2023年新高二入學(xué)考試化學(xué)試題及答案

1.(下列不屬于新能源開(kāi)發(fā)利用的是:

B.天然氣動(dòng)力汽車D.風(fēng)能發(fā)電

2.地震救援中需要使用大量的消毒劑，下列消毒劑屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是:

A.次氯酸B.二氧化氯C.酒精D.高銃酸鉀

3.(下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是：

A.抗氧化劑B.調(diào)味劑C.著色劑D.增稠劑

4.(向飽和石灰水中投入0.56g氧化鈣，并恢復(fù)到原來(lái)的溫度，下列說(shuō)法正確的是：

A.溶液的pH增大B.溶液中c(Ca2+)不變

C.OHT數(shù)目不變D.析出的Ca(OH)2質(zhì)量為0.74g

5.(與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH.3、、NHj+NH2,據(jù)此判斷以下敘述中不

正確的是：

+

A.液氨中含有N%、NH4>NH2-微粒

B.其他條件不變，若增加液氨的量，電離平衡將正向移動(dòng)

C.只要不加入其他物質(zhì)，液氨中C(NH4+)=C(NH2「)

D.一定溫度下液氨中c(NH/)?clNH?-)是一個(gè)常數(shù)

6.(已知熱化學(xué)方程式：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ?moP'

△「

2cH30H(1)+3Ch(g)=282(g)+4H2O(1)H=T452kJ?mo

+-1

H(aq)+OH7aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ?mol

據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是：

A.CH30H的燃燒熱AH為一1452。?mol1

-1

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；AH>-571.6kJ-mol

C.CH3coOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq)；△H=-57.3kJ?moC

D.2cH30H⑴+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g);AH=-880.4kJ?mol

7.(下列各組離子在指定溶液中一定大量共存的是：

A.含有A15一的溶液中:Na+、Al3+,Cl>K+

B.常溫下由水電離出的c(H*)?c(OH)=1020mop?L-2的溶液中：Na+、NH/、Cl

+2-

C.常溫下c(Fe3+)=01mol?的溶液中：K,CIO,SO4>SCN

2-2-

D.在<:3+)=1.0乂10-1311101?1/1的溶液中：Na\S>AIO2,SO3

8.(下列說(shuō)法與鹽類水解有關(guān)且正確的是：

A.A1CL溶液和NaAICh溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒，所得固體的成分相同

B.配制FeCb溶液時(shí)，將FeCb固體溶解在硫酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度

C.用加熱的方法可除去KC1溶液中混有的Fe3+

D.食醋可以溶解水垢

9.(在室溫下，下列敘述正確的是：

A.將ImLLOXlO-mol/L鹽酸稀釋到1000mL,溶液的pH=8

B.用pH=l的鹽酸分別中和lmLpH=13的NaOH溶液和氨水，NaOH消耗鹽酸的體積大

C.pH=2的鹽酸與pH=l的硫酸比較，C(C「)=C(SO42-)

D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNCh，溶液中不變

c(Br)

10.(在一個(gè)體積恒定的密閉容器中，加入2mO1A和ImolB發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)=^3c(g)+D(s),

一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為WmolLl若容器體積和溫度保持不變，按下列四種配比作為起

始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為Wmol的是：

A.4molA+2molBB.3molC+2molD

C.2moiA+ImolB+3molC+ImolDD.lmolA+0.5molB+3molC+ImolD

11.(2NO2(紅棕色)、飛2。4(無(wú)色);AH<0?將一定量的NO?充入注射器中并密封，改變活塞位置的

過(guò)程中，氣體透光率隨時(shí)間的變化如圖所示(氣體顏色越深，透光率越小)。下列說(shuō)法不正確的是：

A.b點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的時(shí)刻改變的條件是將注射器的活塞向外拉

C.d點(diǎn):v(正)<v(逆)

D.若在c點(diǎn)將溫度降低，其透光率將增大

12.(下列說(shuō)法正確的是：

A.某溫度時(shí)，lLpH=6的水溶液，含l.OXIOFmol離子

B.含10.6gNa2co3溶液中，所含陰離子總數(shù)等于O.lmol

C.用TiCk制備TiCh：TiC14+(x+2)H2O(過(guò)量)=TiO2?XH2O1+4HC1

D.用弱酸溶液滴定強(qiáng)堿溶液時(shí)可用甲基橙作指示劑

13.(在373K時(shí)，把OSmolNzCU氣體通入體積為5L的恒容密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2

秒時(shí)，NO2的濃度為0。2mol/L,在60秒時(shí)，體系已達(dá)平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.6倍。下列說(shuō)

法正確的是：

A.前2秒，以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L?s)

