河南省信陽市橋溝中學2022-2023學年高一化學下學期期末試題含解析

河南省信陽市橋溝中學2022-2023學年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有關(guān)氧化還原反應(yīng)實質(zhì)的說法中正確的是A.是否有原子的電子轉(zhuǎn)移

B.是否有元素的化合價的變化C.是否有氧元素的參加

D.是否有原子的重新組合參考答案：A略2.下列各組化合物中，化學鍵類型完全相同的是

（

）A.CaCl2和Na2S

B.Na2O和Na2O2

C.CO2和CaO

D.HCl和NaOH參考答案：A3.下列用途主要是體現(xiàn)鋁的物理性質(zhì)的是(

)：①家用鋁鍋

②盛濃硝酸的容器

③制導(dǎo)線④焊接鋼軌⑤包裝鋁箔⑥制成合金作飛機制造業(yè)材料⑦工業(yè)上做熱交換器A.只有①②③④

B.只有④⑥⑦C.只有①③⑤⑥⑦

D.只有②④⑦參考答案：C①家用鋁鍋與導(dǎo)熱性有關(guān)，體現(xiàn)物理性質(zhì)；②盛濃硝酸的容器，發(fā)生鈍化，體現(xiàn)化學性質(zhì)；③制導(dǎo)線與導(dǎo)電性有關(guān)，體現(xiàn)物理性質(zhì)；④焊接鋼軌，發(fā)生鋁熱反應(yīng)，體現(xiàn)化學性質(zhì)；⑤包裝鋁箔，與延展性有關(guān)，體現(xiàn)物理性質(zhì)；⑥制成合金作飛機制造業(yè)材料，與其密度、熔點有關(guān)，體現(xiàn)物理性質(zhì)；⑦工業(yè)上做熱交換器與導(dǎo)熱性有關(guān)，體現(xiàn)物理性質(zhì)；體現(xiàn)鋁的物理性質(zhì)的有①③⑤⑥⑦，故選C。點睛：本題考查Al的性質(zhì)，為高頻考點，把握物理性質(zhì)的判斷及常見的物理性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。不需要發(fā)生化學變化體現(xiàn)的性質(zhì)，為物理性質(zhì)，如密度、延展性、熔沸點、導(dǎo)電、導(dǎo)熱性等。4.對反應(yīng)A+3B==2C,反應(yīng)速率最快的是（

）A、VA==0.3mol/(L?min)

B、VB==0.6mol/(L?min)C、VC==0.5mol/(L?min)

D、VA==0.01mol/(L?s)參考答案：D略5.下列各組中的兩種固態(tài)物質(zhì)熔化（或升華）時，克服的微粒間相互作用力屬于同種類型的是

A.冰醋酸和硬脂酸甘油酯

B.金剛石和重晶石

C.碘和碘化鈉

D.干冰和二氧化硅

參考答案：A6.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（

）

A．鈉與水反應(yīng)：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B．氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

