浙江省杭州市賢明中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試卷含解析

浙江省杭州市賢明中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某有機(jī)化合物僅由碳、氫、氧三種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量小于150，若已知其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則分子中碳原子的個(gè)數(shù)最多為

A．4

B．5

C．6

D．7參考答案：B略2.錳鋅干電池在放電時(shí)總反應(yīng)方程式可以表示為：Zn（s）＋2MnO2＋2NH4＋＝Zn2+＋Mn2O3（s）＋2NH3＋H2O在此電池放電時(shí)正極（碳棒）上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是

A.Zn

B.碳

C.MnO2和NH4+

D.Zn和NH3參考答案：C3.下列分子或離子中，含有孤對(duì)電子的是A、H2O

B、CH4

C、SiH4

D、NH4+

參考答案：A略4.下列說(shuō)法正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率是對(duì)可逆反應(yīng)而言的，非可逆反應(yīng)不談化學(xué)反應(yīng)速率B．在可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是正值，逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是負(fù)值C．在同一化學(xué)反應(yīng)里，其化學(xué)反應(yīng)速率可以用反應(yīng)物濃度的改變來(lái)表示，也可以用生成物濃度的改變來(lái)表示，其數(shù)值可能相同，也可能不相同D．化學(xué)反應(yīng)速率的單位可以是g·L－1·s－1，也可以是kg·L－1·s－1，甚至可以用t·L－1·s－1等來(lái)表示參考答案：C解析：本題考查對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率概念的認(rèn)識(shí)。由其概念：“單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加”可以看出：它適合所有的反應(yīng)，并非專指可逆反應(yīng)，所以A不正確；單位時(shí)間是正值，反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大也是正值，那么其比也必為正值，所以B不正確。由化學(xué)反應(yīng)速率的概念公式可以看出D不正確。5.下列說(shuō)法或表示方法中正確的是（

）

A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B．氫氣的燃燒熱為285.8kJ·，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－285.8kJ·C．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)＝BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)；△H＜0D．某酸溶液可以與石灰石反應(yīng)放出CO2，則該酸不一定為強(qiáng)酸。參考答案：D略6.金屬的下列性質(zhì)中，與自由電子無(wú)關(guān)的是

（

）A．易導(dǎo)熱

B．容易導(dǎo)電

C．延展性好

D．密度大小參考答案：D略7.．下列有機(jī)物可以形成順反異構(gòu)的是：（

）

A、丙烯

B、1-氯-1-丙烯

C、2-甲基-2-丁烯

D、2,3-二甲基-2-丁烯參考答案：B略8.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示，則此有機(jī)物能發(fā)生的反應(yīng)類型有（

）①取代反應(yīng)；②加成反應(yīng)；③消去反應(yīng)；④酯化反應(yīng)；⑤水解反應(yīng)；⑥氧化反應(yīng)；⑦中和反應(yīng)A．①②③⑤⑥

B．②③④⑤⑥⑦ C．①②③④⑤⑥⑦

D．①②③④⑤⑥參考答案：C略9.下列物質(zhì)中一定不是天然高分子的是（

）A．橡膠

B．纖維素

C．葡萄糖

D．蛋白質(zhì)參考答案：C略10.在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3：2的化合物是（

）參考答案：略11.下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是（）①氯化鈉溶液

②氯化銨固體

③銅

④石墨

⑤熔融NaOH

⑥稀硫酸

⑦乙酸．A．⑤ B．①②⑥ C．②⑤⑥⑦ D．①③④⑤⑥參考答案：A考點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)，能導(dǎo)電的物質(zhì)必須有電子或自由移動(dòng)的離子，據(jù)此判斷．解答：解：①氯化鈉溶液能導(dǎo)電，但氯化鈉溶液是混合物，故①錯(cuò)誤；②氯化銨固體是強(qiáng)電解質(zhì)，但氯化銨固體沒有自由移動(dòng)的離子不導(dǎo)電，故②錯(cuò)誤；③銅能導(dǎo)電，但銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故③錯(cuò)誤；④石墨能導(dǎo)電，但石墨是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故④錯(cuò)誤；⑤熔融的氫氧化鈉是化合物，能完全電離出自由移動(dòng)的鈉離子和氫氧根離子，能導(dǎo)電，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故⑤正確；⑥稀硫酸屬于混合物，能導(dǎo)電，稀硫酸既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故⑥錯(cuò)誤；⑦乙酸屬于弱電解質(zhì)，故⑦錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題重點(diǎn)考查了強(qiáng)電解質(zhì)概念的辨析，解題時(shí)緊抓住是否完全電離及能否導(dǎo)電，題目難度不大．12.糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。以下敘述正確的是（

