弱電解質(zhì)的電離

弱電解質(zhì)的電離目前一頁\總數(shù)一百一十一頁\編于二十點1.強電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下完全電離的電解質(zhì)。包括強酸、強堿、絕大多數(shù)鹽和金屬氧化物。

存在形態(tài)：水合離子。2.弱電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下不完全電離（或部分電離）的電解質(zhì)。包括弱酸

、弱堿

、水和少數(shù)的鹽。

存在形態(tài)：水合分子（主要）和水合離子。

知識回顧目前二頁\總數(shù)一百一十一頁\編于二十點一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)在水溶液里完全電離在水溶液里部分電離電離能力弱HClCH3COOH強電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點不同點水溶液中存在的溶質(zhì)微粒離子離子、分子電離能力強HCl=H++Cl-請例舉出一些常見的強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)？目前三頁\總數(shù)一百一十一頁\編于二十點

思考與討論：

1)電離開始后，V（電離）和V（結(jié)合）怎樣變化？各離子及分子濃度如何變化?

CH3COOH

CH3COO-+H+電離結(jié)合

2)當電離達到最大程度時，V（電離）和V（結(jié)合）是什么關(guān)系?溶液中各分子與離子濃度是否變化?

目前四頁\總數(shù)一百一十一頁\編于二十點

在一定條件下，當弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合生成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，叫電離平衡。CH3COOHCH3COO-+H+tvv（電離成離子）v（結(jié)合成分子）電離平衡狀態(tài)目前五頁\總數(shù)一百一十一頁\編于二十點特征動電離平衡是一種動態(tài)平衡定條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不變，溶液里既有離子又有分子變條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。逆弱電解質(zhì)的電離是可逆過程1、電離平衡特征等

V電離=V結(jié)合≠0目前六頁\總數(shù)一百一十一頁\編于二十點思考:

怎樣定量的比較弱電解質(zhì)的相對強弱？電離程度相對大小怎么比較？

目前七頁\總數(shù)一百一十一頁\編于二十點

2.電離平衡常數(shù)（K）

------弱電解質(zhì)電離程度相對大小的參數(shù)對于一元弱酸HAH++A-，平衡時Ka=[H+]

.[A-]

[HA]對于一元弱堿MOHM++OH-，平衡時Kb=[M+].[OH-]

[MOH]表示方法：同化學平衡常數(shù)，酸用Ka表示，堿用Kb表示目前八頁\總數(shù)一百一十一頁\編于二十點Kb(NH3·H2O

)=1.7×10-5mol/L

電離平衡常數(shù)表征了弱電解質(zhì)的電離能力，由數(shù)據(jù)可知，弱電解質(zhì)的電離程度很小。Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mol/LKa(HClO)=4.7×10-8mol/L室溫下：目前九頁\總數(shù)一百一十一頁\編于二十點

K服從化學平衡常數(shù)的一般規(guī)律，受溫度影響，溫度一定，弱電解質(zhì)具有確定的平衡常數(shù)。Ka(HCN)=6.2×10-10mol/LKa(CH3COOH)=1.7×10-5mol/LKa(HF)=6.8×10-4mol/L意義：表示弱電解質(zhì)的電離能力，K值越大，電離程度越大，達到電離平衡時電離出的H+或OH-越多,相應酸(或堿)的酸(或堿)性越強。例：酸性強弱順序：HF>CH3COOH>HCN目前十頁\總數(shù)一百一十一頁\編于二十點H3PO4H++H2PO4-

Ka1=7.1×10-3mol/LH2PO4-H++HPO42-Ka2=6.2×10-8mol/LHPO42-H++PO43-Ka3=4.5×10-13mol/L

多元弱酸，分步電離，每一步電離都有各自的電離常數(shù)，通常用Ka1Ka2Ka3

來表示。

多元弱酸的各級電離常數(shù)逐級減小（第一步電離大于第二步電離，第二步電離遠大于第三步電離……，）且一般相差很大，所以其水溶液的酸性主要由第一步電離決定。目前十一頁\總數(shù)一百一十一頁\編于二十點對多元弱堿的電離，一步寫出Fe(OH)3Fe3++3OH-目前十二頁\總數(shù)一百一十一頁\編于二十點------電離度α弱電解質(zhì)電離程度相對大小的另一種參數(shù)=已電離的分子數(shù)

弱電解質(zhì)分子總數(shù)×100%α

已電離的弱電解質(zhì)濃度

弱電解質(zhì)的初始濃度×100%=注：1、同溫同濃度的弱電解質(zhì)，電離度越大，則酸性（或堿性）越強；

2、同一弱電解質(zhì)，溫度越高，電離度越大；濃度越小，電離度越大。目前十三頁\總數(shù)一百一十一頁\編于二十點（1）溫度——電離是吸熱過程，升高溫度能促進弱電解質(zhì)的電離，平衡右移，電離程度增大。（2）濃度——加水稀釋溶液，離子相互碰撞結(jié)合成分子的機會越小，弱電解質(zhì)的電離程度就越大。（3）同離子效應------加入含有弱電解質(zhì)組成離子的強電解質(zhì)，平衡左移，電離程度減小。3.影響電離平衡的因素

