廣東省梅州市橫崗高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

廣東省梅州市橫崗高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.把200mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份,取一份加入含amolNa2SO4溶液,恰好使鋇離子完全沉淀,另取一份加入含bmolAgNO3溶液,恰好使氯離子完全沉淀，則該混合溶液中鉀離子濃度為（

）A.0.1(b-2a)mol·L-1

B.10(2a-b)mol·L-1C.10(b-a)mol·L-1

D.10(b-2a)mol·L-1參考答案：D混合溶液分成兩等份，則每份溶液濃度相同。一份加入含amol硫酸鈉的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ba2＋+SO42－=BaSO4↓，恰好使鋇離子完全沉淀，可知該份中n(Ba2+)=n(Na2SO4)=amol；另一份加入含bmol硝酸銀的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl?=AgCl↓，恰好使氯離子完全沉淀，則n(Cl?)=n(Ag+)=bmol，根據(jù)電荷守恒可知2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl?)，則每份溶液中n(K+)=n(Cl?)－2n(Ba2+)=bmol?2amol=(b?2a)mol，故鉀離子的濃度為(b?2a)mol÷0.1L=10(b?2a)mol/L，故答案選D?！久麕燑c(diǎn)睛】注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式，明確電荷守恒在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，根據(jù)反應(yīng)Ba2++SO42-═BaSO4↓、Ag++Cl-═AgCl↓計(jì)算離子的物質(zhì)的量，由混合溶液分成2等份，則確定原溶液中鋇離子和氯離子的濃度，再利用溶液不顯電性來計(jì)算原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度。

2.下列物質(zhì)中,在一定條件下既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生取代反應(yīng)，但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是A．乙烷

B．乙烯

C．苯

D．乙醇參考答案：C略3.下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)相同的是（

）A.2LSO2和2LCO2

B.9g水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氧氣和22.4L水

D.0.2molH2S和2.24LHCl參考答案：B略4.長(zhǎng)征2號(hào)火箭承擔(dān)運(yùn)載神六”的使命，氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為啟動(dòng)長(zhǎng)征2號(hào)火箭的優(yōu)良炸藥。下列說法正確的是（

）A.H、D、T之間互稱為同素異形體B.氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰都是強(qiáng)還原劑C.LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比為1∶2∶3D.LiH易與水反應(yīng)生成H2，且每生成1mol

H2轉(zhuǎn)移電子的是數(shù)目為2NA參考答案：B分析：H、D、T的質(zhì)子數(shù)相同，根據(jù)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)進(jìn)行分析，結(jié)合同位素的定義進(jìn)行判斷；根據(jù)LiH、LiD、LiT中H、D、T的化合價(jià)分析LiH、LiD、LiT的氧化性或還原性即可；摩爾質(zhì)量在數(shù)值上就等于元素的相對(duì)原子質(zhì)量；LiH中，H為-1價(jià)，在H2O中，H為+1價(jià)，所以：1mol氫氣生成是一個(gè)-1價(jià)H和一個(gè)+1價(jià)H結(jié)合所以只有1mol轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，據(jù)此分析。詳解：A、H、D、T是具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素，屬于同位素，故A錯(cuò)誤；B、氫化鋰、氘化鋰、氚化鋰中H、D、T均為-1價(jià)，處于最低價(jià)態(tài)，具有強(qiáng)還原性，是還原劑，故B正確；C、LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比，應(yīng)為8:9:10，故C錯(cuò)誤；D、LiH中，H為-1價(jià)，在H2O中，H為+1價(jià)，所以：1mol氫氣生成是一個(gè)-1價(jià)H和一個(gè)+1價(jià)H結(jié)合所以只有1mol轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，故D錯(cuò)誤。故選B。5.下列實(shí)驗(yàn)操作所用儀器合理的是A.實(shí)驗(yàn)室配制480mL1mol.L-1的NaOH溶液，需稱量19.2g固體NaOHB.將CCl4與溴水混合后振蕩、靜置，再用分液漏斗分離得到溴的四氯化碳溶液C.用托盤天平稱取25.30gNaCl固體D.用50mL量筒量取4.8mL硫酸參考答案：B【詳解】A、沒有480mL容量瓶，應(yīng)選用500mL容量瓶配制，實(shí)驗(yàn)室配制500mL1mol/L的NaOH溶液需要NaOH的質(zhì)量為：0.5L×1mol/L×40g/mol=20.0g，故A錯(cuò)誤；B、CCl4與溴水混合后，四氯化碳和水互不相溶，所以溶液分層，可以采用分液的方法來分離，所以B選項(xiàng)是正確的；C、只能用托盤天平稱取25.3g的NaCl,數(shù)據(jù)精確到小數(shù)點(diǎn)后一位，故C錯(cuò)誤；

