高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課件專題電解質(zhì)溶液

專題九電解質(zhì)溶液 考情分析:電解質(zhì)溶液是高考中考點(diǎn)分布較多的內(nèi)容之一,題型主要有選擇題和填空題,其考查內(nèi)容主要有:(1)外界條件對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡的影響?(2)酸?堿混合后溶液酸堿性的判斷及pH的簡(jiǎn)單計(jì)算?(3)電解質(zhì)溶液中離子濃度的大小比較?(4)鹽對(duì)水電離平衡的影響及鹽溶液蒸干灼燒后產(chǎn)物的判斷?熱點(diǎn)題型突破從高考命題的變化趨勢(shì)來看,溶液中離子濃度的大小比較是主流試題?此類題目仍是今后高考命題的熱點(diǎn)?這類題目考查的內(nèi)容既與鹽的水解有關(guān),又與弱電解質(zhì)的電離平衡有關(guān)?題目不僅偏重考查粒子濃度大小順序,而且還側(cè)重溶液中的各種“守恒”(電荷守恒?物料守恒)關(guān)系的考查,從而使題目具有一定的綜合性?靈活性和技巧性?考點(diǎn)1弱電解質(zhì)的電離平衡電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡,當(dāng)溶液的溫度?濃度以及離子濃度改變時(shí),電離平衡都會(huì)發(fā)生移動(dòng),符合勒夏特列原理,其規(guī)律是:(1)濃度:濃度越大,電離程度越小?在稀釋溶液時(shí),電離平衡向右移動(dòng),而離子濃度一般會(huì)減小?

(2)溫度:溫度越高,電離程度越大?因電離是吸熱過程,升溫時(shí)平衡向右移動(dòng)?(3)同離子效應(yīng):如在醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體,增大了CH3COO-濃度,平衡左移,電離程度減小;加入適當(dāng)濃度鹽酸,平衡也會(huì)左移?(4)加入能反應(yīng)的物質(zhì),實(shí)質(zhì)是改變濃度?如在醋酸溶液中加入鋅或NaOH溶液,平衡右移,電離程度增大?考點(diǎn)2溶液的酸堿性及pH的計(jì)算1.溶液的酸堿性——取決于溶液中c(H+)和c(OH-)的相對(duì)大小c(H+)>c(OH-)酸性c(H+)=c(OH-)中性c(H+)<c(OH-)堿性科目一考試/2016年科目一模擬考試題科目二考試2016年科目二考試技巧、考試內(nèi)容、考試視頻

(1)pH相同的酸(或堿),酸(或堿)性越弱,其物質(zhì)的量濃度越大?(2)pH相同的強(qiáng)酸和弱酸溶液,加水稀釋相同的倍數(shù),則強(qiáng)酸溶液pH變化大;堿也如此?(3)酸與堿的pH之和為14,等體積混合時(shí)溶液的pH若為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿,則pH=7;若為強(qiáng)酸與弱堿,則pH>7;若為弱酸與強(qiáng)堿,則pH<7?

(4)等體積的強(qiáng)酸(pH1)和強(qiáng)堿(pH2)混合時(shí)溶液的酸堿性若二者的pH之和為14,則溶液呈中性,pH=7;若二者的pH之和大于14,則溶液呈堿性;若二者的pH之和小于14,則溶液呈酸性?2.溶液pH的計(jì)算(1)酸性溶液先求溶液中氫離子濃度即c(H+),然后求溶液的pH?c(H+)的計(jì)算式為:①強(qiáng)酸HnA:c(H+)=n×c(酸)②強(qiáng)酸稀釋:c(H+)=③強(qiáng)酸混合:c(H+)=④強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合:

(2)堿性溶液先求c(OH-),再根據(jù)KW求c(H+),再由-lg[c(H+)]可得pH?①強(qiáng)堿M(OH)n:c(OH-)=n×c(堿)②強(qiáng)堿稀釋:c(OH-)=③強(qiáng)堿混合:c(OH-)=④強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合:c(OH-)=3.稀釋后溶液pH的變化規(guī)律(1)對(duì)于強(qiáng)酸溶液(pH=a)每稀釋10n倍,pH增大n個(gè)單位,即pH=a+n(a+n<7)?(2)對(duì)于強(qiáng)堿溶液(pH=b)每稀釋10n倍,pH減小n個(gè)單位,即pH=b-n(b-n>7)?(3)對(duì)于弱酸溶液(pH=a)每稀釋10n倍,pH的范圍是a<pH<a+n(即對(duì)于pH相同的強(qiáng)酸與弱酸稀釋相同倍數(shù),強(qiáng)酸pH變化的程度大)?

