廣西壯族自治區(qū)北海市三塘中學高一化學聯(lián)考試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)北海市三塘中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.

下列元素的原子半徑最大的是A.氮

B.磷

C.氧

D.硫參考答案：B四者在周期表中的位置關系為：上周期

N

O

下周期

P

S利用：同周期，由左到右，原子半徑逐漸減小，同主族，由上到下，原子半徑逐漸增大，故選B2.下列化工生產原理錯誤的是①可以用電解熔融的氯化鈉的方法來制取金屬鈉②可以用鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂

③用電冶鋁時，原料是氯化鋁④煉鐵高爐中所發(fā)生的反應都是放熱的，故無需加熱A.②③

B.①③

C.①②③

D.②③④參考答案：D分析：金屬冶煉的方法主要有：

熱分解法：對于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來（Hg及后邊金屬）；

熱還原法：在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2

、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來（Zn～Cu）；

電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬（K～Al）詳解：①鈉是活潑金屬，可以用電解熔融的氯化鈉的方法來制取金屬鈉，故正確；

②鈉是很活潑金屬，將Na加入氯化鎂溶液中，Na先和水反應生成NaOH，NaOH再和氯化鎂發(fā)生復分解反應，所以得不到Mg單質，可以采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉Mg，故錯誤；

③電解冶煉鋁時，原料是氧化鋁，因為氯化鋁是分子晶體，熔融狀態(tài)下氯化鋁不導電，故錯誤；

④煉鐵高爐中所發(fā)生的反應有的是放熱有的是吸熱，有些放熱反應在加熱條件下發(fā)生，故錯誤；

故本題選D。點睛：本題考查了金屬的冶煉，根據(jù)金屬活動性強弱確定冶煉方法，易錯選項是③，注意冶煉金屬鋁的原料不是氯化鋁而是氧化鋁，且需要加冰晶石降低其熔點。3.某有機物的結構簡式如圖：則此有機物可發(fā)生的反應類型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和

A．①②③⑤⑥

B．②③④⑤⑥

C．①②③④⑤⑥

D．①②③④⑤⑥⑦參考答案：D4.下列溶液通常呈藍綠色的是

A．CuCl2

B．FeCl3

C．CuSO4

D．Al2(SO4)3參考答案：A5.少量鐵粉與100mL0.01mol?L﹣1的稀鹽酸反應，反應速率太慢．為了加快此反應速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的（）①加H2O②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸④加CuO固體⑤加NaCl溶液⑥滴加幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10mL0.1mol?L﹣1的鹽酸．A．①⑤⑦ B．②④⑥ C．③⑦⑧ D．③⑥⑦⑧參考答案：C【考點】化學反應速率的影響因素．【分析】產生氫氣的量不變，則保證鐵完全與鹽酸反應；增大鹽酸的濃度、升高溫度、形成原電池、增大Fe與鹽酸的接觸面積都可以加快化學反應速率，據(jù)此分析．【解答】解：①加水，稀釋了鹽酸，故反應速率變慢，故不選；②加入氫氧化鈉會消耗鹽酸，鹽酸濃度降低，和金屬鋅反應速率減慢，故不選；③加濃鹽酸，鹽酸濃度增大，反應速率加快，故選；④加CuO固體會消耗鹽酸，鹽酸濃度降低，和金屬鋅反應速率減慢，故不選；⑤加氯化鈉固體，對反應速率無影響，故不選；⑥滴加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來，形成原電池，故反應速率加快，但與鹽酸反應的鐵減少，故減少了產生氫氣的量，故不選；⑦升高溫度，反應速率加快，故選；⑧改用濃度大的鹽酸，反應速率加快，故選；故選C．6.下列選項的括號內是除去雜質所用的試劑，其中錯誤的是A．二氧化氮中混有NO（水）