內(nèi)因:電解質(zhì)本身的性質(zhì)外因:（4）離子反應——加入與弱電解質(zhì)電離出的陽離子或陰離子發(fā)生反應的物質(zhì)，平衡右移，電離程度增大。目前十四頁\總數(shù)一百一十一頁\編于二十點二、影響電離平衡的因素：移動方向n(H+)[H+][CH3COO-]αKa加少量醋酸鈉加少量氫氧化鈉固體加少量稀硫酸加大量水加冰醋酸升溫250C時,0.1mol/L的CH3COOH溶液中

CH3COOHCH3COO-+H+

左減小減小增大減小不變右減小減小增大增大不變左增大增大減小減小不變右增大減小減小增大不變右增大增大增大減小不變右增大增大增大增大增大目前十五頁\總數(shù)一百一十一頁\編于二十點【小結(jié)】影響電離平衡的外因：正向（2）濃度：a、溶液稀釋，電離平衡_____移動。b、增大離子濃度，電離平衡

移動；減小離子濃度，電離平衡

移動；逆向正向升高溫度，電離平衡_______移動。正向（1）溫度目前十六頁\總數(shù)一百一十一頁\編于二十點加入物質(zhì)通入HClNaOH固體NH4Cl固體加大量水通入氨氣平衡移動方向CNH4+COH-思考與討論：討論下列條件對該電離平衡有什么影響？NH3+H2ONH3·H2ONH4

++OH-右左左右右增大減小增大減小增大減小增大減小增大減小目前十七頁\總數(shù)一百一十一頁\編于二十點1．(08高考)已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中[H＋]/[CH3COOH]值增大，可以采取的措施是(

)A．加少量燒堿溶液B．降低溫度C．加少量冰醋酸D．加水D目前十八頁\總數(shù)一百一十一頁\編于二十點2、（2009高考）已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是（）A．該溶液的pH=4B．升高溫度，溶液的pH增大C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7

D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍B目前十九頁\總數(shù)一百一十一頁\編于二十點練習1：A、HFB、K2SO4下列物質(zhì)溶于水后，溶質(zhì)存在電離平衡的有（）C、HNO3D、Ca(OH)2AEE、NH3·H2OF、BaSO4目前二十頁\總數(shù)一百一十一頁\編于二十點練習2：下列關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述正確的是（）A、強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物B、強電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物C、強電解質(zhì)溶液的導電能力強，弱電解質(zhì)溶液的導電能力弱D、強電解質(zhì)溶液中無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)溶液中分子和其電離產(chǎn)生的離子同時存在D目前二十一頁\總數(shù)一百一十一頁\編于二十點C化合物HIn在水溶液中存在以下電離平衡：HIn（紅色）H++In-（黃色）故可用作酸堿指示劑。濃度為0.02mol/L的下列物質(zhì)：①鹽酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水，其中能使指示劑顯紅色的是（）A、①④⑤B、②⑤⑥C、①④D、②③⑥練習3：目前二十二頁\總數(shù)一百一十一頁\編于二十點練習4：A、NaOH固體B、NaCl固體足量金屬Mg和一定量的鹽酸反應，為減慢反應速率，但又不影響產(chǎn)生H2的總量，可向鹽酸中加入適量（）C、水D、CH3COONa固體CDn(H+)C(H+)目前二十三頁\總數(shù)一百一十一頁\編于二十點B1、練習5：目前二十四頁\總數(shù)一百一十一頁\編于二十點（1）當它們的物質(zhì)的量濃度相同時，其pH的關(guān)系是

。（2）當它們pH相同時，其物質(zhì)的量濃度關(guān)系是

。①＞②＞③①＞②＞③今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三種溶液三、強弱電解質(zhì)的比較：目前二十五頁\總數(shù)一百一十一頁\編于二十點（3）當它們pH相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關(guān)系為

。（4）當它們pH相同、體積相同時，同時加入鋅，則開始時反應速率

，若產(chǎn)生相同體積的氣體(相同狀況)，所需時間

。①＞②=③①=②=③①＜②=③今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三種溶液目前二十六頁\總數(shù)一百一十一頁\編于二十點（6）體積和pH相同的①、②、③三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液完全反應，所需燒堿溶液的體積關(guān)系為

。（5）中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，需同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液的體積關(guān)系為