B.在2秒時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.2倍

C.在平衡時(shí)體系內(nèi)含NzO&ZOmol

D.平衡時(shí)，如果再充入一定量N2O4,則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率

14.(下列說(shuō)法中不正確的是：

弱酸CH3COOHHC1OH2CO3

Ki!=4.30x107

電離平衡常數(shù)(25℃)Ki=1.76X10-5Ki=2.95X10-8

11

Ki2=5.60X10

A.pH相同的①CH3coONa、②NaHCCh、③NaClO三種溶液中c(Na*)：③<②〈①

B.一定濃度的NaHS溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)

C.pH=a的氨水，稀釋至原體積的10倍后，其pH=b,則b>a-l

D.室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH=2的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=3,則甲乙

兩個(gè)燒杯中，由水電離出來(lái)的c(OH-)：10c(orMWc(OFT)乙

15.(3分)對(duì)下列圖象描述正確的是:

A.圖①可表示將氨氣通入醋酸溶液至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化

B.根據(jù)圖②可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B?(g)^---"2AB3(g)的△H>0

C.圖③表示等體積、等pH的鹽酸與醋酸溶液分別與足量的鎂粉發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積(V)隨時(shí)的變

化的示意圖

D.圖④表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+B(g)^=^2C(g)+D(g)的影響，乙的壓強(qiáng)大

16.(3分)已知Ksp(CaCO3)=2.8X10?下列判斷正確的是：

A.向Na2co3溶液中滴入酚醐，溶液變紅，主要原因是CCh2-+2H20v^^H2co3+2OFT

B.常溫時(shí)，pH=3的鹽酸和pH=ll的氨水等體積混合后所得溶液中，c(H*)>c(OH-)

+2-

C.NaHCCh溶液中：C(OH^)-C(H)=C(H2CO3)-C(CO3)

D.2X104moi/L的Na2cO3溶液與CaCL溶液等體積混合出現(xiàn)沉淀，則CaCE溶液的濃度一定是

5.6X105mol/L

17.(3分)已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度顯著增大。12在KI溶液中存在下列平衡:

L(aq)+「(aq)=^L-(aq)。測(cè)得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是：

A.反應(yīng)L(aq)+r(aq)^---"bFaq)的△H〉。

B.利用該反應(yīng)可以除去硫粉中少量的碘單質(zhì)

C.在上述平衡體系中加入苯，平衡不移動(dòng)

D.25℃時(shí)，在上述平衡體系中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于680

18.(3分)室溫時(shí)，CH3coOH的電離平衡常數(shù)為K,向20mL0.1mol/LCH3co0H溶液中逐滴加入

O.lmol/LNaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說(shuō)法中正確的是：

PH

K(NaOHymL

A.b點(diǎn)表示的溶液中c(Na')>c(CH3co0一)

B.c點(diǎn)表示CH3C00H和NaOH恰好反應(yīng)完全

+

C(CH3COOH).C(H)

C.d點(diǎn)表示的溶液中大于K

c(CH3coOH)

++

D.b、c、d三點(diǎn)表示的溶液中一定都存在：c(Na)+c(H)=c(CH3COO")+c(OH)

19.(3分)在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molA和2moiB,發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)v

2C(g)；△HVOZmin后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成C為1.6mol。則下列分析正確的是：

11

A.若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)容器體積為2L,則Vc=0.4mol?L?min

B.若在恒壓絕熱條件下反應(yīng)，平衡后ncVl.6moi

C.若2min后，向容器中再投入2molA和ImolB,B的轉(zhuǎn)化率變大

D.若該反應(yīng)在恒溫恒容下進(jìn)行，放出熱量將增加

20.(3分)下列說(shuō)法關(guān)于離子濃度說(shuō)法不正確的是：

+"2'

A.室溫下，向OZOmol/LNEUHCCh中通入CO2至溶液呈中性：c(NH4)=c(HCO3)+2c(CO3)

-+

B.10mL0.1mol/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混合，c(CF)>c(NH4')>c(OH)>c(H)

+2--

C.向0.30mol/LNa2s。3中通入C02：c(Na)=2[c(SO3)+c(HSO3)+c(H2SO3)]

D.lOmLO.lmol/LNH4cl溶液與5mL0.2moi/LNaOH溶液混合，c(Na+)=c(Cl)>c(OH)>c(H+)

二、非選擇題(包括4小題，每空2分，共54分)

21.(1()分)某學(xué)生用0.2000mol?L'的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：

①用蒸儲(chǔ)水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上：

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)；

④移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的還存有少量蒸儲(chǔ)水的錐形瓶中，并加入3滴酚微溶液；

⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)以上步驟有錯(cuò)誤的是(填編號(hào))。若測(cè)定結(jié)果偏高，其原因可能是(填字母);

A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)

B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管的刻度，其他操作正確

C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸儲(chǔ)水洗過(guò)后再用未知液潤(rùn)洗

D.所配的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液物質(zhì)的量濃度偏大

(2)判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是；

(3)如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為mL：

=23

(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù)，請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸的濃度：mol-L1?

