山西省朔州市新科宇中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山西省朔州市新科宇中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法中正確的是A溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B溶液中不變C醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大

D溶液中所有粒子的濃度都變小參考答案：B略2.為了驗(yàn)證NaHCO固體中是否含有Na2CO，下列實(shí)驗(yàn)及判斷中，正確的是

A.加熱，觀察是否有氣體放出

B.溶于水后加石灰水，看有無沉淀

C.溶于水后加BaC1溶液，看有無沉淀

D.加熱后稱量，看質(zhì)量是否變化參考答案：C3.

下列各組順序的排列不正確的是（

）A．離子半徑：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F－B．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3C．酸性強(qiáng)弱：H3AlO3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3參考答案：A略4.

把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d到c；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是

A.a>b>c>d

B

a>c>d>b

C.c>a>b>d

D.b>d>c>a參考答案：B略5.如下圖，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與濃鹽酸揮發(fā)出的HCl反應(yīng)產(chǎn)生了微小的NH4Cl晶體B濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液D濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3是一種可溶性堿

參考答案：A6.熔化氫氧化鈉時(shí)，應(yīng)選用的坩堝是A.鐵坩堝

B.石英坩堝

C.剛玉坩堝

D.陶瓷坩堝參考答案：A【詳解】A．鐵坩堝含有鐵，鐵與氫氧化鈉不反應(yīng)，可以用鐵坩堝熔化氫氧化鈉，故A正確；B．石英中含有二氧化硅，二氧化硅能和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，不能用石英坩堝，故B錯(cuò)誤；C．氧化鋁能和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，不能用剛玉坩堝，故C錯(cuò)誤；D．陶瓷坩堝含有二氧化硅，二氧化硅能和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，不能用陶瓷坩堝，故D錯(cuò)誤；故答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素化合物的性質(zhì)，明確二氧化硅能與氫氧化鈉反應(yīng)以及各物質(zhì)的成分是解答本題的關(guān)鍵。7.下列有關(guān)硫酸的說法中不正確的是（

）A．常溫下濃硫酸與銅反應(yīng)，濃硫酸體現(xiàn)氧化性和酸性B．濃硫酸與木炭粉加熱發(fā)生反應(yīng)時(shí)，濃硫酸只作氧化劑C．濃硫酸具有吸水性，可用來干燥二氧化硫D．蔗糖與濃硫酸的作用中，濃硫酸體現(xiàn)脫水性和氧化性參考答案：A略8.蒸餾時(shí)溫度計(jì)的水銀球應(yīng)處在什么位置A.液面下

B.液面上

C.蒸餾燒瓶的支管口

D.任何位置參考答案：C【詳解】蒸餾時(shí)溫度計(jì)的作用是測(cè)量物質(zhì)的沸點(diǎn)，即蒸汽的溫度，故放在蒸餾燒瓶的支管口，答案選C。9.在密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，增大壓強(qiáng)（體積迅速減?。?，下列說法正確的是

A．平衡逆向移動(dòng)

B．混合氣體顏色比原來深C．混合氣體顏色比原來淺

D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小參考答案：B略10.已知，aK（n﹣1）+、bLn+、cWn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于K、L、W、D四種元素的敘述正確的是（

）A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＞W(wǎng)B．四種元素一定屬于短周期元素C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：L＞KD．原子序數(shù)：L＞K＞W(wǎng)＞D參考答案：D解：已知aK（n﹣1）+、bLn+、cWn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有：a﹣（n﹣1）=b﹣n=c+n=d+（n+1），則有K、L在周期表中W、D的下一周期，并且原子序數(shù)：b＞a＞c＞d．A．W、D在同一周期，且原子序數(shù)W＞D，故非金屬性：W＞D，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞D，故A錯(cuò)誤；B．四種元素不一定屬于短周期元素，如A為K、B為Ca、C為Cl、D為S也符合，故B錯(cuò)誤；C．K、L在周期表中同周期，原子序數(shù)：b＞a，金屬性：K＞L，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：K＞L，故C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)K（n﹣1）+、bLn+、cWn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有：a﹣（n﹣1）=b﹣n=c+n=d+（n+1），故原子序數(shù)：b＞a＞c＞d，故D正確，故選D．11.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)，

2A(g)＋B(g)?