。①=②＞③①＞②=③今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三種溶液目前二十七頁\總數(shù)一百一十一頁\編于二十點鹽酸醋酸硫酸c(H+)c(酸)中和堿能力（n(H+)）與足量Zn反應產(chǎn)生H2的量與Zn開始速率加等量水稀釋后的pH請比較pH相同、體積相同鹽酸、醋酸、硫酸：鹽酸=醋酸=硫酸鹽酸=硫酸>醋酸〖變式演練〗鹽酸=醋酸=硫酸醋酸>鹽酸>硫酸醋酸>鹽酸=硫酸醋酸>鹽酸=硫酸目前二十八頁\總數(shù)一百一十一頁\編于二十點（2007重慶理綜卷）用食用白醋（醋酸濃度約1mol/L）進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（）A．白醋中滴入石蕊試液呈紅色B．白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出D．pH試紙顯示白醋的pH為2~3D〖體驗高考〗目前二十九頁\總數(shù)一百一十一頁\編于二十點（2007上?；瘜W）下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是（）A．相同濃度的兩種溶液中c(H+)相同B．100mL

0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉C．pH=3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D．兩溶液中分別加入少量對應的鈉鹽，c(H+)均明顯減少B〖體驗高考〗目前三十頁\總數(shù)一百一十一頁\編于二十點1、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應，為減緩反應速率，且不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入適量的（）

A、H2OB、NaOH固體C、CH3COONa固體D、Na2SO4溶液E、NaNO3溶液ACD〖演習戰(zhàn)場〗目前三十一頁\總數(shù)一百一十一頁\編于二十點

2、在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力隨加入水的體積V變化的曲線如右圖所示。導電能力VabcO(1)“O”點導電能力為0的理由是

。(2)a、b、c三點處，溶液的pH由小到大的順序為

。(3)a、b、c三點處，電離程度最大的是

。在O點處醋酸未電離，無自由移動的離子b<a<c

c點

目前三十二頁\總數(shù)一百一十一頁\編于二十點3、取pH均為2的鹽酸和醋酸各100mL，分別加水稀釋十倍后，再分別加入6.5g鋅粉，相同條件下充分反應，下列說法中，不正確的是（）A、加水稀釋后兩溶液的pH不再相等B、起始時醋酸與鋅反應的速率大C、醋酸比鋅反應放出的氫氣多D、兩者放出的氫氣一樣多D目前三十三頁\總數(shù)一百一十一頁\編于二十點

4、在25℃時，用蒸餾水稀釋1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是（）A、c(H+)/c(CH3COOH)B、c(CH3COO—)/c(H+)C、c(CH3COOH)/c(CH3COO—)D、Kw/c(H+)AD目前三十四頁\總數(shù)一百一十一頁\編于二十點思考:通過那些事實（或?qū)嶒灒┛梢宰C明CH3COOH是弱電解質(zhì)？方法一:取同濃度的HCl和CH3COOH，進行溶液導電性實驗方法二:測定0.1mol/LCH3COOH的pH值＞1方法三:相同濃度的HCl和CH3COOH和相同大小顆粒的鋅粒比較反應速率。CH3COOH的反應速率較慢。方法四:相同pH值相同體積的HCl和CH3COOH，和足量的鋅粒反應，CH3COOH在反應過程中速率較快且最終產(chǎn)生的氫氣多。方法六:取相同pH的HCl和CH3COOH，稀釋100倍，pH值變化小的是CH3COOH方法五：測定等pH等體積的HCl和CH3COOH溶液中和堿的量，CH3COOH耗堿量大。目前三十五頁\總數(shù)一百一十一頁\編于二十點弱電解質(zhì)的電離平衡1、電離平衡常數(shù)2、電離度3、電離平衡的影響因素總結(jié)：目前三十六頁\總數(shù)一百一十一頁\編于二十點二、鹽類的水解目前三十七頁\總數(shù)一百一十一頁\編于二十點

以NaCl、

KNO3、NH4Cl、

Al2(SO4)3、CH3COONa、Na2CO3、CH3COONH4為例分析強酸強堿鹽、強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽、弱酸弱堿鹽。目前三十八頁\總數(shù)一百一十一頁\編于二十點NaCl問：氯化鈉溶液中有哪些離子存在？哪些離子可以相互結(jié)合？ 結(jié)論：對水的電離平衡無影響強酸強堿鹽溶液顯中性NaCl==Na++Cl-

H2OOH-+H+強酸強堿鹽目前三十九頁\總數(shù)一百一十一頁\編于二十點KNO3問：硝酸鉀溶液中有哪些離子存在？哪些離子可以相互結(jié)合？ 結(jié)論：對水的電離平衡無影響強酸強堿鹽溶液顯中性KNO3==K++NO3-

H2OOH-+H+強酸強堿鹽目前四十頁\總數(shù)一百一十一頁\編于二十點＋NH3·H2ONH4Cl＝NH4＋＋Cl－H2OOH-＋H＋NH4Cl結(jié)論：促進水的電離強酸弱堿鹽溶液顯酸性問：氯化銨溶液中有哪些離子存在？哪些離子可以相互結(jié)合？ 強酸弱堿鹽目前四十一頁\總數(shù)一百一十一頁\編于二十點Al2(SO4)3Al2(SO4)3＝2Al3

