福建省福州市151學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期中試題版

福八—2016學(xué)第學(xué)期考高化考試時間：90分2015.11.9可能用到的相對原子質(zhì)量：

試卷滿分：100分H-1C-12O-16N-14Na-23Al-27S-32Cu-64Fe-56Ba-137第卷（擇，50分）一選題每僅一選符題，題2分共50分）1．下列物質(zhì)按純凈物、混合物電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合正確的是純凈物混物電解質(zhì)非電解質(zhì)ABCD

鹽酸空硫酸銅膽礬石水硫酸鋇NH火堿蔗溶液氯鈉溶液三氧化硫乙酸氫化鐵膠體苛鉀溶液乙醇2．膠體區(qū)別于其它分散系的本特征是A．膠體的分散質(zhì)粒子能透過濾B．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1～nm之D．膠體是純凈物，其它分散系混合物3．下列物質(zhì)在水中電離方程式確的是A．NaHCO===Na+H+CO2

通電B．NaHSO===Na+H+SO

C．a(chǎn)H===Ca+OH

D．NaCO===2Na+CO4．下列操作可以得到100mL1.0mol/LNaSO溶液的是①將32.2gNaSO·10HO溶于少量水中，再用水稀釋至mL②將14.2gNaSO溶于水；③將20mL5.0mol/LNaSO溶用水稀釋至100mLA．①②D．①②③

B．③C．①③5．對于溶液中某些離子的檢驗結(jié)論一定正確的是A．入足量稀鹽酸無沉淀，再入氯化鋇溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SOB．加入氯化鋇溶液有白色沉淀生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SC．色試液加入NaOH溶，試管口濕潤的紅色石蕊試紙未變藍(lán)，結(jié)論：試液中無NH

D．色溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，結(jié)論：原溶液一定含有CO

6．X、、可用右圖表示的一物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中正確的是ABCD

X堿電解質(zhì)膠體酸性氧化物

Y氧化物鹽分散系非金屬氧化物

Z純凈物化合物混合物氧化物7．下列實驗操作中錯誤的是A．蒸發(fā)操作時，不能使混合物的水分完全蒸干后才停止加熱B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時，分液漏斗中下液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時，萃取劑只要是機(jī)溶劑即可8．具備基本的化學(xué)實驗技能是進(jìn)行科學(xué)探究的基礎(chǔ)和保證。下列有關(guān)實驗操作正確的是9．在等體積的CuCl、、三溶液中，分別加入等量的AgNO溶，恰好都完全反應(yīng)，則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A．1:2:3B．3:3:2C1:1:1D．2:2:310．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下amol氣體分子與b氣體分子質(zhì)量相同。則與此有關(guān)的下列說法中正確的是A．A與B的爾質(zhì)量之比為a∶bB．相同狀況下，同體積的A與質(zhì)量之比為∶bC．質(zhì)量相同的A與B的積之比為b∶aD．同溫同壓下，A與B的度比為b∶a11．在Cu、、CuCO、SO和NaSO溶液五種物質(zhì)中，每兩種物質(zhì)反應(yīng)能生成CuSO的方法有A．2種B．種C4D．種12．下列敘述正確的是A．CO的溶液可以導(dǎo)電，CO是電質(zhì)B．硫酸鋇難溶于水，但卻是電質(zhì)C．氯化鈉溶液在電流的作用下離成鈉離子和氯離子D．溶于水后能電離出氫離子的合物都是酸13．下列常用實驗儀器中，不能接用于混合物的分離或提純的是A．容量瓶B．通漏斗C．蒸餾燒瓶D．液漏斗

14．標(biāo)況下有H、的合氣體，當(dāng)其完全燃燒時所需標(biāo)況下O體積A．B．C．VL．0.5VL15．用N表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．含有2N個氦子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LB．25℃Pa，64gSO中含的O原數(shù)為2NC．在溫常壓下，22.4LCl含有分子數(shù)為N

D．標(biāo)狀況下，11.2LCHCHOH（酒精）含有的分子數(shù)為0.5N16．1gN含有x個則阿伏加德羅常數(shù)為A．xB．14xmolC28xmolD．28x2817．在10mL0.05mo1/L的金硫酸鹽溶液中，滴加0.1mo1/L溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入BaCl溶液積關(guān)系如圖所示，10mL該酸鹽與足量的氫氧

BaSO）4化鈉完全反應(yīng)生成mol沉淀，則該金屬硫酸鹽中金屬元素的化合價為A．+1B．C+3

mLV（）2D．+418．丙酮是一種有機(jī)溶劑，可與以任意體積比互溶，密度小1g/mL，沸點約55C，分離水和丙酮時最合理的方法是A．蒸發(fā)B．分液．過濾D．餾19．下列有關(guān)實驗室制取氣體的應(yīng)中，其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．實驗室中鐵和稀鹽酸反應(yīng)制H

