醫(yī)用基礎(chǔ)化學(xué)（山東聯(lián)盟）知到章節(jié)答案智慧樹2023年濱州醫(yī)學(xué)院

醫(yī)用基礎(chǔ)化學(xué)（山東聯(lián)盟）知到章節(jié)測(cè)試答案智慧樹2023年最新濱州醫(yī)學(xué)院第一章測(cè)試

利用S是否小于零判斷過程方向，所適用的系統(tǒng)為（

）

參考答案:

孤立體系

下列參數(shù)中，屬于廣度性質(zhì)狀態(tài)函數(shù)的是

參考答案:

H

只與參與反應(yīng)的物質(zhì)數(shù)量有關(guān)，而與反應(yīng)方程式寫法無關(guān)的是

參考答案:

參考答案:

-18

恒壓過程中的“恒壓”是指

參考答案:

系統(tǒng)與環(huán)境的壓強(qiáng)相同且保持不變。

化學(xué)反應(yīng)的恒壓熱效應(yīng)與恒容熱效應(yīng)之間關(guān)系是

參考答案:

ΔrH

=

ΔrU

+

ΔnRT

CO2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓等于

參考答案:

等于C(s,石墨)標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓。

N2

+

3H2

=

2NH3的反應(yīng)進(jìn)度

ξ

=1mol，表示系統(tǒng)中

參考答案:

有1molN2和3molH2參與反應(yīng)，生成了2molNH3。

在恒溫恒壓下，某一化學(xué)反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行，一定是其

參考答案:

DrGm

<

0

參考答案:

(K1)2=K2

SO2(g)+O2(g)=SO3(g)為放熱反應(yīng)，欲使反應(yīng)向產(chǎn)物方向進(jìn)行，應(yīng)

參考答案:

降溫加壓

參考答案:

必須低于409.3K

參考答案:

0.68

參考答案:

484.8K

參考答案:

吸熱反應(yīng)

由于ΔH＝Qp，ΔU＝Qv，故Qp，Qv是狀態(tài)函數(shù)。

參考答案:

錯(cuò)

穩(wěn)定單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵等于零。

參考答案:

錯(cuò)

系統(tǒng)與環(huán)境存在熱交換時(shí)，系統(tǒng)的溫度必定變化。

參考答案:

錯(cuò)

當(dāng)ξ=1時(shí)，表示該反應(yīng)已經(jīng)進(jìn)行完全。

參考答案:

錯(cuò)

參考答案:

對(duì)

第二章測(cè)試

參考答案:

+2

若其他物質(zhì)均處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，溶液pH由0變到5時(shí)，電極電位改變最大的是

參考答案:

Cr2O72-/Cr3+

參考答案:

參考答案:

Fe3+

參考答案:

(－)Zn|Zn2+||Cu2+|Cu(＋)

參考答案:

參考答案:

負(fù)極加氨水

參考答案:

1.2V

參考答案:

0.0295V

若電池電動(dòng)勢(shì)為負(fù)值，表示此電池反應(yīng)的方向是

參考答案:

逆向

參考答案:

參考答案:

8.46×1010

參考答案:

參考答案:

AgNO3

根據(jù)KCl溶液濃度，常用甘汞電極分為飽和甘汞電極、摩爾甘汞和0.1mol·L-1甘汞電極。其電極反應(yīng)為

Hg2Cl2(s)＋2e＝2Hg(l)＋2Cl-(aq)，設(shè)飽和甘汞電極、摩爾甘汞電極和0.1mol·L-1甘汞電極的電極電勢(shì)分別為φ1、φ2、φ3，則室溫下，三者的相對(duì)大小為

參考答案:

φ1

<

φ2

<

φ3

CH4中C與4個(gè)H形成四個(gè)共價(jià)鍵，因此C的氧化數(shù)是4。

參考答案:

錯(cuò)

組成原電池的兩個(gè)電對(duì)的電極電位相等時(shí)，電池反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。

參考答案:

對(duì)

電極電位只取決于電極本身的性質(zhì)，而與其他因素?zé)o關(guān)。

參考答案:

錯(cuò)

原電池的電動(dòng)勢(shì)越大，電池反應(yīng)的速率越快。

參考答案:

錯(cuò)

電極電位與電池電動(dòng)勢(shì)的大小與反應(yīng)方程式的寫法有關(guān)。

參考答案:

錯(cuò)

第三章測(cè)試

參考答案:

質(zhì)量作用定律適用于

參考答案:

基元反應(yīng)

已知反應(yīng)2A＋B=

產(chǎn)物，則其速率方程式

參考答案:

無法確定

已知反應(yīng)2NO(g)＋Br2(g)

=

2NOBr(g)為基元反應(yīng)，一定溫度下，當(dāng)系統(tǒng)總體積擴(kuò)大一倍時(shí)，正反應(yīng)速率為原來的

參考答案:

1/8倍

參考答案:

0

一級(jí)、二級(jí)、零級(jí)反應(yīng)的半衰期

參考答案:

均與k有關(guān)

A反應(yīng)的活化能為100kJ，B反應(yīng)的活化能為500kJ，溫度均由300K升至320K，A反應(yīng)的速率增加倍數(shù)為a，B反應(yīng)的速率增加倍數(shù)為b，則

參考答案:

a<b

2A=B是二級(jí)反應(yīng)，起始濃度為c0，速度常數(shù)為k，其t1/2應(yīng)為

參考答案:

1/(c0k)

反應(yīng)A→B，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)物濃度與時(shí)間呈線性關(guān)系，則該反應(yīng)的級(jí)數(shù)為

參考答案:

零級(jí)

某反應(yīng)的速率常數(shù)k為0.0231mol-1×L×s-1，反應(yīng)物初始濃度為1mol×L-1，則其半衰期為

參考答案:

43.29s

從反應(yīng)速率常數(shù)的單位可以判斷簡(jiǎn)單反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)。

參考答案:

對(duì)

在一定溫度下，對(duì)于某化學(xué)反應(yīng)，隨著化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減慢，反應(yīng)速率常數(shù)逐漸變小。

參考答案:

錯(cuò)

質(zhì)量作用定律可以用于任何實(shí)際進(jìn)行的反應(yīng)，包括簡(jiǎn)單反應(yīng)和復(fù)雜反應(yīng)。

參考答案:

錯(cuò)

對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)速率及速率常數(shù)的大小與計(jì)算所選擇的物質(zhì)種類無關(guān)。

參考答案:

錯(cuò)

阿倫尼烏斯活化能Ea定義為活化分子所具有的能量。

參考答案:

錯(cuò)

第四章測(cè)試

難揮發(fā)性非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性主要取決于

參考答案:

溶液的濃度

9.0g·L-1生理鹽水的滲透濃度是

參考答案:

308mmol·L-1

醫(yī)學(xué)上的等滲溶液，其滲透濃度為

參考答案:

280mmol·L-1～320mmol·L-1

以任意體積比混合生理鹽水和50g·L-1葡萄糖溶液，將紅細(xì)胞置于其中，則紅細(xì)胞會(huì)

參考答案:

形態(tài)正常

用合適的半透膜將不同濃度的兩種水溶液隔開，則溶劑水分子的滲透方向是

參考答案:

由稀溶液向濃溶液

為阻止半透膜隔開的兩種不同濃度的溶液間發(fā)生滲透現(xiàn)象，應(yīng)在濃溶液液面上施加一額外壓強(qiáng)，該壓強(qiáng)等于

參考答案:

濃溶液的滲透壓減去稀溶液的滲透壓

在臨床上，當(dāng)病人需要大劑量補(bǔ)液時(shí)，一般應(yīng)選用

參考答案:

等滲溶液

質(zhì)量濃度為10g·L-1KNO3（Mr=101）溶液、10g·L-1CaCl2（Mr=111）溶液和100g·L-1蔗糖（Mr=342）溶液，它們的滲透壓大小順序?yàn)?/p>

參考答案:

蔗糖＞CaCl2＞KNO3

將紅細(xì)胞放置于NaCl水溶液中，于顯微鏡下觀察出現(xiàn)溶血現(xiàn)象，則該NaCl溶液相對(duì)于紅細(xì)胞內(nèi)液來說是高滲溶液。

參考答案:

錯(cuò)

下列溶液中滲透濃度最低的是

參考答案:

10.0g·L-1蔗糖（Mr=342）

第五章測(cè)試

根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列物質(zhì)只能作堿的是

參考答案:

Ac-

CH3NH2的共軛酸為

參考答案:

CH3NH3+

下面哪兩種物質(zhì)不屬于共軛酸堿對(duì)

參考答案:

CO32--H2CO3

一元弱酸HA、HB、HC、HD的Ka依次減小，則同濃度的下列溶液pH最大的是

參考答案:

NaD

已知NH3的pKb

=

4.75，則NH4+的酸常數(shù)pKa等于

參考答案:

9.25

在NH3溶液中加入固體NH4Cl，溶液的pH

參考答案:

變小

在373K時(shí)，pH=7的溶液屬于

參考答案:

堿性

參考答案:

Ka(HAc)不變，pH增加

參考答案:

在0.1mol·L-1HCl和0.1mol·L-1HAc的混和溶液中，氫離子濃度為

參考答案:

0.1mol·L-1＜[H3O+]＜0.2mol·L-1

參考答案:

4.76

參考答案:

Na3PO4

參考答案:

8.34

將濃度為c的氨水稀釋一倍，溶液中的[OH-]為

參考答案:

用H3PO4(pKa1=2.16，pKa2=7.21，pKa3=12.32)和NaOH所配成的pH=7.0的緩沖溶液中，抗酸成分是

參考答案:

HPO42-

下列各組溶液中，能以一定體積比組成緩沖溶液的是．

參考答案:

濃度均為0.1mol·L-1的NaAc溶液和HAc溶液

下列各緩沖容量最大的是溶液

參考答案:

500mL中含有0.1molHAc和0.1molNaAc

NaHCO3為兩性物質(zhì)，其酸常數(shù)Ka和堿常數(shù)Kb的乘積等于Kw。

參考答案:

錯(cuò)

水中加入強(qiáng)酸，水解離出的氫離子和氫氧根離子濃度都減少，因此水的離子積減少。

參考答案:

錯(cuò)

緩沖溶液的緩沖范圍與共軛酸的解離常數(shù)有關(guān)，與溶液pH關(guān)系不大。

參考答案:

錯(cuò)

第六章測(cè)試

在已飽和的BaSO4溶液中，加入適量的NaCl，則BaSO4的溶解度

參考答案:

略有增大

AgBr在下列哪一溶液中溶解度最大

參考答案:

1.0mol·L-1NH3·H2O

定溫下，F(xiàn)e(OH)3在水中溶解平衡后，其溶度積常數(shù)Ksp與溶解度S(mol·L-1)的關(guān)系是

參考答案:

S

=

欲使CaCO3溶解，可在其溶液中加入

參考答案:

HCl

Cu3(PO4)2沉淀的條件是

參考答案:

[Cu2+]3[PO43-]2＞Ksp

難溶強(qiáng)電解質(zhì)M2X3加入水中，其溶解度為S，則溶度積為

參考答案:

108S5

一定范圍內(nèi)，難溶電解質(zhì)AgCl的溶解度隨溶液pH的減小而

參考答案:

不變

已知AgCl、AgBr、Ag2CrO4的Ksp分別為1.77×10-10、5.35×10-13、1.12×10-12，在一混合溶液中含有KCl、KBr、K2CrO4，其濃度均為0.01mol·L-1，向溶液中逐滴加入0.01mol·L-1AgNO3溶液時(shí)，最先和最后沉淀的物質(zhì)是

參考答案:

AgBr、Ag2CrO4

已知Ksp(AgCl)=1.77×10-10，25℃時(shí)，在0.10mol·L-1的AgNO3溶液中AgCl的溶解度(mol·L-1)是

參考答案:

1.77×10-9

已知298K下Ksp(PbCl2)=1.6×10-5，則此溫度下，飽和PbCl2溶液中c(Cl-)為

參考答案:

3.2×10-2mol·L-1

參考答案:

錯(cuò)

參考答案:

對(duì)

AgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱，所以AgCl為弱電解質(zhì)。

參考答案:

錯(cuò)

在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，加入含有共同離子的另一種強(qiáng)電解質(zhì)，可使難溶電解質(zhì)的溶解度降低。

參考答案:

對(duì)

溶液中有兩種以上的離子可與同一試劑反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，首先析出的是離子積最先達(dá)到溶度積的化合物。

參考答案:

對(duì)

第七章測(cè)試

Tyndall現(xiàn)象是光照射到粒子上發(fā)生下列哪種現(xiàn)象的結(jié)果

參考答案:

散射

平衡后，由高處到低處，濃度逐漸增加的分散系是

參考答案:

溶膠

用AgNO3與NaCl溶液反應(yīng)制備AgCl溶膠，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶膠帶正電，則說明膠粒主要吸附

參考答案:

Ag+

區(qū)別溶膠和大分子溶液，最常用的簡(jiǎn)單方法是

參考答案:

觀察其Tyndall效應(yīng)的強(qiáng)弱

直流電場(chǎng)作用于膠體溶液，向某一電極運(yùn)動(dòng)的是

參考答案:

膠粒

由10mL0.05mol·L-1

KCl溶液與100mL0.002mol·L-1

AgNO3溶液混合制備的AgCl溶膠，下列電解質(zhì)的聚沉能力順序?yàn)?/p>

參考答案:

KCl﹤ZnSO4﹤AlCl3

溶膠與大分子溶液均屬于

參考答案:

動(dòng)力學(xué)穩(wěn)定系統(tǒng)

對(duì)于AgI水溶液，以KI為穩(wěn)定劑時(shí)膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式為[(AgI)m·nI-(n﹣x)K+]x-·xk+，其中稱為膠粒的是

參考答案:

[(AgI)m·nI-·(n﹣x)K+]x-

在KI溶液中加入稍過量的AgNO3溶液，得到的溶膠膠團(tuán)結(jié)構(gòu)可表示為

參考答案:

[(AgI)m?nAg+?(n-x)NO3－]x＋?xNO3－

水解法制備氫氧化鐵溶膠，最易使其聚沉的電解質(zhì)為

參考答案:

Na3[Fe(CN)6]

某蛋白的等電點(diǎn)為4.6～4.9，將其置于pH值為6.5的緩沖溶液中，該蛋白質(zhì)應(yīng)該

參考答案:

帶負(fù)電荷

蛋白質(zhì)完全溶于水所得分散系屬于

參考答案:

膠體

溶膠能在一定程度上穩(wěn)定存在的最主要原因是

參考答案:

膠粒帶電

對(duì)于Donnan平衡（膜平衡），下列哪種說法是正確的

參考答案:

膜兩側(cè)同一小分子電解質(zhì)的摩爾吉布斯能或化學(xué)勢(shì)相同

將大分子電解質(zhì)NaR的水溶液與純水用半透膜隔開，達(dá)到Donnan平衡后，膜外水的pH值

參考答案:

大于7

只有在比表面很大時(shí)才能明顯地表現(xiàn)出界面現(xiàn)象，所以系統(tǒng)表面增大是表面張力產(chǎn)生的原因。

參考答案:

錯(cuò)

大分子溶液既能使溶膠聚沉又能保護(hù)溶膠。

參考答案:

對(duì)

只有超過臨界膠束濃度，表面活性劑才有明顯的增溶作用。

參考答案:

對(duì)

大分子溶液屬于分子分散系，因此是熱力學(xué)穩(wěn)定體系。

參考答案:

對(duì)

在等電點(diǎn)時(shí)，蛋白質(zhì)的粘度、滲透壓、溶解度及穩(wěn)定性最大。

參考答案:

錯(cuò)

第八章測(cè)試

原子軌道或波函數(shù)ψ可用來描述

參考答案:

電子在核外空間的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

第三電子層（非最外層）最多可容納的電子數(shù)為

參考答案:

18

決定核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的量子數(shù)組合是

參考答案:

n，l，m，s

決定氫原子軌道能量的量子數(shù)為

參考答案:

n

決定氧原子軌道能量的量子數(shù)為

參考答案:

n，l

當(dāng)n

=4時(shí)，l最大取值應(yīng)當(dāng)是

參考答案:

3

下列描述原子核外某電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的量子數(shù)組合(n、l、m、s)，其中錯(cuò)誤的是

參考答案:

2，-1，0，+1/2

基態(tài)Na原子(z

=

11)最外層有一個(gè)電子，描述這個(gè)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的四個(gè)量子數(shù)組合（n.l,m,s）是

參考答案:

3，0，0，+1/2

29號(hào)元素Cu的基態(tài)電子組態(tài)為

參考答案:

1s22s22p63s23p63d104s1

下圖表示基態(tài)Fe原子的價(jià)電子組態(tài)，其中正確的是

參考答案:

多電子原子中，能量最高的原子軌道是

參考答案:

n

=3，l

=2

某元素中性基態(tài)原子的價(jià)電子組態(tài)為3s23p3，該元素屬于

參考答案:

第三周期，VA族，p區(qū)

下列元素的電負(fù)性大小順序?yàn)?/p>

參考答案:

Si＜C＜N＜O＜F

形狀和伸展方向完全相同的原子軌道稱為簡(jiǎn)并軌道。

參考答案:

錯(cuò)

只有當(dāng)四個(gè)量子數(shù)組合合理時(shí)，才能確定電子的一種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

參考答案:

對(duì)

s電子在一個(gè)球面上運(yùn)動(dòng)，而p電子在一個(gè)雙球面上運(yùn)動(dòng)。

參考答案:

錯(cuò)

將氫原子的1s電子激發(fā)至3s軌道或者3p軌道所需要的能量相等。

參考答案:

對(duì)

電子云圖中黑點(diǎn)越密集，表示在那里運(yùn)動(dòng)的電子越多。

參考答案:

錯(cuò)

原子的電子排布式中出現(xiàn)3d4，意思是3個(gè)d軌道中有4個(gè)電子。

參考答案:

錯(cuò)

中性基態(tài)原子的最后一個(gè)電子排在d軌道或s軌道上的，屬于ds區(qū)。

參考答案:

錯(cuò)

第九章測(cè)試

在下列化合物中C原子采用sp雜化的是

參考答案:

C2H2

中心原子采用不等性sp3雜化的分子是

參考答案:

PCl3

中心原子采用sp2雜化的分子是

參考答案:

BCl3

幾何構(gòu)型為直線形的是

參考答案:

CO2

分子之間同時(shí)存在色散力、誘導(dǎo)力、取向力的是

參考答案:

NH3

分子之間色散力最大的是

參考答案:

I2

分子之間只存在色散力的是

參考答案:

CCl4

能形成分子內(nèi)氫鍵的分子是

參考答案:

HNO3

原子形成共價(jià)鍵的數(shù)目等于基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)。

參考答案:

錯(cuò)

σ鍵是原子軌道沿鍵軸方向以“頭碰頭”方式重疊形成的，原子軌道的重疊部分沿鍵軸呈圓柱形對(duì)稱分布。

參考答案:

對(duì)

s電子與s電子配對(duì)形成的鍵一定是σ鍵，p電子與p電子配對(duì)形成的鍵一定為π鍵。

參考答案:

錯(cuò)

非極性分子中的化學(xué)鍵不一定是非極性鍵。

參考答案:

對(duì)

NH3和H2O分子中的中心原子均發(fā)生sp3雜化，但氧原子的2對(duì)孤對(duì)電子占據(jù)2個(gè)雜化軌道而產(chǎn)生更大的斥力，使O-H鍵鍵角小于氨分之中N-H鍵鍵角。

參考答案:

對(duì)

π鍵電子云重疊程度較σ鍵大，所以π鍵比σ鍵穩(wěn)定。

參考答案:

錯(cuò)

C-C單鍵的鍵能是C≡C叁鍵鍵能的三分之一。

參考答案:

錯(cuò)

鍵能是同種鍵各級(jí)解離能的平均值。

參考答案:

對(duì)

鍵能與鍵長(zhǎng)有關(guān)，通常是鍵越長(zhǎng)，鍵能越大。

參考答案:

錯(cuò)

配位鍵是通過成鍵原子中的一個(gè)單獨(dú)提供電子對(duì)共用而形成的，所以配位鍵不屬于共價(jià)鍵。

參考答案:

錯(cuò)

。

參考答案:

對(duì)

第十章測(cè)試

參考答案:

6

參考答案:

+4

關(guān)于下列Co的配合物，內(nèi)界為陰離子的是

參考答案:

K[Co(NO2)4(NH3)2]

四硝基?二氨合鈷(Ⅲ)酸鉀

將含有1mol[Cr(H2O)5Cl]Cl2的溶液中加入足量AgNO3，所得AgCl沉淀的物質(zhì)的量為

參考答案:

2mol

參考答案:

[Ag(CN)2]-

加入配位劑使沉淀溶解時(shí)，最有利于沉淀轉(zhuǎn)化為配合物的條件是

參考答案:

Ks和Ksp都大

參考答案:

逆向