＋＋3SO42－6H2O6OH-＋6H＋結(jié)論：促進水的電離強酸弱堿鹽溶液顯酸性問：硫酸鋁溶液中有哪些離子存在？哪些離子可以相互結(jié)合？ ＋2Al(OH)3強酸弱堿鹽目前四十二頁\總數(shù)一百一十一頁\編于二十點問：醋酸鈉溶液中有哪些離子存在？哪些離子可以相互結(jié)合？ CH3COONa結(jié)論：促進水的電離強堿弱酸鹽溶液顯堿性CH3COONa==Na++CH3COO-

H2OOH-+H+＋CH3COOH強堿弱酸鹽目前四十三頁\總數(shù)一百一十一頁\編于二十點CH3COONH4結(jié)論：促進水的電離弱酸弱堿鹽溶液酸堿性具體分析問：硫化銨溶液中有哪些離子存在？哪些離子可以相互結(jié)合？ 弱酸弱堿鹽CH3COONH4

＝NH4＋＋CH3COO

－H2OOH-＋H＋＋CH3COOH＋NH3.H2O目前四十四頁\總數(shù)一百一十一頁\編于二十點復習：影響水的電離平衡的因素2、酸3、堿1、溫度H2OH++OH-

目前四十五頁\總數(shù)一百一十一頁\編于二十點H2OH++OH-

CH3COO_消耗水電離出的___，水的電離平衡向___移動，水的電離程度變___，____水的電離，最終溶液中C（H+）

C（OH—），溶液呈——。思考：若在水中加醋酸鈉，對水的電離有何影響？CH3COONa=CH3COO_

+Na+H+右大促進＜堿結(jié)論：CH3COONa促進了水的電離，該鹽溶液顯堿性目前四十六頁\總數(shù)一百一十一頁\編于二十點H2OH++OH_

醋酸鈉在溶液中的變化:CH3COONa=CH3COO_

+Na++

CH3COOHCH3COO-

+H2OCH3COOH+OH_CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH總化學方程式：離子方程式：CH3COONa溶液呈現(xiàn)堿性的實質(zhì)：CH3COO_

水解目前四十七頁\總數(shù)一百一十一頁\編于二十點請思考

NH4Cl

溶液中的變化?1.水溶液中存在哪些微粒？2.這些微粒能相互反應嗎？若反應，結(jié)果怎么樣？目前四十八頁\總數(shù)一百一十一頁\編于二十點一、鹽類的水解1.定義：溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應2.條件：①鹽必須溶于水②鹽必須有“弱”離子3.實質(zhì)：中和反應的逆反應(吸熱反應)

促進水的電離4.水解反應與中和反應的關(guān)系:酸+堿鹽+水中和水解目前四十九頁\總數(shù)一百一十一頁\編于二十點鹽類水解規(guī)律有弱才水解;無弱不水解;誰弱誰水解;誰強顯誰性;同強顯中性;目前五十頁\總數(shù)一百一十一頁\編于二十點練習1.下列離子在水溶液中不會發(fā)生水解的是（）A、NH4+B、SO42_

C、Al3+D、F_B2.下列溶液PH小于7的是（）A、氯化鉀B、硫酸銅C、硫化鈉D、硝酸鋇B目前五十一頁\總數(shù)一百一十一頁\編于二十點3.

氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是（）ANH4+

、H+

、OH-、Cl_

BCl_

、NH4+

、H+

、OH_

CH+、Cl_、NH4+

、OH_

DCl-、NH4+

、OH-

、H+B目前五十二頁\總數(shù)一百一十一頁\編于二十點CO32-+H2OHCO3-

+OH-

第二步是生成的HCO3-

進一步發(fā)生水解：HCO3-+H2OH2CO3

+OH

–

第一步是Na2CO3在水溶液里電離出來的CO32-發(fā)生水解：例：碳酸鈉在溶液中的變化：（主要）目前五十三頁\總數(shù)一百一十一頁\編于二十點書寫水解的離子方程式應注意哪些問題？目前五十四頁\總數(shù)一百一十一頁\編于二十點三.如何書寫水解方程式和離子方程式？

（4）多元弱堿陽離子（例Cu2+Fe3+）分步水解但不分步書寫方程式，一步書寫到位。（1）鹽類水解是可逆反應,反應方程式要寫（2）一般水解程度較小，水解產(chǎn)物很少，通常不生成氣體和沉淀，不寫↑↓符號，不穩(wěn)定的生成物如H2CO3、NH3·H2O也不寫分解產(chǎn)物

（3）多元弱酸根（例S2-CO32-SO32-）分步水解,第一步為主,水解方程式通常只寫第一步

目前五十五頁\總數(shù)一百一十一頁\編于二十點1、一般模式：（二）水解方程式的書寫

（1）用化學方程式表示：鹽+水酸+堿（2）用離子方程式表示：鹽的離子+水弱酸(或弱堿)+OH-(或H+)NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClNH4++H2ONH3·H2O+H+

CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO－+H2O

CH3COOH+OH-目前五十六頁\總數(shù)一百一十一頁\編于二十點2、不同類型鹽的水解方程式的書寫：（1）一元弱酸強堿鹽：如CH3COONa（2）一元弱堿強酸鹽：如NH4Cl（3）多元弱酸強堿的正鹽：如Na2CO3

（4）多元弱堿強酸鹽：如AlCl3（5）多元弱酸的酸式強堿鹽：如NaHCO3、

Na2HPO4、NaH2PO4Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOHCO32-+H2OHCO3-+OH-AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HClAl3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3-+H2OH2CO3+OH-目前五十七頁\總數(shù)一百一十一頁\編于二十點3、注意事項：（1）鹽類水解是可逆反應，水解方程式中用可逆符號連接，而不使用等號。（2）一般水解程度小，水解產(chǎn)物少，通常不生成沉淀和氣體，不標“↓”

“↑”符號，生成物如（H2CO3、NH3.H2O

）也不寫成分解產(chǎn)物。目前五十八頁\總數(shù)一百一十一頁\編于二十點1、寫出NH4Cl、Al2(SO4)3、NaF、Na2CO3的水解方程式。HCO3-+H2OH2CO3+OH—NH4++H2ONH3.H2O+H+F-+H2OHF+OH—Al3++3H2OAl(OH)3+3H+練習：CO32-+H2OHCO3-+OH—目前五十九頁\總數(shù)一百一十一頁\編于二十點2、判斷下列鹽溶液的酸堿性，若能水解的寫出水解反應的離子方程式。NaHCO3NH4NO3Na2SFeCl3Na2SO4HCO3-+H2OH2CO3+OH—NH4++H2ONH3.H2O+H+S2-+H2OHS—+OH—Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+目前六十頁\總數(shù)一百一十一頁\編于二十點影響化學平衡的因素內(nèi)部因素：外部因素：溫度濃度壓強反應物本身的性質(zhì)勒夏特列原理改變影響化學平衡的一個因素，平衡將向能夠減弱這種改變的方向移動。目前六十一頁\總數(shù)一百一十一頁\編于二十點討論：

同樣為強堿弱酸鹽溶液，CH3COONA、NA2CO3、NAHCO3.卻表現(xiàn)出不同的堿性，這是為什么？

三、影響鹽類水解有哪些因素？目前六十二頁\總數(shù)一百一十一頁\編于二十點判斷下列鹽溶液的酸堿性，若該鹽能水解，寫出其水解反應的離子方程式。堿性堿性堿性ClO-+H2OHClO+OH-

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

NO2-+H2OHNO2+OH-

NaClO溶液CH3COONa溶液NaNO2溶液已知室溫下：

HClO：Ka＝

3.0×10-8

；

CH3COOH：Ka＝1.8×10-5

；

HNO2

：Ka＝4.6×10-4

目前六十三頁\總數(shù)一百一十一頁\編于二十點

【活動與探究】鹽溶液（0.1mol.L-1）水解的離子方程式PHNaClOCH3COONaNaNO20.1mol.L-1NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液的PHClO-+H2OHClO+OH-

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

NO2-+H2OHNO2+OH-

PH值NaClO﹥CH3COONa﹥NaNO2目前六十四頁\總數(shù)一百一十一頁\編于二十點上述三種鹽溶液都呈堿性，說明什么？上述三種鹽都是強堿弱酸鹽，水解使鹽溶液呈堿性上述三種鹽溶液的OH-濃度不同，說明什么？鹽類水解的程度不同上述三種鹽溶液的OH-濃度大小，與組成鹽的弱酸酸性有何關(guān)系？已知室溫下：

HNO2

：Ka＝4.6×10-4；

CH3COOH：Ka＝1.8×10-5

；

HClO：Ka＝

3.0×10-8

PH值NaClO﹥CH3COONa﹥NaNO2HA的酸性越弱（Ka越?。琈A的水解程度就越大。如果是強酸弱堿鹽水解，鹽水解程度又是何種規(guī)律？弱堿堿性越弱（Kb越小），鹽的水解程度就越大。目前六十五頁\總數(shù)一百一十一頁\編于二十點三、影響鹽類水解的因素1、影響鹽類水解的內(nèi)因鹽本身的性質(zhì)：組成鹽的酸酸性或堿堿性越弱，則該鹽水解程度越大。

有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解目前六十六頁\總數(shù)一百一十一頁\編于二十點①不同弱酸對應的鹽NaClO>NaHCO3NH4Cl<MgCl2<AlCl3對應的酸HClO<H2CO3堿性②不同弱堿對應的鹽對應的堿酸性NH3·H2O>Mg(OH)2>Al(OH)3目前六十七頁\總數(shù)一百一十一頁\編于二十點③同一弱酸對應的鹽堿性對應的酸Na2CO3>NaHCO3HCO3

