化學物質(zhì)及變化

第1講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類考點一物質(zhì)的組成、性質(zhì)和變化1．元素、物質(zhì)及微粒間的關(guān)系(1)宏觀上物質(zhì)是由元素組成的，微觀上物質(zhì)是由

、

或

構(gòu)成的。①分子：保持物質(zhì)

的最小微粒。②原子：化學變化中的最小微粒。分子原子離子化學性質(zhì)③離子：帶電荷的

或原子團。④原子團：在許多化學反應(yīng)里，作為一個整體參加反應(yīng)，如同

一樣的原子集團。(2)元素：具有

數(shù)的一類原子的總稱。①金屬元素：原子的最外層電子數(shù)目一般

。②非金屬元素：原子的最外層電子數(shù)目一般

。原子一個原子相同核電荷少于4個大于4個(3)元素與物質(zhì)的關(guān)系：(4)元素在物質(zhì)中的存在形態(tài)：①游離態(tài)：元素以

形式存在的狀態(tài)。②化合態(tài)：元素以

形式存在的狀態(tài)。單質(zhì)化合物2．物理性質(zhì)和化學性質(zhì)物理性質(zhì)化學性質(zhì)概念物質(zhì)

就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)物質(zhì)在

時表現(xiàn)出來的性質(zhì)實質(zhì)物質(zhì)的分子

沒有發(fā)生改變時呈現(xiàn)的性質(zhì)物質(zhì)的分子發(fā)生改變時呈現(xiàn)的性質(zhì)性質(zhì)表現(xiàn)顏色、狀態(tài)、氣味、密度、熔點、沸點、溶解性、硬度、導電性、導熱性、金屬光澤等金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸性、堿性、熱穩(wěn)定性、可燃性等不經(jīng)化學變化發(fā)生化學變化組成和結(jié)構(gòu)組成和結(jié)構(gòu)3.物理變化和化學變化(1)物理變化。①特征：沒有

生成。②實質(zhì)：構(gòu)成物質(zhì)的粒子間隔發(fā)生變化。(2)化學變化。①特征：有

生成。②實質(zhì)：物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，分子中原子重新組合。(3)二者聯(lián)系。化學變化中一定伴隨著物理變化，但物理變化過程中一般沒有化學變化。新物質(zhì)新物質(zhì)1．由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物嗎？【提示】

不一定，同一種元素形成的單質(zhì)有可能不只一種，如O2與O3，金剛石與石墨、C60等，由氧元素組成的O2與O3又組成混合物。2．只要有化學鍵斷裂或形成一定是化學變化嗎？【提示】

化學變化中一定存在化學鍵的斷裂和形成，但存在化學鍵斷裂或形成的變化不一定是化學變化，如金屬熔化、NaCl溶于水、NaCl晶體從溶液中析出、從濃鹽酸中揮發(fā)出HCl氣體等均屬于物理變化。1．(2014·銀川質(zhì)檢)下列物質(zhì)肯定為純凈物的是(

)A．只有一種元素組成的物質(zhì)B．只有一種原子構(gòu)成的物質(zhì)C．只有一種分子構(gòu)成的物質(zhì)D．只有一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子構(gòu)成的物質(zhì)【解析】

根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成可以知道：一種分子只能構(gòu)成一種物質(zhì)，一種原子可能得到不同的分子，如O2、O3均由氧原子構(gòu)成。對于離子化合物來說，當陰、陽離子個數(shù)比不同時，其組成物質(zhì)的種類可能是多種，如FeCl3與FeCl2，所以只有C正確?！敬鸢浮?/p>

