河南省商丘市李莊鄉(xiāng)鄧斌口中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

河南省商丘市李莊鄉(xiāng)鄧斌口中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.放射性同位素鈾U的原子核內(nèi)的中子數(shù)是（）A．143

B．92

C．51

D．235參考答案：A考點(diǎn)：核素．.專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：原子符號(hào)AZX，左上角A為質(zhì)量數(shù)，左下角Z為質(zhì)子數(shù)，X代表元素符號(hào)，并且質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)．據(jù)此解答．解答：解：U的質(zhì)子數(shù)為92，質(zhì)量數(shù)為235，所以中子數(shù)為235﹣92=143．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)原子符號(hào)AZX理解，難度較小，關(guān)鍵明白原子符號(hào)的意義以及質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)．0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的C(Cl-)之比是（

）A．5：2

B．15：2

C．3：1

D．1：3參考答案：C略3.常溫下下列有關(guān)CH3COONa溶液中的關(guān)系式不正確的是

（

）A．C（（H+）＞1.0×10-7mol／L

B．C(CH3COOˉ)＋C(OHˉ)=C(Na+)＋C（H+）C．C(CH3COOˉ)＋C(CH3COOH)=C(Na+)

D．C(OHˉ)=C(CH3COOH)＋C（H+）參考答案：A略4.下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色的是①活性炭②過氧化鈉③氯水④二氧化硫⑤臭氧

A．①③④

B．②④⑤C．①②③④D．①②③④⑤參考答案：D5.2004年7月德俄兩國(guó)化學(xué)家共同宣布，在高壓下氮?dú)鈺?huì)聚合生成高聚氮，這種高聚氮的晶體中每個(gè)氮原子都通過三個(gè)單鍵與其它氮原子結(jié)合并向空間發(fā)展構(gòu)成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。則下列有關(guān)說法不正確的是

（

）A．高聚氮晶體屬于分子晶體

B．高聚氮轉(zhuǎn)化為N2是化學(xué)變化C．高聚氮是N2的一種同素異形體D．做炸藥或高能材料可能是高聚氮潛在的應(yīng)用參考答案：A略6.為了除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，SO42﹣及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序(

)①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液．A.④②⑤①③

B.②⑤④①③

C.⑤②④③①

D.①④②⑤③參考答案：B【分析】鈣離子被碳酸根離子沉淀，鎂離子被氫氧根離子沉淀，硫酸根離子被鋇離子沉淀，沉淀完全后過濾，過量的碳酸根離子、氫氧根離子可用鹽酸處理。過量的鋇離子必須在過濾之前由碳酸根離子沉淀，所以④加過量Na2CO3溶液要在⑤加過量BaCl2溶液之后，過量的鋇離子也被沉淀?！驹斀狻库}離子被碳酸根離子沉淀，鎂離子被氫氧根離子沉淀，硫酸根離子被鋇離子沉淀，沉淀完全后過濾，過量的碳酸根離子、氫氧根離子可用鹽酸處理，鹽酸無法除去過量的鋇離子。過量的鋇離子必須在過濾之前由碳酸根離子沉淀，所以④加過量Na2CO3溶液要在⑤加過量BaCl2溶液之后，過量的鋇離子也被沉淀，然后再進(jìn)行過濾。最后加適量鹽酸，除去過量的碳酸根離子、氫氧根離子。所以正確的順序?yàn)椋孩诩舆^量NaOH溶液；⑤加過量BaCl2溶液；④加過量Na2CO3溶液；①過濾；③加適量鹽酸．答案為B?！军c(diǎn)睛】本題考查粗鹽提純、物質(zhì)除雜。首先判斷能夠發(fā)生的反應(yīng)和基本的除雜順序：沉淀、過濾、轉(zhuǎn)化過量離子。根據(jù)本反應(yīng)中鋇離子不能被過濾后的鹽酸除去，判斷出過量的鋇離子必須在過濾之前由碳酸根離子沉淀，由此判斷出加過量Na2CO3溶液要在加過量BaCl2溶液之后，再來進(jìn)行答題。7.科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，它的分子式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2中相同的是（

）A.原子數(shù)

B.分子數(shù)

C.體積

D.物質(zhì)的量參考答案：A略8.相同質(zhì)量的H2SO4與H3PO4中的氫原子數(shù)之比為A.2：3

B.3：2

C.1：2

D.2：1參考答案：A9.某溶液中Rn+離子濃度為0.06mol·L-1，取該溶液6mL，恰好能將4mL0.09mol·L-1的CO32-完全沉淀，則陽(yáng)離子Rn+中的n值為（

）A．1

B．2

C．3

D．4參考答案：B略10.元素A（A代表元素符號(hào)）的原子最外層電子數(shù)是a，次外層電子數(shù)是b;元素B（B代表元素符號(hào)）的原子M層電子數(shù)是（a－b），L層電子數(shù)是（a+b）。A、B兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可表示為A．B3A2