-<H2CO3∴正鹽的水解程度>酸式鹽的水解程度目前六十八頁\總數(shù)一百一十一頁\編于二十點酸

堿鹽，其對應弱的越

，性越，鹽的水解程度越，溶液的

性越，pH越

。酸弱強酸堿大Ka影響鹽類水解的內(nèi)因小弱大強目前六十九頁\總數(shù)一百一十一頁\編于二十點[跟蹤練習]現(xiàn)有相同物質(zhì)的量濃度的三種鈉鹽NaX、NaY、NaZ的溶液，測得他們的PH分別為7、8、9，請將他們對應的酸（HX、HY、HZ）按酸性由強到弱的順序排列，并說明理由酸性HX>HY>HZ越弱越水解目前七十頁\總數(shù)一百一十一頁\編于二十點酸

堿鹽，其對應弱的越

，性越，鹽的水解程度越，溶液的

性越，pH越

。堿強弱堿酸小Kb影響鹽類水解的內(nèi)因小弱大強目前七十一頁\總數(shù)一百一十一頁\編于二十點[跟蹤練習]K（HNO2）>K（CH3COOH）

>K（HClO）的推測NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由大到小的順序是：

。NaClO>CH3COONa>NaNO2目前七十二頁\總數(shù)一百一十一頁\編于二十點2、外界條件對水解平衡的影響-外因目前七十三頁\總數(shù)一百一十一頁\編于二十點[活動與探究]從FeCl3的組成分析，它屬于哪種鹽？溶于水后溶液的酸堿性如何？請寫出FeCl3水解的化學方程式和離子方程式。FeCl3

+3H2OFe(OH)3+3HClFe3++3H2OFe(OH)3+3H+目前七十四頁\總數(shù)一百一十一頁\編于二十點條件平衡移動方向n（H+）pH值Fe3+的水解程度現(xiàn)象加FeCl3固體升溫加HCl溶液加水加固體NaHCO3減少右移右移右移右移左移增大增大增大增大減少減少減少減少減少Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+

增大增大增大增大增大棕黃色加深棕黃色變?yōu)榧t褐色透明膠體棕黃色變淺棕黃色變淺有紅褐色沉定生成有氣體產(chǎn)生目前七十五頁\總數(shù)一百一十一頁\編于二十點(1)濃度：溶液越稀，水解程度越大.(2)溫度：水解反應是中和反應的逆過程，是吸熱過程.(3)溶液酸堿度:

酸性溶液能抑制強酸弱堿鹽的水解，堿性溶液能抑制強堿弱酸鹽的水解.升溫促進水解目前七十六頁\總數(shù)一百一十一頁\編于二十點練習1、為了使Na2S溶液中的C（Na+）和C（S2-）比值變小，可加入的物質(zhì)是（）A適量的鹽酸B適量的氫氧化鈉溶液C適量的氫氧化鉀溶液D適量的硫氫化鉀溶液2、在純堿溶液中加入酚酞溶液，溶液呈

，加熱后

。若在該溶液中再滴加過量的氯化鋇溶液，觀察到的現(xiàn)象是

，原因：（用離子方程式和簡要文字說明表示）。CD紅色紅色加深產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去在純堿溶液中CO32-水解CO32-+H2OHCO3-+OH-，加熱水解平衡右移，OH-濃度增大，顏色加深，加入BaCl2后，

CO32-+Ba2+=BaCO3↓使CO32-濃度減小，水解平衡左移，OH-濃度減小，酚酞褪色。目前七十七頁\總數(shù)一百一十一頁\編于二十點（1）一般兩弱離子的水解：陰陽離子都水解，互相促進，但程度不是很大，仍能在溶液中大量共存的，如NH4HCO3、(NH4)2CO3等。（2）劇烈水解：陰陽離子都水解，互相促進，水解進行完全，不能在溶液中大量共存的(氣體和沉淀)(4)水解互促(雙水解)目前七十八頁\總數(shù)一百一十一頁\編于二十點

Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-

、SiO32-、[Al(OH)4]-Fe3+與HCO3-、CO32-、SiO32-、

〔Al（OH）4〕-NH4+與SiO32-常見情況：試寫出上述水解相互促進反應的離子方程式。說明：(Fe3+與S2-、HS-)主要發(fā)生氧化還原反應，可不考慮鹽的雙水解反應目前七十九頁\總數(shù)一百一十一頁\編于二十點滅火器原理.塑料筒里面放入的什么是藥品？NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液Al3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3-＋H2OH2CO3+OH-目前八十頁\總數(shù)一百一十一頁\編于二十點下列各組離子在溶液中能否大量共存?說明原因.1.H+CH3COO－

K+Cl－

2.S2－

Al3+Cl－Na+3.CO32－

NO3－

H+K+

4.Cl－

Ca2+NO3－CO32－

5.Fe2+H+Cl－

NO3－弱電解質(zhì)水解的相互促進氣體沉淀氧化還原目前八十一頁\總數(shù)一百一十一頁\編于二十點如：硫酸銨溶液：氟化鈉溶液：（四）鹽類水解的應用1、判斷鹽溶液的酸堿性顯酸性顯堿性

