江蘇省無錫市宜興匯文中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

江蘇省無錫市宜興匯文中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列粒子中，與NH4+具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（）A．Na+

B．F﹣

C．OH﹣

D．NH3參考答案：A考點(diǎn)：原子核外電子排布；質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：微粒中質(zhì)子數(shù)為各原子的質(zhì)子數(shù)之和，若微粒為分子，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)；若微粒為陽離子，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)﹣電荷數(shù)；若微粒為陰離子，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)．解答：解：NH4+中N原子的質(zhì)子數(shù)為7，H原子的質(zhì)子數(shù)為1，所以NH4+的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)=11﹣1=10．A、Na+中質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)=11﹣1=10，故A正確．B、F﹣中質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)=9+1=10，故B錯誤．C、OH﹣中質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)=9+1=10，故C錯誤．D、NH3中質(zhì)子數(shù)為10，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=10，故D錯誤．故選A．點(diǎn)評：本題考查了微粒中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)之間的關(guān)系，難度不大，注意陽離子中電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)﹣電荷數(shù)、陰離子中電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)．2.已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱可表示為：H+(aq)+OH－(aq)=H2O()

△H=－57.3kJ·mol－1

對下列反應(yīng)：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O△H=－Q1kJ·mol－1H2SO4(濃)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O()

△H=－Q2kJ·mol－1HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O()；△H=－Q3kJ·mol－1上述反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行，則下列Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是

（

）

A．Q2>Q3>Q1

B．Q2>Q1>Q3

C．Q1=Q2=Q3

D．Q2=Q3>Q1參考答案：A略3.amL0.25mol/L的AlCl3溶液里加金屬鉀，完全反應(yīng)后，恰好只形成KCl和KAlO2溶液，則加入鉀的物質(zhì)的量是（

）A．2.5a×10―3mol

B．5.2a×10―3mol

C．7.5a×10―3mol

D．a(chǎn)×10―3mol參考答案：D4.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（

）A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+＋4NH3?H2O＝AlO2－+4NH4++2H2OB．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－C．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OD．澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O參考答案：B略5.元素的種類與原子的種類（

）

A、前者大

B、相同

C、后者大

D、無法確定參考答案：C略6.運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（

）。A．鋰（Li）與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈B．砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸

C．在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜

D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性強(qiáng)參考答案：A7.某溶液中可能含Na2CO3、MgCl2、NaHCO3和BaCl2中的一種或幾種。向該溶液中加入NaOH溶液出現(xiàn)白色沉淀，若加稀硫酸也出現(xiàn)白色沉淀并放出氣體，下列判斷正確的是A.肯定含BaCl2

B.肯定含MgCl2

C.肯定有Na2CO3

D.肯定沒有NaHCO3參考答案：A略8.下列離子方程式書寫正確的是A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32－＋2H＋CO2↑＋H2OB.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+C.硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SO42－BaSO4↓D.鐵釘放入硫酸銅溶液中：2Fe＋3Cu2＋2Fe3＋＋3Cu參考答案：B【詳解】A.碳酸鈣難溶，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3＋2H＋＝Ca2++CO2↑＋H2O，A錯誤；B.氨水不能溶解氫氧化鋁，氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，B正確；C.硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水：Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2H＋＝BaSO4↓＋2H2O，C錯誤；D.鐵釘放入硫酸銅溶液中生成硫酸亞鐵和銅：Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu，D錯誤；答案選B。9.關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是A.離子化合物中可能含共價鍵，共價化合物也可能含離子鍵B.任何分子中一定含有化學(xué)鍵C.NaCl、NaOH、Na2O2四種物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型完全相同D.共價化合物中不一定只存在極性共價鍵參考答案：DA、共價化合物不可能含有離子鍵，故A錯誤；B、稀有氣體是單原子分子，故B錯誤；C、NaOH、Na2O2除離子鍵外，還有共價鍵，故C錯誤；D、共價化合物中不一定只存在極性共價鍵，可能存在非極性共價鍵，故D正確；故選D。10.人們會利用納米級（1-100nm,1nm=10-9m）微粒物質(zhì)制造出更加優(yōu)秀的材料和器件，使化學(xué)在材料、能源、環(huán)境和生命科學(xué)等領(lǐng)域發(fā)揮越來越重要的作用。將納米級微粒物質(zhì)溶解于液體溶劑中形成一種分散系，對該分散系及分散質(zhì)顆粒的敘述中正確的是(

)A.該分散系能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B.該分散系為溶液C.該分散系屬于懸濁液