B．BA2

C．A3B2

D．AB2參考答案：B略11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是（

）A.1mol氫氧根離子所含電子數(shù)為9NAB.1.00molNaCl中含有NA個(gè)NaCl分子C.常溫常壓下，92g的NO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的數(shù)目為0.5NA參考答案：C分析：A.氫氧根離子是10電子微粒；B.氯化鈉是離子化合物；C.NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均是NO2；D.標(biāo)況下乙醇是液體。詳解：A.1mol氫氧根離子所含電子數(shù)為10NA，A錯(cuò)誤；B.氯化鈉是離子化合物，不存在氯化鈉分子，“NaCl”僅表示化學(xué)式，B錯(cuò)誤；C.NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均是NO2，常溫常壓下，92g的NO2和N2O4的混合氣體含有“NO2”的物質(zhì)的量是2mol，原子數(shù)為6NA，C正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇是液態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算11.2LCH3CH2OH中含有分子的數(shù)目，D錯(cuò)誤。答案選C。12.下列電離方程式書寫正確的是（

）

A.H2SO4=2H++SO42-

B.NaHCO3=Na++H++CO32-

C.KClO3=K++Cl-+3O2-

D.NaHSO4=Na++HSO4-參考答案：A略13.下列對(duì)鹵素的說法不符合遞變規(guī)律的是A.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱B.HF、HC1、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)C.F-、Cl-、Br-、I-的還原性逐漸増強(qiáng)D.鹵素單質(zhì)按F2、Cl2、Br2、I2的順序顏色逐漸變深，密度逐漸增大參考答案：B【分析】根據(jù)元素周期律分析解答?！驹斀狻緼、同主族從上到下非金屬性減弱，其單質(zhì)的氧化性減弱，符合遞變規(guī)律，故A不選；B、非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性減弱，其氫化物的穩(wěn)定性減弱，不符合遞變規(guī)律，故B選；C、單質(zhì)氧化性強(qiáng)，其離子的還原性弱，符合遞變規(guī)律，故C不選；D、顏色由淺黃綠色→黃綠色→紅棕色→紫黑色，顏色加深，密度也逐漸增大，符合遞變規(guī)律，故D不選。答案選B。14.下列金屬的冶煉不適宜用熱還原性來冶煉的是A.鐵B.銅C.鈉D.鉛參考答案：C略15.下列說法中正確的是

A.周期表是按原子量逐漸增大的順序從左到右排列的B.最外層電子數(shù)相同的元素都是同一族C.同主族元素的最外層電子數(shù)一定相同D.同周期元素的電子層數(shù)相同參考答案：CD二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證以下規(guī)律：元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物酸性就越強(qiáng)。該小組設(shè)計(jì)了如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。擬比較C、Si、S三種元素的非金屬性。(1)推測(cè)三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是_________________(填化學(xué)式)。(2)若B、C均為正鹽，且焰色反應(yīng)均為黃色。A、B、C的化學(xué)式依次為_________、__________、_________(A、C填溶質(zhì)的化學(xué)式)。(3)燒瓶中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________________________。(4)固體B也可以用B的溶液代替。實(shí)驗(yàn)室配制0.1mol/L的B的溶液450mL，需要用托盤天平稱取B_____g。(5)有同學(xué)認(rèn)為，將A中物質(zhì)換為濃硝酸，其余試劑不變。則可以驗(yàn)證N、C、Si三元素的非金屬性強(qiáng)弱。你認(rèn)為，該同學(xué)的觀點(diǎn)___________(選填“正確”“錯(cuò)誤”)。理由是__________________。參考答案：(1)H2SO4、H2CO3、H2SiO3(H4SiO4也可，有大于符合也可)

(2)H2SO4

Na2CO3

Na2SiO3

(3)有氣泡產(chǎn)生(或有氣體生成)(強(qiáng)調(diào)無色氣體也可；說到氣味算錯(cuò))

