廣西壯族自治區(qū)桂林市職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)桂林市職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某單質(zhì)跟濃硝酸反應(yīng)時，每0.5mol單質(zhì)反應(yīng)就消耗2mol硝酸，則單質(zhì)被氧化后可能的化合價為（

）

A．+1價

B．-2價

C．+4價

D．+3價參考答案：略2.下列說法中錯誤的是

(

)A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因

D.反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱參考答案：B略3.下列變化過程中，沒有化學(xué)鍵斷裂或生成的是（

）A.金剛石轉(zhuǎn)化為石墨 B.氯化鈉晶體溶于水C.HCl溶于水 D.碘升華參考答案：D【詳解】A.金剛石轉(zhuǎn)化為石墨屬于化學(xué)變化，有化學(xué)鍵斷裂或生成，故不選A；B.氯化鈉晶體溶于水，離子鍵被破壞，有化學(xué)鍵斷裂，故不選B；C.HCl溶于水，共價鍵被破壞，有化學(xué)鍵斷裂，故不選C；D.碘升華破壞分子間作用力，屬于物理變化，沒有化學(xué)鍵斷裂或生成，故選D。

4.下列實驗設(shè)計和結(jié)論正確的是

A、將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B、通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動，所以溶液是電中性的，膠體是帶電的C、某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42—D、某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性參考答案：D略5.下列敘述正確的是（）A．反應(yīng)AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O，可以設(shè)計成原電池B．Zn和稀硫酸反應(yīng)時，加入少量CuSO4溶液能加快產(chǎn)生H2的速率C．把Fe片和Cu片放入稀硫酸中，并用導(dǎo)線把二者相連，觀察到Cu片上產(chǎn)生大量氣泡，說明Cu與H2SO4能發(fā)生反應(yīng)而Fe被鈍化D．Zn﹣Cu原電池工作過程中，溶液中H+向負(fù)極作定向移動參考答案：B【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】A．復(fù)分解反應(yīng)中沒有電子轉(zhuǎn)移，不能設(shè)計成原電池；B．形成原電池能加快反應(yīng)速率；C．Fe片、Cu片和稀硫酸形成的原電池中，負(fù)極溶解，正極上有氣泡生成；D．原電池中陽離子向正極移動．【解答】解：A．反應(yīng)AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O不存在化合價的變化，不是氧化還原反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)沒有電子轉(zhuǎn)移，不能設(shè)計成原電池，故A錯誤；B．Zn和稀硫酸反應(yīng)時，加入少量CuSO4溶液，形成銅鋅原電池，形成原電池能加快反應(yīng)速率，故B正確；C．Fe片、Cu片和稀硫酸形成的原電池中，負(fù)極溶解，正極上有氣泡生成，所以Cu片上產(chǎn)生大量氣泡，但是Cu作正極不參加反應(yīng)，故C錯誤；D．Zn﹣Cu原電池工作過程中，陽離子向正極移動，即溶液中H+向正極作定向移動，故D錯誤．故選B．6.下列實驗中，反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的是（

）

A．在炭粉中加入KClO3，點燃時燃燒更為劇烈

B．鋅與稀硫酸反應(yīng)中加入少量CuSO4溶液而使反應(yīng)放出H2的速率加快

C．固態(tài)FeCl3和固體NaOH混合后，加入水能迅速產(chǎn)生沉淀

D．雙氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出氣體參考答案：D略7.在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是①同質(zhì)量、不同密度的N2和CO

②同溫度、同體積的O2和N2③不同溫度壓強下、同物質(zhì)的量的CO2和H2O④同密度、同體積的N2和O2A.①②

B.②③

C.①③

D.③④參考答案：C【詳解】①同質(zhì)量、不同密度的N2和CO，因為摩爾質(zhì)量相同，所以其物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相同，故正確；②同溫度、同體積的O2和N2，因為沒有說明壓強的關(guān)系，不能確定分子數(shù)是否相等，故錯誤；③不同溫度壓強下、同物質(zhì)的量的CO2和H2O分子數(shù)相等，故正確；④同密度、同體積的N2和O2的質(zhì)量相同，但由于摩爾質(zhì)量不同，所以其物質(zhì)的量不同，分子數(shù)不同，故錯誤。故選C。8.某元素氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，則此元素最高氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式應(yīng)是(

