湖北省十堰市部分重點中學(xué)2022至2023學(xué)年高二下學(xué)期3月聯(lián)考化學(xué)答案

PAGE1PAGE十堰市部分重點中學(xué)2023年度3月聯(lián)考高二化學(xué)答案選擇題答案 BCDBC DBCAB CDACA1．【答案】B【詳解】A．次氯酸中O原子分別與H原子和Cl原子形成共價鍵，結(jié)構(gòu)式為H－O－Cl，選項A錯誤；B．新冠病毒由蛋白質(zhì)外殼和單鏈核酸組成，直徑大約在60～140nm，擴散到空氣中可能形成膠體，選項B正確；C．因“84”消毒液中含有NaClO，潔廁靈中含有鹽酸，兩者相遇發(fā)生反應(yīng)：ClO－＋Cl－＋2H＋＝Cl2↑＋H2O，產(chǎn)生有毒的氯氣，選項C錯誤；D．“84”消毒液滴到紅色石蕊試紙上，先變藍后褪色，選項D錯誤；答案選A。2．【答案】C【詳解】若價電子排布為3d104s1，為29號元素Cu，電子排布式為[Ar]3d104s1，3d軌道處于全充滿狀態(tài)，整個體系的能量最低，故A不符合題意；若價電子排布為3d104s2，為30號元素Zn，電子排布式為[Ar]3d104s2，3d軌道處于全充滿狀態(tài)，整個體系的能量最低，故B不符合題意；若價電子排布為3s23p6，為18號元素Ar，電子排布式為1s22s22p63s23p6，3d軌道上沒有電子，故C符合題意；若價電子排布為4s24p2，為32號元素Ge，電子排布式為[Ar]3d104s24p2，3d軌道處于全充滿狀態(tài)，整個體系的能量最低，故D不符合題意。3．【答案】D【詳解】由題意知，D、T兩種核素的質(zhì)子數(shù)是奇數(shù)，中子數(shù)分別為奇數(shù)、偶數(shù)，故A項正確；3個原子質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)，故B項正確；第ⅤA族元素的原子質(zhì)子數(shù)都是奇數(shù)，中子數(shù)是偶數(shù)或奇數(shù)，故C項正確；n為自然數(shù)，2n＋1X中質(zhì)量數(shù)為奇數(shù)，質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)中必有一個是奇數(shù)，另一個是偶數(shù)，故D項錯誤。4．【答案】B【詳解】根據(jù)元素Y在化合物中呈＋1價及可知，X為B元素、Y為Li元素。Li單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Li2O，A錯誤；H3BO3為弱酸，可用于中和濺在皮膚上的NaOH溶液，B正確；B元素與H元素可形成多種共價化合物，如B2H6、B4H10等，C錯誤；同素異形體是由同一種元素組成的不同形態(tài)的單質(zhì)，故6Y和7Y不互為同素異形體，二者互為同位素，D錯誤。5．【答案】C【詳解】由“短周期元素R基態(tài)原子最外層的p能級上有2個未成對電子”可知，可能有兩種情況：p能級上只有2個電子，R為第ⅣA族元素，C或Si；p能級上有4個電子，R為第ⅥA族元素，O或S，故只有A正確。6．【答案】D【詳解】A．CS2是非極性溶劑，故在CS2中的溶解度：CCl4＞H2O，A錯誤；B．F原子電負性大于Cl，所以溶液酸性CF3COOH＞CCl3COOH，故B錯誤；C．BCl3空間構(gòu)型為平面三角形，為非極性分子；NCl3分子空間構(gòu)型為三角錐，NCl3是極性分子，分子極性BCl3＜NCl3，故C錯誤；D．形成分子間氫鍵，形成分子內(nèi)氫鍵，所以沸點＞，故D正確；選7．【答案】B【詳解】A．氯化氫是共價化合物，電子式為，故A錯誤；B．反—2—丁烯中甲基位于碳碳雙鍵平面的兩側(cè)，球棍模型為，故B正確；C．二氧化碳的空間構(gòu)型為直線形，空間填充模型為，故C錯誤；D．氮元素的電子排布式為1s22s22p3，軌道表示式為，故D錯誤；故選B。8．【答案】C【詳解】從Z的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式和W的最高價氧化物的水化物的0.1mol·L－1溶液的pH可知，Z、W是磷、硫元素，結(jié)合X、Y的最高價氧化物的水化物的0.1mol·L－1溶液的pH可知，X、Y是氮、鈉元素。中心原子雜化方式一樣的時候，孤電子對數(shù)越多，鍵角越小，鍵角NH3＞H2S，A項錯誤；離子半徑：S2－＞Na＋，B項錯誤；電負性：P＜S，C項正確；NH3分子間存在氫鍵，導(dǎo)致其沸點高于PH3，D項錯誤。9．【答案】A【詳解】由題給短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在元素周期表中的相對位置及Y元素的最高化合價為＋3，可推出X、Y、Z、M、Q、R分別是鎂、鋁、碳、氮、硫和氯。