福建省莆田市第十七中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析

福建省莆田市第十七中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述中,正確的一組是(

)①糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解②除去乙酸乙酯中殘留的乙酸,可加過(guò)量飽和溶液振蕩后,靜止分液③石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學(xué)變化④檢驗(yàn)溴乙烷中溴原子的方法是將溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段時(shí)間,再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液⑤淀粉遇碘酒變藍(lán)色,葡萄糖能與新制發(fā)生反應(yīng)⑥塑料、橡膠和纖維都是合成高分子材料⑦向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和溶液,出現(xiàn)鹽析現(xiàn)象,加水溶解A.②⑤⑦

B.①②⑤⑦C.②③④⑤⑦

D.①②③④⑤⑥⑦參考答案：A略2.下列說(shuō)法正確的是A.在光照條件下，甲烷與氯水發(fā)生取代反應(yīng)B.有機(jī)反應(yīng)中，齒代、硝化、磺化、酯化、水解反應(yīng)等不完全是取代反應(yīng)C.乙醇、水與鈉反應(yīng)的現(xiàn)象相同D.乙苯分子中所有碳原子可能都在同一平面內(nèi)參考答案：D略3.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（所需的相對(duì)原子量：N

14

Mg

24）A．常溫常壓下，28g氮?dú)馑脑訑?shù)為2NAB．2.4g鎂變成離子時(shí)，失去的電子數(shù)為0.1NAC．標(biāo)況下，nA個(gè)CH2Cl2分子所占的體積約為22.4LD．0.1mol/L的NaOH溶液中含有的鈉離子數(shù)為NA參考答案：A略4.鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為（

）A.1∶1

B.2∶1C.3∶1

D.1∶3參考答案：C略5.下列有關(guān)粒子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象敘述不正確的是（）A．檢驗(yàn)SO42﹣：向溶液中先滴加足量稀鹽酸，無(wú)沉淀，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，溶液中一定含有SO42﹣B．檢驗(yàn)CO32﹣：加入鹽酸，生成的氣體能澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有大量CO32﹣C．檢驗(yàn)I﹣：通入Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉溶液后變藍(lán)，可確定有I﹣存在D．檢驗(yàn)Cl﹣：先加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，則證明含有Cl﹣參考答案：B考點(diǎn)：常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A、向溶液中先滴加足量稀鹽酸，可以排除CO32﹣、SO32﹣、Ag+等的干擾；B、加入鹽酸，生成的氣體能澄清石灰水變渾濁，不一定是CO32﹣；是可能是HCO3﹣、SO32﹣、HSO3﹣；它們與鹽酸生成的氣體均能使澄清石灰水變渾濁；C、加入淀粉溶液后變藍(lán)，說(shuō)明有I2；從而證明有I﹣存在；D、檢驗(yàn)Cl﹣時(shí)先加入硝酸銀溶液排除干擾離子，再加稀硝酸．解答：解：A、向溶液中先滴加足量稀鹽酸，可以排除CO32﹣、SO32﹣、Ag+等的干擾后，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明溶液中含有SO42﹣，故A正確；B、加入鹽酸，生成的氣體能澄清石灰水變渾濁，不一定是CO32﹣；是可能是HCO3﹣、SO32﹣、HSO3﹣；它們與鹽酸生成的氣體均能使澄清石灰水變渾濁，所以加入鹽酸，生成的氣體能澄清石灰水變渾濁，不一定是CO32﹣；故B錯(cuò)誤；C、加入淀粉溶液后變藍(lán)，說(shuō)明有I2；從而證明原溶液中有I﹣存在，故C正確；D、檢驗(yàn)Cl﹣時(shí)先加入硝酸銀溶液排除干擾離子，再加稀硝酸，生成白色沉淀，則說(shuō)明含有Cl﹣；故D正確．點(diǎn)評(píng)：在解此類題時(shí)，首先分析需要鑒別的離子的性質(zhì)，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭?，出現(xiàn)合理的現(xiàn)象即可鑒別，同時(shí)要注意排除雜質(zhì)離子的干擾．6.下表各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)如圖5所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

