2022高考化學一輪總復習6-1化學反應(yīng)與能量的變化新人教版（必修部分）

6-1化學反響與能量的變化一、選擇題1．下列各圖中表示熱化學方程式Ag＋Bg===Cg＋DΔH0，②X→CΔH

0，X擁有的能量大于A、

B

能量

總和，A、

C

錯誤，

②X→CΔH－452J·mo－1C．下列圖可表示由CO生成CO2的反響過程和能量關(guān)系22509J熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)約為×1023D．COg與NaO反響放出解析：A錯，焚燒熱的單位是J·mo－1。由蓋斯定律及CO2===CO2gΔH>0可知B項正確。C項未標明物質(zhì)的化學計量數(shù)。D中當反響放出509J熱量時，參加反響的CO為1mo，電子轉(zhuǎn)移數(shù)約為2××1023。答案：B5．2022·臨沂質(zhì)檢如下列圖所示是298時，N2與H2反響過程中能量變化的曲線圖，下列表達正確的選項是A．該反響的熱化學方程式為：

N2＋3H2

2NH3

ΔH＝－92J/moB．a(chǎn)曲線是加入催化劑時的能量變化曲線C．加入催化劑，該化學反響的反響熱改變D．在溫度、體積一定的條件下，通入1moN2和3moH2反響后放出的熱量為Q1J，若通22反響后放出的熱量為221入2moN和6moHQJ，則184>Q>2Q解析：熱化學方程式中，必須注明各物質(zhì)的狀態(tài)，A錯誤；該反響為可逆反響，反響不能進行完全，故通入2moN2和6moH2反響后不可能生成4moNH3，放出的熱量少于184J，壓強越小反響進行的程度越小，即平衡向逆反響方向移動，在同一容器中充入1moN2和3moH2反響后放出的熱量小于前者的一半，D正確；加入催化劑能夠降低活化能，使反響速率增大，但不會改變反響熱，B、C錯誤。答案：D6．已知反響：①1012Co－1＋－②稀溶液中，Haq＋OHaq===H2OH＝－·mo－1③紅磷的化學式為o－1,4o－1下列結(jié)論正確的選項是A．由于紅磷轉(zhuǎn)變?yōu)榘琢资欠艧岱错?，等質(zhì)量的紅磷能量比白磷低B．碳的焚燒熱大于·mo－1C．稀硫酸與稀NaOH溶液反響的中和熱為－·mo－1D．稀醋酸與稀NaOH溶液反響生成1mo水，放出熱量解析：由題給白磷和紅磷焚燒的熱化學方程式可得：4o－1，說明紅磷轉(zhuǎn)變?yōu)榘琢资俏鼰岱错?，因此等質(zhì)量的紅磷能量比白磷低，A項錯誤；1moC不完全焚燒生成CO放出熱量錯誤!＝,1moC完全焚燒生成CO放出熱量要大于，即C2的焚燒熱大于·mo－1，B項正確；稀硫酸與稀NaOH溶液反響的中和熱為·mo－1或中和熱為－1H＝－·mo，C項錯誤；稀醋酸是弱酸，與NaOH溶液中和生成1mo水時放出的熱量小于，D項錯誤。答案：B7．已知H2g＋Br2===2HBrgH＝－72J/mo，蒸發(fā)1moBr2需要吸收的能量為30J，其他的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：H2gBr2gHBrg1mo分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/J436a369則表中a為A．404B．260C．230D．200解析：由H2g＋Br2===2HBrgH＝－72J/mo①Br2===Br2gH＝＋30J/mo②①－②得H2g＋Br2g===2HBrg＝－102J/moH由436J/mo＋a－369J/mo×2＝－102J/mo得a＝200J/mo。答案：D8．已知鍵能是指常溫常壓下拆開1mo理想氣體分子AB需要吸收的能量。下表是某些共價鍵的鍵能：鍵能鍵能鍵能共價鍵共價鍵共價鍵/J·mo－1/J·mo－1/J·mo－1H—H436H—Br366C—C243H—O463H—I298Br—Br193H—C432O===O496I—I151根據(jù)上述表格中的數(shù)據(jù)，下列表述正確的選項是A．HO中含有兩個O—H共價鍵，故用氫氣與氧氣合成1moHO放出的能量為926J22B．用單質(zhì)合成1moH—C所放出的能量小于合成1moH—Br所放出的能量C．當用表中鹵素單質(zhì)與氫氣合成鹵化氫時，所有的反響都是放熱反響－1D．合成溴化氫的熱化學方程式為：H2g＋Br2g===2HBrgH＝－103J·mo2222×463J·mo－1×1mo－解析：合成1moHO需要1moH和O，故該過程放出的能量為436J·mo－1×1mo－496J·mo－1×＝＋242J，A錯；經(jīng)過計算可得合成1moH—C所放出的能量大于合成1moH—Br所放出的能量，分別為、，B錯。答案：CD9．2022·山東臨沂二模肼N2H4是火箭發(fā)動機的燃料，它與N2O4反響時，N2O4為氧化劑，生成氮氣和水蒸氣。已知：N2g＋2Og===N2O4gΔH1＝＋·mo－1；N2H4g＋O2g===N2g＋2H2OgΔH2＝－·mo－1，下列表示肼跟N2O4反響的熱化學方程式，正確的選項是A．2N2H4g＋N2O4g===3N2g＋4H2OgΔH＝－·mo－1B．2N2H4g＋N2O4g===3N2g＋4H2OgΔH＝－1·mo－1C．2N2H4g＋N2O4g===3N2g＋4H2OgΔH＝－1·mo－1D．N2H4g＋錯誤!N2O4g===錯誤!N2g＋2H2OgΔH＝－1·mo－1解析：N2g＋2Og===N2O4gΔH1＝＋·mo－1①，N2H4g＋O2g===N2g＋2HOgΔH2＝－·mo－1②，將熱化學方程式②×2－①就能夠獲得肼與N2O4反響的熱化學方程式，則ΔH＝－·mo－1×2－·mo－1＝－1·mo－1，選項C正確。答案：C10．2022·河北石家莊高三一檢已知下列熱化學方程式：Fe2O3＋3COg===2Fe＋3CO2gΔH＝－·mo－1Fe2O3＋錯誤!COg===錯誤!Fe3O4＋錯誤!CO2g－1ΔH＝－·moFe3O4＋COg===3FeO＋CO2gΔH＝＋·mo－1則14gCO氣體復原足量FeO固體獲得Fe固體和CO2氣體時對應(yīng)的ΔH約為－1－1A．－218J·moB．－109J·moC．＋218J·mo－1D．＋109J·mo－1解析：該問題能夠轉(zhuǎn)變?yōu)殄e誤!COg＋錯誤!FeO===錯誤!Fe＋錯誤!COgΔH＝所以應(yīng)用2蓋斯定律，若把已知給出的3個熱化學方程式按照次序編號為①②③，那么[①－②×錯誤!－③]×錯誤!即可。答案：B－1－1－111．2022·廣東天河二模25℃、101o、ΔH＝－·mo、ΔH＝－·mo、ΔH＝－2－1800J·mo，則下列熱化學方程式正確的選項是A．C＋錯誤!O2g===COgΔH＝－·mo－1B．2H2g＋O2g===2HOΔH＝－·mo－1C．CH4g＋2O2g===CO2g＋2H2OgΔH＝－·mo－1C6H12O6＋3O2g===3CO2g＋3H2OgΔH＝－1400J·mo－1解析：注意反響物，生成物的狀態(tài)與反響熱的關(guān)系。答案：B12．2022·重慶高考

