吉林省長(zhǎng)春市第一一0中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試卷含解析

吉林省長(zhǎng)春市第一一0中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.．下面關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述中，正確的是（

）A．化學(xué)反應(yīng)的限度都相同B．可以通過(guò)改變溫度控制化學(xué)反應(yīng)的限度C．可以通過(guò)延長(zhǎng)化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間改變化學(xué)反應(yīng)的限度D．當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)即停止參考答案：B2.今有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少2個(gè)電子，B原子的L層電子數(shù)為A原子L層電子數(shù)的2倍。A和B分別是（

）A．C和Mg

B．Si和Na

C．Cl和C

D．B和He參考答案：A略3.下列關(guān)于氯的說(shuō)法正確的是（

）A．Cl2在化學(xué)反應(yīng)中既能作氧化劑，又能作還原劑B．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色C．Cl2通入到含有酚酞的NaOH溶液中，紅色褪去，因?yàn)槁葰庥衅仔訢．將SO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸參考答案：A4.下列用電子式表示的形成過(guò)程正確的是（

）A．

B．C．

D．

參考答案：D略5.某原子核外共有n個(gè)電子層(n＞3)，則(n-1)層最多容納的電子數(shù)為A．8個(gè)

B．18個(gè)

C．32個(gè)

D．無(wú)法確定參考答案：B略6.一定量的Mg和MgO的混合物投入100mL2mol/L的稀HCl中完全溶解后，再向反應(yīng)后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，要使Mg元素全部沉淀出來(lái)，所加入的NaOH溶液的體積最小是A．100ml

B．25ml

C．50ml

D．無(wú)法判斷參考答案：C略7.下列說(shuō)正確的是（

）。A.物質(zhì)的量就是1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量

B.1mol水中含有2mol氫和1mol氧C.1mol氣態(tài)水比1mol液態(tài)水所含的分子數(shù)多

D.3molO2與2molH2O中原子數(shù)相等

參考答案：D略8.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是A.膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)的粒子直徑大小不同B.Fe（OH）3膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒直徑小于1nmC.Fe（OH）3膠體和AlCl3溶液均可以透過(guò)濾紙D.鹵水點(diǎn)豆腐是破壞膠體的介穩(wěn)性參考答案：B【詳解】A．膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)的粒子直徑大小不同，其中膠體分散質(zhì)的粒子直徑介于1nm～100nm之間，故A正確；B．Fe（OH）3膠體能穩(wěn)定存在的主要原因氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電，因?yàn)槎紟N電荷，膠粒之間是相排斥的，不易聚集成大顆粒，故B錯(cuò)誤；C．Fe（OH）3膠體和AlCl3溶液均可以透過(guò)濾紙，故C正確；D．鹵水點(diǎn)豆腐的原理是鹵水中的電解質(zhì)可使蛋白質(zhì)膠體發(fā)生聚沉，電解質(zhì)離子破壞了膠體的介穩(wěn)性，故D正確；故答案選B。9.對(duì)下列常見(jiàn)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)不正確的是A.明礬可作凈水劑

B．CaCO3是陶瓷的主要成分C．干冰能用作于人工降雨D.NaHCO3可作抗酸藥，能中和胃里過(guò)多的酸，緩解胃部不適參考答案：B略10.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(

)A.0.5mol羥基中所含電子數(shù)為5NAB.1mol苯乙烯（）分子中含有碳碳雙鍵的個(gè)數(shù)為4NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的二氯甲烷所含的分子數(shù)為0.5NAD.常溫下，7.8gNa2O2中含有的離子總數(shù)為0.3NA參考答案：D-OH含有9個(gè)電子，0.5mol羥基中所含電子數(shù)為4.5NA，故A錯(cuò)誤；苯環(huán)中不含碳碳雙鍵，1mol苯乙烯（）分子中含有碳碳雙鍵的個(gè)數(shù)為NA，故B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氯甲烷是液體，故C錯(cuò)誤；7.8gNa2O2中含有的離子總數(shù)0.3NA，故D正確。11.除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，有效的處理方法是(

)

A．蒸餾

B．水洗后分液

C．用過(guò)量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液

D．用過(guò)量氯化鈉溶液洗滌后分液參考答案：C略12.某主族元素R的原子其電子式可用表示。該元素組成的以下物質(zhì)，其分子式肯定錯(cuò)誤的是A．最高價(jià)氧化物分子式為R2O5

B．含氧酸分子式為HRO3C．含氧酸分子式為H3RO4

D．氣態(tài)氫化物分子式為RH5參考答案：D略13.納米是長(zhǎng)度單位，1納米等于1×10-9米，物質(zhì)的顆粒達(dá)到納米級(jí)時(shí)，具有特殊的性質(zhì)。例如

將單質(zhì)銅制成“納米銅”時(shí)，具有非常強(qiáng)的化學(xué)活性，在空氣中可以燃燒。下列對(duì)“納米銅”

