黑龍江省哈爾濱市樂業(yè)第二中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

黑龍江省哈爾濱市樂業(yè)第二中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.常溫下，下列各組離子或分子在指定分散系中一定能大量共存的是A．的溶液中：、、、B．氫氧化鐵膠體中：、、、C．在的溶液中：、、、D．水電離產(chǎn)生的的溶液中HCO3-、、、參考答案：C試題分析：A.在pH=1的酸性溶液中，H+、I-、NO3-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，錯誤；B.在氫氧化鐵膠體中：Fe(OH)3與H+、S2-會發(fā)生離子反應(yīng)而不能大量共存，錯誤；C.在pH=0是強(qiáng)酸性溶液中Na+、NH4+、CH3COOH、Cl-不會發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，正確；D水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液，可能呈酸性，也可能呈堿性，在酸性溶液中HCO3-會發(fā)生離子反應(yīng)而不能大量共存；在堿性溶液中HCO3-、NH4+會發(fā)生離子反應(yīng)也不能大量共存，錯誤。2.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．含有0.1mol·L-1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、SCN－、SO42－B．c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－C．能使酚酞變紅的溶液：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－D．水電離產(chǎn)生的c(H+)=10—12mol·L—1的溶液中：Na＋、Fe2＋、SO42—、NO3－參考答案：C略3.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．0.2mol/L的NaHCO3溶液：

c(HCO3－)＞c(CO32－)＞0.1mol/L＞c(H2CO3)B．pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．0.2mol/LCH3COOH溶液和0.2mol/LCH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1mol/LD．0.1mol/LNa2CO3溶液與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合

c(CO32－)＋2c(OH－)＝

c(HCO3－)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)參考答案：CD4.下列敘述不正確的是

（

）

A．Al3+跟S2-在水溶液中發(fā)生比較徹底的雙水解，所以用單質(zhì)化合的方法制備Al2S3 B．用鋁熱反應(yīng)原理可制得熔點(diǎn)較高的金屬鐵

C．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂

D．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率參考答案：C略5.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24L四氯化碳含碳原子數(shù)為0．1NA

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)為a/22．4NA

③電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2NA個(gè)，則陽極質(zhì)量減少64g

④7gCnH2n中含有的氫原子數(shù)為2NA

⑤常溫下，7．1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．1NA

⑥標(biāo)況下22．4LNO和11．2LO2混合后所得氣體分子數(shù)為NA

⑦2L1mol/L的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)為2NA

A．①④⑦

B．②⑤⑥

C．③④⑤

D．②⑤參考答案：B略6.將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢，其中錯誤的是

參考答案：D解析:A選項(xiàng)氫氧化鈉和醋酸發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)放熱，當(dāng)酸反應(yīng)完成后，再加堿，相當(dāng)于往熱水中加入冷水，溫度降低。B選項(xiàng)醋酸中滴加氫氧化鈉酸性減弱pH增大。C選項(xiàng)醋酸中滴加氫氧化鈉，相當(dāng)于弱電解質(zhì)溶液變成強(qiáng)電解質(zhì)溶液，因此導(dǎo)電能力增加。D選項(xiàng)醋酸中滴加氫氧化鈉，氫氧化鈉和醋酸發(fā)生反應(yīng)了，因此氫氧化鈉開始時(shí)為0.7.下列過程中，不涉及化學(xué)變化的是A．甘油加水作護(hù)膚劑

B．用脂肪和燒堿加熱制取肥皂C．烹調(diào)魚時(shí)加入少量料酒和食醋可以減少腥味、增加香味D．在燃料煤中添加氧化鈣以減少二氧化硫的生成參考答案：A略8.在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)：2NO2(g)O2(g)+2NO(g)