（

）

圖5

參考答案：A略7.下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

操作和現(xiàn)象結(jié)論A向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4,在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液，加熱，沒(méi)有紅色沉淀生成。淀粉沒(méi)有水解成葡萄糖C向無(wú)水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紅色褪去。使溶液褪色的氣體是乙烯D向飽和Na2CO3中通入足量CO2，溶液變渾濁

析出了NaHCO3參考答案：D在酸性溶液中NO3－具有氧化性，被Fe2＋還原成NO氣體，NO氣體在管口遇空氣氧化成NO2；沒(méi)有加堿中和酸，不能說(shuō)明是否水解；無(wú)水乙醇中加入濃H2SO4加熱時(shí)有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫氣體，所以不一定是乙烯。8.下列敘述不正確的是

（

）A．氟利昂（CCl2F2）因破壞大氣臭氧層而導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”B．提倡人們購(gòu)物時(shí)不用塑料袋，是為了防止白色污染C．北京奧運(yùn)會(huì)開(kāi)幕式上的“腳印”焰火主要是利用了焰色反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)D．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開(kāi)發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)參考答案：A略9.現(xiàn)代建筑的門窗框架常用電解加工成的古銅色硬鋁制造。取硬鋁樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（每一步試劑均過(guò)量），由此可以推知硬鋁的組成為A．Al、Cu、Mg、Si、Mn

B．Al、Mg、Si、Zn

C．Al、Fe、C、Cu

D．Al、Si、Zn、Na參考答案：A略10.下列推斷正確的是

A．NH4+的電子式：

，該離子呈平面結(jié)構(gòu)B．BF3是三角錐形分子

C．CH4和C2H4都是烴類，分子中碳原子的雜化類型相同D．CH4分子中的碳原子以4個(gè)SP3雜化軌道分別與4個(gè)氫原子的1S軌道重疊，形成4個(gè)C－Hσ鍵參考答案：D11.化學(xué)已經(jīng)滲透到人類生活的各個(gè)方面，下列說(shuō)法不正確的是(

)

A．高鐵酸鉀(K2Fe04)是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能消毒殺菌又能凈水。

B．“光化學(xué)煙霧”、“臭氧空洞”的形成都與氮氧化合物有關(guān)

C．低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽(yáng)能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放

D．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維．光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”參考答案：D略12.下列描述錯(cuò)誤的是A．單質(zhì)硅可用于制造光纖和太陽(yáng)能電池B．將氯氣通入冷的消石灰可制得漂白粉C．右圖所示的三種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化均可一步實(shí)現(xiàn)D．Na2CO3飽和溶液中持續(xù)通入CO2氣體有固體析出參考答案：A略13.下列敘述正確的是（）A．含1mol溶質(zhì)的任何溶液，物質(zhì)的量濃度一定相等B．配制1mol/LNaCl溶液1L，其方法是：將58.5gNaCl溶于1L水中即可C．體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的同種溶液所含溶質(zhì)的粒子數(shù)一定相同D．1L0.5mol/LCaCl2溶液中，Ca2+與Cl﹣的物質(zhì)的量濃度都是0.5mol/L參考答案：C解析：因缺少溶液的體積，含1mol溶質(zhì)的任何溶液，物質(zhì)的量濃度無(wú)法確定，也就無(wú)法比較大小，故A錯(cuò)誤；58.5gNaCl溶于1L水中，所配溶液體積大于1L，溶液濃度不等于1mol/L，故B錯(cuò)誤；體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的同種溶液所含溶質(zhì)的粒子數(shù)必相同，故C正確；1L0.5mol/LCaCl2溶液中，Ca2+、Cl﹣物質(zhì)的量濃度分別為0.5mol/L，1mol/L，故D錯(cuò)誤；14.在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為0.5mol/L的HCl溶液中和，則生成物的成分是()