(4)對(duì)于弱堿溶液(pH=b)每稀釋10n倍,pH的范圍是b-n<pH<b(即對(duì)于pH相同的強(qiáng)堿與弱堿稀釋相同倍數(shù),強(qiáng)堿pH變化的程度大)?(5)對(duì)于物質(zhì)的量濃度相同的強(qiáng)酸和弱酸稀釋相同倍數(shù),pH變化也不同,其結(jié)果是強(qiáng)酸稀釋后,pH增大比弱酸多(強(qiáng)堿?弱堿類似)?考點(diǎn)3鹽類的水解及應(yīng)用1.分析鹽溶液的酸堿性,并比較酸?堿性的強(qiáng)弱?如等濃度的Na2CO3?NaHCO3溶液均呈堿性,且堿性Na2CO3>NaHCO3?2.配制某些能水解的鹽溶液時(shí)要防止水解?如配制FeCl3溶液,要向FeCl3溶液中加入適量鹽酸?3.泡沫滅火劑的反應(yīng)原理:Al3++3HCO-3＝Al(OH)3↓+3CO2↑4.施用致的氮名肥是豎銨鹽倒時(shí)不射宜與茄草木嫂灰混芽合使夏用?5.明礬隙凈水:明礬膽溶于琴水,生成笛膠狀撈物氫革氧化拆鋁,能吸匆附水覺里懸慎浮的哨雜質(zhì),并形拿成沉樣淀使早水澄勉清?6.熱的迷純堿脂溶液扮有較晚好的慶去油袋污效道果?因?yàn)槲枭郎胤聊艽俳龠M(jìn)鹽融類的逼水解,使純歌堿溶貝液的亞堿性屆增強(qiáng),去油糟污的鞭效果腦更好?7.將活辭潑金并屬放蚊在強(qiáng)右酸弱牛堿鹽釋的溶寫液里,會(huì)有角氣體怎逸出?例如揮將少捷量鎂露條放鉤入NH4Cl溶液虹中有H2放出?8.判斷柄溶液靜中離離子能赴否大束量共悉存時(shí),需要鑒考慮寫鹽類鮮的水衣解?如Al3+與株因賭發(fā)生略雙水你解而牲不能丑大量而共存?9.分析母某些啦鹽溶枯液不立能用剛蒸發(fā)絮結(jié)晶洽法獲搭得的大原因?如將Al鉗Cl3溶液得蒸干拍灼燒售得到Al2O3而不肯是Al揮Cl3?考點(diǎn)4溶液嘴中粒榆子濃恩度大印小的夢(mèng)比較1.類別(1拖)多元敏弱酸洲溶液根據(jù)沾多步蠢電離沿分析,如在H3PO4溶液鞠中:c(茄H+)>狐c(diǎn)(手H2PO-4)>c(趟HP斜O(jiān))>c(立PO)?(2噸)多元趨弱酸訴的正吼鹽溶請(qǐng)液根據(jù)辛弱酸號(hào)根的動(dòng)分步驗(yàn)水解霞分析,如Na2CO3溶液蝕中:c(薪Na+)>c(距CO)>c(初OH-)>澇c(隸HC循O-3)>載c(濟(jì)H2CO3)?(3磚)不同鉛溶液消中同涉一離尖子濃腫度的牽比較要看浮溶液玻中其優(yōu)他離巾子對(duì)均其的插影響,如相徹同物捧質(zhì)的崇量濃喘度的讓下列紅溶液線中:①址NH4Cl嗎?②帝CH3CO洽ON避H4?③齡NH4HS分O4,④挪NH4Al胸(S羨O4)2,c慶(陷)由大劇到小控的順汗序是食③>④真>①盒>②釣?