△H>0，達(dá)到平衡。當(dāng)改變其中一個(gè)條件x，y隨x變化符合圖中曲線的是（

）A．當(dāng)x表示溫度時(shí)，y表示NO物質(zhì)的量B．當(dāng)x表示壓強(qiáng)時(shí)，y表示NO2的轉(zhuǎn)化率C．當(dāng)x表示反應(yīng)時(shí)間時(shí)，y表示混合氣體的密度D．當(dāng)x表示NO2物質(zhì)的量時(shí)，y表示O2的物質(zhì)的量參考答案：B略9.保護(hù)水資源、節(jié)約用水是每個(gè)公民的義務(wù)。下列說法正確的是A．生活污水使用明礬消毒后再循環(huán)使用B．嚴(yán)禁使用農(nóng)藥、化肥以防止水體污染C．將化工廠的廢水直接灌溉農(nóng)田，以提高水的利用率D．推廣使用無磷洗滌劑，可有效減少水體的富營養(yǎng)化參考答案：D略10.(1997·全國卷)已知酸性大小，羧酸＞碳酸＞酚。下列含溴化合物中的溴原子，在適當(dāng)條件下都能被羥基(-OH)取代(均可稱為水解反應(yīng))，所得產(chǎn)物能跟NaHCO3溶液反應(yīng)的是(

)參考答案：C

【答案】略11.設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A．16gCH4中含有4nA個(gè)C—H鍵B．1mol/LNaCl溶液含有nA個(gè)Na＋C．1molCu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生nA個(gè)NO分子D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烯中含有nA個(gè)CO2分子參考答案：略12.下列除雜所用試劑和操作均合理的是

選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)所用試劑操作方法A乙酸乙酯乙酸水蒸餾BFe(OH)3膠體NaCl水過濾CCaCO3CaSO4飽和Na2CO3溶液攪拌、過濾DHClCl2飽和食鹽水洗氣參考答案：C略13.將pH相同的三種酸性溶液露置于空氣中一段時(shí)間后，溶液的ｐH隨時(shí)間的變化情況如圖所示：則a、b、c三種溶液分別可能為：

A．H2S溶液、稀H2SO4溶液、H2SO3溶液

B．氯水、稀HNO3溶液、NH4Cl溶液

C．H2SO3溶液、稀HCl溶液、氯水

D．H2S溶液、濃鹽酸、H-2SO3溶液參考答案：A略14.已知X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是（）A．金屬性：X＞Y，還原性：Z﹣＞W(wǎng)2﹣ B．原子半徑：X＞Y＞W(wǎng)＞ZC．離子半徑：Y2+＜X+＜Z﹣＜W2﹣

D．原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)參考答案：A15.

參考答案：C解析：選項(xiàng)A從結(jié)構(gòu)式上可以看出該化合物的分子式是C15H22O5；該化合物含有一個(gè)酯基，可發(fā)生水解，所以可以和NaOH溶液反應(yīng)；化合物中含有過氧鍵，在一定的條件下過氧鍵能與氫結(jié)合成雙氧水，具有氧化性；由于分子比較大又有酯基，所以難溶于水

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。Ⅰ制備K2FeO4(夾持裝置略)（1）A的作用_____________（2）答題紙上將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑：________（3）在C中得到紫色固體的化學(xué)方程式為：______________Ⅱ探究K2FeO4性質(zhì)：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生氣體和溶液a。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計(jì)以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶解，得到紫色溶液b，取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生

（4）由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有_____離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由_______產(chǎn)生(用離子方程式表示)。（5）根據(jù)方案Ⅱ得出：氧化性Cl2________FeO42-(填“>”或“<”)，而K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)表明，Cl2和FeO42-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是______。參考答案：(1)氯氣發(fā)生裝置

(2)