A．Na2O

B．Na2O2

C．Na2O和Na2O2

D．Na2O2和NaO2參考答案：C略15.向18.4g鐵和銅組成的合金中加入過(guò)量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時(shí)生成NO2、NO混合氣體，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀．另取等質(zhì)量的合金，使其與一定量的氯氣恰好完全反應(yīng)，則氯氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為(

)A．7.84L B．6.72L C．4.48L D．無(wú)法計(jì)算參考答案：A【分析】根據(jù)硝酸過(guò)量可知，反應(yīng)產(chǎn)物為鐵離子和銅離子，加入氫氧化鈉溶液后得到的沉淀為氫氧化鐵、氫氧化銅，沉淀質(zhì)量與鐵、銅合金的質(zhì)量差為氫氧根離子質(zhì)量，據(jù)此可以計(jì)算出氫氧根離子的物質(zhì)的量；鐵、銅與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵、氯化鐵，氯化鐵和氯化鐵中含有的氯離子的物質(zhì)的量一定等于氫氧根離子的物質(zhì)的量，據(jù)此計(jì)算出氯離子的物質(zhì)的量、氯氣的物質(zhì)的量及標(biāo)況下氯氣的體積．【解答】解：向18.4g鐵和銅組成的合金中加入過(guò)量的硝酸溶液，反應(yīng)生成了鐵離子和銅離子，加入足量氫氧化鈉溶液生成的沉淀為Fe（OH）3、Cu（OH）2，則氫氧化鐵和氫氧化鐵中含有的氫氧根離子的質(zhì)量為：30.3g﹣18.4g=11.9g，氫氧根離子的物質(zhì)的量為：n（OH﹣）==0.7mol；Cl2與銅、鐵反應(yīng)產(chǎn)物為：FeCl3、CuCl2，根據(jù)化合物總電荷為0可知，F(xiàn)eCl3、CuCl2中n（Cl﹣）=Fe（OH）3、Cu（OH）2中n（OH﹣），即n（Cl﹣）=0.7mol，根據(jù)質(zhì)量守恒，消耗Cl2的物質(zhì)的量為：n（Cl2）=n（Cl﹣）=0.35mol，標(biāo)況下0.35mol氯氣的體積為：22.4L/mol×0.35mol=7.84L，故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了有關(guān)混合物的計(jì)算，題目難度中等，本題解題關(guān)鍵需要明確：氫氧化鐵、氫氧化銅中氫氧根離子的物質(zhì)的量與氯化鐵、氯化銅中氯離子的物質(zhì)的量相等．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.Fe2O3具有廣泛的用途。甲同學(xué)閱讀有關(guān)資料得知：在高溫下煅燒FeCO3可以得到Fe2O3。為了進(jìn)一步驗(yàn)證此結(jié)論，他做了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作Ⅰ取一定質(zhì)量的FeCO3固體置于坩堝中，高溫煅燒至質(zhì)量不再減輕，冷卻至室溫。Ⅱ取少量實(shí)驗(yàn)步驟Ⅰ所得固體放于一潔凈的試管中，用足量的稀硫酸溶解。Ⅲ向?qū)嶒?yàn)步驟Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅。由此甲同學(xué)得出結(jié)論：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________。（2）乙同學(xué)提出了不同的看法：煅燒產(chǎn)物可能是Fe3O4，因?yàn)镕e3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3+。于是乙同學(xué)對(duì)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)步驟Ⅲ進(jìn)行了補(bǔ)充改進(jìn)：檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2+。他需要選擇的試劑是__________（填序號(hào)）。a．氯水

b．氯水+KSCN溶液

c.K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀溶液)

（3）丙同學(xué)認(rèn)為即使得到了乙同學(xué)預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，也不能確定煅燒產(chǎn)物的成分。你認(rèn)為丙同學(xué)持此看法的理由是__________。（4）丙同學(xué)進(jìn)一步查閱資料得知，煅燒FeCO3的產(chǎn)物中，的確含有+2價(jià)鐵元素。于是他設(shè)計(jì)了另一種由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入試劑：稀硫酸、