D.該分散系放置一段時間可能很快出現(xiàn)分層現(xiàn)象參考答案：A試題分析：分散系粒子直徑在1nm到100nm之間的屬于膠體，膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體較穩(wěn)定能保持較長時間不會出現(xiàn)沉淀。答案選A。考點(diǎn)：膠體的性質(zhì)點(diǎn)評：分散質(zhì)粒子的直徑小于1nm的屬于溶液，大于1nm小于100nm的屬于膠體，大于100nm的屬于濁液。11.下列方法適合實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的是()A．N2和H2催化加熱制取氨氣B．加熱NH4Cl制取氨氣C．將濃氨水向堿石灰固體上滴加D．將NH4Cl稀溶液和NaOH稀溶液混合參考答案：C12.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述錯誤的是A.18g葡萄糖分子中官能團(tuán)數(shù)目為0.6NAB.含有0.1mol

NH4+的氨水中，含有OH-的數(shù)日大于0.1NAC.常溫下，5.6gFe與含0.2molHNO3的溶液充分作用，最少會失去電子數(shù)為0.15NAD.常溫下，1L

pH=9的CH3COONa將液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10-5NA參考答案：CA、葡萄糖含有5個羥基和1個醛基，18g葡萄糖為0.1mol，分子中官能團(tuán)數(shù)目為0.6NA，選項(xiàng)A正確；B、含有0.1molNH4+的氨水中，由NH3·H2O電離的NH4+和OH-的數(shù)目為0.1NA，另氨水中的水電離出OH-，故含有OH-的數(shù)目大于0.1NA，選項(xiàng)B正確；C、常溫下，3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，0.2mol的HNO3消耗0.075molFe，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)最少為0.15NA，選項(xiàng)C錯誤；D、常溫下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，OH-由水電離產(chǎn)生，其數(shù)目為1×10-5NA，故發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10-5NA，選項(xiàng)D正確。答案選C。13.同周期元素的原子結(jié)構(gòu)的相同之處是

A.核外電子數(shù)

B.電子層數(shù)

C.最外層電子數(shù)D.質(zhì)量數(shù)參考答案：B略14.下列分散系均能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的選項(xiàng)（

）A.酒、生理鹽水、花生油

B.霧、含灰塵顆粒的空氣、有色玻璃C.水晶、金剛石、冰

D.大理石、高嶺石、電石參考答案：B【詳解】A、酒、生理鹽水是溶液，不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故A錯誤；B、霧、含灰塵顆粒的空氣、有色玻璃是膠體，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故B正確；C、水晶是二氧化硅晶體，金剛石是碳晶體，冰為水的固體，都不是膠體，不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故C錯誤；D、大理石主要成分是碳酸鈣，高嶺石主要是碳酸鎂，電石主要是碳化鈣，是礦石混合物，不是膠體，不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故D錯誤；故選B。15.已知M2O7x一+3S2一+14H+====2M3++3S↓+7H2O,則M2O7x一中的M的化合價為A．+2

B．+3

C．+4

D．+6參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.為了驗(yàn)證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實(shí)驗(yàn)裝置：(1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：

接

，

接

，

接

；(2)儀器乙、丙應(yīng)有怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象才表明已檢驗(yàn)出CO2?乙中

____

，丙中

______

；(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是

；(4)寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，如下圖所示：(1)A中反應(yīng)的離子方程式為________________。(2)B中Sn極的電極反應(yīng)式為________，(3)C中被腐蝕的金屬是________，總反應(yīng)式為______________________________。(4)比較A、B、C中鐵腐蝕的速率，由快到慢的順序是________________________________________________________________________________________。參考答案：略18.氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：

（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是，在導(dǎo)線中電子流動方向?yàn)?/p>

（用a、b表示）

。

（2）負(fù)極反應(yīng)式為。（3）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一，金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ．2Li+H22LiH

Ⅱ．LiH+H2O==LiOH+H2↑

①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是。

②已知LiH固體密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為。

③由②生成的LiH與H2O作用放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80％，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為。參考答案：（1）由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

由a到b

（2）2H2+4OH—-4e-===4H2O

或

H2+2OH—-2e-===2H2O

（3）①Li

H2O

②1/1148或8.71×10—4

③32mol略19.非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強(qiáng)酸，請回答下列問題。（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體:①D的化學(xué)式是________；②在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了_______而污染了環(huán)境。（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體:①A、C的化學(xué)式分別是：A________；C________。②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。該反應(yīng)________(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。參考答案：(1)①H2SO4

②酸雨

(2)①N2

NO2

②Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

屬于解析：非金屬單質(zhì)A，轉(zhuǎn)化為含氧酸D，D為強(qiáng)酸，B和C都是氧化物，則A元素為可變價元素，符合條件的元素有S、N元素，則A是氮?dú)饣蛄騿钨|(zhì)。(1)若A在常溫下為固體，則A是S單質(zhì)，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體，則B是SO2，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，則C是SO3，三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，則D是H2SO4，①通過以上分析知，D是硫酸，其化學(xué)式為：H2SO4；②B是二氧化硫