四川省廣安市高石中學高一化學聯(lián)考試題含解析

四川省廣安市高石中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.應用元素周期律，判斷下列語句，其中正確的組合是（

）

①堿金屬單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的增大而降低②砹（At）在第VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定大于HC1③硒（Se）在第VIA族，其最高價氧化物對應水化物的酸性比硫酸弱

④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性⑤鉈（Tl）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應⑥第三周期金屬元素的最高價氧化物對應水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱A、①③⑥

B、①③④

C、③④⑤

D、③⑤⑥參考答案：A略2.實驗是化學研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實驗裝置圖的敘述中正確的是（

）A.裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物

B.裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸k*s5uC.以NH4HCO3為原料，裝置③可用于實驗室制備少量NH3D.裝置④b口進氣可收集CO2、NO等氣體參考答案：C3.下列有關(guān)化學用語的表示方法中正確的是(

)A．H2O2的電子式：B．NH4I的電子式：C．原子核內(nèi)有8個中子的碳原子：148CD．CO2的分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O參考答案：D4.在1L溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2的溶液中，Cl－的物質(zhì)的量濃度為…（

）A、0.05mol/L

B、0.1mol/L

C、0.2mol/L

D、0.3mol/L參考答案：D略5.X、Y、Z、W為短周期元素，X的M電子層有1個電子，Y是組成有機物的最基礎(chǔ)的元素，Z的最外層電子數(shù)比次外層少2，Z與W同周期，W的原子半徑小于Z。下列有關(guān)說法正確的是A.原子半徑：X<Y<Z<WB.Z、W均可與Mg形成離子化合物C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z>WD.最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>W參考答案：B【分析】XM電子層有1個電子，則X為Na元素；Y是組成有機物的最基礎(chǔ)的元素，則Y為C元素；Z的最外層電子數(shù)比次外層少2，則Z為S元素；Z與W同周期，W的原子半徑小于Z，則W為Cl元素?！驹斀狻緼項、短周期元素中，Na元素原子半徑最大，故A錯誤；B項、Z、W與Mg分別可以形成MgS、MgCl2，MgS和MgCl2都是離子化合物，故B正確；C項、元素非金屬性越強，氫化物穩(wěn)定性越大，非金屬性W（Cl）>Z（S）>Y（C），則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>Z>Y，故C錯誤；D項、元素非金屬越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性W（Cl）>Z（S），最高價氧化物對應水化物的酸性：W>Z，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查元素周期律的運用，注意運用結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和位置的關(guān)系推斷元素，依據(jù)元素周期律分析是解題的關(guān)鍵。6.在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液3L，若K+為5.8mol、Cl－為7.6mol、Mg2+為3mol，則K2SO4的物質(zhì)的量濃度(

)A．2.1mol/L

B．4.2mol/L

C．0.7mol/L

D．1.6mol/L參考答案：A略7.在下列元素中,原子半徑最小的是A．C

B．N

C．O

D．F參考答案：D8.下列物質(zhì)中，不含有硅酸鹽的是

A．水玻璃

B．硅芯片

C．黏土

D．普通水泥參考答案：B略9.反應4NH3（氣）＋5O2（氣）=4NO（氣）＋6H2O（氣）在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率v（x）（反應物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為A.v（NH3）=0.010mol/（L·s）

B.v（O2）=0.0010mol/（L·s）C.v（NO）=0.0010mol/（L·s）

D.v（H2O）=0.0045mol/（L·s）參考答案：C試題分析：半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則v(H2O)=＝0.0015mol?L-1?s-1，反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，則v(NH3)="0.0010"mol?L-1?s-1，v(O2)="0.00125"mol?L-1?s-1，v(NO)="0.0010"mol?L-1?s-1，答案選C。10.在溶液中能共存，加入OH－有沉淀析出，加入H＋能放出氣體的是()A.Na＋、H＋、NO、Cl－

B.K＋、H＋、Cl－、SOC.Ca2＋、NO、HCO、Cl－

D.Fe3＋、NH、SCN－、Cl－參考答案：C試題分析：A、加入氫氧根不能產(chǎn)生沉淀，加入氫離子也不會產(chǎn)生氣體，A錯誤；B、加入氫氧根不能產(chǎn)生沉淀，加入氫離子也不會產(chǎn)生氣體，B錯誤；C、四種離子可以大量共存，加入氫氧根能產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，加入氫離子產(chǎn)生CO2氣體，C正確；D、鐵離子和SCN－不能大量共存，D錯誤，答案選C。11.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA

B．1mol羥基中電子數(shù)為10NAC．標準狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應,共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA參考答案：C略12.下列反應中，反應條件、加液順序、反應物用量或濃度等改變時，反應產(chǎn)物均不發(fā)生變化的是A.氫氧化鈉與二氧化碳反應

B.鹽酸和碳酸氫鈉溶液C.銅與硝酸反應

D.氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液反應參考答案：BA．氫氧化鈉與少量二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，與過量的二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，所以二氧化碳的用量不同產(chǎn)物不同，選項A不選；B．鹽酸和碳酸氫鈉溶液生成二氧化碳與水，與反應條件、加液順序、反應物用量或濃度等改變無關(guān)，選項B選；C．濃硝酸生成二氧化氮，稀硝酸生成一氧化氮，所以濃度不同產(chǎn)物不同，選項C不選；D．氯化鋁和少量氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鋁白色沉淀，和過量氫氧化鈉溶液反應時，先生成氫氧化鋁沉淀，然后氫氧化鋁再和氫氧化鈉反應生成可溶性的偏鋁酸鈉，溶液又變澄清，所以與反應物用量有關(guān)，選項D不選。答案選B。點睛：本題考查了物質(zhì)間的反應，有些反應物除了受溫度、反應物的量限制外，可能還與濃度有關(guān)，如銅和濃硫酸反應但和稀硫酸不反應，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，物質(zhì)反應時量不同、條件不同、產(chǎn)物可能不同，應根據(jù)具體反應的物質(zhì)的性質(zhì)分析．一般是發(fā)生反應后，如果某種物質(zhì)過量且和生成產(chǎn)物繼續(xù)反應，則會引起產(chǎn)物變化；反應時溫度不同產(chǎn)物可能不同，據(jù)此解答。13.將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類依次排列，正確的是（）A．硫酸、純堿、石膏 B．硫酸、燒堿、膽礬C．硫酸氫鈉、生石灰、醋酸鈉 D．磷酸、熟石灰、苛性鈉參考答案：B考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．