（填名稱）和

（填名稱）；再____________（填操作名稱），灼燒，即可得到Fe2O3（5）工業(yè)上通過(guò)控制樣品的質(zhì)量，使滴定時(shí)消耗KMnO4溶液體積數(shù)為cmL，菱鐵礦中FeCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%，可以簡(jiǎn)化測(cè)量。某同學(xué)取含F(xiàn)eCO3c%的菱鐵礦ag，用足量稀硫酸溶解后，再用0.0200mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定（KMnO4被還原成Mn2+），最終消耗KMnO4溶液cmL。假定礦石中無(wú)其他還原性物質(zhì)，則所取菱鐵礦的質(zhì)量a=_____________g。（FeCO3的摩爾質(zhì)量為116g·mol-1）參考答案：（1）Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（寫(xiě)可逆號(hào)、絡(luò)合物形式不扣分）（2）Ｃ（3）產(chǎn)物是FeO和Fe2O3的混合物（合理答案均可）（4）氯水(或過(guò)氧化氫等)和氨水(或碳酸鈉等)（合理答案均可）

過(guò)濾（5）1.16略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D、E、F、G七種元素均是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A原子無(wú)中子，B、G原子的最外層電子數(shù)均為其電子層數(shù)的兩倍，D、G元素原子的最外層電子數(shù)相等。X、Y、Z、W、甲、乙六種物質(zhì)均由上述元素的兩種或三種元素組成，元素B形成的單質(zhì)M與甲、乙（甲、乙是高中常見(jiàn)的濃酸）均能反應(yīng)（相對(duì)分子質(zhì)量甲<乙）轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(反應(yīng)條件略去)，原子E最外層電子數(shù)和其電子層數(shù)相等。元素F形成的單質(zhì)是“21世紀(jì)的能源”，是目前應(yīng)用最多的半導(dǎo)體材料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A和F兩元素形成的化合物是

（極性分子、非極性分子）。A2D的熔沸點(diǎn)比A2G高的原因是

。B、D、G各一個(gè)原子構(gòu)成每原子均滿足8電子的分子，其電子式是

。（2）E4B3和水反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（3）寫(xiě)出M與甲的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（4）X、Y、Z、W屬于同一類物質(zhì)，這類化合物固態(tài)時(shí)的晶體類型為

；X、Y、W都能與Z反應(yīng)，則Z的結(jié)構(gòu)式為

。高#考@資&源*網(wǎng)（5）將X、W與D2按物質(zhì)的量1：1：n通入Z中，充分反應(yīng)后無(wú)氣體剩余或生成，則n=

，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（6）化合物FD2與元素B形成的某種單質(zhì)晶體類型相同，且在高溫下能發(fā)生置換反應(yīng)。若反應(yīng)中B的單質(zhì)被破壞1mol共價(jià)鍵，參加反應(yīng)的化合物FD2的質(zhì)量為

g。

參考答案：(1)非極性分子,水分子間存在氫鍵，電子式省(2)Al4C3+6H2O=4Al(OH)3↓+3CH4↑(3)C+4HNO3(濃)

CO2↑+4NO2↑+2H2O

（4）分子晶體

H—O—H（5）

（6）15

略18.【化學(xué)一選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）苯的同系物X是一種重要的有機(jī)化工原料，它的蒸氣密度是同溫同壓下二氧化碳密度的2.09倍。某化學(xué)研究所以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖合成有機(jī)物（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）。其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為，已知：請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)與本題所給信息回答下列問(wèn)題⑴阿司匹林分子結(jié)構(gòu)中所含官能團(tuán)的名稱是________________；⑵寫(xiě)出反應(yīng)②的反應(yīng)類型________________；⑶物質(zhì)G在核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)多種峰，這些峰的峰面積之比為_(kāi)_______________；⑷寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：________________；(5)(水楊酸）有多種同分異構(gòu)體，A.

寫(xiě)出符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________①屬于芳香族化合物，且屬于酯類；

②遇FeC