D、用量筒量取和量筒的規(guī)格相近體積的溶液，否則誤差會(huì)很大，故D錯(cuò)誤。

所以B選項(xiàng)是正確的。6.下列物質(zhì)能導(dǎo)電,其中屬于電解質(zhì)的是A.NaCl溶液

B.鐵絲

C.四氯化碳

D.熔融的NaOH參考答案：D【分析】電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，例如酸、堿和鹽等，凡在上述情況下不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)，例如蔗糖和酒精、四氯化碳等．注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，既要排除單質(zhì)又要排除混合物．【詳解】A．NaCl溶液是混合物，故A錯(cuò)誤；B．鐵是單質(zhì)，故不屬于電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.四氯化碳是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．熔融的NaOH能導(dǎo)電且是化合物，故D正確。故選：D?！军c(diǎn)睛】本題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)的定義，解題關(guān)鍵：電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，既要排除單質(zhì)又要排除混合物，易錯(cuò)點(diǎn)A，NaCl溶液是混合物．7.已知X、Y分別為同周期的ⅠA和VIA族的兩種元素，它們的原子序數(shù)分別為a和b，則下列關(guān)系不可能成立的是

（

）A．a(chǎn)＝b–15

B．a(chǎn)＝b–29

C．a(chǎn)＝b–9

D．a(chǎn)＝b–5參考答案：C略8.下列化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)物的量無關(guān)的是A．AlCl3與NaOH B．C與O2

C．CO2與NaOH

D．Fe與Cl2參考答案：D略9.按如圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若乙中橫坐標(biāo)x表示流入電極的電子的物質(zhì)的量，下列敘述不正確的是（

）A.E表示生成銅的物質(zhì)的量B.E表示反應(yīng)消耗水的物質(zhì)的量C.F表示反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量D.F表示生成硫酸的物質(zhì)的量參考答案：D分析：由甲可知，該裝置為電解池，C為電解池的陽極，電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，Cu為電解池的陰極，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，總反應(yīng)為2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，結(jié)合乙可知，轉(zhuǎn)移4mol電子生成（或消耗）2molE，生成（或消耗）1molF，據(jù)此解答。詳解：A、由電子與生成物的物質(zhì)的量的關(guān)系可知E表示反應(yīng)生成銅的物質(zhì)的量，A正確；B、由總反應(yīng)結(jié)合電子與生成物的物質(zhì)的量的關(guān)系可知，則E表示消耗水的物質(zhì)的量，B正確；C、由電子與生成物的物質(zhì)的量的關(guān)系可知F表示反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量，C正確；D、由總反應(yīng)結(jié)合電子與反應(yīng)物的物質(zhì)的量的關(guān)系可知，F(xiàn)不能表示反應(yīng)生成硫酸的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；答案選D。10.下列說法正確的是A.銨鹽不穩(wěn)定，受熱分解都產(chǎn)生氨氣B.向硅酸鈉液中加適量稀鹽酸，有透明的凝膠形成C.由于濃硫酸有強(qiáng)氧化性，因此不能用鐵罐存濃硫酸D.濃硝酸不穩(wěn)定，實(shí)驗(yàn)保存在無色試劑瓶中參考答案：B【詳解】A.銨鹽不穩(wěn)定，受熱易分解，但不一定都產(chǎn)生氨氣，例如硝酸銨等，A錯(cuò)誤；B.向硅酸鈉液中加適量稀鹽酸可以生成硅酸膠體，因此有透明的凝膠形成2，B正確；C.由于濃硫酸有強(qiáng)氧化性，常溫下鐵遇濃硫酸鈍化，因此能用鐵罐貯存濃硫酸，C錯(cuò)誤；D.濃硝酸不穩(wěn)定，見光易分解，實(shí)驗(yàn)室保存在棕色試劑瓶中，D錯(cuò)誤；答案選B。11.關(guān)于1mol/L的Na2SO4溶液的敘述正確的是