分析：根據(jù)概念進行判斷：酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是指電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是指由金屬離子和酸根離子組成的化合物；以此解答該題．解答：解：A．硫酸屬于酸，純堿屬于鹽，石膏屬于鹽，故A錯誤；B．硫酸屬于酸，燒堿是氫氧化鈉屬于堿，膽礬是五水合硫酸銅屬于鹽，故B正確；C．硫酸氫鈉屬于鹽，生石灰屬于氧化物，醋酸鈉屬于鹽，故C錯誤；D．磷酸是酸，熟石灰屬于堿，苛性鈉屬于堿，不是鹽，故D錯誤；故選B．點評：本題考查酸、堿、鹽的分類，解答本題要充分理解酸堿鹽的概念的含義，題目難度不大14.下列敘述正確的是（

）①標準狀況下，0.2mol任何物質(zhì)的體積均為4.48L②若1mol氣體的體積為22.4L，則它一定處于標準狀況下③標準狀況下，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同④標準狀況下，1gH2和14gN2的體積相同⑤28gCO的體積為22.4L⑥兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同⑦在同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強越大⑧同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比．A.①②③④

B.②③⑥⑦⑧

C.⑤⑥⑦⑧

D.④⑦⑧參考答案：D【詳解】①應為氣體物質(zhì)，并非所有物質(zhì)，故該敘述錯誤；②并非只有標準狀態(tài)下的氣體摩爾體積才為22.4L/mol，故該敘述錯誤；③水在標準狀態(tài)下為非氣態(tài)，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量不相同，故該敘述錯誤；④1gH2和14gN2的物質(zhì)的量均為0.5mol，在標準狀況下的體積都是11.2L，故該敘述正確；⑤氣體所處的狀態(tài)不確定，則體積也不確定，故該敘述錯誤；⑥沒有說明是否為氣體物質(zhì)，故該敘述錯誤；⑦在同溫同體積時，氣體的物質(zhì)的量與壓強成正比，故該敘述正確；⑧由阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比，故該敘述正確；答案選D。15.鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑。下列反應可制取K2FeO4：。對于該反應，下列說法正確的是A．該反應是置換反應

B．鉀元素化合價降低C．Fe(OH)3發(fā)生還原反應

D．Cl2是氧化劑參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(9分)A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣中的某一種，且不重復出現(xiàn)．①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色．②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出．(1)根據(jù)①、②實驗事實推斷它們的化學式為：A、B、C、D、(2)寫出鹽酸與B鹽反應的離子方程式：

，將A鹽與D鹽混合的現(xiàn)象

，反應的離子離子方程式

。參考答案：(1)BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3(各1分)(2)Cl﹣+Ag+=AgCl↓(2分)；有白色沉淀生成(1分)，Ba2++CO32﹣=BaCO3↓(2分)

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有5個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。（1）A的最高價氧化物對應的水化物是__▲__（填化學式）；（2）物質(zhì)E中所包含的化學鍵有___▲__，寫出C、D兩元素形成的化合物C2D的電子式__▲___；（3）把盛有48mLAB、AB2混合氣體的容器倒置于水中（同溫、同壓下），待液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)氣體體積變?yōu)?4mL，則原混合氣體中AB的體積分數(shù)為_▲__。參考答案：略18.（10分）寫出下列反應的化學方程：（1）用氫氟酸雕刻玻璃：

；（2）工業(yè)生產(chǎn)漂白粉：

；（3）實驗室制取氨氣：

；（4）鋁熱反應煉鐵（用四氧化三鐵）：________

___；（5）把二氧化硫通入溴水中：

。參考答案：（10分）[每個方程式2分，化學式1分、系數(shù)和條件1分，后面相同]（1）SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O（2）2Ca(OH)2+2Cl2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O高溫

（3）2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O

（4）8Al+3Fe3O4=====4Al2O3+9Fe（條件可以是：點燃）

（5）SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr略19.（1）地下鋼管連接鎂塊是金屬防腐措施中的________________________法。（2）鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設(shè)備及X射線防護材料等?；卮鹣铝袉栴}：①鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為_______________________；鉛的最高價氧化物對應水化物的酸性比碳酸的_______(填“強”或“弱”)。②PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為___________________________。③鉛蓄電池放電時的正極反應式為__________________________________________，當電路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時，理論上兩電極質(zhì)量變化的差為_______g。（3）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見下圖，石墨Ⅰ為電池的________極；該電池在使用過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，其電極反應式為__________________。參考答案：(1)犧牲陽極的陰極保護法

(2)①第六周期第IVA族

弱

②PbO2+4HCl(濃)=PbCl2+Cl2↑+2H2O

③PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O

32

(3)負

NO2–e-+NO3-=N2O5解析：（1）地下鋼管連接鎂塊，鎂的活潑性大于鐵的活潑性，在鋼管中接入鎂塊可形成原電池，鎂作負極，失去電子，首先被腐蝕，從而保護正極的鐵不被腐蝕，此法