2022年廣東省梅州市華南中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

2022年廣東省梅州市華南中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于膠體的說(shuō)法中正確的是A．膠體外觀不均勻

B．膠體微粒能通過(guò)半透膜C．膠體微粒做不停的無(wú)秩序運(yùn)動(dòng)

D．膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀參考答案：C2.現(xiàn)有A．二氧化硅B．三氧化二鐵C．二氧化硫

D．三氧化二鋁。請(qǐng)你根據(jù)已有的知識(shí)，選擇合適的物質(zhì)，用字母代號(hào)填空：（1）能形成酸雨的是

；（2）光纖制品的基本原料

；（3）屬于兩性氧化物的是

；（4）紅棕色固體是

。參考答案：（1）C；（2）A；（3）D；（4）C。略3.1838年3月紐卡斯?fàn)柺械囊恍﹫@藝家訪問(wèn)大物理家法拉第，向他請(qǐng)教一個(gè)奇特而有趣的問(wèn)題：為什么別處生長(zhǎng)的紫羅蘭花都是紫色的，而生長(zhǎng)在紐卡斯?fàn)柺械淖狭_蘭卻是白色的?法拉第經(jīng)過(guò)一番研究，得出結(jié)論，后來(lái)被化學(xué)家證實(shí)并在工業(yè)上廣泛應(yīng)用。法拉第的結(jié)論是A.遺傳變異

B.紐卡斯?fàn)柺忻裼米詠?lái)水澆花C.施花肥不當(dāng)

D.紐卡斯?fàn)柨諝庵蠸O2含量較高參考答案：D4.下列各組中的性質(zhì)比較中，不正確的是

（

）A酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4

B堿性Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2C還原性F-＞Cl-＞Br-

D穩(wěn)定性HCl＞H2S＞PH3參考答案：C5.把4.48LCO2通過(guò)一定量的過(guò)氧化鈉固體后收集到3.36L氣體（氣體的測(cè)量均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則這3.36L氣體的質(zhì)量是A．6.0g

B．5.6g

C．4.8g

D．3.8g參考答案：A略6.下列指定反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.向FeSO4溶液中加入稀硫酸酸化的H2O2：Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝Fe3＋＋2H2OB.向CuSO4溶液中加少量Na2O2粉末：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O＝4Na＋＋2Cu(OH)2＋O2↑C.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OD.用NaHCO3中和過(guò)多的胃酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O參考答案：B【詳解】A.沒(méi)有配平，向FeSO4溶液中加入稀硫酸酸化的H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該是：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O，A錯(cuò)誤；B.向CuSO4溶液中加少量Na2O2粉末生成硫酸鈉、氫氧化銅和氧氣：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O＝4Na＋＋2Cu(OH)2＋O2↑，B正確；C.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性生成硫酸鈉、硫酸鋇和水：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O，C錯(cuò)誤；D.碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，用NaHCO3中和過(guò)多的胃酸：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O，D錯(cuò)誤。答案選B。7.運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是（

）A.鈹（Be）的氧化物的水化物可能具有兩性

B.砹（At2）為有色固體；HAt不穩(wěn)定；AgAt感光性很強(qiáng)，不溶于水也不溶于稀酸

C.硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體

D.硒化氫（H2Se）是比H2S穩(wěn)定的氣體參考答案：D略8.下列電離方程式錯(cuò)誤的是A.NaHCO3==Na++H++CO32-

B.NaHSO4（溶液）==Na++H++SO42-C.MgCl2==Mg2++2Cl—

D.Ba(OH)2==Ba2++2OH-參考答案：A9.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)變化正確的是

（）A．酸性：H2SO4>HClO4>H2CO3

B．穩(wěn)定性：H2S>H2O>HFC．堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2

D．還原性：Cl－>Br－>I－參考答案：C略10.下列除去雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法中錯(cuò)誤的是（）A．FeSO4（CuSO4）：加足量鐵粉后，過(guò)濾B．CO（CO2）：用NaOH溶液洗氣后干燥C．CO2（HCl）：用NaOH溶液洗氣后干燥D．MnO2（KCl）：加水溶解后，過(guò)濾、洗滌、烘干參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【分析】A．Fe與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和Cu；B．二氧化碳與NaOH反應(yīng)，而CO不能；C．二者均與NaOH反應(yīng)；D．KCl溶于水，而MnO2不溶于水．【解答】解：A．Fe與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和Cu，反應(yīng)后過(guò)濾可除雜，故A正確；B．二氧化碳與NaOH反應(yīng)，而CO不能，則洗氣可分離，故B正確；C．二者均與NaOH反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液、洗氣，故C錯(cuò)誤；D．KCl溶于水，而MnO2不溶于水，則溶解、過(guò)濾、洗滌、烘干可分離，故D正確；故選C．11.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．過(guò)氧化鈉投入水中：

2Na2O2+2H2O==4Na++4OH－+O2↑B．燒堿溶液吸收氯氣：

Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2OC．碳酸鈣溶于鹽酸

CO32-+2H+==H2O+CO2↑D．向氯化亞鐵溶液中滴入氯水：Fe2++Cl2==Fe3++2Cl-參考答案：AB略12.某透明的酸性溶液中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A．NO3－、Cl－、Fe2＋、Na＋

B．Ag＋、NO3－、Cl－、K＋C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－

D．Cu2＋、NH4＋、Br－、Cl－參考答案：A略13.下列有關(guān)膠體的敘述不正確的是A．用過(guò)濾的方法不能凈化膠體B．膠體穩(wěn)定是由于膠體帶同種電荷，相互排斥