）A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)C．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖D．蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水

參考答案：C略13.下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)，正確的是（

）

A

B

C

D參考答案：A14.下列說(shuō)法中不正確的是()A．σ鍵比π鍵電子云重疊程度大，一般比較牢固B．兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)σ鍵C．在氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵D.乙烯分子中有5個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵參考答案：C略15.下列組合中在任何溫度下反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行的是

A、△H>0，△S>0

B、△H<0，△S<0

C、△H>0，△S<0

D、△H<0，△S>0參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（本小題滿分14分）I下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、操作或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象合理的是_________（填序號(hào)）A．將纖維素和硫酸混合共熱后的液體，取出少許，加入新制的Cu(OH)2懸濁液加熱，觀察是否有磚紅色沉淀生成，以證明纖維素水解生成葡萄糖B．液態(tài)溴乙烷中加入稀NaOH溶液共煮幾分鐘，然后加入足量稀HNO3，再加入AgNO3溶液檢驗(yàn)Br－的生成C．檢驗(yàn)甲酸中是否混有甲醛，可向樣品中加入足量NaOH溶液以中和HCOOH，再做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)D．分離苯和苯酚的混合液，加入適量濃溴水，過濾，即可分離E．將銅絲在酒精燈外焰上加熱后，立即伸入無(wú)水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來(lái)的紅色F．提取溶解在水中的少量碘：加入酒精，振蕩、靜置分層后，取出有機(jī)層再分離

G．在試管中加入2mL10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振蕩后加入乙醛溶液0.5mL，加熱至沸騰，證明乙醛的性質(zhì)II已知：①無(wú)水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH。②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)：試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點(diǎn)（℃）34.778.511877.1某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取較多量乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有過量乙醇、無(wú)水醋酸鈉和濃硫酸，B中放有飽和碳酸鈉溶液。試回答：（1）A中濃硫酸的作用是

反應(yīng)中加入的乙醇是過量的，其目的是________________________________。

（2）若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學(xué)反應(yīng)方程式

；（3）該實(shí)驗(yàn)中使用球形管除起冷凝作用外，另一重要作用是_______________________。（4）反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是

。（5）從B中分離出的乙酸乙酯中還含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無(wú)水氯化鈣，過濾分離出

；再加入（此空從下列選項(xiàng)中選擇）

，然后進(jìn)行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。A

五氧化二磷

B

堿石灰

C

無(wú)水硫酸鈉

D

生石灰參考答案：ＩＢＥ（2分）Ⅱ（1）制乙酸、催化劑、吸水劑（或干燥劑）（2分）增加一種反應(yīng)物用量，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（2分）（2）（2分）（3）防倒吸（2分）（4）溶液分層，上層無(wú)色油狀液體。（2分）（5）乙醇

C（各1分）ks5u

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有機(jī)物甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，它可通過不同的化學(xué)反應(yīng)分別制得結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為乙～庚的物質(zhì)．請(qǐng)回答下列問題：（1）指出反應(yīng)的類型：甲→丙：______________________，甲→丁：______________________。（2）在甲～庚七種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是_____________________。（填代號(hào)，下同）；可看作酯類的是

、

和庚。（3）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi)，則在上述分子中所有原子有可能都在同一平面內(nèi)的物質(zhì)是______________________。參考答案：（1）消去反應(yīng)取代反應(yīng)（每空1分）（2）丙和戊戊己（每空1分）

