山西省臨汾市洪洞縣明姜鎮(zhèn)第一中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山西省臨汾市洪洞縣明姜鎮(zhèn)第一中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.．下表中，對(duì)第Ⅰ、Ⅱ欄判斷都正確的是（

）

第Ⅰ欄第Ⅱ欄判斷A．鐵與稀硫酸反應(yīng)可生成氫氣鐵絲在氧氣中點(diǎn)燃生成Fe3O4Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)．Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝2c(CO32―)的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等Ⅰ對(duì)；Ⅱ錯(cuò)C．Na2O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O2＋H2O＝2NaOH＋O2↑常溫下可用鋁罐貯存濃硝酸Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)．用AgNO3溶液和稀硝酸可區(qū)分Na2CO3、NaBr溶液25℃時(shí)，改變醋酸溶液的濃度，醋酸的電離平衡常數(shù)也改變Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)⒖即鸢福篈2.（2009·全國(guó)Ⅱ卷）物質(zhì)的量之比為2∶5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是(

)A.1∶4

B.1∶5

C.2∶3

D.2∶5參考答案：A設(shè)有2molZn與5mol硝酸反應(yīng)，則必生成2molZn(NO3)2，則未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為4mol，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為1mol。3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(

)A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.0NAB．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NAC．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為3NAD．電解58.5g熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、23.0g金屬鈉參考答案：C略4.化學(xué)與日常生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．碘酒是指單質(zhì)碘的乙醇溶液

B．84消毒液的有效成分是NaClOC．濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品

D．裝飾材料釋放的甲醛會(huì)造成污染參考答案：C5.已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半徑在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，W與Z同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2:1。下列敘述錯(cuò)誤的是A.X與Y形成的兩種化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1:2B.Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，且熔沸點(diǎn)高C.RY2和WY2通入Ba(NO3)2溶液中均不產(chǎn)生白色沉淀D.RY2和X2Y2均具有漂白性，均能使品紅試液褪色參考答案：CX的原子半徑在短周期主族元素中最大，應(yīng)為Na元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素原子的L層電子數(shù)為m＋n，M層電子數(shù)為m－n，因?yàn)長(zhǎng)層電子最多為8，則n＝2，m＝6，所以Y為O元素，Z為Si元素，W元素與Z元素同主族，應(yīng)為C元素，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2∶1，Y的核外電子數(shù)為8，則R的核外電子數(shù)為16，應(yīng)為S元素。X與Y形成的兩種化合物分別為Na2O、Na2O2，兩種化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1∶2，A正確；Y是O元素，R是S元素，水的穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫，沸點(diǎn)高于硫化氫，B正確；SO2通入Ba(NO3)2溶液，在酸性條件下，硝酸氧化二氧化硫，生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀；CO2與Ba(NO3)2溶液不反應(yīng)，無(wú)沉淀，C錯(cuò)誤；SO2和過(guò)氧化鈉均具有漂白性，均能漂白有機(jī)色質(zhì)，均能使品紅試液褪色，D正確；正確選項(xiàng)C。點(diǎn)睛：二氧化碳與硝酸鋇溶液不反應(yīng)，因?yàn)槿跛岵荒苤苽鋸?qiáng)酸；可是二氧化硫就可以與硝酸鋇溶液反應(yīng)，因?yàn)槎趸虻倪€原性較強(qiáng)，能夠被硝酸氧化為硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子生成沉淀。6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．1mol鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NAC．常溫常壓下，6.4g氧氣和臭氧中所含有的原子總數(shù)為0.4NAD．1L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有0.1NA個(gè)CO32－參考答案：C略7.下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是

（

）選項(xiàng)離子要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）<c（Cl-）

BFe3+、NO3-、SO32-、Cl-

逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生CNa+、HCO3-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生DNH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產(chǎn)生參考答案：C略8.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五種元素在元素周期表中的位置如下圖所示，其中戊是同周期中原子半徑最小的元素。下列有關(guān)判斷正確的是()甲乙丙

丁戊

A．最外層電子數(shù)：甲>乙>丙>丁>戊B．簡(jiǎn)單離子的離子半徑：戊>丁>丙C．含有丁元素的酸有多種D．乙的氫化物多種多樣，丙、丁、戊的氫化物各有一種參考答案：C略9.有關(guān)下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A．鹽酸和氫氧化鈉溶液中和反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

HCl(aq)+NaOH(aq)＝NaCl(aq)+H2O(aq)