SF6是一種優(yōu)秀的絕緣氣體，分子構(gòu)造中只存在

S－F

鍵。已知：1moS

轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)硫原子吸收能量

280J，斷裂

1moF－F、S－F鍵需吸收的能量分別為

160J、330J

，則

S＋3F2g===SF6g的反響熱

ΔH為A．－1780J/mo

B．－1220J/moC．－450J/mo

D．＋430J/mo解析：ΔH＝280J·mo－1＋160J·mo－1×3－330J·mo－1×6＝－1220J·mo－1。答案：B13．已知：1H2g＋錯誤!O2g===H2OgΔH1＝aJ/mo22H2g＋O2g===2HOgΔH2＝bJ/mo3H2g＋錯誤!O2g===H2OΔH3＝cJ/mo42H2g＋O2g===2HOΔH4＝dJ/mo下列關(guān)系式中正確的選項是A．a(chǎn)d>0C．2a＝b2c0解析：H2的焚燒是放熱反響，B、D錯?？紤]到水的狀態(tài)及Hc，A錯。ΔH與方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)成正比，故2a＝b0，D錯。答案：A15．2022·湖南三十二校聯(lián)考下列有關(guān)熱化學方程式及其表達正確的選項是A．氫氣的焚燒熱為mo，則水電解的熱化學方程式為：2H2O===2Hg＋O2gΔH＝＋moB．1mo甲烷完全焚燒生成CO2和H2O時放出890J熱量，它的熱化學方程式為：1/2CH4g＋O2g===1/2COg＋H2OΔH＝－445J/moC．已知2C＋O2g===2COgΔH＝－221J/mo，則C的焚燒熱為mo＋－D．HF與NaOH溶液反響：Haq＋OHaq===H2OΔH＝－mo解析：焚燒熱的觀點是：在101o純物質(zhì)完全焚燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，而這里水電解的熱化學方程式中生成2moH2，則ΔH＝＋mo，A選項錯；熱化學方程式中熱量值要與方程式中反響物的物質(zhì)的量成比率，這里1mo甲烷完全焚燒放出890J熱量，錯誤!moCH4完全焚燒放出

