北京第三中學高一化學上學期期末試卷含解析

北京第三中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列溶液加熱蒸干后，能析出溶質固體的是（

）A.AlCl3

B.KHCO3

C.Fe2(SO4)3

D.NH4HCO3參考答案：C略2.R、X、Y、Z四種金屬，X、Y組成原電池，X是負極；把Y放在Z的硝酸鹽溶液中，Y表面有Z析出，把Z、R投入少量鹽酸反應后溶液中只有Z的陽離子。其活潑順序是A．X>Y>Z>R

B．R>Z>Y>X

C．X>Z>R>Y

D．Y>X>R>Z[來參考答案：A略3.實驗中的下列操作正確的是()A.用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中B.粗鹽提純時，為了加快過濾速率，可以用玻璃棒進行攪拌C.用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D.用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中參考答案：D試題分析：A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現取量過多，為了不浪費，可以取出其中的一部分，把另外一部分放入其它裝置中，以備進行另外一個實驗使用，但絕不能再放回原瓶，以免污染藥品，錯誤；B．粗鹽提純時，不能用玻璃棒進行攪拌，否則會將濾紙弄破，錯誤；C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，當蒸發(fā)皿中NaCl溶液僅剩余少量時，停止加熱，利用余熱將殘留少量液體蒸干，錯誤；D．用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水會放出大量的熱，由于用容量瓶配制的溶液溫度是20℃，實驗應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中，正確。4.下列敘述不正確的是（

）

A．H2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次增強

B．NaOH、KOH、Mg(OH)2的堿性依次減弱C．Na、Mg、Al的半徑依次減小

D．H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增強參考答案：B略5..．關于lll號元素的下列說法正確的是(

)A．111號元素的質量數為lll

B．1ll號元素是過渡元素C．111號元素是非金屬元素

D．111號元素位于第六周期、第ⅣA族參考答案：B略6.下列敘述正確的是A.乙烷中含乙烯雜質可以加入氫氣反應除去B.C4H9Br的同分異構體有4種C.淀粉溶液中加入KI溶液，液體變藍色D.蔗糖溶液加入3滴稀硫酸，水浴加熱后，加入新制Cu(OH)2，加熱產生磚紅色沉淀參考答案：B分析：本題考查了化學實驗注意事項。如除雜不能增加新雜質；碘遇淀粉溶液變藍；檢驗糖類水解產物時一定要先中和酸，再加入新制Cu(OH)2，加熱才能產生磚紅色沉淀。詳解：A.乙烷中含乙烯雜質不能用加入氫氣反應的方法除去，因為會增加新雜質氫氣，用溴的四氯化碳溶液除去，故A錯誤；B.C4H9Br符合CnH2n+1Br,是飽和的一溴代烴，所以同分異構體有4種，故B正確；C.碘遇淀粉溶液會變藍。在淀粉溶液中加入KI溶液，液體不會變藍色，故C錯誤；D.蔗糖溶液加入3滴稀硫酸，水浴加熱后，加堿中和后，再加入新制Cu(OH)2，加熱產生磚紅色沉淀，故D錯誤；答案：B。7.在下列分子結構中，原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結構的是A．CO2

B．PCl3

C．CCl4

D．PCl5

參考答案：D8.當光束通過下列分散系：①有塵埃的空氣

②稀硫酸

③蒸餾水

④墨水，能觀察到有丁達爾現象的是A．①④B．②③C．①②D．②④參考答案：A試題分析：膠體有丁達爾現象，其中①④屬于膠體，②是溶液，③是純凈物，答案選A。【名師點睛】本題考查膠體的性質和判斷常見的三種分散系。三種分散系分別為溶液、膠體、濁液，丁達爾現象是膠體特有的性質，上述四個中屬于膠體的有塵埃的空氣和墨水，稀硫酸為溶液，蒸餾水因為雜質較少可以認為是純凈物，據此解答即可。9.下列敘述中正確的是A．等質量的O2、O3中所含氧原子個數之比為2︰3B．標準狀況下，體積相等的CCl4和Cl2，前者含有的氯原子數是后者的兩倍C．1molCO和CH4的混合氣體所含的碳原子數和1molCO2所含的碳原子數相等D．10gNH3中含有原子數目約為4×6.02×1023個參考答案：C略10.關于吸熱反應和放熱反應下列說法中錯誤的是

A、化學反應中的能量變化除了熱量外還可以是光能、電能等

B、需要加熱才能進行的化學反應一定是吸熱反應C、化學反應過程中的能量變化服從能量守恒定律

D、生成物的總能量小于反應物的總能量時發(fā)生的是放熱反應參考答案：B略11.下面關于電解質的敘述中正確的是（）A．液態(tài)硫酸不導電，硫酸是非電解質B．NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離產生Na+和HSO4﹣兩種離子C．溶于水后能導電的化合物一定是電解質D．電解質在電流的作用下電離產生離子參考答案：B考點：電解質與非電解質．分析：A．電解質導電的條件是水溶液或熔融狀態(tài)；B．NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離產生Na+和HSO4﹣兩種離子；C．根據電解質定義分析；D．電解質電離的條件是水溶液或熔融狀態(tài)．解答：解：A．電解質導電的條件是水溶液或熔融狀態(tài)，硫酸在水溶液中電離出氫離子和硫酸根離子，能導電，屬于強電解質，故A錯誤；B．NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離產生Na+和HSO4﹣兩種離子，故B正確；C．電解質自身能電離出自由移動離子，溶于水能導電的化合物，不一定是自身電離，如氨氣溶于水和水結合成一水合氨，一水合氨電離，一水合氨是電解質，氨氣是非電解質，故C錯誤；D．電解質電離的條件是水溶液或熔融狀態(tài)，與電流無關，故D錯誤；故選B．點評：電解質必須具備下列條件，缺一不可：1、必須是化合物，2、在水溶液里或熔融狀態(tài)下有自由移動的離子，且離子是物質本身電離的，不能是與其它物質反應后的物質電離的．注意NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離和在水溶液中電離不同．12.下列物質中，不屬于電解質的是