A．溶液中含2molNa+

B．Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

C．配制時(shí)，將1molNa2SO4溶于1L水中

D．將322gNa2SO4·1OH2O溶于少量水后再稀釋成1L，即配制成相應(yīng)濃度的溶液參考答案：D12.為了除去氯氣中混有的少量水蒸氣，可使含雜質(zhì)的氯氣通過某特定的干燥管，此干燥管中裝有下列藥品中的.A.五氧化二磷粉未

B.濃硫酸

C.飽和食鹽水

D.堿石灰參考答案：A13.2012年6月16日18時(shí)37分，我國在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心用長(zhǎng)征二號(hào)F運(yùn)載火箭，成功發(fā)射神舟九號(hào)飛船?；鸺枰木薮竽芰坑商刂频娜剂蟻硖峁嘘P(guān)燃料燃燒過程中的變化，下列說法不正確的是A．所有的燃燒過程均是放熱的B．需要點(diǎn)燃才能發(fā)生的燃燒過程是吸熱的C．所有燃料在燃燒過程中均會(huì)發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂D．燃燒后產(chǎn)物的總能量一定小于反應(yīng)物的總能量

參考答案：B略14.氫氧燃料電池用于航天飛船,電極反應(yīng)產(chǎn)生的水,經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水,其電極反應(yīng)如下:①2H-2+4OH—+4e—=4H2O，②O2+2H2O+4e—=4OH—當(dāng)?shù)玫?.8L飲用水時(shí),電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為A.1.8mol

B.3.6mol

C.100mol

D.200mol參考答案：D略15.要檢驗(yàn)?zāi)充逡彝橹械匿逶?，正確的實(shí)驗(yàn)方法是(

)A．加入溴水振蕩，觀察水層是否有棕紅色出現(xiàn)B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，觀察有無淺黃色沉淀生成C．加入NaOH溶液共熱，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成D．加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.按下列合成步驟回答問題：(1)在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑.在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴.向a中滴入幾滴溴，有白霧產(chǎn)生，繼續(xù)滴加至液溴滴完.裝置c的作用是_________，三頸燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________；(2)液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌.NaOH溶液洗滌的作用是__________；③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾.加入氯化鈣的目的是_________；(3)經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為____________，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是_________________；(填入正確選項(xiàng)前的字母)A.結(jié)晶