B．NaNO3溶液中混有Na2SO4（Ba(NO3)2）C．氯氣中混有水蒸氣（濃硫酸）

D．氨氣中混有水蒸氣（堿石灰固體）參考答案：A略7.從化學鍵的角度看化學反應的實質是“舊化學鍵的斷裂，新化學鍵的形成”，下列既有舊化學鍵的斷裂，又有新化學鍵的形成的變化是A.酒精溶解于水 B.白磷熔化C.氯化鈉受熱熔化 D.碳酸氫銨受熱產生刺激性氣味氣體參考答案：DA、酒精溶于水沒有發(fā)生化學反應，所以沒有舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，選項A錯誤；B、白磷熔化是物理變化，只是物質的狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有發(fā)生化學反應，所以沒有舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，選項B錯誤；C、氯化鈉受熱熔化是物理變化，只是物質的狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有發(fā)生化學反應，選項C錯誤；D、碳酸氫銨受熱分解發(fā)生了化學變化，所以既有舊化學鍵斷裂，又有新化學鍵形成，選項D正確；答案選D。點睛：本題考查了化學反應的實質，難度不大，根據(jù)定義分析判斷即可。根據(jù)化學反應的實質是“舊化學鍵的斷裂，新化學鍵的形成”知，只要有化學反應就一定有舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，所以只要發(fā)生化學反應即可。

8.關于鈉原子和鈉離子，下列敘述錯誤的是A．它們的化學性質相似

B．它們相差一個電子層C．鈉原子半徑比鈉離子半徑大

D．鈉原子、鈉離子均為同一元素參考答案：A9.在2A+B==3C+D的反應中，表示反應速率最快的是()A.vA=0.5mol·L-1·s-1

B.vB=0.3mol·L-1·s-1C.vC=0.8mol·L-1·s-1

D.vD=1mol·L-1·s-1參考答案：D反應速率與化學計量數(shù)之比越大，則表示的反應速率越快，A.=0.25；B.=0.3；C.=0.26；D.=1，顯然D中比值最大，所以反應速率最快，故選D．10.下列物質屬于電解質的一組是（

）A.CO2、NH3、HCl

B.H2SO4、HNO3、BaCl2C.H3PO4、H2O、Cu

D.液態(tài)KNO3、NaOH溶液、C2H5OH參考答案：B略11.把4.48LCO2通過一定量的過氧化鈉固體后收集到3.36L氣體（氣體的測量均在標準狀況下），則這3.36L氣體的質量是A．6.0g

B．5.6g

C．4.8g

D．3.8g參考答案：A略12.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）2C（g）若經2s后測得C的濃度為0.6mol/L，下列幾種說法正確的是：①用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol/（L·s）；②用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol/（L·s）；③反應達到平衡時，A、B、C的反應速率一定相等；④反應達到平衡時，A、B、C的物質的量均不再變化A．①③

B．①④

C．②③

D．③④參考答案：B略13.0.5mol的氫氣在標準狀況下所占的體積約是A．22.4L

B．11.2L

C．5.6L

D．2.24L參考答案：B略14.第28屆國際地質大會提供的資料顯示，在海底蘊藏著大量的天然氣水合物，俗稱“可燃冰”。其蘊藏量是地球上煤和石油的幾百倍，因而是一種等待開發(fā)的巨大能源物質。有關可燃冰的下列預測中錯誤的是A．高壓、低溫有助于可燃冰的形成

B．可燃冰的主要成分是甲烷C．可燃冰的微粒間可能存在著離子鍵

D．構成可燃冰的原子間存在著極性共價鍵參考答案：C15.央視《新聞1+1》播出：先搶后退一“鹽”難盡，加碘鹽中的碘指的是

A.原子

B.分子

C.元素

D.氧化物參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）用示意圖中的簡易裝置可以進行氣體的發(fā)生和收集。

（1）拔開試管a的橡皮塞，加入10mL6mol/L稀硝酸和1g薄銅片，立即將帶有導管的橡皮塞塞緊試管口。反應開始時速度緩慢，逐漸加快。請寫出在試管a中所發(fā)生的所有反應的化學方程式。