445J

的熱量，

B選項正確；

C選項中碳焚燒生成

CO，不是穩(wěn)定的氧化物，應(yīng)當為

CO2，C選項錯；由于

HF是弱酸，不完全電離，在與

NaOH反響時，發(fā)生電離而吸熱，則最終放出的熱量小于，D選項錯。答案：B二、非選擇題16．2022·山東濟南一模硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上一般以氨氣為原料來制備硝酸。請回答：氨氣催化氧化的化學方程式為________________________________________________________________________。硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，當前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物復原為氮氣和水，反響機理為：①CH4g＋4NO2g===4NOg＋CO2g＋2H2OgΔH＝－574J·mo－1②CH4g＋4NOg===2N＋CO2g＋2H2OgΔH＝－1160J·mo－1則甲烷直接將NO2復原為N2的熱化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：根據(jù)蓋斯定律將①＋②×錯誤!得CHg＋2NOg===COg＋2HOg＋NgΔH＝－4222867J·mo－1。32－1答案：14NH＋5O錯誤!o17．水煤氣主要成分CO、H2是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣經(jīng)過熾熱的炭層制得。已知：①C＋H2Og===COg＋H2gΔH＝＋mo②C＋錯誤!O2g===COgΔH＝－mo③COg＋錯誤!O2g===CO2gΔH＝－mo④H2g＋錯誤!O2g===H2OgΔH＝－mo⑤H2g＋錯誤!O2g===H2OΔH＝－mo1將

2.4g

炭轉(zhuǎn)變?yōu)樗簹?，再完全焚燒，整個過程放出的熱量為

________J。2由

CO、H2在一定條件下獲得汽油的替代品——甲醇，甲醇的焚燒熱為

mo，試寫出由CO

、

H2

生成甲

醇的熱

化學方程

式________________________________________________________________________

。解析：1因始態(tài)為

C，終態(tài)為

CO2g，由蓋斯定律可知焓變與

C轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

CO2g的焓變相同。由②＋③可得

C＋

O2g===CO2g

ΔH＝－mo，故炭在此過程放出熱量為。

2根據(jù)甲醇的焚燒熱可得熱化學方程式⑥

CH

3OH＋錯誤

!O2g===CO2g＋

2H2O

ΔH＝－mo，③＋⑤×2－⑥得

COg＋2H2g===CH3OH

ΔH＝－mo答案：

12COg＋2H2g===CH3OH

ΔH＝－

mo18．化學鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成

1mo化學鍵時釋放的能量。如Hg＋Ig===HIg

ΔH＝－297J/mo，即H—I鍵的鍵能為297J/mo，也能夠理解為損壞

1moH—I

鍵需要吸收

297J的能量。一個化學反響一般有舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。如下表是一些鍵能數(shù)據(jù)J/mo：鍵能J/mo鍵能J/mo鍵能J/mo鍵能J/moH—H436C—C243H—C431H—O464S===S255H—S339C—F427C—O347C—C330C—I218H—F565回答下列問題：1由表中數(shù)據(jù)可否得出這樣的結(jié)論：①半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固即鍵能越大________填“能”或“不能”；②非金屬性越強的原子形成的共價鍵越牢固________填“能”或“不能”；可否由數(shù)據(jù)找出一些規(guī)律，請寫出一條：__________________________________________________________________________________________；試預測C－Br鍵的鍵能范圍：________________<C－Br鍵能<________。2由熱化學方程式H2g＋C2g===2HCgΔH＝－183J/mo，并聯(lián)合表上數(shù)據(jù)可推知一個化學反響的反響熱設(shè)反響物、生成物均為氣態(tài)與反響物和生成物的鍵能之間的關(guān)系是________________________________________________________________________

，_____________________________________________________________________

。由熱化學方程式

2H2g＋

S2===2HSg

ΔH＝－mo和表中數(shù)值可計算出

1moS2汽化時將________填“吸收”或“放出”________J的熱量。解析：1①鍵能是用來描繪化學鍵強弱的，鍵長越短即成鍵原子半徑越小，往往鍵能越大，但也并不絕對。如H－O的鍵長比H－H的鍵長長，但鍵能卻相對較大。②由表中數(shù)據(jù)可知S===S的鍵能大于C－C鍵，但S的非金屬性弱于C；由H－O鍵的鍵能大于H－S鍵的鍵能，H－F鍵的鍵能大于H－C鍵的鍵能可得規(guī)律。2化學反響的反響熱等于反響物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差。答案：1①不能②不能與相同原子聯(lián)合時，同主族元素的原子形成的共價鍵，原子半徑越小，共價鍵越強218J/mo330J/mo2化學反響的反響熱等于反響物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差吸收19．近年來，由CO2催化加氫合成甲醇的有關(guān)研究受