△H=－57.3kJ/mol

B．500℃、30MPa下，將0.2molN2和0.6molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱7.72kJ，其熱化學(xué)方程式為：

N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

△H=－38.6kJ·mol－1

C．用硫酸酸化的橙色的重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液與乙醇作用生成乙酸和綠色的Cr3+，該原理可用于檢測(cè)是否酒后駕駛：2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O

D．用兩個(gè)銅電極電解稀鹽酸：2H＋+2Cl－

H2↑+Cl2↑參考答案：C略10.下列儀器對(duì)應(yīng)的名稱正確的是

A.三腳架

B.酸式滴定管

C.長(zhǎng)頸漏斗

D.蒸發(fā)皿參考答案：B11.化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，錯(cuò)誤的是

（

）

A．用兩個(gè)銅電極電解食鹽水：

B．醋酸的電離方程式：

C．向KHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液使pH=7的離子反應(yīng)方程式：

D．常溫常壓下，1g氫氣充分燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量。則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式：參考答案：AD略12.目前下列工藝過(guò)程沒(méi)有直接使用離子交換技術(shù)的是（）A．硬水的軟化

B．電解飽和食鹽水制造NaOHC．電滲析淡化海水

D．海水中提取金屬M(fèi)g

參考答案：答案：D解析：海水中提取金屬鎂，現(xiàn)在應(yīng)用的方法主要還是提取MgCl2熔融電解的方法。

13.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是()。圖K5－32－2A．實(shí)驗(yàn)室用裝置①制取氨氣B．裝置②中X若為苯，可用于吸收氨氣，并防止倒吸C．裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色D．裝置④可用于檢驗(yàn)火柴頭燃燒產(chǎn)生的SO2參考答案：D略14.下列物質(zhì)必須保存在棕色試劑瓶中的是（

）①氯水

②氨水

③濃硝酸

④氫氧化鈉

⑤溴水．A．全部

B．①③⑤

C．①②③

D．①②④參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)試劑的存放專題：元素及其化合物．分析：實(shí)驗(yàn)室保存化學(xué)試劑，應(yīng)根據(jù)化學(xué)藥品的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)采取正確的保存方法，如易揮發(fā)藥品要密封保存，見(jiàn)光易分解物質(zhì)應(yīng)避光、低溫保存等．解答：解：見(jiàn)光易分解的物質(zhì)應(yīng)避光保存，所以必須要保存在棕色瓶中．①氯水、⑤溴水中的次鹵酸見(jiàn)光易分解，③濃硝酸具有揮發(fā)性且硝酸見(jiàn)光易分解，所以必須要保存在棕色瓶中，②氨水具有揮發(fā)性，所以要密封保存，④氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)，所以要密封保存，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)試劑的存放，題目難度不大，注意根據(jù)化學(xué)試劑的性質(zhì)選擇正確的保存方法．15.鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（

）

A．2mol

B．1mol

C．0.5mol

D．0.25mol參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（08上海12校第二次聯(lián)考）在化工生產(chǎn)中，硝酸的制備通常采用催化氧化法，原料主要是氨氣和氧氣。問(wèn)題1：由于二氧化碳不能被水完全吸收，因此生成的氣體須經(jīng)過(guò)多次氧化、吸收的循環(huán)操作，使其充分轉(zhuǎn)化為硝酸（如果不考慮生產(chǎn)過(guò)程中的其它損失）。

（1）從理論上分析，要使氨氣完全轉(zhuǎn)化為硝酸，則原料氨氣和氧氣物質(zhì)的量的投料比至少為 。

（2）如果按理論上的原料將原料放在一個(gè)具有反應(yīng)條件下的密閉容器中進(jìn)行，所有物質(zhì)不與外界交換，則最后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

（3）循環(huán)操作的次數(shù)與二氧化氮在生成硝酸的轉(zhuǎn)化率具有一定的數(shù)學(xué)關(guān)系。計(jì)算一定量的二氧化氮?dú)怏w大約要經(jīng)過(guò) 次循環(huán)操作，才能使二氧化氮的轉(zhuǎn)化率約為96%。問(wèn)題2：將上述方法制得的硝酸，可以稀釋成濃縮得各種不同濃度的硝酸。大量實(shí)驗(yàn)證明，同一金屬與不同濃度的硝酸反應(yīng)可生成不同的還原產(chǎn)物。某研究小組實(shí)驗(yàn)研究了鎂與不同濃度硝酸反應(yīng)，測(cè)得氣體產(chǎn)物主要有H2、N2、NO、NO2，溶液中的產(chǎn)物主要有Mg（NO3）2、NH4NO3、H2O。