強堿酸式鹽(1)強酸酸式鹽只電離，不水解，一定顯酸性。如：HSO4-(2)弱酸酸式鹽既電離又水解。電離強于水解，顯酸性，如H2PO4-、HSO3-

水解強于電離，顯堿性，如HCO3-、HPO42-目前八十二頁\總數(shù)一百一十一頁\編于二十點2、配制和儲存易水解的鹽溶液時，需考慮抑制鹽的水解。如，配制FeCl3溶液？配制CuSO4溶液？將FeCl3粉末溶于水，加入稀鹽酸抑制Fe3+的水解將CuSO4溶于水，加入稀硫酸抑制Cu2+的水解目前八十三頁\總數(shù)一百一十一頁\編于二十點3、比較鹽溶液酸堿性的強弱（1）pHNaA大于NaB

酸性HAHB（2）pHMgCl2大于AlCl3，堿性Mg（OH）2Al（OH）3

（3）用一個鹽的性質(zhì)證明Cu（OH）2是弱堿<>目前八十四頁\總數(shù)一百一十一頁\編于二十點4、判斷溶液中離子能否大量共存。當有弱堿陽離子和弱酸陰離子之間能發(fā)生完全雙水解，則不能在溶液中大量共存。

Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-

、

〔Al（OH）4〕-Fe3+與HCO3-、CO32-、〔Al（OH）4〕-NH4+與SiO32-目前八十五頁\總數(shù)一百一十一頁\編于二十點5、選擇制備鹽的途徑時，需考慮鹽的水解。

如制備Al2S3、Mg3N2時，因無法在溶液中制取，會完全水解，只能由干法直接反應制取。6、某些試劑的實驗室存放，需要考慮鹽的水解。如：Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液存放的試劑瓶用橡膠塞NH4F溶液存放在塑料瓶中。2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑目前八十六頁\總數(shù)一百一十一頁\編于二十點7、蒸干鹽溶液所得物質(zhì)的判斷規(guī)律①考慮鹽是否分解。如加熱蒸干Ca（HCO3）2，因其分解，所得固體應是CaCO3。②考慮氧化還原反應。如加熱蒸干Na2SO3溶液，因Na2SO3易被氧化，所得固體應是Na2SO4。③鹽水解生成揮發(fā)性酸時，蒸干后一般得到弱堿，如蒸干AlCl3溶液，得Al（OH）3。鹽水解生成不揮發(fā)性酸，蒸干后一般仍為原物質(zhì)。如Al2（SO4）3④鹽水解生成強堿時，蒸干后一般得到原物質(zhì)。如Na2CO3等。⑤有時要多方面考慮，如加熱蒸干NaClO溶液時，既要考慮水解，又要考慮HClO的分解，所得固體是NaCl。

目前八十七頁\總數(shù)一百一十一頁\編于二十點

（4）Al2（SO4）3（1）NaCl溶液加熱蒸干灼燒后最終產(chǎn)物是什么?（2）Na2CO3溶液加熱蒸干灼燒后最終產(chǎn)物是什么?（3）FeCl3溶液加熱蒸干灼燒后最終產(chǎn)物是什么?（4）Al2(SO4)3溶液加熱蒸干后最終產(chǎn)物是什么?（3）

Fe2O3（1）

NaCl（2）

Na2CO3目前八十八頁\總數(shù)一百一十一頁\編于二十點【練習】下列物質(zhì)的水溶液加熱蒸干分別得到什么物質(zhì)?（1)K2CO3

;

(2)Ba(HCO3)2

;（

3)FeCl3

;（4)Na2SO3

;K2CO3BaCO3Fe(OH)3、Fe2O3Na2SO4目前八十九頁\總數(shù)一百一十一頁\編于二十點8、判斷鹽溶液中的離子種類多少如：碳酸鈉溶液中H+、OH-、Na+、CO32-、HCO3-9、比較鹽溶液中的離子濃度大小如：氯化銨溶液中〔

Cl-〕

>

〔NH4+〕

>

〔

H+〕

>

〔

OH-〕目前九十頁\總數(shù)一百一十一頁\編于二十點(1)一種鹽溶液中各種離子濃度的相對大?、佼旣}中陰、陽離子等價時[不水解離子]＞[水解的離子]＞[水解后呈某性的離子(如H＋或OH－)]＞[顯性對應離子如OH－或H＋]實例:a.CH3COONab.NH4Cla.[Na＋]＞[CH3COO－]＞[OH－]＞[H＋]b.[Cl－]＞[NH4＋]＞[H＋]＞[OH－]②當鹽中陰、陽離子不等價時.要考慮是否水解,水解分幾步.如多元弱酸根的水解,則是“幾價分幾步,為主第一步”.實例Na2S水解分二步各種離子濃度大小順序為：[Na＋]＞[S2－]＞[OH－]＞[HS－]＞[H＋]比較鹽溶液中離子濃度間的大小關(guān)系目前九十一頁\總數(shù)一百一十一頁\編于二十點多元弱酸的酸式鹽中，酸式酸根離子既有電離平衡，又有水解平衡。電離為主的弱酸酸式鹽有NaHSO3、NaH2PO4；以水解為主的有NaHS、NaHCO3、Na2HPO4

