量刪去兩邊相同的離子原子守恒和電荷守恒哪些？強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，可溶性鹽。常見要拆寫成離子的物質(zhì):強(qiáng)酸:HCl、HNO3、稀H2SO4、HBr、HI、HClO4可溶性鹽:鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、硝酸鹽等。強(qiáng)堿:NaOH、KOH、Ba(OH)2、

Ca(OH)2（澄清石灰水）不能拆成離子：?jiǎn)钨|(zhì)、沉淀、氣體、

氧化物、弱酸、弱堿、水寫拆刪查【例】①稀鹽酸溶液和NaHCO3溶液

②稀硫酸和Fe2O3強(qiáng)酸的酸式鹽弱酸的酸式鹽氨水練習(xí)1：NaHSO3怎么拆，NaHS怎么拆？練習(xí)2：寫出碳酸氫鈣和氫氧化鈣溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式如NaHSO4如NaHCO3反應(yīng)物寫分子式，作為生成物如果加熱或濃度過(guò)大則拆成NH3微溶物在反應(yīng)物中微溶物在生成物中微溶物怎么處理？若是澄清溶液拆成離子形式，若是懸濁液仍用化學(xué)式；一般視為沉淀，仍用化學(xué)式，并用沉淀符號(hào)練習(xí)：寫出氯化鈣與硫酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式濃強(qiáng)酸的處理濃鹽酸、濃硝酸均拆成離子濃硫酸不拆，寫成分子形式練一練：寫出下列反應(yīng)的離子方程式：3、鋅與硫酸溶液反應(yīng)；Zn+2H+==Zn2++H2↑

4、稀鹽酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)；H++HCO3-==H2O+

CO2↑2、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)；Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O1、稀鹽酸與石灰石反應(yīng)；2H++CaCO3==Ca2++H2