人教新課標(biāo)高二化學(xué)《弱電解質(zhì)的電離》 全國(guó)獲獎(jiǎng)

第三章水溶液中的離子平衡1弱電解質(zhì)的電離ionizationofweakelectrolyte教學(xué)目標(biāo):1.掌握強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念；2.了解弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度等條件對(duì)電離平衡的影響教學(xué)重點(diǎn)：

強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念和弱電解質(zhì)的電離平衡教學(xué)難點(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離平衡知識(shí)回顧：電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)能夠?qū)щ姷幕衔?。在水溶液中和熔融狀態(tài)時(shí)都不能導(dǎo)電的化合物。①NaCl溶液、②NaOH、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NH3·H2O、⑦CO2、⑧乙醇、⑨水②③⑤⑥⑨⑦⑧探究實(shí)驗(yàn)：P42

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，探索下列問題：（1）上述反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？影響反應(yīng)的速率的因素是什么？（2）當(dāng)酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，pH值是否相等，即c(H+)是否相等？

實(shí)驗(yàn)3-1：體積相同，濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應(yīng)，并測(cè)量溶液的pH值

0.01mol/LHCl0.01mol/LCH3COOH與鎂條反應(yīng)現(xiàn)象

溶液的pH值

快慢25一、電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分

開始0.01mol/LHCl與鎂條反應(yīng)劇烈，說明0.01mol/LHCl中氫離子濃度大，即氫離子濃度為0.01mol/L，說明HCl完全電離；而開始0.01mol/LCH3COOH與鎂條反應(yīng)較慢，說明其氫離子濃度較鹽酸小，即小于0.01mol/L，說明醋酸在水中部分電離。HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH是弱電解質(zhì)。探究結(jié)果：強(qiáng)電解質(zhì)：

弱電解質(zhì)：

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能全部電離的電解質(zhì)。（如：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽）

在水溶液里只有部分電離的電解質(zhì)。（如：弱酸、弱堿等）強(qiáng)弱電解質(zhì)與物質(zhì)的類型的關(guān)系:離子化合物大部分的鹽類強(qiáng)堿共價(jià)化合物強(qiáng)酸弱酸弱堿

水｝弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)活潑金屬的氧化物｛｝｛

強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)分依據(jù)不是看該物質(zhì)溶解度的大小,也不是看其水溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱,而是看溶于水的部分是否完全電離.問題探討

BaSO4、Fe(OH)3的溶解度都很小，BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而Fe(OH)3屬于弱電解質(zhì)；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而CH3COOH屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性有何關(guān)系？怎樣區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)？練習(xí)：下列電解質(zhì)中，①

NaCl、②

NaOH，③

NH3·H2O、④

CH3COOH，⑤

BaSO4

、⑥

AgCl、⑦

Na2O、

⑧

K2O，⑨

H2O哪些是強(qiáng)電解質(zhì)，那些是弱電解質(zhì)?強(qiáng)電解質(zhì):

①

②

⑤⑥⑦

⑧弱電解質(zhì):③④⑨二、電離方程式的書寫強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，用“＝”弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，用“”NaCl=Na++Cl-CH3COOH

H++CH3COO－

CH3COOH＋H2O

H3O++CH3COO－

請(qǐng)寫出Na2SO4、HClO、NH3·H2O

、H2CO3、Fe(OH)3在水溶液中的電離方程式。Na2SO4=2Na++SO42－HClO

H++ClO－NH3·H2O

NH4++OH－H2CO3H++HCO3－HCO3－

H++CO32－Fe(OH)3Fe3++3OH－【課堂練習(xí)】多元弱酸的電離應(yīng)分步完成電離方程式，多元弱堿則一步完成電離方程式。注意:三、弱電解質(zhì)的電離平衡思考與討論：

(2)當(dāng)V電離=V結(jié)合時(shí)，可逆過程達(dá)到一種什么樣的狀態(tài)。(結(jié)合課本P44“思考與交流”)

CH3COOH

CH3COO-+H+電離結(jié)合

(1)開始時(shí)，V電離和V結(jié)合怎樣變化？畫出V～t圖(3)關(guān)于上述電離平衡，什么條件的改變會(huì)使平衡向電離的方向移動(dòng)？電離平衡