C．碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉：HCO3－

＋OH—＝

CO2↑＋H2OD．氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

參考答案：D7.下列溶液中的Cl-濃度與50mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是

A．150mL1mol·L－1

NaCl溶液

B．75mL0.5mol·L－1

CaCl2溶液C．150mL2mol·L－1

KCl溶液

D．75mL1mol·L－1

AlCl3溶液參考答案：C略8.如圖所示，分別向密閉容器內(nèi)可移動活塞的兩邊充入空氣（已知空氣體積占整個容器容積的）、H2和O2的混合氣體，在標準狀態(tài)下，若將H2、O2的混合氣體點燃引爆．活塞先左彈，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央．則原來H2、O2的體積之比可能為（）A．2：7 B．5：4 C．2：1 D．7：2參考答案：D考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算．專題：計算題．分析：反應(yīng)前，左右兩室的體積之比為1：3，則左右兩室中氣體物質(zhì)的量之比為1：3，反應(yīng)后，活塞處于中央，兩室體積相等，則兩室中氣體的物質(zhì)的量相等，令空氣的物質(zhì)的量為1mol，設(shè)H2、O2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，討論氫氣或氧氣過量計算解答．解答：解：令空氣的物質(zhì)的量為1mol，反應(yīng)前，左右兩室的體積之比為1：3，反應(yīng)前右室的物質(zhì)的量為3mol，反應(yīng)后，活塞處于中央，兩室體積相等，則兩室中氣體的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)后右室氣體物質(zhì)的量為1mol，發(fā)生反應(yīng)2H2+O22H2O，設(shè)H2、O2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，若氫氣過量，則：，解得x：y=7：2，若氧氣過量，則：，解得x：y=4：5，故選D．點評：本題考查混合物計算，注意左室中氣體物質(zhì)的量不變，據(jù)此根據(jù)體積變化判斷右室反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量，再利用賦值法與討論法計算，難度中等．9.中學化學教材中，常借助于圖示這一表現(xiàn)手段清晰地突出實驗裝置的要點、形象地闡述化學過程的原理。下列有關(guān)化學圖示表現(xiàn)的內(nèi)容正確的是()

參考答案：C解析：A項中為洗氣操作，應(yīng)進氣管長，出氣管短；B項中量筒不能用于溶液的稀釋；D項中NaOH具有腐蝕性和吸水性，不能放在紙片上稱量。10.下列行為中符合安全要求的是(

)A.進入礦井時，用火把照明B.實驗時，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸C.用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣D.制取蒸餾水時，蒸餾燒瓶底部墊石棉網(wǎng)加熱參考答案：D【詳解】A.煤礦井下經(jīng)常有可燃性氣體，用火把照明可能使氣體產(chǎn)生爆炸，故A錯誤；

B.配制稀硫酸時，先在燒杯內(nèi)倒入蒸餾水，再沿燒杯內(nèi)壁緩慢注入濃硫酸，并不斷攪拌，防止液體飛濺，故B錯誤；

C.若有漏氣，用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣會引起爆炸，故C錯誤；

D.對蒸餾燒瓶進行加熱時，為防止加熱時蒸餾燒瓶底炸裂，需墊石棉網(wǎng)，故D正確。故選D?！军c睛】本題考查防止爆炸的措施、濃硫酸的稀釋方法、易燃易爆物的安全知識，要求考生對化學安全事故處理有一定的了解。11.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（

）A.1mol/L的NaCl溶液中含有的離子總數(shù)為2NAB.1molNa2O2與CO2完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC.標準狀況下，22.4LH2O含有的H—O鍵數(shù)為2NAD.18g18O2中含有的中子數(shù)為10NA參考答案：DA、未告知溶液的體積，無法計算此溶液中的離子總數(shù)，故A錯誤。B．1mol過氧化鈉與足量的二氧化碳反應(yīng)生成0.5mol氧氣，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故B錯誤；C、標況下，水不是氣體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故C錯誤；D．18g18O2物質(zhì)的量為0.5mol，一個氧原子含有10個中子，因此0.5mol18O2中含有10NA個中子，故D正確；故選D。12.下列化學式所表示的化合物中，具有兩種或兩種以上同分異構(gòu)體的有（

）A．CH2O2

B．CH2Cl2

C．C7H8O

D．C2H5NO2

參考答案：CD略13.已知反應(yīng)3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O下列說法正確的是

()A．NaCl是氧化產(chǎn)物，NaClO3是還原產(chǎn)物

B．該反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為6e-C．氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是1：5

D．Cl2既是氧化劑也是還原劑參考答案：D略14.下列說法正確的是

A．燃燒煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中S02的量

B．乙醇和乙酸都可以與鈉反應(yīng)生成氫氣，二者分子中官能團相同

C．石油分餾可獲得乙酸、苯及其衍生物

D．甲烷和O2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)參考答案：A略15.向某無色透明溶液中加入鋁片，立刻有大量氫氣產(chǎn)生，則下列離子在該溶液中一定不會大量存在的是A.Na+