2C(g)若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol/(L·s)

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol/(L·s)

③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％

④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L其中正確是（

）。

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④參考答案：B略12.下列不符合當(dāng)今化學(xué)研究方向的是

A．發(fā)現(xiàn)新物質(zhì)

B．合成新材料

C．研究化學(xué)反應(yīng)的微觀過程

D．研究化學(xué)反應(yīng)中原子守恒關(guān)系參考答案：D略13.下列鑒別物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法正確的是（）A．用互滴法鑒別偏鋁酸鈉和鹽酸B．用CuSO4溶液鑒別NaCl和NaNO3C．用澄清石灰水鑒別SO2和CO2D．用AgNO3溶液鑒別NaCl溶液和Na2CO3溶液參考答案：A【考點(diǎn)】物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．【分析】A．偏鋁酸鈉和鹽酸滴加順序不同，現(xiàn)象不同；B．硫酸銅與二者不反應(yīng)；C．都生成白色沉淀，且沉淀溶解；D．都生成白色沉淀．【解答】解：A．偏鋁酸鈉滴加鹽酸，先生成沉淀，后溶解，鹽酸中滴加偏鋁酸鈉，先沒有生成沉淀，后生成沉淀，偏鋁酸鈉和鹽酸滴加順序不同，現(xiàn)象不同，可鑒別，故A正確；B．硫酸銅與二者不反應(yīng)，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；C．都生成白色沉淀，且沉淀溶解，應(yīng)用品紅鑒別，故C錯(cuò)誤；D．都生成白色沉淀，應(yīng)加入鹽酸鑒別，觀察是否生成氣體，故D錯(cuò)誤．故選A．14.下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述正確的是（

）A.單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所占的體積就是氣體摩爾體積B.通常狀況（室溫、101kPa）下，氣體摩爾體積約為22.4L/molC.標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101kPa）下，氣體摩爾體積約為22.4L/molD.標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101kPa）下，1molH2O的體積是22.4L參考答案：C【詳解】A、氣體摩爾體積就是在一定的溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，故A錯(cuò)誤；B、氣體摩爾體積22.4L/mol適用于標(biāo)況下的氣體，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積Vm=22.4L/mol，故C正確；D、水不是氣體，氣體摩爾體積是標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查氣體摩爾體積的概念和使用條件。需要注意的是，①氣體摩爾體積的使用對(duì)象為氣體；②溫度和壓強(qiáng)為標(biāo)準(zhǔn)狀況；③Vm=22.4L/mol對(duì)應(yīng)的狀態(tài)不一定為標(biāo)準(zhǔn)狀況。15.20℃時(shí)向50mL1mol/L的碳酸鈉溶液中滴加1mol/L的鹽酸75mL，在液面上收集所產(chǎn)生的氣體，這些氣體經(jīng)干燥后換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為A.840mL

B.560mLC.小于840mL，大于560mL

D.略小560mL參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn)Cl-、SO42-和NO3-的相互分離．相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程可用下圖表示：請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X：______，沉淀A：______，沉淀B：______．（2）上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過量的Na2CO3的目的是______．（3）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有______（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問題，可以向溶液3中加入適量的______，之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是______（填操作名稱）．參考答案：(1)BaCl2[或Ba（NO3）2]

BaSO4

AgCl

(2)使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀

(3)Na2CO3

稀HNO3

蒸發(fā)試題分析：（1）實(shí)驗(yàn)室分離含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，實(shí)現(xiàn)Cl-、SO42-、和NO3-的相互分離，可在混合物中加入BaCl2或Ba（NO3）2，生成BaSO4沉淀，發(fā)生反應(yīng)為：Ba2++SO42-=BaSO4↓，然后加入過量的AgNO3生成AgCl沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Cl-+Ag+=AgCl↓，故x為BaCl2或Ba（NO3）2；沉淀A為BaSO4；沉淀B為AgCl。（2）最后加入過量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，過濾之后，加入稀HNO3溶液從而得到NaNO3。（3）加入過量的Na2CO3，此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3，Na2CO3與稀HNO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和NaNO3，蒸發(fā)后可得到NaNO3。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.Ⅰ．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：時(shí)間(s)012345n(NO)(moll)0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)下圖中表示NO2的變化的曲線是___________(填字母);