A.NaOH

B.H2SO4

C.NaCl

D.蔗糖參考答案：D略13.下列說法正確的是：

A．鈉原子失去一個電子后，它的電子數與氖原子相同，所以變成氖原子B．任何元素的原子都是由核外電子和核內中子、質子組成的C．核素指一種原子，而元素是指一類原子；核素間互稱同位素，元素包含同位素D．4018Ar、4019K、4020Ca的質量數相同，所以它們是互為同位素參考答案：C略14.中國食鹽產量居世界首位。下列實驗室中的操作類似“海水煮鹽”原理的()A．蒸餾

B．蒸發(fā)

C．過濾

D．攪拌參考答案：B略15.日本大地震引發(fā)的福島第一核電站核泄漏事故，造成放射性物質碘l31和銫l37()向外界泄漏。下列相關說法錯誤的是

A、每個原子中有82個中子

B、CsOH的堿性比KOH強

C、KIO3是碘的最高價氧化物的水化物的鹽

D、I-比F-還原性強參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用NaOH固體配制500mL0.10mol·L-1NaOH溶液。（1）經計算需用

（儀器名稱）稱取

g的NaOH固體。（2）在稱取NaOH后進行了下列操作：①等溶解的NaOH其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入500mL容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度線下

cm處，改用

繼續(xù)滴加蒸餾水，使溶液的凹面最低處部與瓶頸的刻度線相切。③在盛NaOH的燒杯中注入適量蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌

2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是(填序號)

。（3）若在配制溶液時容量瓶用蒸餾水洗凈后沒干燥，則配制的NaOH溶液濃度是

。(填“偏高”、“偏低”、“無影響”，下同)若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的NaOH溶液濃度是

。若定容時俯視刻度線，則配制的NaOH溶液濃度是

。若加蒸餾水時不慎超過了刻度線

。（4）配制完后，應將容量瓶中的NaOH溶液轉移到干燥潔凈的

中存放，蓋好塞子并貼上標簽。參考答案：(1)托盤天平（1分）、2．0（2分）（2）1-2、膠頭滴管、燒杯內壁和玻璃棒（4分）

③①④②（2分）(3)無影響；偏低；偏高；偏低（每2分）(4)（1分）試劑瓶略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）在2008年初我國南方遭遇的冰雪災害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1molXY2含有54mol電子．（1）該融雪劑的化學式是

；X與氫元素形成的化合物的化學式是

．（2）元素D、E原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結構示意圖是

；D所在族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最強的是（填化學式）

．（3）元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R2與NaOH溶液反應的產物之一是OR2，該反應的離子方程式為

．參考答案：（1）CaCl2；CaH2；（2）；H2O；（3）2F2+2OH﹣=2F﹣+OF2+H2O．

考點：位置結構性質的相互關系應用分析：（1）融雪劑主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，含有相同的核外電子數，且1molXY2含有54mol電子，則陰、陽離子核外電子數為=18，則為Ca2+、Cl﹣，故XY2是CaCl2，則X是Ca元素、Y是Cl元素；（2）元素D、E原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，D與氯元素相鄰，則D為S元素；E有2個電子層，最外層電子數為4，則E為C元素，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；（3）元素R與Cl同族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，則R為F元素，F2與NaOH溶液反應的產物之一是OF2，OF2中氧元素為+2，F元素為﹣1價，根據電荷守恒，還有NaF生成，根據元素守恒有水生成，據此配平書寫．解答：解：（1）融雪劑主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，含有相同的核外電子數，且1molXY2含有54mol電子，則陰、陽離子核外電子數為=18，則為Ca2+、Cl﹣，故XY2是CaCl2，則X是Ca元素、Y是Cl元素，X與氫元素形成的化合物的化學式是CaH2故答案為：CaCl2；CaH2；（2）元素D、E原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，D與氯元素相鄰，則D為硫元素，D的離子結構示意圖是，氧族元素中氧元素非金屬性最強，故氫化物中H2O的穩(wěn)定性最強，故答案為：；H2O；（3）元素R與Cl同族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，則R為F元素，F2與NaOH溶液反應的產物之一是OF2，OF2中氧元素為+2，F元素為﹣1價，根據電荷守恒，還有NaF生成，根據元素守恒有水生成，反應離子方程式為：2F2+2OH﹣=2F﹣+OF2+H2O，故答案為：2F2+2OH﹣=2F﹣+OF2+H2O．點評：本題考查結構性質位置關系、常用化學用語等，難度中等，氟氣與氫氧化鈉溶液反應為易錯點，注意OF2不是氧化物，其中氧元素表現正化合價．

18.現有反應：mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數也減小，則:

(1)m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。(2)若加入B(體積不變)，則A的轉化率_________，B的轉化率_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)(3)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比

將_________。參考答案：(1)＞

(2)增大

減小

(3)減小

略19.（1）在下列事實中，什么因素影響了化學反應的速率？①同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產生氣體有快有慢：___________________。②同樣大小的石灰石分別在0.1mol·L-1的鹽酸和1mol·L-1的鹽酸中反應速率不同：______________。③煤的燃燒被研得越細越好：______________④實驗室用鋅和稀硫酸制氫氣時在反應液中中少量的五水硫酸銅晶