第一章物質(zhì)及其變化（綜合測(cè)評(píng)）-2022-2023學(xué)年高一化學(xué)同步教學(xué)課堂（人教版2019必修第一冊(cè)）（解析版）

第一章物質(zhì)及其變化綜合測(cè)評(píng)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1．科學(xué)家在《自然》雜志上報(bào)告，他們用DNA制造出了一種臂長(zhǎng)只有7納米的納米級(jí)鑷子，以便能夠鑷起分子或原子并對(duì)它們隨意組合。下列分散系中的分散質(zhì)的粒子直徑與納米級(jí)鑷子具有相同數(shù)量級(jí)的是()A．溶液B．懸濁液C．乳濁液D．膠體解析：膠體的分散質(zhì)的粒子直徑與納米級(jí)鑷子具有相同的數(shù)量級(jí)。答案：D2．下列邏輯關(guān)系圖示中正確的是()ABCD解析：解答本題的關(guān)鍵是理解物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，而氣溶膠屬于膠體的一種，故A錯(cuò)誤；氧化還原反應(yīng)與吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)不同，故B錯(cuò)誤；鉀鹽與鈉鹽是根據(jù)鹽中的陽(yáng)離子進(jìn)行分類的，碳酸鹽是根據(jù)鹽中陰離子進(jìn)行分類的，故C錯(cuò)誤。答案：D3．下列敘述正確的是()A．氧化反應(yīng)一般是化合反應(yīng)B．凡是兩種或兩種以上的物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)就屬于化合反應(yīng)C．物質(zhì)只有和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)才是氧化反應(yīng)D．鎂條在氧氣中燃燒既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)答案：D4．下列說(shuō)法正確的是()A．得電子越多，其氧化性越強(qiáng)B．陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性C．要完成SOeq\o\al(2－,3)→SOeq\o\al(2－,4)的轉(zhuǎn)化，必須加入氧化劑D．能使石蕊溶液變紅的溶液中存在下列離子：Na＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)、Fe2＋答案：C5．下列說(shuō)法中正確的是()A．CaCl2溶液的導(dǎo)電能力不一定大于KCl溶液的導(dǎo)電能力B．固態(tài)KCl不導(dǎo)電，所以KCl是非電解質(zhì)C．在相同溫度下，強(qiáng)酸溶液一定比弱酸溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)D．在相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)解析：A項(xiàng)，離子濃度和離子所帶電荷總數(shù)的多少共同決定導(dǎo)電能力，Ca2＋所帶電荷雖大，但若K＋的濃度遠(yuǎn)大于Ca2＋時(shí)，KCl溶液的導(dǎo)電能力大于CaCl2溶液的導(dǎo)電能力；B項(xiàng)，KCl熔融或溶于水時(shí)能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，錯(cuò)誤；溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子物質(zhì)的量濃度的大小有關(guān)，強(qiáng)酸溶液里離子的物質(zhì)的量濃度不一定大，弱酸溶液里離子的物質(zhì)的量濃度不一定小，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液，故C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A6．下列各組物質(zhì)不能發(fā)生離子反應(yīng)的是()A．硫酸與CuCl2溶液B.氫氧化鈉溶液與氯化亞鐵溶液C．碳酸鈉溶液與稀硝酸D．澄清石灰水與稀鹽酸答案：A7．下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是()①COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O③Ag＋＋Cl－=AgCl↓④Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu⑤Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClOA．①③B．②③C．②⑤D．只有⑤解析：①表示可溶性碳酸正鹽與強(qiáng)酸的反應(yīng)，表示一類反應(yīng)；②表示Ba(OH)2與H2SO4、Ba(OH)2與足量NaHSO4(KHSO4等)反應(yīng)；③表示可溶性銀鹽(如AgNO3)與鹽酸或可溶性鹽酸鹽間的反應(yīng)；④表示Fe與可溶性銅鹽溶液間的一類反應(yīng)；⑤只表示Cl2和H2O的反應(yīng)。答案：D8．水溶液中能大量共存的一組離子是()A．NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、Br－、COeq\o\al(2－,3)B．Cl－、SOeq\o\al(2－,3)、Fe2＋、H＋C．K＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、MnOeq\o\al(－,4)D．Na＋、H＋、NOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)解析：本題考查離子共存問(wèn)題，意在考查考生解決實(shí)際問(wèn)題的能力。Ba2＋與COeq\o\al(2－,3)結(jié)合生成沉淀而不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SOeq\o\al(2－,3)與H＋結(jié)合生成HSOeq\o\al(－,3)或H2SO3而不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；K＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、MnOeq\o\al(－,4)四種離子能大量共存，C項(xiàng)正確；H＋與HCOeq\o\al(－,3)結(jié)合生成H2CO3而不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C9．已知：①Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋②2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2，判斷下列物質(zhì)的還原性從強(qiáng)到弱的順序是()A．