)A．H2XO3

B．H2XO4

C．H3XO4

D．H6XO6參考答案：B略9.選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是（

）A．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必須比水密度大

D．不溶于水，且必須比水密度小參考答案：B略10.下列說法錯誤的是（

）A.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1

S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2，則△H1＜△H2B.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)

△H=-261kJ·mol-1，則反應(yīng)總能量>生成物總能量C.已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定D.相同條件下，如果1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子所具有的能量為E2，則2E1=E2參考答案：DA．都為放熱反應(yīng)，固體燃燒放出的熱量小于氣體燃燒放出的熱量，△H＜0，則放出的熱量越多△H越小，故A正確；B．為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故B正確；C．C(石墨?s)=C(金剛石?s)△H＞0，可知金剛石的總能量高，能量越高越不穩(wěn)定，故C正確；D．因形成化學(xué)鍵放出能量，則2E1＞E2，故D錯誤；故選D。11.某陽離子Mn+的核外共有x個電子，核內(nèi)有y個中子，則M的質(zhì)量數(shù)為（）A．y﹣x﹣n B．y+x+n C．y+x﹣n D．y﹣x+n參考答案：B【考點】質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．【分析】某陽離子Mn+的核外共有x個電子，則質(zhì)子數(shù)為x+n，利用質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)來解答．【解答】解：某陽離子Mn+的核外共有x個電子，則質(zhì)子數(shù)為x+n，又核內(nèi)有y個中子，所以質(zhì)量數(shù)為x+n+y，故選B．12.已知有一種烴的結(jié)構(gòu)類似自行車，簡稱“自行車烴”，如下圖所示。下列關(guān)于它的敘述正確的是A.易溶于水 B.一定條件下可以與氧氣反應(yīng)C.其密度大于水的密度 D.與己烷互為同系物參考答案：B【詳解】A項、自行車烴屬于烴，烴均難溶于水，故A錯誤；B項、自行車烴是由碳?xì)湓亟M成，完全燃燒生成物是CO2和水，故B正確；C項、自行車烴屬于烴，烴的密度均小于水的密度，故C錯誤；D項、自行車烴與己烷結(jié)構(gòu)不相似，不是同類物質(zhì)，不互為同系物，故D錯誤；故選B?！军c睛】同系物具有相同的官能團，相似的結(jié)構(gòu)，相同的通式，必需是同類物質(zhì)是解答關(guān)鍵。

13.元素R的最高價含氧酸的化學(xué)式為HnRO2n－2

，則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價為(

)

A、12－3n

B、3n－12

C、3n－10

D、6－3n參考答案：B略14.下列各表是元素周期表的一部分，表中數(shù)字表示的原子序數(shù)與其在周期表中的位置相符的是()A. B.C. D.參考答案：D【詳解】A.1號和11號元素之間相隔一個周期，第一列應(yīng)為1、3、11、19，A錯誤；B.4和5，12和13間有10個空列為7個副族和1個Ⅷ族，B錯誤；C.12和13間有10個空列為7個副族和1個Ⅷ族，C錯誤。D.中列為9、17、35，中行為16、17、18，符合元素周期表中位置關(guān)系，D正確；故合理選項是D。15.在催化劑作用下，200mL的某烷烴和某炔烴的混合氣體與H2加成，最多需要100mL氫氣(同溫、同壓)，則混合氣體中烷烴與炔烴的物質(zhì)的量之比為（

）A．1∶1

B．1∶2

C．1∶3

D．3∶1參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）自然界鎢主要以鎢（+6）酸鹽的形式存在，黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4）。黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝流程圖如下：（1）寫出上述第一步轉(zhuǎn)化中生成MnO2的化學(xué)反應(yīng)方程式：

；整個轉(zhuǎn)化過程中黑鎢礦被氧化的元素是

。

（2）檢驗沉淀C是否洗滌干凈的操作是

。（3）已知上述轉(zhuǎn)化中W的化合價未發(fā)生變化，將產(chǎn)品D用碳或氫氣還原均可得到鎢，根據(jù)實際生產(chǎn)需要，請你選擇合適的還原劑，并說明理由：

。（4）產(chǎn)品D有一種藍(lán)色非整比的存在形態(tài)，其化學(xué)式為，該化合物中存在五價和六價的鎢。若x=0.1，則化合物中五價和六價的鎢原子數(shù)之比為