（3）戊略18.已知：A、B、C、D、E、F、G七種元素的核電荷數(shù)依次增大，屬于元素周期表中前四周期的元素．其中A原子在基態(tài)時(shí)p軌道半充滿且電負(fù)性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M層中均有兩個(gè)未成對(duì)電子；G原子核外價(jià)電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿．B、E兩元素組成化合物B2E的晶體為離子晶體．C、F的原子均有三個(gè)能層，C原子的第一至第四電離能（kJ·mol﹣1）分別為578、1817、2745、11575；C與F能形成原子數(shù)目比為1：3、熔點(diǎn)為190℃的化合物Q．（1）B的單質(zhì)晶體為體心立方堆積模型，其配位數(shù)為_____；E元素的最高價(jià)氧化物分子的立體構(gòu)型是_____．F元素原子的價(jià)電子排布圖是_____，G的高價(jià)離子與A的簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為_____．（2）試比較B、D分別與F形成的化合物的熔點(diǎn)高低并說(shuō)明理由__________．（3）A、G形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．若阿伏加德羅常數(shù)為NA，該化合物晶體的密度為ag·cm﹣3，其晶胞的邊長(zhǎng)為____cm．（4）在1.01×105Pa、T1℃時(shí)，氣體摩爾體積為53.4L·mol﹣1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得Q的氣態(tài)密度為5.00g·L﹣1，則此時(shí)Q的組成為__________．參考答案：(1)8

平面三角形

1s22s22p63s23p5

[Cu(NH3)4]2+

(2)NaCl的熔點(diǎn)高于SiCl4，因?yàn)镹aCl是離子晶體，SiCl4是分子晶體

(3)

(4)Al2Cl6試題分析：A、B、C、D、E、F、G七種元素的核電荷數(shù)依次增大，屬于元素周期表中前四周期的元素。其中A原子在基態(tài)時(shí)p軌道半充滿且電負(fù)性是同族元素中最大的，因此A是N。D、E原子核外的M層中均有兩個(gè)未成對(duì)電子，則D的M層為3s23p2,是Si。E的M層為3s23p4，是S。B、E兩元素組成化合物B2E的晶體為離子晶體，所以B為IA族的金屬，B應(yīng)該是鈉元素。G原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿，且G的原子序數(shù)最大，因此G是銅。C、F的原子均有三個(gè)能層，因此C、F在第三周期。C的逐級(jí)電離能前三個(gè)數(shù)據(jù)接近，第四電離能突變，所以易失去三個(gè)電子，為第ⅢA族元素，C是鋁。C與F能形成原子數(shù)目比為1:3、熔點(diǎn)為190℃的化合物Q，說(shuō)明F為-1價(jià)，即F為Cl元素，Q是AlCl3。（1）金屬鈉的單質(zhì)晶體為體心立方堆積模型，其配位數(shù)為8；E元素的最高價(jià)氧化物分子是三氧化硫，其中心原子S原子含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)＝（6－3×2）÷2＝0，所以三氧化硫分子的立體構(gòu)型是平面三角形。根據(jù)構(gòu)造原理可知，Cl元素原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p5；G的高價(jià)離子Cu2＋與A的簡(jiǎn)單氫化物NH3形成的配離子的化學(xué)式為[Cu(NH3)4]2+。（2）B、D分別與F形成的化合物分別是氯化鈉和四氯化硅。因?yàn)镹aCl是離子晶體，SiCl4是分子晶體，所以NaCl的熔點(diǎn)高于SiCl4。（3）根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知，N原子在頂點(diǎn)，含有的個(gè)數(shù)＝8×＝1個(gè)。銅在棱邊，含有的個(gè)數(shù)＝12×＝3個(gè)，即化學(xué)式為Cu3N。設(shè)邊長(zhǎng)為xcm，則×NA＝1，解得x＝。（4）根據(jù)M＝ρ×Vm＝5.00g/L×53.4L/mol＝267，是AlCl3相對(duì)分子質(zhì)量的267÷133.5＝2倍，所以其化學(xué)式為Al2Cl6。考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素原子的核外電子排布；配位健、晶體結(jié)構(gòu)、晶體熔點(diǎn)判斷以及晶體的有關(guān)計(jì)算等19.A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。A

B

C

①A中反應(yīng)的離子方程式為

，B中Cu極的電極反應(yīng)式為