Cl－>Fe2＋>I－B．I－>Fe2＋>Cl－C．Fe2＋>Cl－>I－D．I－>Cl－>Fe2＋解析：在反應(yīng)①中還原性：Fe2＋(還原劑)>Cl－(還原產(chǎn)物)，在反應(yīng)②中還原性：I－(還原劑)>Fe2＋(還原產(chǎn)物)，故選B。答案：B10．在一定條件下，ROeq\o\al(n－,3)和F2可發(fā)生如下反應(yīng)：ROeq\o\al(n－,3)＋F2＋2OH－=ROeq\o\al(－,4)＋2F－＋H2O，從而可知在ROeq\o\al(n－,3)中，元素R的化合價(jià)是()A．＋4B．＋5C．＋6D．＋7解析：對(duì)于氧化還原反應(yīng)，遵循電子守恒。設(shè)元素R在ROeq\o\al(n－,3)中的化合價(jià)為x，根據(jù)電子守恒有(7－x)×1＝[0－(－1)]×2，所以x＝＋5。答案：B11．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、Fe3＋、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I(xiàn)2C．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2解析：氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃o2O3>Cl2>Fe3＋>I2，所以A項(xiàng)中不可能生成FeI3。答案：A12．磁流體是電子材料的新秀。將含等物質(zhì)的量的FeSO4和Fe(SO4)3的溶液混合，再滴入稍過(guò)量的NaOH溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子直徑在36～55nm的磁流體。下列說(shuō)法中正確的是()A．所得的分散系屬于懸濁液B．用光束照射該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．所得的分散系中分散質(zhì)為Fe2O3D．該分散系為膠體，膠粒直徑即Fe(OH)3分子直徑解析：根據(jù)題意，磁流體分散系分散質(zhì)粒子直徑在36～55nm之間，屬于膠體的范疇，所以不是懸濁液，故A錯(cuò)誤；該分散系屬于膠體，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，所以當(dāng)一束強(qiáng)光照射此磁流體時(shí)會(huì)出現(xiàn)明亮的通路，故B正確；磁流體是黑色的，而Fe2O3是紅褐色的，故所得分散系中分散質(zhì)不是Fe2O3，故C錯(cuò)誤；該膠體分散質(zhì)是黑色的，F(xiàn)e(OH)3膠體為紅褐色，并且Fe(OH)3膠粒是很多Fe(OH)3分子的集合體，不是單個(gè)分子，故D錯(cuò)誤。答案：B13．甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定四份不同澄清溶液的成分，記錄結(jié)果如下：甲：K2SO4、BaCl2、NaCl乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3丙：HCl、K2CO3、NaCl?。篕2SO4、Na2CO3、KCl其中記錄結(jié)果合理的是()A．甲B．乙C．丙D．丁答案：D解析：甲中會(huì)形成BaSO4沉淀而不能共存，A錯(cuò)誤；乙中會(huì)形成BaCO3沉淀而不能共存，B錯(cuò)誤；丙中會(huì)產(chǎn)生CO2氣體而不能共存，C錯(cuò)誤。14．海鹽經(jīng)溶解、過(guò)濾后仍含有Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)等可溶性雜質(zhì)，為了得到純凈的NaCl，可向?yàn)V液中依次加入過(guò)量的下列溶液，其中不合理的是()A．BaCl2→NaOH→Na2CO3→過(guò)濾→稀鹽酸→蒸發(fā)結(jié)晶B．Ba(OH)2→Na2CO3→過(guò)濾→稀鹽酸→蒸發(fā)結(jié)晶C．Na2CO3→NaOH→BaCl2→過(guò)濾→稀鹽酸→蒸發(fā)結(jié)晶D．BaCl2→Na2CO3→NaOH→過(guò)濾→稀鹽酸→蒸發(fā)結(jié)晶答案：C解析：粗鹽提純時(shí)，所加的試劑有NaOH溶液(除去Mg2＋)、BaCl2溶液(除去SOeq\o\al(2－,4))、Na2CO3溶液(除去Ca2＋和過(guò)量的Ba2＋)，過(guò)濾后，加入鹽酸(除去過(guò)量的OH－、COeq\o\al(2－,3))，注意Na2CO3溶液一定要在BaCl2溶液之后加入，鹽酸在過(guò)濾后加入，故A、D項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液，可除去SOeq\o\al(2－,4)、Mg2＋，再加入過(guò)量的Na2CO3溶液，除去Ca2＋和過(guò)量的Ba2＋，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入稀鹽酸，除去過(guò)量的COeq\o\al(2－,3)和OH－，蒸發(fā)結(jié)晶得到純凈的NaCl，B項(xiàng)正確。15．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋CuB．稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑答案：A解析：B錯(cuò)，不符合反應(yīng)事實(shí)，H2SO4(稀)＋Fe=FeSO4＋H2↑，應(yīng)為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；C錯(cuò)，漏掉了2H＋＋2OH－=2H2O，應(yīng)為2OH－＋Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋=2H2O＋BaSO4↓；D錯(cuò)，碳酸鈣難溶于水，應(yīng)為CaCO3＋2H＋=H2O＋CO2↑＋Ca2＋。16．下列氧化還原反應(yīng)方程式中，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目正確的是()D．答案：D解析：先標(biāo)出各反應(yīng)前后元素的化合價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降、得失電子守恒進(jìn)行分析。Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)時(shí)，得、失電子數(shù)目均是2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2與FeCl2反應(yīng)時(shí)，Cl2是氧化劑，得電子，F(xiàn)eCl2是還原劑，失電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知，H2S與H2SO4反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物是SO2，氧化產(chǎn)物是S，得、失電子數(shù)目均是2，C項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)17．(12分)商代煉銅時(shí)，所用的礦物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在溫度1000℃左右冶煉，可能涉及的反應(yīng)有：①Cu2(OH)2CO3eq\o(=,\s\up7(△))2CuO＋CO2↑＋H2O；②2CuO＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu＋CO2↑；③CuO＋COeq\o(=,\s\up7(高溫))Cu＋CO2；④CO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2CO。(1)從四種基本反應(yīng)類型來(lái)看，①②④的反應(yīng)類型分別為①________，②________，④________。(2)反應(yīng)③中，________發(fā)生氧化反應(yīng)，________發(fā)生還原反應(yīng)。解析：反應(yīng)①中元素的化合價(jià)無(wú)變化，不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)②③④中元素化合價(jià)均有變化，為氧化還原反應(yīng)。在反應(yīng)③中碳元素的化合價(jià)由＋2價(jià)升高為＋4價(jià)，CO發(fā)生氧化反應(yīng)，銅元素的化合價(jià)由＋2價(jià)降低為0價(jià)，CuO發(fā)生還原反應(yīng)。答案：(1)分解反應(yīng)置換反應(yīng)化合反應(yīng)(2)COCuO18．(14分)(Ⅰ)某活動(dòng)小組按如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，充分反應(yīng)后：(1)Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。(2)Ⅱ中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是____________________________________________________；反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________。(3)結(jié)合Ⅰ、Ⅱ?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象可知，F(xiàn)e、Cu、Ag的還原性順序?yàn)開_______________________________________。(Ⅱ)某興趣小組在課外活動(dòng)中，對(duì)某溶液進(jìn)行了多次檢測(cè)，其中三次檢測(cè)結(jié)果如下表所示，請(qǐng)回答：檢測(cè)次數(shù)溶液中檢測(cè)出的物質(zhì)第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl(1)三次檢測(cè)結(jié)果中第________次檢測(cè)結(jié)果不正確。(2)在檢測(cè)時(shí)，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子(提示：Ag2SO4微溶于水)，該小組進(jìn)行了如下操作：第一步向溶液中滴加過(guò)量的________(填化學(xué)式)溶液，其目的是檢驗(yàn)COeq\o\al(2－,3)并將其除去；第二步加入過(guò)量的Ba(NO3)2溶液，其目的是_____________________________________________________；第三步過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入________(填化學(xué)式)溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________。解析：(Ⅰ)鐵可與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成銅，其還原性：鐵>銅；銅與AgNO3溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成單質(zhì)銀附在銅絲表面呈銀白色，該反應(yīng)說(shuō)明還原性：銅>銀。(Ⅱ)(1)溶液中，BaCl2可分別與Na2SO4、K2CO3反應(yīng)生成BaSO4、BaCO3沉淀，故第二次檢測(cè)結(jié)果不正確。(2)SOeq\o\al(2－,4)的檢驗(yàn)可用硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，COeq\o\al(2－,3)可產(chǎn)生干擾，后面還要檢驗(yàn)Cl－，故用硝酸檢驗(yàn)COeq\o\al(2－,3)并將其除去；Cl－的檢驗(yàn)用硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，SOeq\o\al(2－,4)會(huì)對(duì)Cl－的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，故應(yīng)先檢驗(yàn)SOeq\o\al(2－,4)并將其除去。答案：(Ⅰ)(1)Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu(2)紅色銅絲上有銀白色金屬附著Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag(3)Fe>Cu>Ag(Ⅱ)(1)二(2)HNO3檢驗(yàn)SOeq\o\al(2－,4)，并將其除去AgNO3Ag＋＋Cl－=AgCl↓19．(12分)X、Y、Z三種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X________、Y________、Z________；試劑甲________，試劑乙________。(2)寫出①、③、⑤步反應(yīng)的離子方程式：①___________________________________________________；③___________________________________________________；⑤_______________________________________________。答案：(1)MgSO4Mg(OH)2MgCl2BaCl2