B.過濾C.蒸餾

D.萃取(4)在該實(shí)驗(yàn)中，a的容積最適合的是____________。(填入正確選項(xiàng)前的字母)A.25mL

B.50mL

C.250mL

D.500mL參考答案：(1)冷凝回流

C6H6+Br2C6H5Br+HBr

(2)除去HBr和未反應(yīng)的Br2

干燥

(3)苯

C

(4)B【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，在裝置三頸燒瓶中用苯與溴在鐵粉作催化劑的條件下生成溴苯和溴化氫，由于苯和液溴都是易揮發(fā)的物質(zhì)，為了提高原料的利用率，用球形冷凝管進(jìn)行冷凝回流，在裝置燒杯中用氫氧化鈉溶液吸收HBr及揮發(fā)出的Br2，由于溴化氫極易溶于水，所以在用氫氧化鈉溶液吸收的時(shí)候用防倒吸裝置；(1)采用冷凝管的作用是將揮發(fā)出的反應(yīng)物蒸氣冷凝使其回流到反應(yīng)容器中；苯與溴在鐵粉作催化劑的條件下生成溴苯和溴化氫；(2)溴苯中含有溴，加NaOH溶液，把未反應(yīng)的Br2變成NaBr和NaBrO洗到水中，然后加干燥劑，據(jù)此解答；(3)實(shí)驗(yàn)室中，相互溶解的兩種液體，可以利用蒸餾操作分離；(4)根據(jù)制取溴苯所加的液體的體積以及溶液的體積一般不超容器的，不少于來解答?！驹斀狻扛鶕?jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，在裝置三頸燒瓶中用苯與溴在鐵粉作催化劑的條件下生成溴苯和溴化氫，由于苯和液溴都是易揮發(fā)的物質(zhì)，為了提高原料的利用率，用球形冷凝管進(jìn)行冷凝回流，在裝置燒杯中用氫氧化鈉溶液吸收HBr及揮發(fā)出的Br2，由于溴化氫極易溶于水，所以在用氫氧化鈉溶液吸收的時(shí)候用防倒吸裝置；(1)c為冷凝管，溴與苯發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯與溴化氫，反應(yīng)放熱，冷凝管的作用是冷凝揮發(fā)出來的苯和液溴，并使它們流回到燒瓶中，提高反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率；三頸燒瓶中用苯與溴在鐵粉作催化劑的條件下反應(yīng)，苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被一個(gè)溴原子取代，其反應(yīng)方程式為C6H6+Br2C6H5Br+HBr；(2)②溴苯提純的方法是：先水洗，把可溶物溶解在水中，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑，再加NaOH溶液，除去HBr，把未反應(yīng)的Br2變成NaBr和NaBrO溶解于水中；③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，無水氯化鈣能干燥溴苯，除去粗溴苯中的水；(3)苯易揮發(fā)，該方法制取的溴苯中會(huì)含有雜質(zhì)苯；苯和溴苯相互溶解，需要通過蒸餾操作分離，所以C正確；(4)操作過程中，先在a中加入15mL無水苯，在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴，最后向a中加入10mL水，共約30mL，所以a的容積最適合的是50mL，故答案為B。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3。請(qǐng)回答下列問題。(1)Na3N的電子式是________，該化合物是由________鍵形成。(2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成________種鹽，其各種鹽的電子式分別是______________________________________________________。(3)Na3N與水的反應(yīng)屬于________反應(yīng)。參考答案：(1)(2)2(3)復(fù)分解

解析(1)Na易失去一個(gè)電子成為Na＋，N得到三個(gè)電子成為N3－，故Na3N是由離子鍵形成。(2)Na3N＋3HCl===3NaCl＋NH3↑，NH3＋HCl===NH4Cl，故Na3N與鹽酸反應(yīng)生成兩種鹽，分別為NaCl和NH4Cl。(3)Na3N＋3H2O===3NaOH＋NH3↑，屬于復(fù)分解反應(yīng)。

18.使蔗糖水解并檢驗(yàn)水解產(chǎn)物具有還原性,有下列操作步驟:①加熱②加入氫氧化鈉③加入稀硫酸④加入新制氫氧化銅懸濁液.正確的操作順序是

。參考答案：③①②④①19.A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E、B與G、D與L分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D多5，D的最外層電子數(shù)是F最外層電子數(shù)的2倍。C和D的最外層電子數(shù)之和為11。請(qǐng)回答下列問題：（1）以上非金屬元素中所形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是（填化學(xué)式）______，E、F、L所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由小到大的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示）_____。（2）由L、I兩元素可按原子個(gè)數(shù)比1∶1組成化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X的電子式為____。（3）少量固體化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只觀察到有淡黃色沉淀產(chǎn)生，并無氣泡冒出，請(qǐng)結(jié)合信息寫出該反應(yīng)的離子方程式

_____________________________。（4）由A、B、C、D按原子個(gè)數(shù)比4∶1∶1∶2形成一種化合物Y，則Y的化學(xué)式為_______參考答案：(1)SiH4

r(Al3＋)<r(Na＋)<r(S2－)

(2)

(3)Na2O2＋2H2O＋S2－=S↓＋2Na＋＋4OH－

(4)(NH4)2C2O4【分析