二硫化碳的還原性強于四氯化碳，A說法錯誤；鎂在二氧化碳中燃燒，生成碳單質(zhì)和氧化鎂，B說法正確；鋁與氧化鐵在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，生成鐵和氧化鋁，C說法正確；M的最高價氧化物的水化物為硝酸，硝酸可與氨反應(yīng)生成硝酸銨，D說法正確。10．【答案】B【詳解】A．石油的分餾屬于物理變化，A項錯誤；B．漂白粉的主要成分為次氯酸鈣和氯化鈣、鋁熱劑的主要成分為鋁粉和難熔金屬氧化物的混合物，兩者均為混合物，B項正確；C．HCl屬于共價化合物，C項錯誤；D．NO不屬于酸性氧化物，D項錯誤；答案選B。11．【答案】C【詳解】A．實驗室制乙酸乙酯時，為了防止發(fā)生倒吸，導(dǎo)管不能插入飽和碳酸鈉溶液中，A項錯誤；B．實驗室制利用氫氧化鈣與氯化銨加熱條件下制備氨氣時，氨氣會含有氯化氫和水蒸氣雜質(zhì)，應(yīng)先通過堿石灰除雜后，再用向下排空氣法收集，B項錯誤；C．除去乙烷中的乙烯，可將混合氣體通入盛有溴的四氯化碳溶液的洗氣瓶中，乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)后留在溶液當中，而乙烷不反應(yīng)，C項正確；D．實驗室制利用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣的反應(yīng)需要加熱，且制得的氯氣含有氯化氫和水蒸氣雜質(zhì)，應(yīng)依次通過飽和食鹽水和濃硫酸進行除雜后，再進行收集，D項錯誤；故答案選C。12．【答案】D【詳解】裝置①中碘離子失去電子被氧化，石墨Ⅰ為負極；裝置②中碘酸鈉得電子被還原，石墨Ⅱ為正極，A錯誤，B錯誤。酸性介質(zhì)中不可能生成氫氧根離子，所以電極反應(yīng)為MnO2＋4H＋＋2e－Mn2＋＋2H2O，C錯誤。裝置①中碘離子失去電子，1mol碘化鈉失去1mol電子；裝置②中碘酸鈉得電子，1mol碘酸鈉得到5mol的電子，所以生成等量的I2時裝置①、②中的導(dǎo)線上通過的電子數(shù)之比為1∶5，D正確。13．【答案】A【詳解】該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則△H＞0，該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進行，則△G＝△H－T△S＜0，所以△S＞0，A正確；電解法精煉銅時應(yīng)將粗銅板作陽極，精銅作陰極，B錯誤；在外加電流法中，需將被保護的鋼鐵設(shè)備與直流電源的負極相連，C錯誤；根據(jù)電鍍原理應(yīng)將鍍件作陰極，與直流電源的負極相連，D錯誤。14．【答案】C【詳解】根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”，由題圖1可知溫度：T1＜T2，升高溫度，C的體積分數(shù)減小，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；由題圖2可知，溫度相同增大壓強，C的體積分數(shù)增大，說明正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，即m＋n＞p，故B錯誤；溫度一定時，題圖3中曲線上任意一點都表示達到平衡狀態(tài)，所以點2、4處于平衡狀態(tài)，v正＝v逆，點3在曲線下方，平衡向右移動，v正＞v逆，故C正確；曲線a速率加快、平衡沒移動，若m＋n＝p，曲線a可能使用了催化劑或加壓，故D錯誤。15．【答案】A【詳解】，，因為縱坐標為或，分別取a、b點，則此時對應(yīng)曲線上有c（H2A）＝c（HA－）和c（A2－）＝c（HA－），故對應(yīng)曲線的電離平衡常數(shù)為10－2.6和10－6.6，因為Ka1＞Ka2，所以Ka1＝10－2.6，Ka2＝10－6.6，曲線M、N分別表示pH與和pH與的關(guān)系，B正確；，C正確；題圖中a點對應(yīng)溶液中存在電荷守恒：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HA－）＋2c（A2－），且c（H2A）＝c（HA－），所以c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（H2A）＋2c（A2－），a點對應(yīng)溶液的pH＝2.6，則c（H＋）＞c（OH－），所以c（Na＋）＜c（H2A）＋2c（A2－），A錯誤；初始溶質(zhì)為H2A，呈酸性，電離出的氫離子抑制水的電離，完全反應(yīng)時生成Na2A，Na2A水解呈堿性，促進水的電離，則溶液pH從2.6到6.6的過程中，水的電離程度逐漸增大，D正確。16．