（4）現(xiàn)有0.96Mg與足量濃度為4mol/l的HNO3完全反應(yīng)，收集到224ml（S.T.P）氣體，各氣體產(chǎn)物成分和所有硝酸濃度曲線如右圖所示。通過(guò)計(jì)算確定還原產(chǎn)物的組成及各成分的物質(zhì)的量之比是多少？參考答案：答案：（1）1：2（2分）

（2）77.8%（2分）

（3）3（2分）

（4）NON2

H2

NO2

NH4+（2分）

5：3：1：1：4（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【化學(xué)-----化學(xué)與技術(shù)】玻璃鋼可由酚醛樹(shù)脂和玻璃纖維制成。（1）酚醛樹(shù)脂有苯酚和甲醛縮聚而成，反應(yīng)有大量熱放出，為防止溫度過(guò)高，應(yīng)向已有苯酚的反應(yīng)釜中____加入甲醛，且反應(yīng)釜應(yīng)裝有____裝置。K^S*5U.C#O%下（2）玻璃纖維由玻璃拉絲得到。普通玻璃是由石英砂、______和石灰石（或長(zhǎng)石）高溫熔融而成，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________。（3）玻璃鋼中玻璃纖維的作用是__________。玻璃鋼具有___________等優(yōu)異性能（寫(xiě)出亮點(diǎn)即可）。（4）下列處理廢舊熱固性酚醛塑料的做法合理的是_________。

a．深埋

b．粉碎后用作樹(shù)脂填料

c．用作燃料

d．用有機(jī)溶劑將其溶解，回收樹(shù)脂參考答案：(1)間歇性散熱(2)純堿

Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2

CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2(3)增強(qiáng)體

強(qiáng)度高、質(zhì)量輕、耐腐蝕、抗沖擊、絕緣性能好等(4)ｂ、ｃ(1)為防止溫度過(guò)高，應(yīng)間歇性加入甲醛，并且有散熱裝置(2)利用堿石灰、純堿、石英砂生成波蘭的方程式為

Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2

CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2(3)玻璃鋼是將玻璃纖維和高分子材料復(fù)合而成的復(fù)合材料，其中玻璃纖維的作用是增強(qiáng)體

，合成材料是基體；他的優(yōu)點(diǎn)有：

強(qiáng)度高、質(zhì)量輕、耐腐蝕、抗沖擊、絕緣性能好等優(yōu)良性能(4)廢舊合成材料的再生利用主要是三條途徑：①通過(guò)再生和改性，重新做成多種有用的材料和制品；②采用熱裂解或化學(xué)處理方法使其分解，用于制備多種化工原料；③將廢舊的聚合物作為燃料回收利用熱能；故b、c正確。因?yàn)樗芰仙盥竦叵乱话倌暌膊粫?huì)腐爛，造成嚴(yán)重的白色污染，故a錯(cuò)；酚醛塑料不能溶解于有機(jī)溶劑，故d錯(cuò)。18.甲、乙、丙、丁四種單質(zhì)兩兩反應(yīng)生成X、Y、Z、W四種化合物，已知：①甲、乙、丙、丁均為短周期元素的單質(zhì)，常溫下甲、乙、丙為氣體，丁為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的金屬單質(zhì)。②甲中所含元素的核電荷數(shù)是乙、丙所含元素的核電荷數(shù)之和。③丁中所含元素原子的最外層電子數(shù)是乙中所含元素原子的最外層電子數(shù)的2倍。④常溫下，X是無(wú)色液體，Z是刺激性氣體，X與W反應(yīng)能生成Z及另一種白色沉淀。試回答：（1）丁在甲中燃燒，生成Y，Y的化學(xué)式是

，丙的電子式為

。（2）X與W反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（3）Z的水溶液與丁形成的離子反應(yīng)的離子方程式為

。（4）已知5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體乙在甲中完全燃燒并恢復(fù)到常溫，放出的熱量為71.45kJ，則能正確表示乙燃燒的熱學(xué)方程式為

。

參考答案：答案：

（1）MgO，

（2）Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑（未配平不得分，下同）

（3）Mg2＋＋2NH3·H2O=Mg（OH）2↓＋2NH4＋

（4）2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）;

△H=—571.6kJ/mol19.（12