(2)800℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率是___________；(3)用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=___________。Ⅱ．將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。(1)下列不能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填選項(xiàng));A．2v生(NH3)=v耗(CO2)

B．密閉容器中氨氣的物質(zhì)的量不變C．容器中CO2與NH3的物質(zhì)的量之比保持不變

D．密閉容器中總壓強(qiáng)保持不變E．形成6個(gè)N-H鍵的同時(shí)有2個(gè)C=O鍵斷裂(2)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是___________(填選項(xiàng));A．及時(shí)分離出CO2氣體

B．適當(dāng)升高溫度C．加入少量NH2COONH4(s)

D．選擇高效催化劑(3)如圖所示，上述反應(yīng)中斷開反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量___________形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量(填寫“大于”“等于”“小于”)。參考答案：Ⅰ．(1)b

(2)65%

(3)1.5×10-3mol/(L·s)

Ⅱ．(1)AC

(2)BD

(3)大于分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，此反應(yīng)在3s后一氧化碳的物質(zhì)的量保持不變，證明到達(dá)化學(xué)反應(yīng)平衡態(tài)。解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。詳解：Ⅰ(1)根據(jù)表格知,隨著反應(yīng)的進(jìn)行，一氧化氮的物質(zhì)的量減小，則反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化氮的物質(zhì)的量逐漸增大，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，參加反應(yīng)的n(NO)=(0.020-0.007)mol=0.013mol，根據(jù)二氧化氮和一氧化氮的關(guān)系式知，平衡狀態(tài)時(shí)生成n(NO2)等于參加反應(yīng)的n(NO),所以為0.013mol，c(NO2)=0.013mol/2L=0.0065mol/L,可以知道表示NO2的變化的曲線是b；(2)由表格數(shù)據(jù)可以知道，3s時(shí)達(dá)到平衡，參加反應(yīng)的n(NO)=(0.020-0.007)mol=0.013mol，達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率0.013/0.02×100%=65%；(3)0~2s時(shí)，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，v(NO)=(0.020-0.008)mol/(2L×2s)=0.003mol/(L·s)，同一化學(xué)反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi),各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比,所以v(O2)=1/2v(NO)=0.0015mol/(L·s)；Ⅱ(1)A、只有表明是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率時(shí)，才可以用來判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，v生(NH3)=2v耗(CO2)，錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)是氣體總物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，當(dāng)氣體總物質(zhì)的量不變時(shí)可以說明反應(yīng)達(dá)到了平衡，正確；C、不管反應(yīng)是否達(dá)到平衡，容器中CO2與NH3的物質(zhì)的量之比均為1:2，錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)是氣體質(zhì)量增大的反應(yīng)，氣體體積不變，當(dāng)氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確；E、形成6個(gè)N-H鍵即生成2個(gè)NH3，有2個(gè)C=O鍵斷裂即消耗1個(gè)CO2，正反應(yīng)速率等于負(fù)反應(yīng)速率，可判定為平衡態(tài)，正確。故選AC。(2)改變反應(yīng)速率的方法改變反應(yīng)物濃度（除純液體和純固體外），增加溫度，添加催化劑等，故選BD；(3)由圖可知，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，對(duì)于吸熱反應(yīng)來說反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量。點(diǎn)睛：本題主要考察化學(xué)平衡態(tài)，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，和化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，是一道綜合型題。反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變等。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有改變反應(yīng)物濃度（除純液體和純固體外），增加溫度，添加催化劑，改變固體反應(yīng)物的接觸面積，有氣體參加的反應(yīng)增大壓強(qiáng)等。學(xué)生在做題時(shí)注意區(qū)別化學(xué)平衡態(tài)的標(biāo)志和影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。18.（12分）無水AlCl3易升華，可用作有機(jī)合成的催化劑等。工業(yè)上以鋁土礦（Al2O3、Fe2O3）為原料制備無水AlCl3的工藝流程如圖：（1）氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（2）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的Cl2，此反應(yīng)的離子方程式為

