山西省運城市龍門村中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山西省運城市龍門村中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.等質(zhì)量的鈉進行下列實驗，其中生成氫氣最多的是

（

）A．將鈉投入足量的水中B．將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C．將鈉投入足量的稀硫酸中

D．將鈉用耐熱塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中參考答案：B略2.用右圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是

（

）

XYZA氧化物化合物純凈物B電解質(zhì)鹽化合物C膠體分散系混合物D堿性氧化物金屬氧化物氧化物參考答案：B略3.下列化學(xué)用語，不能表示氯離子的是

A．Cl- B．3717Cl

C．

D．1s22s22p63s23p6參考答案：B4.指出下列變化能量是怎樣轉(zhuǎn)化的：（1）學(xué)校燃燒煤煮飯

（2）給手機的電池充電

（3）用蓄電池點亮燈泡

。參考答案：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

略5.下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂，又有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的形成的是（

）A．2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑

高溫

B．NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2OC．SiO2+2C==Si+2CO↑D．2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O參考答案：D略6.下列敘述中正確的是（）A.含金屬元素的離子，不一定都是陽離子B.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原D.金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)參考答案：AA．如AlO2-、MnO4-等，為陰離子，故A正確；B．S可與濃硝酸反應(yīng)，反應(yīng)中S為還原劑，S與氫氣反應(yīng)中S為氧化劑，則非金屬可為氧化劑，也可為還原劑，故B錯誤；C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，元素化合價可升高，也可降低，不一定被還原，故C錯誤；D．Fe3+被還原可生成Fe2+，故D錯誤。7.當(dāng)光束通過下列分散系時，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的是A.CuSO4溶液

B.早上清新的空氣C.自來水

D.Fe(OH)3沉淀參考答案：B【詳解】A.CuSO4溶液不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，A不選；B.早上清新的空氣屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，B選；C.自來水不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，C不選；D.Fe(OH)3沉淀不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，D不選；答案選B。8.實驗室里保存下列試劑，其保存的方法和理由，描述都正確的是編號試劑保存方法理由A水玻璃存放在帶橡皮塞的細口瓶中，密封防止與空氣接觸被氧化和與二氧化碳接觸而變質(zhì)B硫酸亞鐵晶體存放在帶玻璃塞的廣口瓶中，密封防止與空氣接觸被氧化C濃硫酸密閉保存防止吸水和揮發(fā)D新制的溴水存放在無色試劑瓶中，密封防止揮發(fā)參考答案：B試題分析：A、硅酸鈉與CO2的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B、硫酸亞鐵易被氧化，應(yīng)密封保存，B正確；C、濃硫酸難揮發(fā)，C錯誤；D、新制溴水應(yīng)該放在棕色試劑瓶中，防止分解，D錯誤，答案選B。9.為了除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序：①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液。A．④②⑤

B．④①②⑤③

C．②⑤④①③

D．①④②⑤③參考答案：C略10.下列各項操作中，錯誤的是A.通過蒸餾酒精水溶液得到95%乙醇，再與生石灰混合，蒸餾可制得無水乙醇B.進行分液時，分液漏斗中的下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出C.用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液D.為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出，需將分液漏斗頸上的玻璃塞打開參考答案：CA．通過蒸餾酒精水溶液得到95%乙醇，再與生石灰混合，生石灰與水反應(yīng)生成難揮發(fā)的氫氧化鈣，再蒸餾可制得無水乙醇，故A正確；B．分液時避免上下層液體混合，則進行分液時，分液漏斗中的下層液體，從下端流出，上層則從上口倒出，故B正確；C．酒精與水互溶，不能作萃取劑，應(yīng)選苯或四氯化碳萃取溴水中的溴單質(zhì)，故C錯誤；D．將分液漏斗口部的塞子拿下，使內(nèi)外氣壓相等，可以保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出，故D正確；故選C。11.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較,不正確的是：A.熱穩(wěn)定性:HI>HBr>HCl>HF

B.原子半徑大小:Na>S>O

C.堿性強弱:KOH>NaOH>LiOH

D.酸性強弱:H3PO4

<H2SO4<HClO4參考答案：A略12.在元素周期表中，A、B、C、D、X五種元素的位置關(guān)系如下圖所示，已知X元素最高價氧化物的水化物化學(xué)式為H3XO4，

在這五種元素中有一種元素的原子半徑在同主族元素中最小。則A元素是A．N

B．Si

C．P

D．S參考答案：B13.設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種O2和N2的混合氣體mg含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應(yīng)是（

）A．

B．

C．

D．參考答案：A略14.對于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，下列說法中正確的是（

）A．硫元素的質(zhì)量比為5∶4 B．分子數(shù)之比為1∶1C．原子總數(shù)之比為4∶3 D．質(zhì)量之比為1∶1參考答案：B略15.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（）A．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)B．能量變化如圖所示的反應(yīng)C．化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量比化學(xué)鍵生成放出的熱量多的反應(yīng)D．燃燒反應(yīng)和中和反應(yīng)參考答案：D【考點】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．【分析】A．銨鹽和堿的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；B．放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；C．?dāng)噫I吸收能量，成鍵放出能量；D．中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)．【解答】解：A．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B．反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應(yīng)，故B錯誤；C．化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量比化學(xué)鍵生成放出的熱量多的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C錯誤；D．燃燒反應(yīng)和中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D正確．故選D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑．某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量．實驗步驟如下：請回答下列問題：（1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法

，該過程的現(xiàn)象為：

（2）步驟②加入過量H2O2的目的（用離子方程式表示）：

．（3）步驟③中反應(yīng)的離子方程式：

．（4）實際上向濾液中直接滴加X溶液最終也會生成紅褐色濁液，此過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為（用化學(xué)方程式表達）