（2）從反應中開始到反應結束，預期在試管a中可觀察到哪些現(xiàn)象？依次逐一寫出。①銅片和稀硝酸反應，表面有

②試管中氣體的顏色

③試管中溶液的顏色

④反應結束時，銅片

全部反應完。（填“能”或“不能”）（3）試管c收集滿氣體后，用拇指堵住管口，取出水槽。將管口向上，松開拇指，片刻后，再次堵住管口，將試管又再倒置于水槽中，松開拇指，此時可觀察到什么現(xiàn)象？①水

②試管中氣體的顏色

參考答案：（1）①3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（2分）②2NO+O2==2NO2（2分）（2）①無色氣泡產生；（1分）②由無色變?yōu)闇\棕色，又變?yōu)闊o色；（1分）③由無色變成淺藍色；（1分）④反應結束時，銅片全部反應完。（1分）（3）①進入試管，上升到一定高度（2分）

②由棕紅色變?yōu)闊o色（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.除雜或分離物質是化學實驗中的基礎內容。回答下列問題：(1)選擇合適的藥品，把下列物質中含有的少量雜質(括號內為雜質)除去，寫出所需的藥品和有關的離子方程式________。物質(雜質)除雜藥品離子方程式NaHCO3溶液(Na2CO3)

CO2(HCl)

FeCl2溶液(FeCl3)

(2)選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上。A．萃取分液法

B．加熱分解

C．結晶法

D．分液法

E．蒸餾法

F．過濾法①________________從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；②________________分離水和苯的混合物；③________________分離四氯化碳(沸點為76.75°C)和甲苯(沸點為110.6°C)，已知四氯化碳和甲苯互溶；該分離方法中用到的盛放混合液的儀器名稱____________。參考答案：(1)

CO2CO32－+CO2+H2O=2HCO3－

飽和NaHCO3溶液H++HCO3－=CO2↑+H2O

Fe2Fe3++Fe=3Fe2+(2)C

D

E

蒸餾燒瓶【分析】(1)往含有碳酸鈉雜質的碳酸氫鈉溶液中通入二氧化碳，二氧化碳與碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉；將含有氯化氫雜質的二氧化碳氣體通入飽和碳酸氫鈉溶液中進行洗氣，氯化氫與碳酸氫鈉溶液反應產生二氧化碳；往含有氯化鐵雜質的氯化亞鐵溶液中加入過量鐵粉充分反應后過濾，氯化鐵與鐵反應生成氯化亞鐵；（2）萃取適合于溶質在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，結晶法適用于不同溶質的溶解度受溫度影響不同而分離的一種方法，分液適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法，蒸餾是依據(jù)混合物中個組分沸點不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質，過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法?！驹斀狻?1)往含有碳酸鈉雜質的碳酸氫鈉溶液中通入二氧化碳，二氧化碳與碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，達到除雜的作用，反應的離子方程式為CO32－+CO2+H2O=2HCO3－；將含有氯化氫雜質的二氧化碳氣體通入飽和碳酸氫鈉溶液中進行洗氣，氯化氫與碳酸氫鈉溶液反應產生二氧化碳，達到除雜的作用，反應的離子方程式為H++HCO3－=CO2↑+H2O；往含有氯化鐵雜質的氯化亞鐵溶液中加入過量鐵粉充分反應后過濾，氯化鐵與鐵反應生成氯化亞鐵，達到除雜的作用，反應的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；答案為：

CO2CO32－+CO2+H2O=2HCO3－

飽和NaHCO3溶液H++HCO3－=CO2↑+H2O

Fe2Fe3++Fe=3Fe2+

（2）①硝酸鉀的溶解度受溫度的影響大于氯化鈉的，所以從KNO3和NaCl的混合溶液中獲得KNO3的方法是結晶法，答案選C；②苯不溶于水，分液即可，答案選D；③四氯化碳和甲苯的沸點相差較大，應該通過蒸餾分離，答案選E；蒸餾方法中用到的盛放混合液的儀器名稱為蒸餾燒瓶。18.同分異構現(xiàn)象是造成有機物種類繁多的原因之一。

(1)戊烷的同分異構體有____