如；Na2HPO4溶液中：[Na+]>[HPO42-]>[OH-]>[H2PO4-]>[H+]>[PO43-]

練習：NaHS溶液中的各離子濃度大小的順序：

NaHSO3溶液中的各離子濃度大小的順序：

。目前九十二頁\總數(shù)一百一十一頁\編于二十點(2)兩種電解質(zhì)溶液混合后各種離子濃度的相對大小.①若酸與堿恰好完全反應,則相當于一種鹽溶液.②若酸與堿反應后尚有弱酸或弱堿剩余,則一般:弱電解質(zhì)的電離程度＞鹽的水解程度.(除HCN與NaCN)例：某氨水的pH=x，某鹽酸的pH=y，已知x+y=14，且x>11。將上述兩種溶液等體積混合，所得溶液中各種離子由大到小的順序正確的是（）A.cCl->cNH4+>cH+>cOH-B.cNH4+>cCl->cH+>cOH-C.cNH4+>cCl->cOH->cH+D.cCl->cNH4+>cOH->cH+

C目前九十三頁\總數(shù)一百一十一頁\編于二十點鹽溶液中各種粒子的關(guān)系★解題前提：首先要確定溶液中的陰、陽離子的種類！目前九十四頁\總數(shù)一百一十一頁\編于二十點●電荷守恒規(guī)律：電解質(zhì)溶液中，不論存在多少種離子，電解質(zhì)溶液總是呈中性，即陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)。如NaHCO3溶液中：[Na+]+[H+]=[HCO3-]+[OH-]+2[CO32-]

如Na2HPO4溶液中：[Na+]+[H+]=[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]+[OH-]

練習：Na2S溶液中的電荷守恒關(guān)系式：

。目前九十五頁\總數(shù)一百一十一頁\編于二十點●物料守恒（元素守恒）在電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解同時也能夠電離，使離子種類增多，但原子不論以何種形式存在，個數(shù)總是不變的，即原子守恒。如NaHCO3溶液中：[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3]

（nNa=nC）如K2S溶液中：[K+]=2([S2-]+[HS-]+[H2S])（nK=2nS）練習：Na2HPO4溶液中物料守恒的關(guān)系式：

。

Na2CO3溶液中物料守恒關(guān)系式：

。目前九十六頁\總數(shù)一百一十一頁\編于二十點得質(zhì)子失質(zhì)子+H+HCO3-+H+H2CO3－H+CO32-H2OH3O+－H+OH-●質(zhì)子守恒[H+]水

=[OH-]水溶液中的一個不等式、三個等式目前九十七頁\總數(shù)一百一十一頁\編于二十點〖訓練1〗寫出CH3COONa溶液中三個守恒關(guān)系式電荷守恒：

物料守恒：

質(zhì)子守恒：

〖訓練2〗寫出NaHCO3溶液中三個守恒關(guān)系式電荷守恒：

物料守恒：

質(zhì)子守恒：

c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(OH-)＝c(H+)+c(CH3COOH)c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)c(OH-)＝c(H+)－c(CO32-)+c(H2CO3)目前九十八頁\總數(shù)一百一十一頁\編于二十點方法規(guī)律總結(jié)電荷守恒：物料守恒：質(zhì)子守恒：1.溶液中離子要找全2.分清離子濃度和電荷濃度及轉(zhuǎn)換關(guān)系某元素守恒1.明確溶液中那些微粒結(jié)合H+(或OH-)，結(jié)合的數(shù)目；2.那些微粒電離出H+(或OH-)電離的數(shù)目目前九十九頁\總數(shù)一百一十一頁\編于二十點Na2CO3溶液中三個等式、一個不等式Na3PO4溶液中三個等式、一個不等式Na2S溶液中三個等式、一個不等式目前一百頁\總數(shù)一百一十一頁\編于二十點Na2CO3溶液中三個等式、一個不等式

CNa++CH+

＝CHCO3－

+COH－

+2CCO32－

1/2CNa+

＝CHCO3－

+CCO32－

+CH2CO3

COH－＝CHCO3－

+2CH2CO3+CH+

CNa+>CCO32－

>COH－

>CHCO3－

>CH+電荷守恒：

物料守恒：

質(zhì)子守恒：

離子濃度大小順序：目前一百零一頁\總數(shù)一百一十一頁\編于二十點Na3PO4溶液中三個等式、一個不等式[Na+]=[PO4

3-]+[HPO4

2-]+[H2PO4

-

]+[H3PO4

]13[Na+]+[H+]=[OH-]+3[PO4

3-]+2[HPO4

2-]+[H2PO4

-

]