．（5）步驟④中最終得到a克紅棕色粉末，則一系列處理的操作步驟：

、洗滌、

、冷卻、稱量．（6）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量

g．（7）正常人每天應(yīng)補充14mg左右的鐵，如果全部通過服用含F(xiàn)eSO4?7H2O的片劑來補充鐵，則正常人每天服需用含

mgFeSO4?7H2O的片劑．參考答案：（1）先滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水或雙氧水；先無明顯變化，滴加新制氯水或雙氧水后溶液變?yōu)檠t色；（2）2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；（3）Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓或Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；（4）4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；（5）過濾；灼燒；（6）0.07a；（7）69.5

【考點】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．【分析】由流程圖可知，該實驗原理為：將藥品中的Fe2+形成溶液，將Fe2+氧化為Fe3+，使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，再轉(zhuǎn)化為氧化鐵，通過測定氧化鐵的質(zhì)量，計算補血劑中鐵元素的含量．（1）Fe3+遇KSCN溶液顯紅色，該現(xiàn)象用于檢驗Fe3+存在，可以加入氧化劑氯水將Fe2+氧化為Fe3+．檢驗Fe2+可以先滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氯水或雙氧水，溶液變?yōu)檠t色，說明含有Fe2+；（2）雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將Fe2+全部氧化為Fe3+，同時生成水．（3）步驟③是將Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，加入試劑X為氫氧化鈉溶液或氨水；（4）實際上向濾液中直接滴加X溶液最終也會生成紅褐色濁液，是利用亞鐵離子沉淀生成氫氧化亞鐵，在空氣中被氧氣氧化生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，此過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵；（5）步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵，需要過濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質(zhì)量；（6）根據(jù)鐵元素守恒可知ag氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為10片補血劑中鐵的質(zhì)量，據(jù)此計算．（7）根據(jù)鐵元素守恒可知16.8mg鐵即為FeSO4?7H2O片劑中鐵的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)式中鐵元素質(zhì)量分數(shù)的計算來求算FeSO4?7H2O的片劑的質(zhì)量．【解答】解：（1）Fe3+遇KSCN溶液顯紅色，該現(xiàn)象用于檢驗Fe3+存在，可以加入氧化劑氯水將Fe2+氧化為Fe3+，檢驗Fe2+可以先滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氯水或雙氧水，溶液變?yōu)檠t色，說明含有Fe2+，故答案為：先滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水或雙氧水；先無明顯變化，滴加新制氯水或雙氧水后溶液變?yōu)檠t色；（2）雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將Fe2+全部氧化為Fe3+，同時生成水，反應(yīng)離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故答案為：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；（3）步驟③是將Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，加入X為氫氧化鈉溶液或氨水，反應(yīng)離子方程式為：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓或Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，故答案為：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓或Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；（4）實際上向濾液中直接滴加X溶液最終也會生成紅褐色濁液，是利用亞鐵離子沉淀生成氫氧化亞鐵，在空氣中被氧氣氧化生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，此過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；（5）步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵，需要過濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質(zhì)量，故答案為：過濾；灼燒；（6）ag氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為10片補血劑中鐵的質(zhì)量，所以每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量=0.07ag，故答案為：0.07a；（7）14mg鐵即為FeSO4?7H2O片劑中鐵的質(zhì)量，所以需要FeSO4?7H2O片劑質(zhì)量為（×278）mg=69.5mg，故答案為：69.5．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.牛奶放置時間長了會變酸，這是因為牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而變成乳酸。乳酸最初就是從酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為。完成下列問題：⑴寫出乳酸分子中官能團的名稱：

⑵一定條件下乳酸能發(fā)生的反應(yīng)類型有

(填序號)A.水解反應(yīng)B.取代反應(yīng)C.加成反應(yīng)D.中和反應(yīng)E.氧化反應(yīng)

F.酯化反應(yīng)G.還原反應(yīng)⑶寫出乳酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

⑷乳酸在濃硫酸作用下，兩分子相互反應(yīng)生成鏈狀結(jié)構(gòu)，寫出此生成物的結(jié)構(gòu)簡式：

參考答案：（1）羧基、羥基（2）BDEF

略18.8分）下列為一些常見物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。已知：A是金屬單質(zhì)，B為淡黃色粉末，C在常溫下為無色液體，J為紅褐色固體。請寫出：(1)A、B的化學(xué)式：A：

B：

；(2）檢驗溶液I中陽離子的方法是：

；（3）反應(yīng)②

的化學(xué)方程式：

；（4）反應(yīng)①

的離子方程式：

。參考答案：8分）A、B的化學(xué)式：A：Fe

B：Na2O2；（各1分）（2）檢驗陽離子的方法是：焰色反應(yīng)；（2分）（3）化學(xué)方程式：4Fe(OH)2+O+2H2O=4Fe(OH)3；（2分）（4）離子方程式:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH_+O2↑。（2分）略19.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體；②液態(tài)SO2；③液態(tài)醋酸；④汞；⑤固體BaSO4；⑥純蔗糖（C12H22O11）；⑦酒精（C2H5OH）；⑧融化的KNO3．請回答下列問題（用序號）：（1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是；（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是；（3）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是；（4）以上物質(zhì)中溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是．參考答案：1.④⑧

2.①③⑤⑧

3.②⑥⑦

4.①②③⑧考點：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：（1）物質(zhì)導(dǎo)電的條件是存在自由電子或者自由移動的離子；（2）水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；（3）水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)；（4）可溶性電解質(zhì)和能夠與水反應(yīng)生