。參考答案：（1）2MnWO4＋O2＋4NaOH=2MnO2＋2Na2WO4＋2H2O

Mn、Fe（2）取洗滌液，滴加硝酸酸化硝酸銀溶液，無白色沉淀產(chǎn)生則已洗凈，反之未洗凈。（3）碳，可以降低成本或用H2可得高純鎢。（4）1：4三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氧化還原反應(yīng)原理在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。（1）下列表述中沒有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是________。a．滴水成冰

b．蠟炬成灰

c．百煉成鋼

（2）NH3和Cl2反應(yīng)的方程式為：NH3+Cl2—N2+HCl①該反應(yīng)中被氧化的元素是________(填元素名稱)，氧化劑是______(填化學(xué)式)。②配平該方程式：

NH3+

Cl2—

N2+

HCl③工業(yè)生產(chǎn)中常用噴灑氨水的方法來檢查是否有Cl2泄漏，若Cl2有泄漏，可以觀察到的現(xiàn)象是________，產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)方程式為________。（3）“地康法”制氯氣的反應(yīng)原理圖示如下：①反應(yīng)I的化學(xué)方程式為________。②反應(yīng)II屬于________反應(yīng)。（填四種基本反應(yīng)類型之一）。③若要制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣11.2L，則整個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。參考答案：(1)a

(2)①氮

Cl2

②2,3,1,6

③有白煙產(chǎn)生

HCl+NH3＝NH4Cl(寫成3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2也對)

(3)①2HCl+CuO＝CuCl2+H2O

②置換反應(yīng)

③1mol試題分析：（1）反應(yīng)前后有元素化合價變化的是氧化還原反應(yīng)，沒有化合價變化的是非氧化還原反應(yīng)；（2）①NH3和Cl2反應(yīng)中氮元素化合價由-3升高為0，氯元素化合價由0降低為-1；②根據(jù)得失電子守恒配平方程式；③氨氣與氯化氫反應(yīng)有白煙氯化銨生成；（3）①根據(jù)反應(yīng)原理圖，反應(yīng)I是HCl、CuO反應(yīng)生成CuCl2和H2O；②反應(yīng)II是CuCl2與氧氣反應(yīng)生成氧化銅和氯氣；反應(yīng)I是非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)II是氧化還原反應(yīng)，氯元素化合價由-1升高為0。解析：（1）a、滴水成冰，沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，故a正確；b．蠟炬燃燒生成二氧化碳和水，碳元素、氧元素化合價改變，屬于氧化還原反應(yīng)，故b錯誤；

c．百煉成鋼，碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，碳元素、氧元素化合價改變，屬于氧化還原反應(yīng)，故c錯誤；（2）①NH3和Cl2反應(yīng)中氮元素化合價由-3升高為0，氯元素化合價由0降低為-1，該反應(yīng)中被氧化的元素是氮元素，氧化劑是Cl2；②氮元素化合價由-3升高為0，氯元素化合價由0降低為-1，根據(jù)得失電子守恒配平方程式是2NH3+3Cl2=N2+6HCl；③氨氣與氯化氫反應(yīng)有白煙氯化銨生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)方程式為HCl+NH3＝NH4Cl；（3）①根據(jù)反應(yīng)原理圖，反應(yīng)I是HCl、CuO反應(yīng)生成CuCl2和H2O，反應(yīng)方程式是2HCl+CuO＝CuCl2+H2O；②反應(yīng)II是CuCl2與氧氣反應(yīng)生成氧化銅和氯氣，反應(yīng)方程式是2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2，所以反應(yīng)II是置換反應(yīng)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氯氣的物質(zhì)的量是0.5mol，反應(yīng)I是非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)II是氧化還原反應(yīng)，根據(jù)2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2，氯元素化合價由-1升高為0，所以生成0.5mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子。18.（6分）

在探索生命奧妙的過程中，科學(xué)家們?nèi)找嬲J(rèn)識到生命細(xì)胞的組成和元素周期律有密切的關(guān)系。已知：①人體中不含稀有氣體元素；②約占人體總質(zhì)量99.97％的11種宏量元素，除K、Ca外，其余都為短周期元素；③其余0.03％是由十多種人體不可缺少的微量元素組成。在微量元素中，只有F和Si位于短周期，其余均在第一長周期。請根據(jù)試題要求，在11種宏量元素的8種元素中(除H、N、P外)，選擇合適元素填空：（1）元素A，其原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。則A處于元素周期表的位置為

。（2）元素B，它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是已知酸中酸性最強的酸，該酸的化學(xué)式為

。