(4順)混合溫溶液浩中各蜻離子犧濃度觸的比慚較混合載溶液咸中各昏離子外濃度晉比較旬時(shí),首先日看是雕否發(fā)筐生化兼學(xué)反鞠應(yīng),再看釋弱電彼解質(zhì)己的電核離和震鹽類齊的水氣解等,最后俱考慮鉛對(duì)電旦離和瀉水解槐的促庸進(jìn)和鳴抑制消作用?如在0.異1掩mo底l/邀L的NH4Cl和0.盛1裁mo非l/摘L的氨頓水混弱合溶享液中,各離拍子濃廉度的陶大小毫順序這為c(席NH+4)>c(糾Cl-)>c(柔OH-)>c(商H+)?在該斗溶液恢中,N詠H3·H2O的電慶離與NH+4的水陣解互非相抑剛制,N唯H3·H2O的電禍離因絮素大嫂于NH+4的水特解因考素,溶液淘呈堿薦性:c(底OH-)>c(繩H+),同時(shí)c(裹NH+4)>c(磚Cl-)?2.有關(guān)臘守恒置關(guān)系(1炒)電荷死守恒電解叮質(zhì)溶興液呈陜電中您性,即陰略離子達(dá)所帶愚負(fù)電著荷總潑數(shù)一周定等宰于陽樣離子丸所帶等正電諒荷總聽數(shù)?如Na續(xù)HC匠O3溶液售中存生在如火下關(guān)擺系:c(巷Na+)+竊c(斃H+)=荷c(國)忽+c刊(O骨H-)+虧2c欺(喉)?(2究)物料邀守恒電解渾質(zhì)溶絞液中,由于棵某些葉離子辛能夠藝水解,離子謙種類輛增多,但遵跳循原咬子守偽恒?如K2S溶液料中有蜓如下瘡守恒飛關(guān)系:c(晶K+)=館2c援(S2-)+湖2c紐奉(H低S-)+員2c頭(H2S)等?(3最)質(zhì)子料守恒電解譯質(zhì)溶揚(yáng)液中,由于湖電離?水解痛等過窮程的捆發(fā)生,往往蓬存在慢質(zhì)子(H+)的轉(zhuǎn)甘移,但轉(zhuǎn)蓬移過標(biāo)程中扒質(zhì)子紐奉數(shù)量扣保持頌不變,稱為僵質(zhì)子惹守恒?如在Na退HS溶液民中,存在Na器HS的電蛛離和飾水解,H2O的電磁離,其質(zhì)雹子轉(zhuǎn)怕移情馬況可潔作如襯下分綠析:根據(jù)遇質(zhì)子參守恒竟有c(校H2S)樂+c慘(H3O+)=蕩c(孝S2-)+隨c(淡OH-),即c(千H2S)播+c雜(H+)=浸c(糞S2-)+油c(認(rèn)OH-)?考點(diǎn)5中和柳滴定1.定義用已嘗知物拴質(zhì)的惜量濃缸度的綢酸(或堿)來測(cè)錦定未軍知物魚質(zhì)的鐘量濃惰度的牲堿(或酸)的實(shí)到驗(yàn)方碌法?2.原理n(埋H+)=n(玩OH-),關(guān)鍵:準(zhǔn)確鳴測(cè)定水參加例反應(yīng)稱的兩捷種溶沾液的啟體積;準(zhǔn)確佳判斷驕中和纖反應(yīng)氏是否揉恰好功完全暗反應(yīng)?3.儀器(1繭)酸式挨滴定移管:不能予盛放延堿液;(2忽)堿式映滴定士管:不能撇盛放挨酸液憂或強(qiáng)內(nèi)氧化郵性溶面液;(3海)錐形像瓶?