B．實驗室中用大理石和鹽酸反制取COC．實驗室中用氯酸鉀加熱分解取OD．實驗室中用HO與MnO混合制取

20．用NaCO粉配制1mol/L的NaCO100mL，配制中需用儀器的先后順序是①托盤天平②量筒③50mL燒杯④匙⑤100容量瓶⑥頭滴管⑦玻璃棒A．①③⑤⑥⑦C．④①⑤⑦⑥

B．④①③⑦⑤⑥D(zhuǎn)．④②③⑦⑤⑥21在(SO)三種配成的混合溶液中為0.1mol為0.2mol，Cl

為0.2mol，則SO

為A．molB．0.3C0.25D．0.35mol22已元素R的種同位素形的氧化物該氧化物中R子核內(nèi)中子數(shù)為a核外電子數(shù)為b，該核素的符號為A．

ab

R

B．R

C．

ab

R

D．

R23．

I是常核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有敘述中錯誤的是A．I的子核外電子數(shù)為53

B．I與I互同位素

C．I的學(xué)性質(zhì)

I相

D．I與I為種核素24．能把KSO、Cl、KNO(NHSO瓶無色溶液加以區(qū)別的一種試劑是（必要時可以加熱）A．Ba(OH)

B．

C．BaCl

D．AgNO25．mLFeCl溶液中F物質(zhì)的量濃度是

g，取/5mL液稀釋8mL則稀釋后溶液Cl

的A．C．

a

mol·L1mol·L1

B．D．

a

mol·Lmol·L第卷（50分）二填題共分26分用18mol·L濃酸配制250mL0.9

稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積②取一定體積的濃硫酸③釋④⑤轉(zhuǎn)移、洗滌⑥定容、搖勻⑦裝瓶貼標(biāo)簽完成下列問題：（）算所需硫酸的體積為。步驟④的內(nèi)容_。（）量瓶上需標(biāo)有以下五項中的（序號①溫度②度③量④強(qiáng)⑤度線（）③步實驗的操作中用到的玻璃儀器有。（）列情況使得配制的稀硫酸濃度偏小的（）A．所用的濃硫酸長時間放置在封不好的容器中；B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留少量的水；C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗；D．定容時俯視刻度線。E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，加蒸餾水至標(biāo)線再搖勻

的的27分）有含少量KCl、SO、KCO質(zhì)的KNO溶，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，得到純凈的KNO固體，實驗流程下圖所示。含雜過質(zhì)Ba(NO)溶液溶①液

沉淀A溶液1

過量AgNO溶3②

沉淀

過量

沉淀C溶液2

KCO溶液2③KNO固體3注固容受分；易發(fā)33（）淀A的要成分是、（化學(xué)式（）中反應(yīng)的化學(xué)方程式是（）進(jìn)行的實驗操作是（填操作名稱（）加入過量的KCO溶的的是。（）了除去溶液3中雜質(zhì)，可向其中加入適量的。從此溶液獲得KNO晶的操作、、過濾。

溶液3。28分）草酸（化學(xué)式為HCO，是一種二元酸）存在于自然界的植物中。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體HCO）無色，熔點為101℃易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解。回答下列問題：（）組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物，裝置C中觀察到的現(xiàn)象是有氣泡冒出且澄清石灰水變渾濁，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有。裝置B的主作是冷凝（水蒸氣和草酸），防止草酸進(jìn)入裝置C中發(fā)生反應(yīng)（填化學(xué)方程式擾分生成氣體的檢驗。（）組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中還可能含有C，為進(jìn)行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和圖所示的部裝置進(jìn)行實驗。

①乙組同學(xué)的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、BF、、、、、。中裝置F中生的化學(xué)反應(yīng)為兩次使用了裝其中第一個D裝置的作用是，置反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是。②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是H物質(zhì)變?yōu)?/p>

色且。三計題8分）29分）取混有NaCl的KCO固20.0溶于水配成100mL溶，出10.00mL于錐形瓶中，向錐形瓶中逐滴滴入某濃度的CaCl溶直至不再生成沉淀為止，用去氯化鈣20.00mL，得到1.00g沉淀試計算：（）用CaCl溶液物質(zhì)的量濃度（）的量分?jǐn)?shù)

福州八中2013—2014學(xué)第一學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)一選題每2分共50分）題號答案13A

1B14D

2C15B

3D16C

4C17C

5A18D

6C19B

7D20B

8C21C

9B22D

10D23D

11A24A

12B25D二填題共42分26．共12分）冷卻至室溫（分(1)12.5ml（分(2)①⑤2分(3)燒杯（1分璃（分(4)ACE（分27分）（）

(2分)(2分（）NO+KCl==AgCl↓+KNO(3分)（）濾2分（）去BaAg（只答出1個離子不得分分（）稀酸2分）

蒸發(fā)濃縮

冷卻結(jié)晶（2分28分）（）（分HCO+Ca(OH)==CaCO+2HO（分）(2)①CO+2NaOH==NaCO+HO(3分檢驗CO是除凈（分CuO（分②紅（分第二個D裝變渾濁2）

三計題8分）29．：依題意：n(CaCO)=

gg

0.01

（分）KCO

+CaCl=====2NaCl+CaCO(1)

138g1mol