C2．下列物質(zhì)中屬于純凈物的一組是(

)①冰水混合物②爆鳴氣③鋁熱劑④普通玻璃⑤水玻璃⑥漂白粉⑦二甲苯⑧TNT

⑨溴苯⑩C5H10

?含氧40%的氧化鎂?花生油?福爾馬林?密封保存的NO2氣體?CuSO4·5H2O

?KAl(SO4)2·12H2O

?聚氯乙烯?液氯A．②③④⑥

B．⑦⑩?????C．①⑧⑨????D．①④⑧⑨????【解析】

①的組成是H2O，⑦有鄰、間、對之分，⑩有同分異構(gòu)體，?中NO2和N2O4共存。【答案】

C常見混合物：①分散系(如溶液、膠體、濁液等)；②高分子(如蛋白質(zhì)、纖維素、聚合物、淀粉等)；③常見特殊名稱的混合物：石油、石油的各種餾分、煤、漂白粉、堿石灰、福爾馬林、油脂、天然氣、水煤氣、鋁熱劑、氨水、氯水、王水等。3．(2014·紹興一中模擬)通過復習總結(jié)，下列歸納正確的是(

)A．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都屬于鈉的含氧化合物B．簡單非金屬陰離子只有還原性，而金屬陽離子不一定只有氧化性C．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應(yīng)一種氧化物D．物質(zhì)發(fā)生化學變化一定有化學鍵斷裂與生成，并伴有能量變化，而發(fā)生物理變化就一定沒有化學鍵斷裂與生成，也沒有能量變化【解析】

氯化鈉中沒有氧元素，不屬于鈉的含氧化合物，A項錯誤；金屬陽離子不一定只有氧化性，如Fe2＋既具有氧化性又具有還原性，B項正確；一種元素可能有多種氧化物，同種化合價也可以對應(yīng)幾種氧化物，如NO2、N2O4等，C項錯誤；物理變化也可能有化學鍵斷裂與生成，有能量變化，如氯化銨溶于水，有離子鍵的斷裂，同時吸熱，D項錯誤。【答案】

B4．現(xiàn)有下列常見物質(zhì)：①Fe

②冰醋酸③Na2O2

④苛性鈉⑤FeCl3溶液⑥漂白粉⑦液氯⑧SiO2(1)屬于純凈物且屬于化合物的是________；(2)屬于酸性氧化物的是________；(3)①⑤發(fā)生的反應(yīng)既屬于________反應(yīng)，又屬于________反應(yīng)，還屬于________反應(yīng)?！敬鸢浮?/p>

(1)②③④⑧

(2)⑧(3)化合離子氧化還原考點二簡單分類法及應(yīng)用1．交叉分類法的應(yīng)用示例2．樹狀分類法的應(yīng)用示例請把下列物質(zhì)的序號填寫到下圖的括號中①硫黃②次氯酸③NH3·H2O

④銅⑤硫酸氫鈉⑥NO2【答案】

④

①

②

③

⑤

⑥3．分類法在物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中的應(yīng)用給物質(zhì)或化學反應(yīng)進行分類，有利于更好地認識物質(zhì)的性質(zhì)以及各類物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。根據(jù)Na、S單質(zhì)及其化合物的類別，填寫下列標號所表示的化學方程式。1.同一種物質(zhì)，按不同的角度進行分類，可得到不同的分類結(jié)果，如Na2CO3屬于鈉鹽、碳酸鹽、含氧酸鹽、正鹽等。這屬于哪一種分類法呢？它們之間有什么關(guān)系？【提示】

交叉分類法；它們之間是并列關(guān)系。2．CuSO4·5H2O是純凈物，是化合物，是鹽，是硫酸鹽，是含結(jié)晶水的硫酸鹽等，這是什么分類法呢？它們之間又是什么關(guān)系？【提示】

是樹狀分類法；它們之間是包含關(guān)系。1．下表中每組均有4個選項，請從中挑出1個選項，它跟另3個選項屬于不同的分類，請將挑出的選項的序號及挑選依據(jù)填入下表：組別備選項挑出選項序號挑選依據(jù)(1)A.S2－

B．I－C．Fe

D．SO(2)A.HCl

B．CO2C．NH3

D．CaO(3)A.蒸餾B．分液C．蒸發(fā)D．中和(4)