。（3）升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是

。（4）為測(cè)定制得的無水AlCl3產(chǎn)品（含雜質(zhì)FeCl3）的純度，稱取16.25g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液中，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，得其質(zhì)量為0.32g。①寫出上述除雜過程中涉及的離子方程式

、

。②AlCl3產(chǎn)品的純度為

。參考答案：（1）Al2O3+3Cl2+3CAlCl3+3CO；（2）SO32﹣+Cl2+H2O═SO42﹣+2C1﹣+2H+；（3）除去FeCl3；（4）①Al3++4OH﹣＝[Al（OH）4]﹣；Fe3++3OH﹣＝Fe（OH）3↓；②96%

解：（1）氯化爐中加入的物質(zhì)有鋁土礦、氯氣和C，冷卻器中出來的氣體有CO和未反應(yīng)的氯氣，說明氯化器發(fā)生的反應(yīng)中生成CO，根據(jù)元素守恒知，還生成氯化物，則Al2O3、Cl2和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+3Cl2+3CAlCl3+3CO，故答案為：Al2O3+3Cl2+3CAlCl3+3CO；（2）亞硫酸鈉具有還原性，氯氣具有強(qiáng)氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和HCl，離子方程式為SO32﹣+C12+H2O═SO42﹣+2C1﹣+2H+，故答案為：SO32﹣+C12+H2O═SO42﹣+2C1﹣+2H+；（3）升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化鋁和Fe，氯化鋁易升華，從而得到較純凈的氯化鋁，則加入Al的目的是除去FeCl3，故答案為：除去FeCl3；（4）Al（OH）3溶于NaOH溶液，所以將樣品溶于過濾NaOH溶液得到的沉淀為Fe（OH）3，灼燒氫氧化鐵得到的固體是Fe2O3，①氯化鋁和過量NaOH反應(yīng)生成鋁鹽，離子方程式為Al3++4OH﹣＝[Al（OH）4]﹣，氯化鐵和NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，離子方程式為Fe3++3OH﹣＝Fe（OH）3↓，故答案為：Al3++4OH﹣＝[Al（OH）4]﹣；Fe3++3OH﹣＝Fe（OH）3↓；②最終得到的固體是Fe2O3，n（Fe2O3）＝＝0.002mol，根據(jù)Fe原子守恒得n（FeCl3）＝2n（Fe2O3）＝2×0.002mol＝0.004mol，m（AlCl3）＝16.25g﹣0.004mol×162.5g/mol＝16.25g﹣0.65g＝15.6g，AlCl3產(chǎn)品的純度＝×100%＝96%，故答案為：96%。

19.某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。已知鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質(zhì)有Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的流程如下:(1)固體A是_______________(填化學(xué)式)。(2)流程甲中加入鹽酸后生成Fe3+的離子方程式為___________________________。(3)沉淀F轉(zhuǎn)化為氧化鋁的化學(xué)方程式是________________________________。(4)流程乙中，由溶液K生成沉淀F的離子方程式是________________________________。(5)工業(yè)上用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應(yīng)制取AlCl3，每消耗0.5

mol碳單質(zhì)，轉(zhuǎn)移1

mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。(6)流程乙中，將實(shí)驗(yàn)過程中所得固體精確稱量，課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質(zhì)量與原鋁土礦質(zhì)量相等，則該鉛土礦中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______(保留一位小數(shù)，可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1，O-16，A1-27

)。參考答案：(1)SiO2

(2)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O(3)2Al(OH)3Al2O3+3H2O(4)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

(5)Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO(6)65.4%分析：氧化鋁是兩性氧化物，既溶于強(qiáng)酸又溶