蘇教版高中化學(xué)必修一213氧化還原反應(yīng)(第一課時)導(dǎo)學(xué)案設(shè)計

教學(xué)設(shè)計氧化復(fù)原反響(第一課時)[授課目標(biāo)]認識氧化復(fù)原反響的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。認識常有的氧化復(fù)原反響，能判斷反響中的氧化劑、氧化產(chǎn)物、復(fù)原劑、復(fù)原產(chǎn)物。掌握物質(zhì)氧化性、復(fù)原性強弱的比較方法。[授課重點及難點]掌握物質(zhì)氧化性、復(fù)原性強弱的比較方法?；A(chǔ)自學(xué)知識點一氧化復(fù)原反響的見解及其關(guān)系1．氧化復(fù)原反響：有元素化合價的起落或__________(得失或偏移)的化學(xué)反響。2．氧化復(fù)原反響的特點：____________——判斷一個化學(xué)反響是否是氧化復(fù)原反響的依照。3．氧化復(fù)原反響的實質(zhì)：______________。4．有關(guān)見解及互有關(guān)系問題思慮1）．有人用以下列圖示表示出了四種基本反響種類與氧化復(fù)原反響的關(guān)系，請在畫線上填上四種基本反響種類。A．__________；B.__________；C.__________；D.________________。2）．氧化產(chǎn)物必然擁有氧化性嗎？為什么？3）．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反響都是氧化復(fù)原反響嗎？試舉例說明。知識點二常有的氧化劑和復(fù)原劑1．常有的氧化劑常有的復(fù)原劑問題思慮（4）．金屬陽離子必然只有氧化性嗎？（5）．舉例說明只作氧化劑、復(fù)原劑的物質(zhì)。

H2S、HI

只能作復(fù)原劑嗎？合作研究氧化復(fù)原能力強弱判斷方法1．依照方程式判斷氧化劑＋復(fù)原劑===復(fù)原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物則氧化性：氧化劑____氧化產(chǎn)物復(fù)原性：復(fù)原劑____復(fù)原產(chǎn)物例1依照以下反響判斷：①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO42FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I23FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3(1)NO、Fe2＋、I－、H2SO3的復(fù)原性由強到弱次序為______________________________________________________________________。(2)I2、FeCl3、HNO3、H2SO4(稀)的氧化性由強到弱次序為_____________________________________________________________________。2．依照物質(zhì)活動性次序(常有元素)判斷（或元素周期表中的地址）金屬性越強的元素，金屬單質(zhì)的復(fù)原性________，對應(yīng)陽離子的氧化性________；非金屬性越強的元素，單質(zhì)的氧化性________，而對應(yīng)的陰離子的復(fù)原性就________。例2試比較Fe2＋、Cu2＋、Ag＋、Zn2＋的氧化性強弱和Cl－、Br－、I－、S2－的復(fù)原性強弱。3．依照反響條件判斷當(dāng)不相同的氧化劑作用于同一復(fù)原劑時，如氧化產(chǎn)物價態(tài)相同，可依照反響條件的難、易來進行判斷。例3①16HCl(濃)＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑△4HCl(濃)＋MnO2=====MnCl2＋2H2O＋Cl2↑CuCl2③4HCl(濃)＋O2=====2H2O＋2Cl2500℃則上述3種氧化劑的氧化性強弱次序為______________________________。4．依照氧化產(chǎn)物的價態(tài)高低判斷當(dāng)變價的復(fù)原劑在相似的條件下作用于不相同的氧化劑時，可依照氧化產(chǎn)物價態(tài)的高低來判斷氧化劑氧化性的強弱?！鳌鲃t氧化性Cl____S。例42Fe＋3Cl=====2FeCl3Fe＋S=====FeS225．依照原電池、電解池的電極反響比較(1)兩種不相同的金屬組成原電池的兩極，一般____極金屬的復(fù)原性強。(2)用惰性電極電解混淆溶液時，在陰極先放電的陽離子的__________較強，在陽極先放電的陰離子的________較強。6．依照反響中能量變化判斷H2＋X2===2HXH1<0H2＋Y2===2HYH2<0若H1<H2，則X2的氧化性比Y2的氧化性____；X－的復(fù)原性比Y－的復(fù)原性____。你能舉個常有的例子證明該結(jié)論嗎？7．其他因素從外界條件影響化學(xué)反響速率的角度分析，還有哪些因素能影響物質(zhì)的氧化性或復(fù)原性？針對練習(xí)1．常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生以下兩個反響：2Fe2＋＋3＋＋HO＋2H===2Fe＋2HO2222Fe3＋222＋2＋以下說法正確的選項是()＋HO===2Fe＋O↑＋2HA．H2O2的氧化性比Fe3＋強，其復(fù)原性比Fe2＋弱B．在H2O2分解過程中，溶液的pH漸漸下降C．H2O2分解的總方程式為：H2O2===H2O＋O2↑D．H2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格防備混入Fe2＋2．物質(zhì)氧化性、復(fù)原性的強弱，不但與物質(zhì)的構(gòu)造有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反響溫度等有關(guān)。以下各組物質(zhì)：33溶液24④Fe與HCl溶液①Cu與HNO溶液②Cu與FeCl③Zn與HSO溶液由于濃度不相同而能發(fā)生不相同氧化復(fù)原反響的是()A