1.定義：2.特點(diǎn)：

在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)—?jiǎng)?/p>

電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡

定

條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不變，溶液里既有離子又有分子

變

條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。

等V電離=V結(jié)合=0逆

弱電解質(zhì)的電離是可逆的思考與討論：

在醋酸溶液中存在怎樣的電離平衡？向其中分別加入適量的鹽酸、NaOH溶液、CH3COONa溶液、水、加熱對(duì)平衡有什么影響？CH3COOHCH3COO－+H＋練2：0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO-+H+移動(dòng)方向n(H+)C(H+)加水加熱加醋酸鈉加HCl加NaOH正增大正減小減小增大增大正減小逆減小減小逆減小減小3.影響電離平衡的因素(1)內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)。通常電解質(zhì)越弱，電離程度越小。(2)根據(jù)所學(xué)原理探索下列條件對(duì)電離平衡移動(dòng)的影響（1）溫度:電離過程是吸熱過程，溫度升高，平衡向電離方向移動(dòng)。（2）濃度:溶液稀釋有利于電離

（3）同離子效應(yīng):即在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，使電離平衡向逆方向移動(dòng)（4）化學(xué)反應(yīng):在弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，可以使電離平衡向電離方向移動(dòng)。（2006全國(guó)）0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO-+H+

對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（）

A．加水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．加入少量0.1mol/L鹽酸，溶液中c(H+)減小

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B練習(xí):

問題：怎樣定量的比較弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱？電離程度相對(duì)大小怎么比較？【自主學(xué)習(xí)】P44科學(xué)視野

三、電離平衡常數(shù)（K）

看課本自學(xué)相關(guān)內(nèi)容并思考：（1）什么叫電離平衡常數(shù)？（2）電離平衡常數(shù)的化學(xué)含義是什么？（3）怎樣用電離平衡常數(shù)比較弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱？（4）影響電離平衡常數(shù)的因素是什么？弱電解質(zhì)電離程度相對(duì)大小的參數(shù)一

1、電離平衡常數(shù)（K）對(duì)于一元弱酸HAH++A-，平衡時(shí)Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)對(duì)于一元弱堿MOHM++OH-，平衡時(shí)Kb=c(M+).c(OH-)

c(MOH)2、意義：K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸(或堿)的酸(或堿)性越強(qiáng)。酸性：醋酸>碳酸>硼酸電離常數(shù)：醋酸>碳酸>硼酸3、影響電離常數(shù)大小的因素：（1）、電離常數(shù)大小是由物質(zhì)的本性決定的，在同一溫度下，不同弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同。（2）、弱電解質(zhì)的電離常數(shù)受溫度變化的影響，但室溫下一般變化不大。（3）、弱電解質(zhì)的電離常數(shù)大小不其受濃度變化的影響多元弱酸，分步電離，第一步電離大于第二步電離，第二步電離遠(yuǎn)大于第三步電離……，

如何用平衡移動(dòng)原理來解釋？電離難的原因：

a、一級(jí)電離出H+后，剩下的酸根陰離子帶負(fù)電荷，增加了對(duì)H+的吸引力，使第二個(gè)H+離子電離困難的多；

b、一級(jí)電離出的H+抑制了二級(jí)的電離。結(jié)論：多元弱酸的酸性由第一步電離決定。寫出H3PO4在水溶液中的電離方程式。H3PO4H+

+H2PO4-一(1)H2PO4-H+

+HPO42-

一(2)HPO42-H++PO43-

一(3)【課堂練習(xí)】【思考】在磷酸溶液中存在哪些微粒？草酸>磷酸>檸檬酸>碳酸

比較它們的相對(duì)強(qiáng)弱4、電離常數(shù)的應(yīng)用

弱電解質(zhì)電離程度相對(duì)大小的另一種參數(shù)-------電離度αα

=已電離的分子數(shù)

弱電解質(zhì)分子總數(shù)【知識(shí)拓展】例1、下列說法是否正確？為什么？1）強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力。2）雖然氯氣溶于水后，溶液可以導(dǎo)電，但氯氣不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)。

3）只要醋酸的電離平衡向電離方向移動(dòng)，溶液的pH就肯定減小。

不正確。導(dǎo)電能力和溶液中離子濃度有關(guān)，而強(qiáng)弱電解質(zhì)是指電離能力的不正確。氯氣是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)。不正確。如加水有利于醋酸電離，但pH增大。小結(jié)：1.強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的區(qū)別3.弱電解質(zhì)的電離①電離平衡狀態(tài)②特點(diǎn)③影響電離平衡的因素2.電離方程式的書寫4.電離平衡常數(shù)作業(yè)：P46

1、2、3祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進(jìn)步！電離平衡狀態(tài)建立反應(yīng)速率V(電離)V(結(jié)合)V(電離)=V(結(jié)合)

電離平衡狀態(tài)弱電解