(3)3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH===2K2FeO4＋6KCl＋8H2O

(4)Fe3＋

4FeO42-＋20H＋==4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O

(5)<

溶液酸堿性不同【分析】（1）濃鹽酸和KMnO4混合可生成氯氣；（2）裝置B為除雜裝置，反應(yīng)使用濃鹽酸，濃鹽酸會揮發(fā)產(chǎn)生HCl，使得產(chǎn)生的Cl2中混有HCl，需要除去HCl，可將混合氣體通過飽和食鹽水達(dá)到除雜的目的；（3）C中得到紫色固體和溶液，紫色的為K2FeO4，在堿性條件下，Cl2可以氧化Fe（OH）3制取K2FeO4，結(jié)合守恒法寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；（4）方案I中加入KSCN溶液至過量，溶液呈紅色，說明反應(yīng)產(chǎn)生Fe3+，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl-氧化，注意K2FeO4在堿性溶液中穩(wěn)定，酸性溶液中快速產(chǎn)生O2，自身轉(zhuǎn)化為Fe3+；（5）Fe（OH）3在堿性條件下被Cl2氧化為FeO42-，可以說明Cl2的氧化性大于FeO42-，而方案Ⅱ?qū)嶒?yàn)表明，Cl2和FeO42-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，方案Ⅱ是FeO42-在酸性條件下氧化Cl-生成Cl2，注意兩種反應(yīng)體系所處酸堿性介質(zhì)不一樣?！驹斀狻浚?）濃鹽酸和KMnO4混合可生成氯氣，則A裝置的作用是氯氣發(fā)生裝置；（2）裝置B為除雜裝置，反應(yīng)使用濃鹽酸，濃鹽酸會揮發(fā)產(chǎn)生HCl，使得產(chǎn)生Cl2中混有HCl，需要除去HCl，可將混合氣體通過飽和食鹽水達(dá)到除雜的目的，所以裝置B應(yīng)為；（3）C中得到紫色固體和溶液，紫色的為K2FeO4，在堿性條件下，Cl2可以氧化Fe（OH）3制取K2FeO4，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH===2K2FeO4＋6KCl＋8H2O；（4）方案I中加入KSCN溶液至過量，溶液呈紅色，說明反應(yīng)產(chǎn)生Fe3+，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl-氧化，注意K2FeO4在堿性溶液中穩(wěn)定，酸性溶液中快速產(chǎn)生O2，自身轉(zhuǎn)化為Fe3+，發(fā)生反應(yīng)為：4FeO42-+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2O；（5）Fe（OH）3在堿性條件下被Cl2氧化為FeO42-，可以說明Cl2的氧化性大于FeO42-，而方案Ⅱ?qū)嶒?yàn)表明，Cl2和FeO42-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，方案Ⅱ是FeO42-在酸性條件下氧化Cl-生成Cl2，兩種反應(yīng)體系所處酸堿性介質(zhì)不一樣，所以可以說明溶液酸堿性會影響粒子氧化性的強(qiáng)弱。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①.NaCl晶體

②.液態(tài)SO3

③.液態(tài)醋酸

④.汞

⑤.BaSO4晶體

⑥.純蔗糖

⑦.酒精

⑧.熔融的KNO31.以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是____________________________________________________2.以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_______________________________________________3.以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_____________________________________________

4.以上物質(zhì)溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是_______________________________參考答案：①：④⑧②：①③⑤⑧③：②⑥⑦④：①②③⑧18.工業(yè)制硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵的步驟。（1）某溫度下，SO2（g）＋O2（g）SO3（g）；△H＝－98kJ·mol-1。開始時(shí)在100L的密閉容器中加入4．0molSO2（g）和10．0molO2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K＝

。(2)一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），達(dá)到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是

（填字母）。A．保持溫度和容器體積不變，充入2molSO3B．保持溫度和容器體積不變，充入2molN2C．保持溫度和容器體積不變，充入0．5molSO2和0．25molO2D．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molSO3E．升高溫度

F．移動活塞壓縮氣體（3）下列關(guān)于2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）反應(yīng)的圖像中，正確的是

。

(4)SO2既有氧化性又有還原性，還有漂白性。將SO2氣體通入酸性KMnO4中，酸性KMnO4褪色，該反應(yīng)中SO2顯

性，其中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為

(已知KMnO4酸性條件下的還原產(chǎn)物為Mn2+)。(5)某人設(shè)想以右圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式：

。檢驗(yàn)其中產(chǎn)物有SO42-的具體操作為

。（6）常溫時(shí)，BaSO4的Ksp==1.08x10-10,現(xiàn)將等體積的BaCl2溶液與2.0x10-3mol/l的Na2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小濃度為______________。參考答案：（1）10/3或3．33（2）A、C、F

（3）ABD（4）還原

2∶5

（5）SO2＋2H2O－2e-＝SO42-＋4H+。取少量溶液于試管中加入鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說明溶液中含SO42-。