【答案】（1）[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1 正四面體 N＞P＞S（2）sp3、sp2 1 16 洪特規(guī)則（3）第四周期第Ⅷ族 3d 鈦、鍺、硒【詳解】（1）Cu是29號元素。PO43－中心原子P的價層電子對數(shù)為，無孤電子對，則為sp3雜化，空間結(jié)構(gòu)是正四面體。因為P原子核外3p軌道處于半滿結(jié)構(gòu)，更為穩(wěn)定，所以P的第一電離能大于S，元素第一電離能由大到小的順序為N＞P＞S。（2）題給分子中只形成單鍵的碳原子為sp3雜化，形成碳氧雙鍵的碳原子為sp2雜化；基態(tài)碳原子核外電子所處的能級有1s、2s、2p3種，2p軌道上的2個電子沒有分占不同軌道，該電子排布圖違背了洪特規(guī)則。（3）Ni為28號元素，在第四周期第VIII族，基態(tài)Ni原子的電子排布式為[Ar]3d84s2，核外能量最高的電子位于3d能級；基態(tài)Ni原子的3d能級上未成對電子數(shù)為2，同周期中，未成對電子數(shù)為2的還有：鈦為22號元素，基態(tài)原子電子排布式為[Ar]3d24s2；鍺為32號元素，基態(tài)原子電子排布式為[Ar]3d104s24p2；硒為34號元素，基態(tài)原子電子排布式為[Ar]3d104s24p17．【答案】（1） 極性分子且和水分子間能形成氫鍵（2）6 啞鈴 30（3）Mg原子失去2個電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時再失去1個電子很困難（4）Cl－＞O2－＞Mg2＋（5）d Fe2＋＋K＋＋[Fe（CN）6]3－＝KFe[Fe（CN）6]↓【詳解】根據(jù)題給信息可以推斷A為H元素，B為C元素，C為N元素，D為O元素、E為Mg元素、F為Cl元素，G為K元素，H為Fe元素。18．【答案】（1）增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分Si（2） 溫度過高，分解，速率變慢（3）蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶減小晶體溶解度或溶解損失易于干燥（4）【詳解】加入足量稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體，溶液中含Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋三種金屬離子，過濾得到的濾渣1為未反應(yīng)的SiO2，然后加入過氧化氫氧化，將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，再向溶液中加入試劑CuO調(diào)節(jié)pH除去Fe3＋，經(jīng)過過濾可得到硫酸銅溶液和紅褐色沉淀Fe（OH）3，硫酸銅溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌即可得到硫酸銅晶體，據(jù)此解答。19．【答案】（1）－217（2）①低溫 ②250℃ ③CE（3）Fe3＋ Mg（OH）2、Ca（OH）2 H2C2O4過量會生成BaC2O4沉淀，導(dǎo)致產(chǎn)品產(chǎn)量減少（4） 讀數(shù)為零【詳解】（1）根據(jù)蓋斯定律，由得△H＝－217kJ/mol。（2）①由題表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H1＜0，反應(yīng)前后，氣體分子數(shù)減少，則△S＜0，低溫自發(fā)。②依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算得到平衡濃度：CO（g） ＋ 2H2（g） CH3OH（g）起始量（mol/L） 1 3 0變化量（mol/L） 0.8 1.6 0.8平衡量（mol/L） 0.2 1.4 0.8，對照題表中數(shù)據(jù)判斷溫度為250℃。③A項，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫不能提高CO的轉(zhuǎn)化率；B項，恒容充入CO，CO的轉(zhuǎn)化率降低；C項，恒容充入H2，促進反應(yīng)正向進行，可使CO的轉(zhuǎn)化率提高；D項，恒壓充入惰性氣體，促進反應(yīng)逆向進行，CO的轉(zhuǎn)化率降低；E項，分離出甲醇，促進反應(yīng)正向進行，可提高CO的轉(zhuǎn)化率。（3）加入氨水，調(diào)pH＝8，F(xiàn)e3＋完全沉淀時的pH為3.2，只有Fe3＋完全沉淀，濾渣Ⅰ為Fe（OH）3，此時溶液中主要含雜質(zhì)Ca2＋、Mg2＋，加入氫氧化鈉調(diào)pH＝12.5，Ca2＋