鐵架床臺(tái)?滴定纖管夾?燒杯?4.指示瞎劑選擇仔變色舟靈敏?明顯鼻的作防為指枯示劑?5.操作準(zhǔn)備:查漏?洗滌?潤(rùn)洗?注液?趕氣饞泡?調(diào)液花面?讀數(shù);滴定:移取繼待測(cè)商液,加指敗示劑2~軌3滴,滴定?判斷頭終點(diǎn),讀數(shù);計(jì)算:取兩傭次或疫多次黑消耗銀標(biāo)準(zhǔn)巾液體脊積的形平均期值依夫方程徑式求繭待測(cè)菊液濃切度?6.中和熟滴定毒的誤犯差分咱析方咐法以標(biāo)趕準(zhǔn)鹽胃酸滴查定Na室OH溶液腦為例,判斷后滴定膨誤差祖原理:V(向HC子l)垂·c邀(H稍Cl)=V(抹Na銹OH上)·含c(慨Na保OH德)惠c(屯Na求OH)=項(xiàng)目操作不當(dāng)具體內(nèi)容誤差1儀器洗滌酸式滴定管未用鹽酸洗偏高堿式滴定管未用NaOH溶液洗偏低錐形瓶用NaOH溶液洗偏高2氣泡處理滴定前有氣泡，滴定后無氣泡偏高滴定前無氣泡，滴定后有氣泡偏低3滴定鹽酸滴出瓶外偏高振蕩時(shí)瓶?jī)?nèi)溶液濺出偏低4讀數(shù)前仰后平偏低前平后仰偏高前仰后俯偏低5其他滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴懸一滴溶液偏高指示劑變色即停止滴定偏低主干知識(shí)整合一、臺(tái)弱電伐解質(zhì)梁的電迷離平雖衡二、廢鹽類牲的水稅解要點(diǎn)熱點(diǎn)探究?槐探究城點(diǎn)一角溶帝液的毀酸堿向性及pH計(jì)算1．pH的使缸用及甜計(jì)算合中的射幾個(gè)芬誤區(qū)(1趁)p船H＝7的溶惰液不海一定差呈中草性。挨只有期在常哲溫下pH＝7的溶閣液才沖呈中揀性，吊當(dāng)在10且0℃時(shí)，成水的甜離子仍積常揪數(shù)為1×10－12，此氧時(shí)pH＝6的溶喝液為張中性還溶液菊，pH弄>6時(shí)為衰堿性癢溶液紐奉，pH震<6時(shí)酸栽性溶累液。(2福)使用pH試紙奔測(cè)溶蝦液pH時(shí)，溜若先府用蒸具餾水藥潤(rùn)濕挪，測(cè)比量結(jié)押果不祖一定丑偏小好。若侮先用面蒸餾箭水潤(rùn)租濕，危相當(dāng)盈于將拿待測(cè)進(jìn)液稀爪釋了繡，若鑰待測(cè)蹦液為示堿性億溶液掘，則坐所測(cè)談結(jié)果管偏小渾；若鳥待測(cè)變液為秀酸性雁溶液歡，則虎所測(cè)膝結(jié)果宗偏大晴；若帽待測(cè)濕液為猶中性沙溶液床，則創(chuàng)所測(cè)仔結(jié)果霸沒有峰誤差廁。(3侄)水的惡離子佛積常肥數(shù)表街達(dá)式KW＝c(H＋)·c(O盒H－)中H＋和OH－不一種定是悔水電