A．KMnO4

B．Al2(SO4)3C．KClO3

D．K2HPO4【解析】

(1)中A、B、D項均為離子，而C為原子，屬于游離態(tài)。(2)A、B、C從狀態(tài)上看，均為氣態(tài)，D為固態(tài)。(3)從變化性質(zhì)的不同進行分析，D為化學變化，而A、B、C為物理變化；或從實驗操作上分析，A、B、C用于物質(zhì)的分離，而D一般不用于分離物質(zhì)。(4)KClO3中含有中間價態(tài)元素?！敬鸢浮?/p>

(1)C游離態(tài)(2)D固態(tài)(3)D化學變化(4)C含有中間價態(tài)元素2．下圖是依據(jù)一定的分類標準，根據(jù)某些物質(zhì)與水反應(yīng)的情況進行的分類。請根據(jù)你所學的知識，按要求填空：(1)上述第一級分類標準(分成A、B組的依據(jù))是______________________。(2)D組物質(zhì)包括____________________(填化學式)。(3)C組物質(zhì)中某一物質(zhì)在常溫時能與水反應(yīng)，其化學方程式為________________________。(4)F組物質(zhì)中某一物質(zhì)的水溶液呈弱堿性，用電離方程式解釋其水溶液呈弱堿性的原因：__________________________________________________________________。(5)D組中的某一物質(zhì)與E組中的某一物質(zhì)在水中反應(yīng)生成兩種強酸，寫出該反應(yīng)的離子方程式：____________。【解析】

A中SiO2為酸性氧化物，Na2CO3(純堿)為鹽；B中CO為不成鹽氧化物，Na2O2與酸反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽、水和O2，不是堿性氧化物；C中NO2和水反應(yīng)生成HNO3和NO不是酸性氧化物?！敬鸢浮?/p>

D4．(2015·山東省實驗中學模擬)下列說法正確的是(

)①經(jīng)分析某物質(zhì)只含有一種元素，則該物質(zhì)一定是單質(zhì)②質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子③堿性氧化物一定是金屬氧化物④NO2不是酸性氧化物，Na2O2不屬于堿性氧化物⑤兩種鹽反應(yīng)一定生成兩種新鹽A．①③④

B．②③④C．②③⑤D．①③⑤2．氧化物類別辨析(1)堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物(如Mn2O7為酸性氧化物、Al2O3為兩性氧化物、Na2O2為過氧化物)。(2)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7)，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。(3)酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿(如SiO2、Fe2O3)?？键c三分散系及其分類1．分散系的分類(1)把分散系分為溶液、膠體和濁液的標準是：分散質(zhì)

?？捎萌缦路绞街庇^地表示：粒子的大小(2)若按分散質(zhì)或分散劑的狀態(tài)分類，可分為9種分散系，如圖：如：煙屬于

分散系；霧屬于

分散系；懸濁液屬于

分散系；合金屬于

分散系。氣固氣液液固固固2．膠體的性質(zhì)(1)丁達爾效應(yīng)：當可見光束通過膠體時，在膠體中出現(xiàn)

。產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的原因是膠體粒子對光線有

。(2)電泳：膠體粒子可以通過吸附而帶有電荷，在電場的作用下，膠體粒子在分散系里作定向移動。一條光亮的“通路”散射作用(3)聚沉：在一定條件下，膠體粒子聚集成較大的顆粒，形成沉淀從分散劑里析出。使膠體聚沉的常用方法有：①加入

；②加入膠粒帶相反電荷的膠體；③

。電解質(zhì)溶液加熱3．Fe(OH)3膠體的制備(1)過程：將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1mL～2Ml

，繼續(xù)煮沸至溶液呈

，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。(2)化學方程式：飽和氯化鐵溶液紅褐色4．膠體性質(zhì)的應(yīng)用(1)丁達爾效應(yīng)：鑒別

和

。(2)聚沉：三角洲的形成；明礬、鐵鹽溶液凈水；鹽鹵點豆腐。(3)電泳：靜電除塵。1．丁達爾現(xiàn)象是膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別嗎？【提示】

區(qū)分膠體和其他分散系的方法是丁達爾效應(yīng)，而本質(zhì)區(qū)別是粒子直徑的大小。膠體溶液2．Fe(OH)3