C．向氫氧化鐵膠體中加入稀鹽酸，膠體先聚沉，后溶解D．一束平行光照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可以看到光亮通路參考答案：B略14.亞硝酸（HNO2）參加反應(yīng)時(shí)，既可作氧化劑，也可作還原劑。當(dāng)它作還原劑時(shí)，可能生成的產(chǎn)物是（

）A．NH3

B．N2

C．N2O3

D．HNO3參考答案：D略15.反應(yīng)A＋3B22C＋2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)＝0.15mol/（L.s）②v(B)＝0.6mol/（L.s）③v(C)＝0.4mol/（L.s）④v(D)＝0.45mol/（L.s）該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)椋?/p>

（

）A.②﹥④﹥③﹥①

B.④﹥③﹥②﹥①C.④﹥③=②﹥①

D.②﹥③=④﹥①參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用膽礬（CuSO4?5H2O）配制450mL0.100mol?L﹣1CuSO4溶液，實(shí)際操作步驟有：（1）實(shí)驗(yàn)中除了托盤(pán)天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管外還需要的儀器是

．（2）需稱量膽礬的質(zhì)量為

g．（3）圖是某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制該CuSO4溶液的過(guò)程示意圖，據(jù)此回答下列問(wèn)題：觀察配制CuSO4溶液的過(guò)程示意圖，指出其中有錯(cuò)誤的是

（填操作序號(hào)）．（4）配制過(guò)程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是

（填序號(hào)）①容量瓶使用時(shí)未干燥②定容時(shí)俯視刻度線觀察液面③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線④移液時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒⑤膽礬晶體部分失去結(jié)晶水．參考答案：（1）500ml容量瓶；（2）12.5；（3）①③⑤；（4）②⑤【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】（1）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟選擇需要儀器，依據(jù)配制溶液體積選擇容量瓶規(guī)格；（2）依據(jù)m=CVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；（3）①溶解氫氧化鈉應(yīng)在燒杯中進(jìn)行；③移液時(shí)，應(yīng)將玻璃棒下端靠在刻度線以下；⑤定容時(shí)，眼睛應(yīng)平視刻度線；（4）依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析，分析不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響．【解答】解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器有：托盤(pán)天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、容器瓶、膠頭滴管；還缺的是：容量瓶，配制450mL0.100mol?L﹣1CuSO4溶液，實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有450mL容量瓶，應(yīng)選擇500mL規(guī)格容量瓶；故答案為：500ml容量瓶；（2）實(shí)驗(yàn)室用膽礬（CuSO4?5H2O）配制450mL0.1mol?L﹣1CuSO4溶液，應(yīng)選擇500ml容量瓶，需要膽礬的質(zhì)量m=0.1mol?L﹣1×0.5L×250g/mol=12.5g；故答案為：12.5；（3）①溶解氫氧化鈉應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，不能在量筒中進(jìn)行，故錯(cuò)誤；③移液時(shí)，應(yīng)將玻璃棒下端靠在刻度線以下，圖中玻璃棒靠在刻度線以上，故錯(cuò)誤；⑤定容時(shí)，眼睛應(yīng)平視刻度線，圖中為仰視操作，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故錯(cuò)誤；故選：①③⑤；（4）①容量瓶使用時(shí)未干燥，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故不選；

②定容時(shí)俯視刻度線觀察液面，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選；③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故不選；④移液時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故不選；

⑤膽礬晶體部分失去結(jié)晶水，導(dǎo)致秤取的溶質(zhì)含有硫酸銅的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故選；故選：②⑤．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.煤是寶貴的化石燃料，但將煤直接作燃料太浪費(fèi)！可以通過(guò)煤的___________獲得焦炭、煤焦油和出爐煤氣等產(chǎn)品。煤的氣化是指將煤在高溫下與水接觸轉(zhuǎn)變?yōu)榭勺鳛楣I(yè)或民用燃料以及化工合成原料的煤氣，請(qǐng)寫(xiě)出煤的氣化的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________________________________________________________。

煤的液化是指把煤轉(zhuǎn)化成液體燃料的過(guò)程。如在一定條件下，使煤與

作用生成液態(tài)燃料。參考答案：干餾

C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g)

氫氣18.在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.010.0.0080.0070.0070.007⑴NO的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______⑵右圖中表示NO2的濃度變化曲線是

。用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=

。⑶能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

。a．v(NO2)=2v(O2)

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．v逆

(NO)=2v正(O2)

d．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變e.該容器內(nèi)顏色保持不變參考答案：（1）65%

（2）b

（3）0.0015mol·L-1·S-1

（4）b、c、e

19.下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)填空回答以下問(wèn)題：（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。（2）元素①、②的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性更強(qiáng)的是______________(用化學(xué)式表示，下同)。（3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是______，堿性最強(qiáng)的是____，呈兩性的氫氧化物是_________，元素③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中含有的化學(xué)鍵類型為_(kāi)_______。（4）在③～⑦元素中，簡(jiǎn)單離子半徑最小的是_________。（5）元素③的過(guò)氧化物的電子式為_(kāi)________。（6）在⑦與⑩的單質(zhì)中，氧化性較強(qiáng)的是_____，用化學(xué)反應(yīng)方程式證明：______。參考答案：(1)

(2)HF

(3)HClO4

KOH

Al（OH）3

離子鍵和共價(jià)鍵

(4)Al3+

(5)

(6)Cl2

Cl2+2KBr=2KCl+Br2【分析】由元素在周期表中位置可知，①為N元素、②為F元素、③為Na元素、④為Mg元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為Cl元素、⑧