B.HCO3-

C.CO32-

D.NO3-參考答案：B向某無色透明溶液中加入鋁片，立刻有大量氫氣產(chǎn)生，說明該溶液可能為酸，可能為堿；CO32-酸性環(huán)境下不能大量共存，但是堿、性環(huán)境可以共存，C錯誤；Na+酸、堿環(huán)境都能大量共存，A錯誤；NO3-酸性環(huán)境下與金屬鋁反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，但是能夠在堿性環(huán)境中大量共存，D錯誤；HCO3-與H+生成二氧化碳，與OH-反應(yīng)生成碳酸根離子，都不能大量共存，B正確；正確選項B。點睛：和金屬鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液，可以是堿溶液、可以是酸溶液，但是酸不能為硝酸，因為硝酸與金屬反應(yīng)一般不產(chǎn)生氫氣。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有一包白色粉末，可能含有①NaHSO4、②KHCO3、③Ba(NO3)2、④CaCl2、⑤NaNO3、⑥MgSO4中的一種或幾種。實驗步驟如下：①取少量固體投入水中，既有氣體又有沉淀產(chǎn)生。②過濾，取少量濾液加AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生。③再取少量濾液，加入足量NaOH溶液，也無沉淀產(chǎn)生。⑴推斷白色粉末中一定有__________

____

___________，一定沒有_______________

______，不能肯定有沒有的是________________。（填序號，選錯倒扣分，扣完為止，不出現(xiàn)負分。）⑵請寫出實驗步驟①中產(chǎn)生氣體的離子方程式：____________________

____

___

___。⑶請寫出實驗步驟①中產(chǎn)生沉淀的離子方程式：____________

____

_____

___。參考答案：⑴①②③

④⑥

⑤

⑵H++HCO3—=H2O+CO2↑或HSO4－+HCO3—=H2O+CO2↑+SO42⑶SO42－+Ba2+＝BaSO4↓或HSO4－+Ba2+＝BaSO4↓+H+略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）下列實驗需要在哪套裝置中進行：（填序號，每套裝置僅使用一次）①

②

③

④從海水中提取水：____________；從KCl溶液中獲取KCl晶體：____________；分離CaCO3和水：____________；分離植物油和水：____________。（2）現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能為AlCl3溶液和NaOH溶液。現(xiàn)分別將一定體積的甲、乙兩溶液混合，具體情況如下表所示，請回答：

實驗①實驗②實驗③取甲瓶溶液的量400mL120mL120mL取乙瓶溶液的量120mL440mL400mL生成沉淀的量1.56g1.56g3.12g

①甲瓶溶液為________溶液。②乙瓶溶液為________溶液，其物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。參考答案：(1)③

②

①

④

(2)①AlCl3

②NaOH

0.5解析：（1）水易揮發(fā)，海水中提取水可用蒸餾的方法，答案選③；從KCl溶液中獲取KCl晶體，可用蒸發(fā)的方法，答案選②；CaCO3不溶于水，分離CaCO3和水，可用過濾的方法，答案選①；植物油和水互不相溶，分離植物油和水，可用分液的方法，答案選④；（2）氯化鋁滴入NaOH溶液中，開始氫氧化鈉過量，發(fā)生反應(yīng)AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O，然后發(fā)生反應(yīng)：3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl；氫氧化鈉溶液滴入AlCl3溶液中，開始發(fā)生反應(yīng)：AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，然后發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，由②和③可知，一定量的甲與乙反應(yīng)時，乙的量越多，生成的沉淀越少，則乙為NaOH溶液，即甲為AlCl3溶液，乙為NaOH溶液，由實驗①②可知，實驗①中NaOH不足，AlCl3有剩余，根據(jù)AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，1.56g沉淀的物質(zhì)的量為=0.02mol，則NaOH的物質(zhì)的量為0.02mol×3=0.06mol，故NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.06mol/0.12L=0.5mol/L。18.（6分）除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)，指明應(yīng)加入的試劑，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。

試劑離子方程式⑴鎂粉中混有少量鋁粉

⑵FeCl3溶液中混有少量FeCl2

參考答案：(1)NaOH溶液（1分），2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑（2分）(2)通入Cl2（1分），

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—

（2分）19.（1）寫出乙酸分子中官能團的電子式：

。（2）用最簡單的方法鑒別苯、乙醇、溴苯，選用的試劑是：

（填名稱）（3）下列五種化合物中，能夠發(fā)生酯化、加成和氧化三種反應(yīng)的是

。①

CH2=CHCOOH

②

CH2=CHCOOCH3