(4)5.3

(5)錯(cuò)誤

硝酸揮發(fā)到C中，不能確定與Na2SiO3反應(yīng)的是碳酸(答到揮發(fā)性，或者硝酸與Na2SiO3反應(yīng)均可)【分析】元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，由圖可知應(yīng)是利用最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱比較，利用強(qiáng)酸制弱酸原理分析，則（1）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；（2）若B、C均為正鹽，且焰色反應(yīng)均為黃色，則為鈉鹽，即碳酸鈉與硅酸鈉，據(jù)此分析作答；（3）燒瓶?jī)?nèi)為硫酸制碳酸的過程，會(huì)有二氧化碳生成；（4）容量瓶有固定的規(guī)格；根據(jù)m=cVM計(jì)算即可；（5）硝酸易揮發(fā)。【詳解】（1）C、Si、S的非金屬性從大到小為：S>C>Si，所以其最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐2SO4、H2CO3、H2SiO3(H4SiO4也可，有大于符合也可)，故答案為：H2SO4、H2CO3、H2SiO3(H4SiO4也可，有大于符合也可)；（2）有上述分析可知，B為碳酸鈉，C為硅酸鈉，A為S元素對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物硫酸，所以其化學(xué)式分別為：H2SO4；Na2CO3；Na2SiO3，故答案為：H2SO4；Na2CO3；Na2SiO3；（3）根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，可知，燒瓶?jī)?nèi)硫酸會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳、硫酸鈉與水，所以其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：生成氣體(或有氣體生成)；故答案為：生成氣體(或有氣體生成)；（4）容量瓶的規(guī)格只有500mL，所以所配制的B溶液的溶質(zhì)為Na2CO3，其質(zhì)量為m=cVM=0.1mol/L×500×10-3L×106g/mol=5.3g，故答案為：5.3g；（5）硝酸揮發(fā)到C中，不能確定與Na2SiO3反應(yīng)的是碳酸，因此不能驗(yàn)證N、C、Si三元素的非金屬性強(qiáng)弱，故答案為：錯(cuò)誤；驗(yàn)證N、C、Si三元素的非金屬性強(qiáng)弱?！军c(diǎn)睛】第（4）問是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)，需要強(qiáng)調(diào)配制一定濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，所用容量瓶的規(guī)格問題。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列物質(zhì)：（1）Na（2）液溴（3）Na2O（4）NO2（5）干冰（6）甲烷（7）氨水（8）氫硫酸（9）HCl氣體（10）硫酸

（11）熔融NaOH

（12）蔗糖

（13）NaCl溶液

（14）AgCl

（15）膽礬屬于電解質(zhì)的是

，屬于非電解質(zhì)的是

，能導(dǎo)電的是

．參考答案：（3）（9）（10）（11）（14）（15）；（4）（5）（6）（12）；（1）（7）（8）（11）（13）．解：（1）Na是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，能導(dǎo)電；（2）液溴是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，由原子構(gòu)成，不能導(dǎo)電；（3）Na2O熔融時(shí)電離生成鈉離子和氧離子，是電解質(zhì)，不導(dǎo)電；（4）NO2是非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)，沒有離子，不導(dǎo)電；（5）干冰是非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)，沒有離子，不導(dǎo)電；（6）甲烷不能發(fā)生電離，屬于非電解質(zhì)，沒有離子，不導(dǎo)電；（7）氨水屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，溶液中含有陰陽(yáng)離子，能導(dǎo)電；（8）氫硫酸屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，溶液中含有陰陽(yáng)離子，能導(dǎo)電；（9）HCl氣體溶于水能自身電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，是電解質(zhì)，但氣體本身不能夠?qū)щ姡唬?0）硫酸溶于水能自身電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，是電解質(zhì)，由原子構(gòu)成，不能導(dǎo)電；（11）熔融NaOH是強(qiáng)堿，是電解質(zhì)，其中含有自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，可以導(dǎo)電；（12）蔗糖自身不能發(fā)生電離，是非電解質(zhì)，由原子構(gòu)成，不能導(dǎo)電；（13）NaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電；（14）AgCl熔融態(tài)能發(fā)生電離，是電解質(zhì)，AgCl固體中離子不能自由移動(dòng)，不導(dǎo)電；（15）膽礬是鹽，溶于水能發(fā)生電離，是電解質(zhì)，膽礬中離子不能自由移動(dòng)，不導(dǎo)電；因此屬于電解質(zhì)的是（3）（9）（10）（11）（14）（15），屬于非電解質(zhì)的是（4）（5）（6）（12），能導(dǎo)電的是（1）（7）（8）（11）（13）．故答案為：（3）（9）（10）（11）（14）（15）；（4）（5）（6）（12）；（1）（7）（8）（11）（13）．18.現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①H2

②鋁

③CaO

④CO2

⑤H2SO4

⑥Ba(OH)2

⑦紅褐色的氫氧化鐵液體

⑧氨水

⑨稀硝酸

⑩Al2(SO4)3（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處：分類標(biāo)準(zhǔn)

氧化物

電解質(zhì)屬于該類的物質(zhì)②

⑧

⑨⑦

（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H＋＋OH－H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（3）⑩在水中的電離方程式為

，17.1g⑩溶于水配250mL溶液，SO42-的粒子數(shù)為

，SO42-的物質(zhì)的量濃度為

。（4）少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為

。參考答案：略19.(1)如圖是某溫度下，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________________________________________________。(2)已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)

ΔH1=－870.3kJ/mol②