待測(cè)體積標(biāo)準(zhǔn)燒堿溶液體積(mL)

滴定次數(shù)

(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)

第一次20.000.4020.40

第二次20.002.0024.10

第三次20.004.0024.00

22.(1科學(xué)處理NOx、SO2等大氣污染物，對(duì)改善人們的生存環(huán)境具有重要的現(xiàn)實(shí)意義。

(1)利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：

1

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=-574kJ?moF

-

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ?mol'

則CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),AH=；

(2)利用氧化氮氧化物的流程如下：

NO—濰NO,—“泮料液一〉N

反應(yīng)1反應(yīng)n2

已知反應(yīng)I的化學(xué)方程式為2NO+ClO2+H2O=NO2+HNCh+HCl,若反應(yīng)I中轉(zhuǎn)移3moi電子，則反應(yīng)

II中可生成N2的體積為L(zhǎng)(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；

(3)常溫下，用NaOH溶液吸收SO?得到pH=9的Na2so3溶液，吸收過(guò)程中水的電離程度(填

2

“增大”、"減小"或"不變”);請(qǐng)寫(xiě)出Na2sCh溶液中，c(Na')、c(H2so3)、c(SO3")^c(HSO3),的

大小關(guān)系;

(4)利用Fe2(SO,3溶液也可處理SCh廢氣，所得Fe2+溶液有很多重要用途。保存1.8mol?L1的FeSO4溶

液時(shí)，為防止溶液中Fe2+被氧化，常加入；為確保溶液中不出現(xiàn)渾濁，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH不超

過(guò)。(常溫下，Ksp[Fe(0H)21=1.8X10-6)

23.(8分)“8.12”天津港爆炸中有一定量的氧化物泄露。氟化物多數(shù)易溶于水，有劇毒，易造成水污

染。為了增加對(duì)氟化物的了解，同學(xué)們查找資料進(jìn)行學(xué)習(xí)和探究。

探究氟化物的性質(zhì)：已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸HCOOHHCNH2CO3

電離平衡常數(shù)Ku=4.3X10-7

Ki=1.77X10~4Ki=5.0X1010

(25℃)Ki2=5.6X10一”

(DNaCN溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)；

(2)如圖表示常溫下，稀釋HCOOH、HCN兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化。下列說(shuō)法正確

的是;

A.相同濃度的HCOONa和NaCN的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c(Na")>c(CN~)>

c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)

2-

B.向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：CN+CO2+H2O=HCN+CO3

C.圖象中a點(diǎn)酸的總濃度小于b點(diǎn)酸的總濃度

D.c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性弱

⑶H2O2有“綠色氧化劑”的美稱；也可消除水中的氟化物(如KCN),經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN+H2O2+

H2O=A+NH3t,則生成物A的化學(xué)式為；

(4)下列四種離子結(jié)合H'能力由弱到強(qiáng)的是o

-2-

A.HCOOB.CVC.CO3D.HCO.C

24.(24分)(1)研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：

2NO2(g)+NaCl(s)^=^NaNO3(s)+NOCl(g)K,△Hi〈0(I)

2NO(g)+Cl2(g)^----^2NQCl(g)K2AH2<0(II)

⑴4NO2(g)+2NaCl(s)=^2NaNO3(s)+2NO(g)+C12(g)的平衡常數(shù)K=(用Ki、&表示)；

(2)為研究不同條件對(duì)反應(yīng)(0)的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和

O.lmolCh，lOmin時(shí)反應(yīng)(II)達(dá)到平衡。測(cè)得lOmin內(nèi)v(NOCl)=7.5X103mol?L-1-min則平衡后

n(Cl2)=mol,NO的轉(zhuǎn)化率四=,其他條件保持不變，反應(yīng)(II)在恒壓條件下進(jìn)行，平衡

時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率a2_________ai(填“>”或“=")，平衡常數(shù)Kz(填“增大”“減

小”或“不變”)，若要使K2減小，可采取的措施是；

(3)實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2,反應(yīng)為2NC)2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,含0.2molNaOH的

水溶液與OZmolNCh恰好完全反應(yīng)得1L溶液A,溶液B為0.1mol/L的CH3COONa溶液，則兩溶液中

C(NO3)>C(NO2)和C(CH3coO一)由大到小的順序?yàn)?已知HNO2的電離常數(shù)Ka=

7.1X104mol/L,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7XlO-mol/L)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是

a.向溶液A中加適量水b.向溶液A中加適量NaOH

c.向溶液B中加適量水d.向溶液B中加適量NaOH

(II)在恒壓密閉容器中，充入一定量的H2和CO2發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)^"CH3OH(g)+

H2O(g)；AH<0,實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)物在不同溫度下，反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)