第章第節(jié)第課時離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

第二課時離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件[關(guān)注重難點]理解離子反應(yīng)和離子方程式的含義．掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法．一、離子反應(yīng)1．離子反應(yīng)電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)是

之間的反應(yīng)．如CuSO4和BaCl2在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)是

和

之間的反應(yīng)．離子Ba2＋電解質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)一定都是離子反應(yīng)嗎？2．離子方程式(1)定義用

來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式．(2)書寫步驟(以Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)為例)實際參加反應(yīng)的離子的符號要寫化學式：氧化物，單質(zhì)，弱電解質(zhì)，氣體難溶物：鉀鈉銨鹽全都溶，硫酸鹽除去鋇鉛鈣。

氯化物不溶氯化銀，硝酸鹽溶液都透明。口訣中未有皆下沉。

練習：澄清石灰水與碳酸鈉碳酸鈉和氯化鎂碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)氧化鋁和硫酸(3)意義①表示某一個具體的化學反應(yīng)如BaCl2＋CuSO4===BaSO4↓＋CuCl2表示為：

.②表示同一類型的離子反應(yīng)如

可以表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4等的反應(yīng)．H＋＋OH－===H2O能表示所有強酸和強堿發(fā)生的中和反應(yīng)嗎？提示：不能．如Ba(OH)2和H2SO4的反應(yīng)就不能用H＋＋OH－===H2O表示，故H＋＋OH－===H2O僅能表示強酸和強堿生成可溶性鹽的中和反應(yīng)．二、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實質(zhì)上就是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)．這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：①

②

，③

．上述三個條件中，只要具備其一，離子反應(yīng)就能發(fā)生．生成沉淀放出氣體生成水(1)向Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，觀察到的現(xiàn)象是：

，離子方程式為.(2)向Na2CO3溶液中加入足量鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是

，離子方程式(3)向盛有稀NaOH溶液和幾滴酚酞試液的試管中逐滴滴加稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是

．離子方程式為.OH－＋H＋===H2O生成白色沉淀有無色氣泡冒出溶液紅色逐漸褪去1．Fe溶解在稀鹽酸中的離子反應(yīng)為：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑. (

)提示：錯誤，因為Fe在置換反應(yīng)中只能生成Fe2＋.2．離子方程式Fe＋Fe3＋===2Fe2＋違背了質(zhì)量守恒． (

)提示：錯誤，因為該離子反應(yīng)違背了電荷守恒，而不是違背質(zhì)量守恒．3．H＋＋OH－===H2O也可表示某些鹽與堿的反應(yīng)，如NaHSO4與NaOH之間的反應(yīng)． (

)提示：正確．4．復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：有沉淀、氣體和水同時生成． (

)提示：錯誤，因為復(fù)分解反應(yīng)只要有沉淀、氣體或H2O之一生成即可．5．溶液中進行的置換反應(yīng)都為離子反應(yīng)． (

)提示：正確．一、離子方程式的書寫及正誤判斷1．離子方程式的書寫要點(1)抓住兩易、兩等、兩查①兩易：即易溶、易電離的物質(zhì)(包括強酸、強堿、大多數(shù)可溶性鹽)以實際參加反應(yīng)的離子符號表示，非電解質(zhì)、難電離的物質(zhì)(包括弱酸、弱堿、水等)、難溶物、單質(zhì)、氣體、氧化物等用化學式表示．②兩等：離子方程式兩邊的原子個數(shù)、電荷總數(shù)均對應(yīng)相等．

③兩查：檢查各項是否都有公約數(shù)，是否漏寫必要的反應(yīng)條件．(2)注意的問題①微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符號，若是懸濁液寫化學式；微溶物作為生成物，一般寫化學式(標↓)，如Ca(OH)2等．②氨水作為反應(yīng)物寫NH3·H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時，可寫NH3(標↑)．2．離各子方渴程式嗎的正飽誤判袋斷方控法(1增)看反稈應(yīng)是仔否在離溶液結(jié)中或耽熔融寄狀態(tài)毀下進驅(qū)行，房誠不在佳溶液經(jīng)中或帥熔融狀碧態(tài)下紙進行寨的反柱應(yīng)不難能用遣離子攀方程債式表泄示．(2殿)看離碎子方反程式遲是否過符合紀客觀伴事實如：2F癢e＋6H＋==罪=2F叔e3＋＋3H2↑就不扶符合偵客觀尖事實慨，正確的秩應(yīng)該升是：Fe＋2H＋==趨=Fe2＋＋H2↑.(3理)看“==淹=”、“”、“↑”、“↓”等使揀用是攀否正改確.[例1]寫出袋下列這化學進反應(yīng)浴的離做子方夠程式壞：(1姨)過量副的CO2通入旗澄清運石灰中水中順；(2瓜)將少恒量的Na蔑HS建O4溶液鉤加入Ba改(O襖H)2溶液持中．離子鼓方程譽式的風正誤詠判斷胞，要比多總病結(jié)考柳查的宰類型笑．如“拆分”的問運題，“守恒”的問首題，“量”的問炮題，“是否中符合遞事實”的問鴿題，鞋通過怨練習虜，開夢闊思文路，吐總結(jié)蠅規(guī)律暢．答案榜：B二、扒離子潮共存袖的判淚斷離子局共存芹即溶之液中嘴的離建子之測間不刃能發(fā)苦生反猛應(yīng)，帽判斷披溶液濱中的但離子右能否勻大量湖共存魂，事導實上稍是看栽離子剃之間奮能否當反應(yīng)賽，若勸反應(yīng)洪，則宋不共案存；尖若不光反應(yīng)騾，則袖大量鋪共存丹．[解析]題目泊中的逮溶液那中含啟有H＋和NO，即移相當揚于存悲在稀HN風O3，A項中H＋與CH3CO別O－生成您難電遇離物字質(zhì)CH3CO段OH，不跌能大退量共督存；B項各趕離子滲間均慶不發(fā)鼠生化詢學反甘應(yīng)，昨可以但大量筋共存悲；C項中Ag＋與SO結(jié)合辭生成Ag2SO4沉淀灑，不悟能大桑量共濤存；D項Ba2＋與SO結(jié)合巧生成Ba平SO4沉淀廊，不貨能大宵量共魯存．[答案]B[答案]B[關(guān)鍵繁一點]當判演斷離稍子在伯溶液少中能礦否共送存時車，不質(zhì)僅要遠看是只否能裝夠發(fā)喇生離握子反棍應(yīng)，做還要末看題撫干或板選項埋中對零離子僵的限逮制條矩件，辰如指退明溶翅液為代強酸舟性或享強堿手性環(huán)古境，殼則選連項中搶與H＋或OH－反應(yīng)暗的離票子不爭能共符存，勾當題巷干中血指