的有關(guān)敘述正確的是（

）A．常溫下“納米銅”比銅片的還原性強(qiáng)，反應(yīng)時(shí)反應(yīng)速率快B．“納米銅”顆粒更細(xì)小，化學(xué)反應(yīng)時(shí)接觸面大，所以反應(yīng)速率快C．“納米銅”與銅是同素異形體D．常溫下“納米銅”比銅片更易得電子，反應(yīng)時(shí)反應(yīng)速率快參考答案：B14.下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法不正確的是（）A.除去CO2中少量HCl氣體：通過(guò)飽和NaHCO3溶液后再干燥氣體B.除去Cl2中少量HCl氣體：通過(guò)飽和食鹽水后再干燥氣體C.除去SiO2中的Al2O3：加入過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)后過(guò)濾D.除去SO2中少量H2O氣體：通過(guò)濃硫酸除水干燥參考答案：CA、除去CO2中少量HCl氣體：通過(guò)飽和NaHCO3溶液后，CO2與NaHCO3溶液不反應(yīng)，HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O，再干燥氣體，選項(xiàng)A正確；B、將Cl2和HCl的混合氣體通入飽和食鹽水中，HCl因易溶于水而被吸收掉，Cl2雖然能溶于水中，但由于飽和食鹽水中Cl－濃度大，使Cl2與H2O反應(yīng)受到抑制，從而減小了Cl2被水吸收的量，后再干燥得到干燥氣體，選項(xiàng)B正確；C、SiO2和Al2O3均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，無(wú)法利用氫氧化鈉溶液除去SiO2中的Al2O3，選項(xiàng)C不正確；D、二氧化硫不與濃硫酸反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性，故除去SO2中少量H2O氣體可通過(guò)濃硫酸除水干燥，選項(xiàng)D正確。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的分離與除雜。根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。15.某電子層當(dāng)它作為最外層時(shí)，最多只能容納8個(gè)電子，當(dāng)它作為次外層時(shí)，最多只能容納18個(gè)電子，該電子層可能是A.M層

B.K層

C.L層

D.P層參考答案：AD二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”。⑴儀器B的名稱是

。⑵寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。⑶實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行的操作是

。⑷干燥管中盛裝的物質(zhì)是

，作用是

。⑸如果要在試管A處點(diǎn)燃生成的氣體，則必須對(duì)該氣體進(jìn)行

，這一操作的目的是

。參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.硫酸工業(yè)中SO2轉(zhuǎn)化為SO3是重要的反應(yīng)之一，在一定壓強(qiáng)和催化劑作用下在2L容積不變的密閉容器中充入0.8molSO2和2molO2發(fā)生反應(yīng)：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下表所示：溫度450500550600SO2的轉(zhuǎn)化率%97.595.890.580.0（1）由表中數(shù)據(jù)判斷△H

0（填“＞”、“＝”或“＜”）（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.容器的壓強(qiáng)不變

B.混合氣體的密度不變C.混合氣體中SO3的濃度不變

D.C（SO2）=C（SO3）E.V正（SO2）=V正（SO3）

F.V正（SO3）=2V逆（O2）（3）某溫度下經(jīng)2min反應(yīng)達(dá)到平衡后C（SO2）=0.08mol·L－1.①0~2min之間，O2的反應(yīng)速率為

.②此時(shí)的溫度為

℃.③此溫度下的平衡常數(shù)為

（可用分?jǐn)?shù)表示）.（4）若將平衡反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)增大（假如體積可變），平衡將向

移動(dòng).參考答案：（1）＜

（2）A

C

F

（3）①0.08mol·L－1·min－1

②600

③

L·mol－1

⑷

正反應(yīng)方向略18.某化學(xué)課外小組為了探究CaCl2溶液和Na2SO4溶液反應(yīng)有沒(méi)有限度，設(shè)計(jì)了如下活動(dòng)過(guò)程，請(qǐng)完成表中空格：（已知CaSO4在水中微溶，CaCO3在水中難溶）

實(shí)驗(yàn)步驟向3—4mL

1mol/L的CaCl2溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液至反應(yīng)完全實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀離子方程式

（1）

小組討論交流向上述反應(yīng)后的清液中滴入適量1mol/L的Na2CO3溶液會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象假設(shè)出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明理由假設(shè)：Ⅰ無(wú)現(xiàn)象

理由：反應(yīng)沒(méi)有限度，Ca2+沉淀完全假設(shè)：Ⅱ（2）

，理由：（3）

證明你的假設(shè)現(xiàn)象：產(chǎn)生大量的白色沉淀

離子方程式

（4）

解釋

（5）

參考答案：（每空2分，共10分）（1）Ca2++SO42-=CaSO4↓

（2）產(chǎn)生白色沉淀（3）反應(yīng)存在限度，溶液中尚有較多Ca2+（4）

Ca2++CO32-=CaCO3↓（5）加入CO32-產(chǎn)生了大量的白色沉淀，說(shuō)明Ca2++SO42-

CaSO4↓反應(yīng)是可逆反應(yīng)，存在反應(yīng)限度，所以Ca2+不能反應(yīng)完，才出現(xiàn)這種現(xiàn)象。略19.下圖是探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）當(dāng)電極a為Al、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

。如果一電極質(zhì)量減輕5.4g，則另一極放出氣體的體積為

L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（2）燃料